2012-2013学年重庆市九校联盟高三上学期期末考试化学试卷（解析版）

某合作学习小组讨论辨析以下说法 ，其中说法正确的是

①纯碱和熟石灰都是碱。             ②沼气和水蒸气都是可再生能源；

③冰和干冰既是纯净物又是化合物；   ④硫酸和食醋既是化合物又是酸；

⑤不锈钢和目前流通的硬币都是合金； ⑥粗盐和酸雨都是混合物。

A．③⑤⑥           B．②④⑥           C．①③⑤           D．①②③⑥

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阿伏加德罗常数为N_A，下列说法中正确的是

A．62 g Na₂O溶于水后所得溶液中含有的O^2－数为N_A

B．在含Al³⁺总数为N_A的AlCl₃溶液中，Cl^—总数大于3N_A

C．常温常压下， 16 g甲基(—¹³CH₃)所含的中子数为10N_A

D．0.5mol Cu和足量浓硝酸反应可以生成22.4LNO₂

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关于下列各实验装置的叙述中，不正确的是

①               ②             ③                ④

A．装置①可用于收集H₂、NH₃、CO₂、Cl₂、HCl、NO₂等气体

B．实验②放置一段时间后，小试管内有晶体析出

C．实验③振荡后静置，上层溶液颜色变浅

D．实验④不能用来检查装置的气密性

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常温下，下列各溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是

A．某物质的溶液pH < 7，则该物质一定是酸或强酸弱碱盐

B．AgCl在同浓度的CaCl₂和NaCl溶液中的溶解度相同

C．pH=4的CH₃COOH与CH₃COONa混合溶液中，c(Na⁺) < c(CH₃COO^－)

D．将pH=6的H₂SO₄稀释1000倍后，c(H⁺)="2" c(SO₄^2－)

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在甲、乙两烧杯溶液中，分别含有大量的、、、、、  6种离子中的3种，已知乙烧杯的溶液呈黄色，则甲烧杯的溶液中大量存在的离子是

A．、、                     B．、^-、

C．、、                     D．、、

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某化学科研小组研究在其他条件不变时，改变某一条件对A₂（g）＋3B₂（g）2AB₃（g）化学平衡状态的影响，得到如图所示的变化规律（图中T表示温度，n表示物质的量），根据图示可得出的判断结论正确的是

A．达到平衡时，AB₃的物质的量大小为：c＞b＞a

B．达到平衡时，A₂的转化率大小为：b＞a＞c

C．若T₂＞T₁，则正反应一定是放热反应

D．a点的化学平衡常数小于c点的化学平衡常数

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某化学小组在常温下测定一定质量的某铜铝混合物中铜的质量分数，设计了如下实验方案：

方案Ⅰ：

方案Ⅱ：

下列有关判断中不正确的是

A．溶液A和B均可以是盐酸或NaOH溶液

B．溶液A和B均可以选用稀硝酸

C．若溶液B选用浓硝酸，则测得铜的质量分数偏小

D．实验室方案II更便于实施

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已知X、Y、Z、W、N是短周期元素中的四种元素，它们的原子序数依次增大．X元素的原子形成的离子就是一个质子，Z、W在元素周期表中处于相邻的位置，它们的单质在常温下均为无色气体，Y原子的最外层电子数是内层电子数的2倍，工业上常用电解w与N的化合物来制备N单质。

（1）请写出Z在元素周期表中的位置________________。化合物甲由元素X与Z组成，1mol甲含18mol电子，请写出甲的电子式：________；

（2）元素N的一种常见的可溶性盐溶液呈碱性，其原因是（用离子方程式表示）：________；

（3）由X、Y、Z、W四种元素中的三种组成的一种强酸，该强酸的稀溶液能与铜反应，其离子方程式为________。

（4）已知离子化合物乙由X、Y、Z、W四种元素组成，乙既能与盐酸反应，又能与NaOH溶液反应，1mol 乙能与过量NaOH浓溶液反应，最多可生成22.4L气体（标准状况）。写出加热条件下乙与过量NaOH溶液反应的离子方程式________。

（5）乙溶液中所有离子的浓度等式表达式为________。

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高锰酸钾是锰的重要化合物和常用的氧化剂，工业用软锰矿制备高锰酸钾的实验流程如下：

