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“分子筛”是一种具有多孔结构的铝硅酸盐(NaAlSiO4·nH2O)，其中有许多笼状孔穴和通道，能让直径比孔穴小的分子通过而将大的分子留在外面，故此得名。利用铝灰(主要成分为Al、Al2O3、AlN、FeO等)制备“分子筛”的一种工艺流程如下：
（1）“分子筛”的化学式用氧化物形式可表示为_______________。
（2）铝灰水解产生的气体为________(填化学式)，该气体分子中极性键的数目为___________；“水解”在加热条件下而不在室温下进行的原因是________________________。
（3）“酸溶”时，发生氧化还原反应的离子方程式为_________________________________。
（4）该工艺中滤渣的颜色为________________________。
（5）某学习小组设计实验模拟从浓缩海水(含Ca2+、Mg2+、SO42-)中提取试剂级NaCl：
①实验中若向浓缩海水中加入的是Na2CO3浓溶液，则有难溶的Mg2(OH)2CO3生成，同时有气体逸出。该反应的离子方程式为__________________________________。
②该学习小组发现上述实验即使BaCl2用量不足，第Ⅲ步沉淀中依然含有少量BaCO3。从平衡角度分析其原因：_____________________________________________。
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碳热还原法广泛用于合金及材料的制备。回答下列问题：
(1)一种制备氮氧化铝的反应原理为23Al2O3+ 15C+5N2==2Al23O27N5+15CO，产物Al23O27N5中氮的化合价为______________________________。
(2)真空碳热冶铝法包含很多反应，其中的三个反应如下：
Al2O3 (s)+ 3C(s)==Al2OC(s)+2CO(g) △H1
2Al2OC(s) + 3C(s)==Al4C3(s) + 2CO(g) △H2
2Al2O3 (s)+ 9C(s)== Al4C3 (s) + 6CO(g) △H3
①△H3=_________ (用△H1、△H2 表示)。
②Al4C3可与足量盐酸反应制备一种最简单的烃，该反应的化学方程式为__________________________。(3)下列是碳热还原制锰合金的三个反应，CO 与CO2 平衡分压比的自然对数值(1nK=2.303lgK)与温度的关系如图所示(已知Kp是用平衡分压代替浓度计算所得的平衡常数。分压=总压× 气体的物质的量分数)。
I.Mn3C(s)+4CO2(g) 
3MnO(s)+5CO(g) Kp(I)
II.Mn(s)+CO2(g) MnO(s)+CO(g) Kp(II)
III.Mn3C(s) + CO2(g) 3Mn(s)+2CO(g) Kp(III)
①△H>0 的反应是__________________ (填“I”“II”或“I”)。
②1200 K时，在一体积为2L的恒容密闭容器中有17.7 gMn3C(s)和0.4molCO2，只发生反应I，5min后达到平衡，此时CO的浓度为0.125 mol/L，则0~5 min 内V(CO2)=____________。
③在一体积可变的密闭容器中加入一定量的Mn(s)并充入一定量的CO2(g)，只发生反应II，下列能说明反应II达到平衡的是____________ (填字母 )。
A.容器的体积不再改变 B.固体的质量不再改变 C.气体的总质量不再改变
④向恒容密闭容器中加入Mn3C 并充入0.1molCO2，若只发生反应III，则在A点反应达到平衡。当容器的总压为a kPa时，CO2的转化率为______________；A点对应温度下的Kp(III)=____________。
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NiCl2是化工合成中最重要的镍源。实验室常用下列装置(夹持装置已略去)制备无水NiCl2。
实验步骤如下 :
I.按图示连接好装置，检查装置气密性后，先向装置中通入干燥的CO2。
II.约20 min后，停止通入CO2，改为通儒Cl2 并使装置中充满Cl2。
III.将电炉升温至750℃，在氯气流中加热约lh。
IV.在氯气流中冷却至室温后，再继续通入CO 2约10 min。
回答下列问题:
(1)仪器A的名称为_____________________________。
(2)步骤I中通入CO2 的目的是___________________________。
(3)A中生成Cl2 的离子方程式为______________________________________。
(4)判断步骤II中氧气已充满装置的现象是______________________________________。
(5)步骤IV中通入CO 2的目的是______________，水槽中NaOH 溶液的作用是_____________________。
(6)反应前石英管及瓷舟的总质量为m1、放入镍粉后石英管及瓷舟的总质量为m2，氧化反应后石英管及瓷舟的总质量为m3，则产品中n(Ni)/n(Cl)=________(填计算表达式)。
(7)实验室也可用NiCl2·6H2O 与液态SOCl2 混合加热制取无水NiCl2，其反应的化学方程式为______________________。
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（题文）世上万物，神奇可测。其性质与变化是物质的组成与结构发生了变化的结果。回答下列问题。
(1)根据杂化轨道理论判断，下列分子的空间构型是V形的是_________(填字母)。
A.BeCl2 B.H2O C.HCHO D.CS2
(2)原子序数小于36的元素Q和T，在周期表中既位于同一周期又位于同一族，且T的原子序数比Q多2。T的基态原子的外围电子(价电子)排布式为_________________，Q2+的未成对电子数是______。
(3)铜及其合金是人类最早使用的金属材料，Cu2+能与NH3形成配位数为4的配合物[Cu(NH3)4]SO4。
①铜元素在周期表中的位置是________________，[Cu(NH3)4]SO4中，N、O、S三种元素的第一电离能由大到小的顺序为_____________________。
②[Cu(NH3)4]SO4中，存在的化学键的类型有_______ (填字母)。
A.离子键 B.金属键 C.配位键 D.非极性键 E.极性键
③NH3中N原子的杂化轨道类型是________，写出一种与SO42-互为等电子体的分子的化学式:__________。
④[Cu(NH3)4]2+具有对称的空间构型，[Cu(NH3)4]2+中的两个NH3被两个C1-取代，能得到两种不同结构的产物，则[Cu(NH3)4]2+的空间构型为________。
(4)氧与铜形成的某种离子晶体的晶胞如图所示，则该化合物的化学式为_________。若该晶体的密度为pg.Cm-3，则该晶体内铜离子与氧离子间的最近距离为_____________(用含p的代数式表示，其中阿伏加德罗常数用NA表示)cm。
CH3CH2COO-+ H+ 的lgK=-4.88
为原料(无机试剂任选)制备
的合成路线(用结构简式表示有机物，用箭头表示转化关系，箭头上注明试剂和反应条件):__________________。