北京市昌平区2017-2018学年第一学期高一年级期末考试化学试卷

环保意识是重要的公民意识。下列气体不属于空气质量日报监测指标的是

A．SO2　 　 　　　 B．CO 　 　　　　 C．N2　 　　　　　 D．NO2

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下列关于物质用途的说法中，不正确的是

A. 氨可用作制冷剂

B. 二氧化硫可用于杀菌消毒

C. Fe3O4可用于做红色涂料

D. 碳酸氢钠可用作面粉发酵

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下列气体是黄绿色的是

A. CO2　　 B. Cl2　　 C. NH3　　 D. NO

难度: 简单查看答案及解析

当光束通过下列分散系时，能观察到丁达尔效应的是

A. 氢氧化铁胶体　　 B. 乙醇溶液　　 C. 氯化钠溶液　　 D. 蔗糖溶液

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下列物质难溶于水的是

A. MgSO4　　 B. NH4Cl

C. AgNO3　　 D. BaCO3

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下列物质在水中不能发生电离的是

A. 铜　　 B. 碳酸钠固体

C. 氯化氢气体　　 D. 氢氧化钾固体

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砒霜是一种剧毒物质，其主要成分是三氧化二砷（As2O3），根据化学式中元素组成可判断As2O3属于

A. 酸　　 B. 碱　　 C. 酸性氧化物　　 D. 碱性氧化物

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下列反应中，不能体现酸的通性的反应是

A. Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑

B. AgNO3+HCl=AgCl↓+HNO3

C. CaO+2HNO3=Ca(NO3)2+H2O

D. C + 2H2SO4（浓） CO2↑+2SO2↑+2H2O

难度: 简单查看答案及解析

下列反应不属于氧化还原反应的是

A. Cl2＋2KBr=Br2＋2KCl

B. 2NH4Cl + Ca(OH )2 CaCl2 +2NH3↑+ 2H2O

C. 3Mg＋N2Mg3N2

D. 2Na2O2＋2CO2=2Na2CO3＋O2

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下列变化中，需加入适当的还原剂才能完成的是

A. Cl-→Cl2　　 B. FeCl2 → FeCl3　　 C. CuO →Cu　　 D. CO2→ Na2CO3

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下列各组离子能在溶液中大量共存的是

A．K＋、H＋、、OH―

B．Na＋、H＋、、Cl－

C．Na＋、Ca2＋、、

D．Na＋、K＋、Cl―、

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下列反应的离子方程式书写正确的是

A. 硫酸和氢氧化钡溶液混合：H++OH－=H2O

B. 铜与浓硫酸： Cu + 2H+ ＝Cu2+ + H2↑

C. 银片插入硝酸铜溶液中：Cu2++2Ag = Cu+2Ag+

D. 大理石与稀盐酸反应：CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O

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某试剂瓶上贴有如下标签，对该试剂理解正确的是

A. 该溶液中含有的微粒主要有：NaCl、Na+、Cl-、H2O

B. 若取50毫升溶液，其中的c(Cl-)=0.05  mol/L

C. 若取该溶液与0.1 mol/L AgNO3 100 mL溶液完全反应，需要取该溶液10 mL

D. 该溶液与1.0 mol/L Na2SO4溶液的c(Na+)相等

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下列叙述不正确的是

A. A　　 B. B　　 C. C　　 D. D

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下列溶液中能用来区别SO2和CO2的是

①石灰水 ②酸性KMnO4 ③氯水④品红溶液⑤紫色石蕊试液

A. ③④⑤　　 B. ①②③　　 C. ①⑤　　 D. ②③④

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氮化铝广泛应用于电子、陶瓷等工业领域。在一定条件下，AlN可通过反应Al2O3＋N2＋3C 2AlN＋3CO合成。下列叙述不正确的是