（1）上述流程中可以循环使用的物质有________（写化学式）

（2）从经济环保角度考虑，要完全反应b需要的试剂最好是________，并写出相应的化学方程式________。

（3）高锰酸钾是氧化还原滴定分析时常用的一种试剂，在滴定操作时，应将高锰酸钾标准溶液盛放在________（填“酸式”或“碱式”）滴定管中，用酸性KMnO₄溶液滴定硫酸亚铁晶体(FeSO₄?7H₂O)溶液, 写出滴定反应的离子方程式________。

（4）KMnO₄、双氧水、活性炭常用于饮用水的处理，但三者在联合使用时必须有先后顺序。①氧化反应：H₂O₂ - 2e^- → 2H⁺ + O₂↑；还原反应:MnO₄^- + 5e^- + 8H⁺ → Mn²⁺ + 4H₂O

写出该氧化还原反应的化学方程式________。

②在处理饮用水时，活性炭应在高锰酸钾反应结束后投放，否则会发生KMnO₄+ C+ H₂O→MnO₂ + X + K₂CO₃（未配平），其中X的化学式为________。

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在一固定容积的密闭容器中进行着如下反应：

CO₂(g) + H₂(g)   CO(g) + H₂O(g)，其平衡常数Ｋ和温度t的关系如下：

(1) K的表达式为：　________　________　　；该反应的正反应为　　________　反应（“吸热”或“放热”）

(2) 能判断该反应是否已经达到化学平衡状态的是：________

Ａ．容器中压强不变　　      Ｂ．混合气体中CO浓度不变

Ｃ．v(H₂)正= v(H₂O)逆　　    D．c(CO₂) = c(CO)　

（3）某研究小组利用反应：CO(g)+H₂O(g)  H₂(g)+CO₂(g)  △H=－41.2kJ/mol，制备CO₂与H₂的混合气体。用碱液吸收一定量CO₂的方法来提高混合气中H₂与CO₂的体积比。若以1L1.5mol/L的NaOH溶液充分吸收了22.4L（已折算为标准状况下体积）CO₂，则吸收后溶液中各离子浓度从大到小的顺序是________。

（4）如将H₂与CO₂以4:1的体积比混合，在适当的条件下可制得CH₄。已知：

CH₄ (g) + 2O₂(g)  CO₂(g)+ 2H₂O（1）  ΔH₁＝－890.3 kJ/mol

H₂(g) + 1/2O₂(g)  H₂O（1）           ΔH₂＝－285.8 kJ/mol

则CO₂(g)与H₂(g)反应生成CH₄(g)与液态水的热化学方程式是________。

（5）熔融盐燃料电池如下图：

该图是以熔融碳酸盐为电解质，以CH₄为燃料，空气为氧化剂，稀土金属材料为电极。已知负极的电极反应是CH₄ +4CO₃^2－－8e^－=5CO₂+2H₂O。正极的电极反应是_______________。为了使该燃料电池长时间稳定运行，电池的电解质组成应保持稳定。为此电池工作时必须有部分A物质参加循环，则A物质的化学式是_________。实验过程中，若通入了标准状况下空气448L（假设空气中O₂体积分数为20%），则熔融盐燃料电池消耗标准状况下CH₄____________L。

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某校化学兴趣小组设计了图示实验装置（图中省略了夹持仪器）来测定某铁碳合金中铁的质量分数，并探究铁与浓硫酸的反应。

⑴ m克铁碳合金中加入过量浓硫酸，未点燃酒精灯前，A、B均无明显现象，其原因是

①常温下碳与浓硫酸不反应；②___________________。

⑵写出加热时A中碳与浓硫酸发生反应的化学方程式______________________。

⑶B中的现象是：_______________________________________；

C的作用是：___________________ _______________________。

⑷待A中不再逸出气体时，停止加热，拆下E并称重，E增重bg。则铁碳合金中铁的质量分数为_____________ (写表达式)。

(5)反应一段时间后，用滴管吸取A中的溶液滴入到适量水中作为试样，试样中所含金属离子的成分有以下三种可能:

Ⅰ:只含有Fe³⁺；Ⅱ:只含有Fe²⁺；Ⅲ:________。

验证Ⅲ的实验方法是________。

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