2013学年湖北省广水市高三第一次月考化学试卷（解析版）

设N_A为阿伏加德罗常数的数值。下列说法正确的是（相对原子质量：H 1  N 14）

A．1L0.1mol·L^-1Na₂CO₃溶液中含有0.1N_A个CO₃^2—

B．常温常压下，11.2L甲烷含有共价键数为2N_A

C．17gNH₃中含有3N_A个氢原子

D．标准状况下，5.6L四氯化碳含有的分子数为0.25N_A

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下列各项化学用语表达正确的是  (   )

A．NaCl的电子式：

B．次氯酸的结构式：H—Cl—O

C．CO₂的分子模型示意图：

D．O^2-的离子结构示意图：

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设N_A为阿伏伽德罗常数的值，下列叙述正确的是

A．标准状况下，11.2 LCCl₄含有的分子数目为0.5N_A

B. 在常温常压下，1mol氦气所含原子数为2N_A

C. 10g重水（D₂O）里含有的电子数为10N_A

D．标准状况下，22.4 LNO₂气体含有的分子数目小于N_A

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300 mL Al₂(SO₄)₃溶液中，含Al^3＋为1.62 g，在该溶液中加入0.1 mol/L Ba(OH)₂溶液300 mL，反应后溶液中SO42-的物质的量浓度为(　　)

A．0.4 mol/L                                          B．0.3 mol/L

C．0.2 mol/L                                          D．0.1 mol/L

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下列各组离子在无色透明溶液中能大量共存的是

A．K^＋、HCO 、I^－、Na^＋                    B．H^＋、Br^－、NO、Ag^＋

C．Na^＋、MnO 、SO 、K^＋                 D．Na^＋、CO 、Cl^－、H^＋

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分类是化学学习与研究的常用方法，下列分类正确的是（     ）

A．Na₂O、MgO、Al₂O₃均属于碱性氧化物

B．石灰石、生石灰、熟石灰均属于碱

C．酸、碱、盐之间发生的反应均属于复分解反应

D．混合物、分散系、胶体从属关系如图所示

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下列叙述正确的是

A．氢氧化钠的摩尔质量是40 g　

B．1 mol NaOH的质量是40 g/mol

C．1 g H₂和1 g N₂所含分子数相等

D．阿伏伽德罗常数个钠原子的质量是23g

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现将足量的CO₂气体不断通入到含KOH、Ba(OH)₂、KAlO₂的混合溶液中，生成沉淀与通入CO₂的量的关系可表示为（    ）

A                                              B

C                                               D

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下列离子方程式与所述事实不相符的是（     ）

A．苯酚钠溶液中通入少量CO₂：C₆H₅O^－+CO₂+H₂O→C₆H₅OH+HCO₃^－

B．在碳酸氢钠溶液中加入过量的氢氧化钡溶液：Ba^2＋+OH^－+HCO₃^－== BaCO₃↓+H₂O

C．用新制的氢氧化铜悬浊液检验乙醛中的醛基：

CH₃CHO + 2Cu(OH)₂ + OH^－ CH₃COO^－+ Cu₂O↓ + 3H₂O

D．向Ca(ClO)₂溶液中通入过量SO₂：Ca²⁺+ 2ClO^— +SO₂＋H₂O=CaSO₄↓＋2H⁺+ Cl^—+ HClO

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某无色溶液中可能含有I^－、NH₄^＋ 、Cu^2＋、SO₃^{2 －}（还原性SO₃^{2 －}大于I^－），向该溶液中加入少量溴水，溶液仍呈无色，则下列关于溶液组成的判断正确的是 (       )

①肯定不含I^－；②肯定不含Cu^2＋；③肯定含有SO₃^{2 －}；④可能含有I^－

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下列电离方程式的书写正确的是（    ）

A.  2H₂O  H₃O⁺+OH^－          B.  NaHCO₃====Na⁺+H⁺+

C.  NaHSO₄Na⁺+H⁺+      D.  H₂S  2H⁺ + S^2-

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下列关于“电解质”相关知识的叙述正确的是（    ）

A. 在强电解质的水溶液中只有离子没有分子    B. 二氧化碳是弱电解质

C. 难溶的化合物不一定是弱电解质            D. 卤化氢（HX）均为强电解质

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把图二的碎纸片补充到图一中，可得到一个完整的离子方程式。对该离子方程式说法正确的是

A．配平后的化学计量数依次为3、1、2、6、3

B．若有1mol的S被氧化，则生成2mol S^2-

C．氧化剂与还原剂的物质的量之比为1:2

D．2mol的S参加反应有3mol的电子转移

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已知反应：KClO₃＋6HCl(浓)＝KCl＋3Cl₂↑＋3H₂O，据此判断下列说法正确的是（     ）

A．反应生成物都属于电解质            B．HCl全部发生氧化反应

C．该反应表明氧化性KClO₃比Cl₂强     D．1mol KClO₃在反应中得到6mole^－

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火药的爆炸反应为：2KNO₃+S+3C====K₂S+N₂↑+3CO₂↑，其中被还原的元素是

A、N              B、N和S              C、N和C          D、C

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已知下列反应①；②；

③试判断下列物质的氧化性强弱顺序正确的是（   ）

A.          B.

C.          D.

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(16分)A、B、C、D、E为中学化学常见的单质或化合物,相互转化关系如图所示(部分产物略去):

(1)若A是能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体,C、D均为空气的主要成分,E是一种有毒气体.

