2010-2011学年江苏省高三下学期开学练习化学试卷

化学与能源、环境、生产、生活密切相关，下列说法不正确的是

A．世博会很多场馆的外壳使用非晶硅薄膜，以充分利用太阳能，体现低碳经济

B．世博停车场安装催化光解设施，可将汽车尾气中CO和NO_x反应生成无毒气体

C．利用工业生产产生的二氧化碳可制造全降解塑料

D．用K₂FeO₄取代Cl₂处理饮用水，有杀菌消毒作用，且不会形成致癌物，但无净水作用

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氯化钠是一种重要的化工原料。下列表述中正确的是

A．NaCl的电子式为

B．电解熔融氯化钠可得到氯气和金属钠

C．²³Na³⁷Cl中质子数和中子数之比是8:7

D．由NaCl制备纯碱时发生了氧化还原反应

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下列离子方程式书写正确的是

A．金属铝溶于氢氧化钠溶液： Al＋2OH^－＝AlO₂^－＋H₂↑

B．Cl₂溶于水： Cl₂＋H₂O＝2H⁺＋Cl^－＋ClO^－

C．Na₂SO₃溶液使酸性KMnO₄溶液褪色：5SO₃^2－＋6H⁺＋2MnO₄^－＝5SO₄^2－＋2Mn²⁺＋3H₂O

D．NaHSO₄溶液与Ba(OH)₂溶液反应至中性：H⁺＋SO₄^2－＋Ba²⁺＋OH^－＝BaSO₄↓＋H₂O

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下列说法不正确的是

A．在海轮外壳上镶入锌块，可减缓船体的腐蚀速率

B．工业上用石灰乳对煤燃烧后形成的烟气进行脱硫，最终能制得石膏

C．现代常用红外光谱仪、核磁共振仪研究有机化合物的结构

D．MgO、Al₂O₃的熔点很高，工业上用于制作耐高温材料，也用于冶炼镁、铝金属

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设N_A为阿伏伽德罗常数的值，下列叙述正确的是

A．1mol羟基与17gNH₃所含电子数都为N_A

B．12.4g白磷（分子式为P₄）中含有P—P共价键0.6 N_A

C．电解精炼铜的过程中，每转移N_A个电子时，阳极溶解铜的质量为32g

D．适量铜粉溶解于1L0.5mol·L^－1稀硝酸中，当生成2.24LNO时，溶液中氮原子数为0.4 N_A

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下列各组离子在指定溶液中，一定能大量共存的是

A．常温下，c(H⁺)/c(OH^-)=1×10^-12的溶液：K⁺、AlO₂^－、CO₃^2－、Na⁺

B．中性溶液：Fe³⁺、Al³⁺、NO₃^－、SO₄^2－

C．加入苯酚显紫色的溶液：K⁺、NH₄⁺、Cl^－、I^－

D．常温下由水电离出的c(H⁺)=10^-10mol·L^-1的溶液：Na⁺、Cl^-、ClO^－、SO₃^2－

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下列实验原理、装置、试剂选用、结论正确的是

A．用湿润的pH试纸测定稀盐酸的pH

B．用下图1构成锌—铜原电池

C．用下图2根据有关实验现象推知酸性：CH₃COOH>H₂CO₃>C₆H₅OH

D．用下图3验证溴乙烷发生消去反应生成烯烃

图1                        图2                  图3

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下列叙述正确的是

A．pH＝5的CH₃COOH溶液和pH＝5的NH₄Cl溶液中，水的电离程度相同

B．2SO₂(g) + O₂(g)2SO₃(g)的正、逆反应的平衡常数K随温度的变化可用右图表示

C．2NO＋2CO2CO₂＋N₂ 的△H＜0，则该反应一定能自发进行

D．25°C时，在Mg(OH)₂的悬浊液中加入少量的NH₄Cl固体c(Mg²⁺)增大

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洋蓟素是一种新结构类型的抗乙型肝炎病毒和抗艾滋病病毒的化合物，其结构如下图所示，有关洋蓟素的说法正确的是

