2016-2017学年黑龙江省佳木斯市高一下学期第一次月考化学试卷（解析版）

在下列溶液中通入CO2至过量，原溶液一直保持澄清的是 (　　　 )

A．硅酸钠溶液　　　　 B．氯化钡溶液　　　 C．石灰水　　　 D．漂白粉溶液

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我国科研人员在兰州合成了镤元素的一种同位素镤239，并测知其原子核内有148个中子。现有A元素的一种同位素，比镤239的原子核内少54个质子和100个中子，则A元素在周期表中的位置是（　　 ）

A. 第三周期第IA族　　 B. 第四周期第IA族

C. 第五周期第IA族　　 D. 第二周期第IIA族

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ClO2 是一种消毒杀菌效率高、二次污染小的水处理剂。实验室可通过以下反应制得ClO2：2KClO3+H2C2O4+H2SO4 △ 2ClO2↑+K2SO4+2CO2↑+2H2O，下列说法正确的是

A．1mol KClO3 参加反应有2mol电子转移　　　　 B．ClO2是氧化产物

C．H2C2O4的氧化性强于ClO2的氧化性　　　　　　 D．KClO3 在反应中得到电子，作氧化剂

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是重要的核工业原料，在自然界的含量很低。的浓缩一直为国际社会关注。下列有关的说法正确的是（　 ）

A. 原子核中含有92个中子　　 B. 原子核外有143个电子

C. 与互为同位素　　 D. 与互为同素异形体

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下列叙述错误的是（　　 ）

A. 水晶顶链是硅酸盐制品　　 B. 臭氧可作为自来水消毒剂

C. 漂白粉可作环境和游泳池的消毒剂　　 D. 硅胶可作为食品的干燥剂

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下列关于氯元素的说法正确的是（　 ）

A. HCl具有很强的酸性，且只有氧化性没有还原性

B. 、为不同的核素，有完全不同的化学性质

C. 1.12L含有1 .7NA个质子（NA表示阿伏加德罗常数）

D. 氯气可从KI溶液中置换出I2，说明氯的非金属性比碘强

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下列图示中正确的实验操作是（　　 ）

A. 海带灼烧成灰　　 B. 收集氧气　　 C. 稀释浓硫酸　　 D. 分离乙醇和氯化钠溶液

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元素周期表是学习化学的重要工具。下列关于元素周期表的说法不正确的是

A．第七周期的最后一个元素为118号元素

B．元素周期表中第1、2纵行又称为s区

C．元素周期表中ⅠA是包含元素种类最多的纵行

D．根据元素周期表可以预测元素的存在及其性质

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国外宇航员吃着“牙膏和砖块”时，中国宇航员已经在太空泡茶了,每个茶装在特制包装袋中，注水后用加热器进行加热就可以喝了，但要插上吸管以防止水珠飘起来。下列说法正确的是

A. 宇航员喝茶时注入的H2O的摩尔质量是18克

B. H2O+Cl2HCl+HClO这反应属于氧化还原反应

C. 氢的三种同位素1H、2D、3T与16O只能形成三种水分子

D. 在标准状况下，1mol水的体积约是22．4L

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实验室中，从海带中提取I2的实验流程如下图所示，下列说法不正确的是

A:操作①用到的玻璃仪器有：烧杯、玻璃棒、漏斗

B．操作②中需加入氧化剂

C．可以用四氯化碳或酒精代替苯作萃取剂

D．蒸馏I2的苯溶液可获取I2并回收苯

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0．1mol某种金属元素的单质直接与氯气反应后，质量增加7．1g，则这种元素是

A．Na　 　 B．H2　 　 C．Fe　 　 D．Cu

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下列有关卤素单质及其化合物的说法正确的是

A. 卤素单质与氢气化合按F2、Cl2、Br2、I2的顺序由难变易

B. 卤化氢的稳定性按HF、HCl、HBr、HI的顺序依次增大

C. 卤化氢的还原性按HF、HCl、HBr、HI的顺序依次减弱

D. 卤化银的颜色按AgCl、AgBr、AgI的顺序依次加深

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下列各组元素中按微粒半径递增顺序排列的是　　　　　　 （　　 ）