①C的电子式为_______________.

②写出反应Ⅱ的化学方程式______________________.

(2)若A是淡黄色化合物,常温下D是无色气体,C中含有的阴、阳离子均为10电子粒子.

①C中所含化学键的类型是____________.

②写出反应Ⅲ的离子方程式______________________.

(3)将(2)中一定量的气体D通入2 L C的溶液中,在所得溶液中逐滴加入稀盐酸至过量,并将溶液加热,产生的气体与HCl物质的量关系如图所示(忽略气体的溶解和HCl的挥发).

①O点溶液中所含溶质的化学式为_____________,a点溶液中各离子浓度由大到小的关系是_______________.

②标准状况下,通入气体D的体积为_____L,C溶液的物质的量浓度为_____mol·L^-1.

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（10分）某澄清溶液中，可能含有NH₄^＋、Mg²⁺、Na^＋、Fe^2＋、Ag^＋、OH^－、Cl^－、I^－、NO₃^－和SO₄^2－等离子中的几种，现进行如下实验：

（1）用pH试纸检验时，试纸呈深红色。

（2）取溶液少许，加入足量CCl₄，在不断振荡的条件下加入足量氯水，静置，上层接近无色，下层呈紫色。

（3）向（2）所得水溶液中加入AgNO₃溶液，有白色沉淀生成。

（4）另取原溶液，调节pH使其呈中性后，滴加NaOH溶液，开始得白色沉淀；接着加入过量NaOH溶液，过滤后给滤液加热，有刺激性气味的气体产生。

（一）由此判断原溶液中一定有大量的________离子。

（二）判断有无I^-所应用的反应的离子方程式是________

（三）判断有无Mg²⁺所应用的反应的离子方程式是________

（四）在不能确定的离子中，如何检验其中的阳离子？写出试验名称及判断依据的现象。

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（16分）A、B、C、D、E五种可溶性化合物，分别由阳离子Fe³⁺、Ba²⁺、Al³⁺、Na⁺、Ag⁺和阴离子NO₃^－、OH^－、SO₄^2－、Cl^－、CO₃^2－中的各一种组成（离子不重复）。现做如下实验：

①A和E的溶液显碱性，0.1mol·L^－1A溶液的pH小于13；

②在B的溶液中逐滴加入氨水有白色沉淀生成，继续加氨水至过量，沉淀消失；

③在C的溶液中加入铁粉，溶液的质量增加；

④在D的溶液中加入过量的Ba(OH)₂溶液，没有沉淀。

请回答下列问题：

（1）根据以上事实推断A—E的化学式：

A________；B________；C________；D________；E________。

（2）请用离子方程式表示A溶液显碱性的原因________。

（3）写出③、④的离子方程式：③________；④。

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（8分）氢化亚铜（CuH）是一种难溶物质，用CuSO₄溶液和“另一物质”在40～50℃

时反应可生成它．CuH具有的性质有：不稳定，易分解；在氯气中能燃烧；与稀盐酸反应

能生成一种单质气体；Cu^＋在酸性条件下发生的反应是：2Cu^＋===Cu^2＋＋Cu．

根据以上信息，结合自己所掌握的化学知识，回答下列问题：

（1）用CuSO₄溶液和“另一物质”制CuH的反应中，用氧化还原观点分析，这“另一物质”在反应中作_______（填“氧化剂”或“还原剂”）．

（2）写出CuH在氯气中燃烧的化学反应方程式：_______________________．

（3）CuH溶解在足量稀盐酸中生成的气体是______（填化学式）；

（4）如果把CuH溶解在足量的稀硝酸中生成的气体只有NO，请写出CuH溶解在足量

稀硝酸中反应的离子方程式：________________________________________．

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(8分)下图是硫酸试剂瓶标签上的内容：

(1)该硫酸的物质的量浓度是________mol/L。

(2)某化学兴趣小组进行硫酸性质的实验探究时，需要240 mL 4.6 mol/L的稀硫酸，则需要取________mL的该硫酸。将上述硫酸进行稀释的实验操作是_____________________。

(3)在配制4.6 mol/L的稀硫酸的过程中，下列情况对硫酸溶液物质的量浓度有何影响(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)

①未经冷却趁热将溶液注入容量瓶中________；

②容量瓶用1 mol/L稀硫酸润洗________；

③定容时仰视观察液面________。

(4)常温下，某学生取出少量试剂瓶中的硫酸于一洁净试管中，加几片铝，结果铝片表面没有气泡产生，也未发现铝片溶解，试帮助该同学分析原因______________________。

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