A．1mol洋蓟素最多可与6mol Br₂反应

B．结构中有2个手性碳原子

C．一定条件下能发生酯化反应和消去反应

D．1mol洋蓟素最多可与9mol NaOH反应

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下列实验操作与预期实验目的或所得实验结论正确的是

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Li-Al/FeS电池是一种正在开发的电动车用电池，该电池反应式为：

2Al＋6Li⁺＋3FeS＝2Al³⁺＋3Li₂S＋3Fe。有关该电池的下列说法中，正确的是

A．作为二次电源，该电池在使用的过程中至少存在3种形式的能量转化

B．Li-Al在电池中作为负极材料，负极的电极反应式为Li－e^－=Li⁺

C．该电池替代现在电动车广泛使用的铅蓄电池可以减少重金属的污染

D．充电时，阴极发生的电极反应式为：Li₂S＋Fe－2e^－＝2Li⁺+FeS

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室温时，向pH=7的蒸馏水中加入一定量的NaHSO₃晶体，保持温度不变，测得溶液的pH=4，下列说法正确的是

A．水电离出的H⁺的浓度是1.0×10^－4 mol·L^－1

B．溶液中离子浓度： c(HSO₃^－)＞c(SO₃^2－)＞c(H₂SO₃)

C．溶液中离子浓度：c(Na⁺)＝c(HSO₃^－)＋2c(SO₃^2－)＋c(H₂SO₃)

D．溶液中离子浓度：c(H⁺)＋c(HSO₃^－)＋2c(H₂SO₃)＝c(OH^－)

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有X、Y两种元素，原子序数≤20，X的原子半径小于Y，且X、Y原子的最外层电子数相同(选项中m、n均为正整数)。下列说法正确的是

A．若X(OH)_n为强碱，则Y(OH)_n也一定为强碱

B．若H_nXO_m为强酸，则X的氢化物溶于水一定显酸性

C．若X元素形成的单质是X₂，则Y元素形成的单质不一定是Y₂

D．若Y的最高正价为＋m，则X的最高正价一定为＋m

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在溶液中，反应A+2BC分别在三种不同实验条件下进行，它们的起始浓度均为c(A)=0.100 mol·L^-1c(B)=0.200 mol·L^-1  c(C)=0 mol·L^-1。反应物A的浓度随时间的变化如右图所示。

A．若反应①、②的平衡常数分别为K₁、K₂，则K₁< K₂

B．反应A+2BC的△H＞0

C．实验②平衡时B的转化率为60%

D．减小反应③的压强，可以使平衡时c(A)=0.060 mol·L^-1

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CoCl₂·6H₂O是一种饲料营养强化剂。以含钴废料（含少量Fe、Al等杂质）制取CoCl₂·6H₂O的一种新工艺流程如下图：

已知：

①钴与盐酸反应的化学方程式为：Co＋2HCl=CoCl₂＋H₂↑

②CoCl₂·6H₂O熔点86℃，易溶于水、乙醚等；常温下稳定无毒，加热至110~120℃时，失去结晶水变成有毒的无水氯化钴。

③部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH见下表：

请回答下列问题：

⑴在上述新工艺中，用“盐酸”代替原工艺中“盐酸与硝酸的混酸”直接溶解含钴废料，其主要优点为▲ 。

⑵加入碳酸钠调节pH至a，a的范围是▲ 。

⑶操作Ⅰ包含3个基本实验操作，它们是▲ 和过滤。

⑷制得的CoCl₂·6H₂O需减压烘干的原因是▲ 。

⑸为测定产品中CoCl₂·6H₂O含量，某同学将一定量的样品溶于水，再向其中加入足量的AgNO₃溶液，过滤，并将沉淀烘干后称量其质量。通过计算发现产品中CoCl₂·6H₂O的质量分数大于100％，其原因可能是▲ 。

