2013-2014学年山东省德州市高三上学期期中考试化学试卷（解析版）

化学在生产和日常生活中有着重要的应用。下列叙述正确的是

A．汽车尾气中含有氮的氧化物，是汽油不完全燃烧造成的

B．“辽宁舰”上用于舰载机降落拦阻索的特种钢缆，属于新型无机非金属材料

C．白酒中混有少量塑化剂，少量饮用对人体无害，可以用过滤的方法除去

D．高纯度的二氧化硅用于制作光导纤维，光导纤维遇强碱溶液会“断路”

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将淀粉与KCl的混合液装在半透膜中，浸泡在装有蒸馏水的烧杯中，过一段时间后，取烧杯中液体进行实验，能证明半透膜有破损的是

A．加入碘水不变色                       B．加入碘水变蓝色

C．加入AgNO₃ 溶液不产生白色沉淀         D．加入AgNO₃ 溶液产生白色沉淀

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对溶液中的离子反应存在下列几种说法，其中正确的是

A．不可能是氧化还原反应               B．只能是复分解反应

C．可能是化合反应                     D．不可能是置换反应

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下列溶液中的Cl^－物质的量与100ml 1 mol·L^－1AlCl₃溶液中Cl^－相等的是

A．150ml 1 mol·L^－1氯化钠溶液          B．75ml 2 mol·L^－1氯化镁溶液

C．50ml 3mol·L^－1氯化钾溶液            D．50ml 1 mol·L^－1氯化铁溶液

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在溶液中能大量共存的一组离子或分子是

A．NH₄⁺ 、H⁺、NO₃^－、HCO₃^－           B．K⁺ 、Al³⁺、SO₄^2－、NH₃·H₂O

C．Na⁺、K⁺、SO₃^2－、Cl₂              D．Na⁺ 、CH₃COO^－、CO₃^2－、OH^-

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下列叙述正确的是

A．元素的单质一定是由氧化或还原该元素的化合物制得

B．含有最低价元素的化合物不一定具有很强的还原性

C．阳离子只能得电子被还原，阴离子只能失电子被氧化

D．在化学反应中，得电子越多的氧化剂，其氧化性就越强

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用N_A表示阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是

A．标准状况下，22.4LCCl₄含有N_A个分子

B．常温常压下46gNO₂和N₂O₄混合气体含有3N_A个原子

C．0.1molAlCl₃完全转化为氢氧化铝胶体，生成0.l N_A个胶体粒子

D．0.1molCl₂与足量NaOH溶液反应，转移电子数为0.2 N_A

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下列与实验相关的叙述正确的是

A．稀释浓硫酸时，应将蒸馏水沿烧杯内壁缓慢地注入浓硫酸中并不断搅拌

B．配制溶液时，若加水超过容量瓶刻度，应用胶头滴管将多余溶液吸出

C．配制1 mol·L^－1300mLNaCl溶液可以选择一个50mL的容量瓶和一个250 mL的容量瓶

D．可以用下图装置进行氯气的尾气处理

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对于Cl₂＋SO₂＋2H₂O =H₂SO₄＋2HCl反应，下列说法正确的是

①Cl₂是氧化剂　   ②SO₂被氧化　  ③Cl₂被氧化　④Cl₂发生还原反应　

⑤SO₂具有还原性 　⑥Cl₂具有氧化性

A．只有①②⑥　      B．只有②③④     C．只有②④⑤⑥    D．只有①②④⑤⑥

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下列做法存在安全隐患或导致实验失败的是

A．将1mol·L^－1FeCl₃溶液滴入沸水中制备Fe(OH)₃胶体

B．氢气还原氧化铜实验中，先通氢气后加热氧化铜

C．将FeCl₃稀溶液加热蒸发浓缩制备FeCl₃浓溶液中

D．用烧瓶加热液体时投入碎瓷片以防暴沸

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下列反应的离子方程式表示正确的是

A．澄清石灰水中通入过量二氧化碳：OH^－＋CO₂ =HCO₃^－

B．铜片跟三氯化铁溶液反应：Fe³⁺＋Cu =Cu²⁺＋Fe²⁺

C．漂白粉溶液中通入少量SO₂：Ca²⁺+2ClO^－+SO₂+H₂O =CaSO₃↓+2HClO

D．Fe₃O₄与稀HNO₃反应：Fe₃O₄＋8H⁺ =Fe²⁺＋2Fe³⁺＋4H₂O

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下列说法正确的是

A．HClO中氯元素化合价比HClO₄中氯元素化合价低，所以，HClO₄的氧化性强

B．已知①Fe + Cu²⁺ = Fe²⁺ + Cu；② 2Fe³⁺ + Cu = 2Fe²⁺ + Cu²⁺，则氧化性强弱顺序为：

Fe³⁺ > Cu^2＋ > Fe²⁺

C．已知还原性：B^－ > C^－> D^－，反应 2C^－ + D₂ = 2D^－ +C₂和反应 2C^－ + B₂ = 2B^－ +C₂都能发生

D．具有强氧化性和强还原性的物质放在一起就能发生氧化还原反应

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NO₂通过盛有水的洗气瓶，转移0.03mol电子时，参加反应的NO₂气体在标准状况下的体积为