A. AlN中N元素显-3价

B. 上述反应中，Al2O3是氧化剂

C. 上述反应中N2被还原

D. 上述反应中碳发生氧化反应

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下列实验不能达到目的的是

A. 用Na2O2与水反应制氧气

B. 用Cl2与Ca(OH)2反应制备漂粉精

C. 向某无色溶液中加入稀硝酸酸化的BaCl2溶液，产生白色沉淀，以证明原溶液中含有SO42-

D. 向某溶液加入NaOH并微热，产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，以证明原溶液中有NH4+

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下列实验操作、实验现象、解释或结论不对应的是

A. A　　 B. B　　 C. C　　 D. D

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下列说法正确的是

A. 1 mol O2所占体积约为22.4 L

B. 40 g SO3中含有的分子数约为3.01×1023

C. 1 mol NH3的质量为10 g

D. 标准状况下，22.4 L H2中所含原子数约为6.02×1023

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氮是动植物生长不可缺少的元素，含氮化合物也是重要的化工原料。自然界中存在如下图所示的氮元素的循环过程，下列说法不正确的是

A. 过程①“雷电作用”中发生的反应是：N2 + O2 === 2NO

B. 过程③ “固氮作用”中，氮气被还原

C. ⑤中涉及的反应可能有： 2 NO2‑ + O2 === 2 NO3‑

D. ⑥中涉及的反应可能有： 2NO3- + 12H+ === N2+ 6H2O

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碘在自然界中有很多存在形式，在地壳中主要以NaIO3 形式存在，在海水中主要以I-形式存在，几种粒子与Cl2之间有以下转化关系：

以下说法不正确的是

A. ①中发生的反应是：2I-+Cl2=I2+2Cl-

B. I-与过量Cl2发生的反应是：I-+3Cl2+3H2O=IO3-+6Cl-+6H+

C. 以上反应中，氯气都体现氧化性，具体表现为：氯元素由0价降低为-1价

D. 通过以上信息，可预测：若在加入淀粉的KI溶液中逐滴滴加氯水，不能观察到溶液变蓝的现象

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现有下列5种物质：① NO、②浓H2SO4、③浓HNO3、④ NaHCO3、⑤SO2。其中，遇空气变红棕色的是______（填序号，下同）；能使蔗糖变黑的是______；能使品红溶液褪色的是_________。受热分解产生CO2的是______，写出该反应化学方程式__________；与铜反应产生红棕色气体的是______，写出该反应化学方程式_________。

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工业上炼铁的主要反应为：Fe2O3 ＋ 3CO2Fe ＋ 3CO2 。

（1）该反应中氧化剂是______（填化学式），判断依据是________；被氧化的物质是____（填化学式）；若反应中消耗了3 mol CO，则生成______mol Fe。

（2）理论上来看，其中CO可用以下______组（选填a、b、c）物质代替，这些物质在反应中的作用都是_______。

a组： H2 、Cl2 、C　　 b组： H2 、Al、C　　 c组：C 、Al、 Cl2

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从元素化合价和物质类别两个角度学习、研究物质的性质，是一种行之有效的方法。以下是氯元素形成物质的二维图的部分信息。

（1）根据图中信息，写出任意两种氯的氧化物的化学式_____________。

（2）写出高氯酸（HClO4）与NaOH反应的化学方程式__________。

（3）HCl既具有氧化性，又具有还原性。

①请任意写出一个体现HCl氧化性的离子方程式__________。

②浓HCl可作为还原剂在加热条件下与MnO2发生反应制备Cl2，写出该反应的化学方程式___________。

（4）Cl2既具有氧化性，又具有还原性，请结合上图说明原因_________。潮湿的Cl2与Na2CO3混合制取少量Cl2O的反应中，Cl2既体现了氧化性，也体现了还原性。写出反应的化学方程式_________。

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实验室需要配制1.0 mol/L NaCl溶液100 mL，按下列操作步骤进行：

（1）选择仪器。

完成本实验所必需的仪器有：电子天平、药匙、烧杯、玻璃棒、胶头滴管、________（选填a、b、c）。

a　　　　 b　　　　 c

（2）计算、称量。

配制该溶液需称取NaCl固体_______g。

（3）溶解。

在该步操作中，某同学将称好的NaCl固体放入烧杯中，加100mL蒸馏水溶解。指出他操作的错误并说明原因______________________。

（4）转移洗涤。

将烧杯中的溶液注入容量瓶，并用少量蒸馏水洗涤烧杯内壁2-3次，洗涤液也注入容量瓶。洗涤烧杯内壁的目的是___________________。

（5）定容摇匀。

将蒸馏水注入容量瓶，液面离容量瓶颈刻度线下1-2厘米时，改用胶头滴管滴加蒸馏水至液面与刻度线相切。盖好瓶塞，反复上下颠倒、摇匀。若摇匀后发现溶液体积低于刻度线，这时应该________。