A. Li K Na　　 B. Ba2+Ca2+Mg2+　　 C. Ca2+K+Cl-　　 D. N O F

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海洋中有丰富的食品、矿产、能源、药物和水产资源等，下图为海水利用的部分过程。

下列有关说法正确的是（　 ）

A. 用澄清石灰水可签别NaHCO3和Na2CO3

B. 从第③步到第⑤步的目的是浓缩

C. 在第③④⑤步中溴元素均被氧化

D. 工业上通过电解饱和MgCl2溶液制取金属镁

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a、b、c、d、e、f为六种短周期元素，a、b、e、f位于同一周期，c、d也是同一周期，且d、e 同一主族，原子半径d<e，a、b、c、d、f原子最外层电子依次增多，则下列说法中正确的是

A. e的氢化物的沸点一定比d的氢化物的沸点高

B. d元素可能是第一周期元素

C. 六种元素中，a元素最高价氧化物对应水化物碱性最强

D. a、b、c、d的原子序数逐渐增大

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将一盛满Cl2的试管倒立在水槽中，当日光照射相当长一段时间后（充分反应），试管中最后剩余的气体约占试管容积的（　 ）

A. 2/3　　 B. 1/2　　 C. 1/3　　 D. 1/4

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下列说法中正确的是（　 ）

A. Cl-和Cl2都有毒

B. 液氯和氯水都有漂白性

C. 将NaCl溶液滴入AgNO3溶液中或将氯气通入AgNO3溶液中均会出现白色沉淀

D. 含Cl-的溶液和氯水一样均呈黄绿色

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下列有关金属及其合金的说法不正确的是（　 ）

A. 目前我国流通的硬币是由合金材料制造的

B. 所有合金材料那具有较强的抗腐蚀能力

C. 镁在空气中燃烧发出耀眼的白光，可用于制作照明弹

D. 日用铝制品表面覆盖着氧化膜，对内部金属起保护作用

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下列有关离子的检验方法和判断正确的是（　 ）

A. 向某溶液中加入氯化钡溶液，有白色沉淀生成，再加盐酸，沉淀不溶解，该溶液一定含有SO42-

B. 向某溶液中同时加入几滴KSCN溶液和少量新制的氯水，溶液变为红色，该溶液一定含有Fe2+

C. 向某溶液中加入AgNO3溶液，有白色沉淀生成，再加稀硝酸，沉淀不溶解，则该溶液含有Cl-

D. 向某溶液中加入稀盐酸，产生能使澄清石灰水变浑浊的无色气体，该溶液一定含有CO32-

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下列试剂保持方法正确的是（　 ）

A. 氢氟酸存放在带有橡胶塞的棕色玻璃瓶中

B. 溴水存放在带橡胶塞的试剂瓶中

C. 新制氯水保存在磨口玻璃塞棕色试剂瓶中，并置于阴凉处

D. 氢氧化钠溶液保存在磨口玻璃塞的试剂瓶中

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下列离子方程式书写正确的是（　 ）

A. 二氧化硅与氢氟酸反应：SiO2+4H++4F-=SiF4↑+2H2O

B. SO2通入溴水中：SO2+2H2O+Br2=4H++SO42-+2Br-

C. AlCl3溶液中加入足量的氨水：Al3++4OH-=AlO2-+2H2O

D. 漂白粉溶液在空气中使用：2ClO-+CO2+H2O=2HClO+CO32-

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某合作学习小组讨论辨析，下列说法中正确的有几个（　 ）

①生活中使用的漂白粉和洁厕灵都是混合物

②硅的化学性质不活泼，在自然界中可以大量以游离态存在

③蔗糖、液氯和硫酸钡分别属于非电解质、非电解质和弱电解质

④二氧化硅常用于制造太阳能电池

⑤硬度：纯铝>铝合金

⑥漂白粉、铜合金、普通玻璃均属于混合物

⑦水玻璃可用作木材防火剂

A. 3个　　 B. 4个　　 C. 5个　　 D. 6 个

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将2.8g硅粉与2.3g钠同时放入足量水中，采用恰当的方法收集反应过程中产生的气体(全部收集）。这些气体在标准状况下的体积为（　　 ）