⑹在实验室中，为了从上述产品中获得纯净的CoCl₂·6H₂O，采用的方法是▲ 。

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一种以黄铜矿和硫磺为原料制取铜和其他产物的新工艺，原料的综合利用率较高。其主要流程如下：

注：反应Ⅱ的离子方程式为Cu²⁺+CuS+4Cl^—＝2CuCl₂^－＋S

请回答下列问题：

⑴反应Ⅰ的产物为（填化学式）▲ 。

⑵反应Ⅲ的离子方程式为▲ 。

⑶一定温度下，在反应Ⅲ所得的溶液中加入稀硫酸，可以析出硫酸铜晶体，其原因是

▲ 。

⑷炼钢时，可将铁红投入熔融的生铁中，该过程中主要反应的化学方程式是▲ 。

⑸某硫酸厂为测定反应Ⅳ所得气体中SO₂的体积分数，取280mL（已折算成标准状况）气体样品与足量Fe₂(SO₄)₃溶液完全反应后，用浓度为0.02000 mol/L的K₂Cr₂O₇标准溶液滴定至终点，消耗K₂Cr₂O₇溶液25.00 mL 。

已知：Cr₂O₇^2－+ Fe^2＋+ H^＋→Cr³⁺+ Fe^3＋+ H₂O（未配平）

①SO₂通入Fe₂(SO₄)₃溶液，发生反应的离子方程式为▲ 。

②反应Ⅳ所得气体中SO₂的体积分数为▲ 。

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利用化学原理可以对工厂排放的废水进行有效检测与合理处理。

⑴染料工业排放的废水中含有大量有毒的NO₂^－，可在碱性条件下加入铝粉除去（加热处理后的废水会产生能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体）。除去NO₂^－的离子方程式为▲ 。

⑵废水中的N、P元素是造成水体富营养化的关键因素，农药厂排放的废水中常含有较多的NH₄⁺和PO₄^3-，一般可以通过两种方法将其除去。

①方法一：将Ca(OH)₂或CaO 投加到待处理的废水中，生成磷酸钙，从而进行回收。当处理后的废水中c(Ca²⁺)=2×10^-7 mol/L时，溶液中c(PO₄^3-)=▲ mol/L。

（已知K_sp[Ca₃(PO₄)₂]=2×10^－33）

②方法二：在废水中加入镁矿工业废水，就可以生成高品位的磷矿石―鸟粪石，反应的方程式为Mg²⁺＋NH₄⁺＋PO₄^3-=MgNH₄PO₄↓。该方法中需要控制污水的pH为7.5～10，若pH高于10.7，鸟粪石的产量会大大降低。其原因可能为 ▲。与方法一相比，方法二的优点为▲ 。

⑶三氯乙烯在印刷、纺织等行业应用广泛，为了减少其对环境的影响，可将三氯乙烯在二氧化钛薄膜上催化降解，其反应的机理如下：

CCl₂＝CHCl +·Cl→·CCl₂CHCl₂

·CCl₂CHCl₂ + O₂→·OOCCl₂CHCl₂

·OOCCl₂CHCl₂→·OCCl₂CHCl₂ + 1/2O₂

·OCCl₂CHCl₂→CHCl₂COCl +·Cl

该反应的总化学反应为▲ 。

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在汽车上安装三效催化转化器，可使汽车尾气中的主要污染物（CO、NO_x、碳氢化合物）进行相互反应，生成无毒物质，减少汽车尾气污染。