（6）装瓶保存。将配好的溶液静置一段时间后，倒入指定的试剂瓶，并贴好标签。对该份溶液，标签上应该写___________________。

（7）为精准配制溶液，需要做到：a．保证溶质的质量精准， b．保证溶液的体积精准。以下措施中是为达到a的是____，是为达到b的是______。

①将称好的溶质必须全部放入烧杯中溶解

②转移过程中，不能将溶液洒出

③若定容时滴加蒸馏水超过液面，就需要重新配制溶液。

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用海水“晒盐”的方法得到的粗盐中，除氯化钠外，还含有氯化镁、氯化钙、硫酸钠等杂质。将此粗盐提纯的部分实验方案如下：

（1）粗盐水中含有的阳离子有_______，阴离子有__________。

（2）加入BaCl2溶液的目的是（用离子方程式表示）_________。

（3）生成沉淀C的离子方程式是______。

（4）D中所含离子有_______。

（5）E的主要成分的化学式是____。

（6）用文字描述加入适量盐酸的目的是________。

（7）某同学认为加入过量K2CO3溶液与加入过量Na2CO3溶液同样可以达到实验目的，这种说法是否合理，请说明理由______________。

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某研究小组同学欲探究某袋敞口放置一段时间的名为“硫酸亚铁家庭园艺精品肥料”的花肥的主要成分及相关性质。

首先对该花肥的成分进行了如下假设：

a．只含有FeSO4

b．含有FeSO4和Fe2(SO4)3

c．只含有Fe2(SO4)3

将花肥固体粉末溶于水中得到溶液（记为X），进行如下实验：

（1）请用文字表述做出假设b的依据是____________。

（2）对实验ⅰ的预期现象是产生白色沉淀、变为灰绿色、最后出现红褐色沉淀，预期产生该现象的依据是（用化学方程式或离子方程式表达）______、_______。

（3）由实验ⅱ得出的结论是_______。结合实验ⅰ、ⅱ，推测实验ⅰ实际现象与预期现象不符的原因可能是____________。

为进一步验证假设，小组同学进行了以下实验：

（4）实验ⅳ中氯水参加反应的离子方程式是__________。

（5）通过以上实验，可得到的结论是_________________________，请完整表达该结论是如何得出的____________。

在明确了X的组成后，该小组同学进一步探究X与锌粉的反应。进行实验ⅴ

该实验在操作过程中，发现锌粉漂浮在试管中，影响实验现象的观察，因此未观察到明显现象。该小组同学为确认反应的发生，查阅资料发现Fe2+遇铁氰化钾溶液产生蓝色沉淀；据此对实验ⅴ进行了改进，进行实验ⅵ、ⅶ：

（6）由此确认：实验ⅴ未观察到明显现象，并不意味着未发生反应。写出实验ⅴ中锌一定发生的反应的离子方程式是_________________。

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中国科学院官方微信于2017年3月发表《灰霾专题》，提出灰霾中细颗粒物的成因，部分分析如下图所示。

（1）根据上图信息可以看出，下列哪种气体污染物不是由机动车行驶造成的_____。

a．SO2　　　　 b．NOx　　 c．VOCs　　 d． NH3

（2）机动车大量行驶是污染源之一。汽车发动机废气稀燃控制系统主要工作原理如图所示；写出稀燃过程中NO发生的主要反应的方程式_______。

（3）SO2是气体污染物的主要成分之一。作为一种化学性质活泼的物质，它能发生多种反应，请按照下表提示，从不同角度梳理SO2不同类的化学性质，将化学方程式填在下表中。

（4）科学家经过研究发现中国霾呈中性，其主要原因如下图所示：

请判断A的化学式并说明判断理由：______________________。

（5）煤燃烧排放的烟气含有SO2和NOx，采用NaClO2溶液作为吸收剂可同时对烟气进行脱硫、脱硝。将含有SO2和NOx的烟气通入盛有NaClO2溶液的反应器中，反应一段时间后，测得溶液中离子浓度的有关数据如下（其他离子忽略不计）：

①SO2和NaClO2溶液反应的离子方程式是_________________。

②表中y ＝______。

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