A. 1.12L　　 B. 4.48L　　 C. 5.6L　　 D. 3.36L

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A、B、C三种元素的原子核外具有相同的电子层数，其最高价氧化物对应水化物的酸性强弱顺序是HAO4>H2BO4>H3CO4，则下列判断中错误的是（　 ）

A. 原子序数C>B>A　　 B. 气态氢化物的稳定性HA>H2B>H3C

C. 阴离子还原性：C3->B2->A-　　 D. 最外层电子数A>B>C

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有A、B、C、D、E、F六种短周期的元素，原子序数依次增大，其中A、D元素的原子最外电子层均只有一个电子，且A是所有元素中原子半径最小的；C、F同主族，B元素位于元素周期表中第二周期，且原子最外层电子数占核外电子总数的3/4，F元素原子最外电子层比同周期的E元素原子的最外电子层多4个电子，E的最高价氧化物对应的水化物既能溶于强酸又能溶于强碱。请问答以下问题：

（1）写出C的元素符号_____，写出F在元素周期表中的位置_______。

（2）写出B、D、E三种元素组成的常见化合物的名称___________。

（3）写出E、F两种元素最高价氧化物对应水化物相互反应的离子方程式_______________。（4）工业生产E的化学方程式为_____________。

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常见物质之间的转化如下图所示：

其中B常被用于制造光导纤维，其对应的单质的结构与金刚石的结构是相似的。

（1）试推测：A______，F___________(写化学式)

（2）试写出反应④的离子方租式：__________。

（3）写出反应①的化学方程式____________。

（4）在反应①中，碳的作用是______，当生成1molA时，转移电子的数目为_______。

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某铝合金中含有元素铝、铁、铜、硅。为了测定该合金中铝的含量，设计了如下实验，请回答有关问题：

（1）称取样品ag(精确到0.1g),称量时通常使用的主要仪器的名称是_______。

（2）将样品溶解于足量的稀盐酸，过滤并洗涤滤渣。溶解、过滤用到的玻璃仪器有_______。（3）向滤液中加过量的氢氧化钠溶液，过滤并洗涤滤渣。

（4）向步骤(3)的滤液中通入足量的二氧化碳气体，过滤并洗涤滤渣，生成沉淀的离子方程式是___________。

（5）将步骤(4)的滤渣烘干并灼烧至恒重、冷却后称重，其质量为bg。有关反应的化学方程式是_______________，原样品中铝的质量分数是_______。(用含a、b的代数式表示）

（6）若步骤(5)的滤渣灼烧不充分，则实验结果______（填“偏高”、“偏低”或“不影响”）

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在下面的装置中，A是实验室制备Cl2的发生装置，圆底烧瓶中盛放的是二氧化锰，C、D为气体净化装置；E硬质玻璃管中装有细铁丝网；F为干燥的空广口瓶：烧杯G为尾气吸收装置。试回答：

（1）C装置中试剂为______。

（2）E中的现象为______。

（3）写出在A、G中发生反应的离子方程式：A： ___________。G： ________________。

（4）KMnO4的氧化性比MnO2强得多，实验室也可以用KMnO4固体和浓盐酸反应制取氯气，反应方程式如下：2 KMnO4+16HCl(浓)=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O。

①考试用“单线桥”标出电子转移的方向和数目: __________。

②该反应中被氧化和未被氧化的HCl的物质的量之比是________，如果将20mL、12mol/L的浓盐酸与足量KMnO4充分反应，实际能收集到氯气在标准状况下的体积为_______。

A.≥1.68L　　 B.>1.68L　　 C.≤1.68L　　 D.<1.68L

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