⑴已知：N₂(g)+ O₂(g)=2NO(g) △H=＋180.5 kJ/mol

2C(s)+ O₂(g)=2CO(g) △H=-221.0 kJ/mol

C(s)+ O₂(g)=CO₂(g) △H=-393.5 kJ/mol

尾气转化的反应之一：2NO(g)+2CO(g)=N₂(g)+2CO₂(g)  △H＝▲ 。

⑵某研究性学习小组在技术人员的指导下，按下列流程探究某种催化剂在不同空燃比（空气与燃油气的质量比）条件下对汽车尾气的催化效果。

①实验过程中除空燃比不同外，其他条件：汽车尾气的流速、 ▲等必须相同。

②在一定条件下，测得尾气中的主要污染物的转化率与空燃比的关系如右图所示。空燃比约为▲ 时，催化剂对汽车尾气的催化效果最好。

⑶CO分析仪以燃料电池为工作原理，其装置如图所示，该电池中电解质为氧化钇－氧化钠，其中O^2-可以在固体介质NASICON中自由移动。

下列说法错误的是▲ 。

A．负极的电极反应式为：CO+O^2—―2e^-＝CO₂

B．工作时电极b作正极，O^2-由电极a流向电极b

C．工作时电子由电极a通过传感器流向电极b

D．传感器中通过的电流越大，尾气中CO的含量越高

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β-拉帕醌(β-lapachone)是一种抗癌新药，合成路线如下：

（1）已知X的分子式为C₅H₉Cl，则X的结构式为：　 ▲ 。

（2）反应类型A→B　 ▲ 。

（3）上述反应中，原子利用率达100%的是　 ▲ （选填：“A→B”、“B→C”、“D→E”、“E→F”）。

（4）D→E发生的是取代反应，还有一种副产物与E互为同分异构体，且属于醚类，该物质的结构简式为：　 ▲ 。

（5）化合物B的同分异构体很多，满足下列条件的同分异构体数目有　 ▲ 种（不包括立体异构）。

①属于苯的衍生物                        ②苯环上有两个取代基  ③分子中含有一个手性碳原子            ④分子中有一个醛基和一个羧基

（6）已知：双烯合成反应：，

试由2-甲基-1,3-丁二烯和乙烯为原料（无机试剂及催化剂任用）合成高分子

。

提示：合成路线流程图示例如下：

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右图为工业制备硝酸的设备示意图，其生产过程中发生的反应主要有：

①4NH₃(g)+5O₂(g)4NO(g) +6H₂O(l)  △H＜0

②2NO(g)+O₂ (g)2NO₂(g)  △H＜0

③3NO₂(g)+H₂O(l)2HNO₃(l) +NO(g)  △H＜0

⑴能使吸收塔内反应速率增大，且能提高HNO₃产率的措施是▲ 。

A．适当升高温度

B．适当增大吸收塔内的压强

C．增大空气中O₂的浓度

D．吸收塔内填充瓷环，增大气液接触面

⑵在2L密闭容器内充入0.50 mol NO和0.25 mol O₂，维持反应温度为800℃，当反应达到平衡时，NO的转化率为50％。则800℃时反应2NO＋O₂＝2NO₂的平衡常数K＝▲ 。

⑶某工厂每套设备每小时可生产20 t 63％的硝酸（密度为1.4 g/cm³）。假设工业生产硝酸过程中，通过循环操作可以使NH₃、O₂得以完全利用。

回答下列问题：

①该工厂设备所生产硝酸的物质的量浓度是▲ 。

②每小时从吸收塔淋下的水的质量应是多少吨？（写出计算过程）

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A．雷尼镍（Raney-Ni）是一种历史悠久、应用广泛的催化剂，由镍-铝合金为原料制得。

（1）元素第一电离能：Al▲ Mg（选填：“＞”、“＜”、“＝”）

（2）雷尼镍催化的一实例为：

化合物b中进行sp³杂化的原子有： ▲ 。

（3）一种铝镍合金的结构如下图，与其结构相似的化合物是：▲ （选填序号：a.氯化钠  b.氯化铯  c.石英  d.金刚石）。

（4）实验室检验Ni²⁺可用丁二酮肟与之作用生成腥红色配合物沉淀。

①Ni在基态时，核外电子排布式为：▲ 。

②在配合物中用化学键和氢键标出未画出的作用力（镍的配位数为4）。

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