A．224mL             B．336mL             C．448mL           D．672mL

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下列关于氧化物的叙述不正确的是

①非金属氧化物不一定属于酸性氧化物

②酸性氧化物都属于非金属氧化物

③金属氧化物都属于碱性氧化物

④碱性氧化物都属于金属氧化物

⑤酸性氧化物都能与水反应生成相应的含氧酸

⑥两性氧化物既能与酸也能与碱反应生成盐和水

⑦与水反应生成含氧酸的氧化物一定是酸性氧化物

⑧不能与酸反应的氧化物一定能与碱反应

A．①②③⑥⑧      B．②③⑤⑦⑧      C．②③⑤⑥⑦      D．②③④⑥⑧

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常温下，下列各组离子在给定条件下能大量共存的是

A．在pH=1的溶液中：NH₄⁺、K⁺、Ba²⁺、Cl^－

B．在滴加石蕊试液显红色的溶液中：K⁺、NH₄⁺、CO₃^2－、SO₄^2－

C．有NO₃^－存在的溶液中：H⁺、Ba²⁺、Cl^－、SO₃^2－

D．在c (H⁺)=1.0×10^－3mol·L^－1的溶液中：Na⁺、K⁺、SO₄^2－、[Al(OH)₄]^一

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下列说法正确的是

①用丁达尔效应可以区分食盐水和淀粉溶液

②标准状况下，0.5N_A个NO和0.5N_A个O₂混合气体的体积约为22.4 L

③向溶液中滴入氯化钡溶液，再加稀硝酸能检验溶液中是否含有SO₄^2－

④由CaCO₃的溶解度小于Ca(HCO₃)₂，可推出Na₂CO₃的溶解度小于NaHCO₃

⑤在使Al溶解产生H₂的溶液中能大量存在：NH₄⁺、Na⁺、Fe²⁺、NO₃^－

⑥一种盐和另外一种盐反应不一定生成两种新盐

A．①⑤          B．①④            C．③⑥         D．①⑥

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现有下列物质：①Na₂CO₃       ②铜         ③氯化氢    ④CO₂      ⑤NaHSO₄   ⑥Ba(OH)₂    ⑦氢氧化铁胶体     ⑧氨水   ⑨稀硝酸    ⑩KI

（1）按物质的分类方法填写表格的空白处(填物质编号)

（2）上述某两种物质在溶液中可发生离子反应：H^＋＋OH^－= H₂O，写出其中一个该离子反应对应的化学方程式。

（3）物质⑩的稀溶液在空气中被氧化，加入淀粉溶液显蓝色，则反应的离子方程式为：________。

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某透明澄清溶液可能含有Na⁺、Fe³⁺、Ba²⁺、CO₃^2－、SO₃^2－、SO₄^2－、Cl^－、I^－等离子中的几种，为鉴别这些离子，分别取三份少量溶液，按照以下顺序进行三个实验：

实验①：加CCl₄，再滴加少量氯水，振荡后，CCl₄后层变为紫色；

实验②：加盐酸后，生成无色无味气体，该气体能使饱和石灰水溶液变浑浊；

实验③：加BaCl₂溶液产生白色沉淀，过滤出沉淀，在沉淀中加入足量盐酸，沉淀不能完全溶解。

（1）分析上述3个实验，用离子符号写出每一个实验得出的结论，可不必完全填满。

实验①：含有；不含；

实验②：含有；不含；

实验③：含有；不含；

（2）通过上述实验，不能确定是否存在的离子是________。

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将氯气用导管通入较浓的NaOH和H₂O₂的混和液中，在导管口与混和液的接触处有闪烁的红光出现。这是因为通气后混和液中产生的ClO^－被H₂O₂还原，发生激烈反应，产生能量较高的氧分子，然后立即转变为普通氧分子，多余的能量以红光放出。本实验所用的仪器及导管如图。

根据要求填写下列空白：

（1）组装氯气发生装置时，应选用的仪器及导管为________(填写图中编号)。

（2）本实验进行时，按气流方向从左到右的顺序，气体流经的各仪器及导管的编号依次为________。

（3）仪器①的橡皮塞上至少应有2个孔的原因是。

（4）本实验需配置10mol·L^－1的NaOH溶液500mL，用到的仪器除了托盘天平、烧杯外，还须用到的仪器有________(填仪器名称) ，定容时操作如图，则所配溶液浓度________(填“偏高”或“偏低”)。

（5）实验时仪器①中ClO^－与H₂O₂反应的离子方程式为________。

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某化学兴趣小组为探究SO₂的性质，按下图所示装置进行实验。

已知：Na₂SO₃＋H₂SO₄(浓)Na₂SO₄＋SO₂↑＋H₂O

请回答下列问题：

（1）装置A中盛放浓硫酸的仪器名称是________。

（2）实验过程中，C中的现象是，说明SO₂具有________性。

（3）实验过程中，观察到装置B中出现了明显的白色沉淀。为探究该白色沉淀的成分，该小组同学进行了如下实验：

根据实验事实判断该白色沉淀的成分是________（填化学式），产生该白色沉淀的原因可能是________（填字母编号）。

a．BaSO₃既不溶于水也不溶于酸

b．BaCl₂溶液中可能溶解有氧气

c．BaCl₂溶液中可能混有NaOH

d．由A制得的SO₂气体中可能混有氧气

（4）如果将装置A中的浓H₂SO₄换作浓HNO₃，对此实验是否有影响并明理由________________。

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硫酸亚铁晶体（FeSO₄·7H₂O）在医药上作补血剂。某课外小组测定该补血剂中铁元素的含量，并检验该补血剂是否变质。实验步骤如下：

请回答下列问题：

（1）步骤①滤液中滴加KSCN溶液后滤液变为红色，则该溶液中含有________(填离子符号)，检验滤液中还存在Fe²⁺的方法为________

________（注明试剂、现象）。

（2）步骤②加入过量H₂O₂的目的是。

（3）步骤③中反应的离子方程式为________。

（4）步骤④中一系列处理的操作步骤包括：过滤、、灼烧、、称量。

（5）若实验无损耗，则每片补血剂含铁元素的质量为________g。

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