2014届广东省高一11月月考化学试卷

如图所示的实验操作中正确的是

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下列所用材料不属于合金的是

A．家用的铝窗                   B．建筑用的钢筋

C．铸造用的黄铜                 D．温度计用的水银

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从金属利用的历史来看，先是青铜器时代，而后是铁器时代，铝的利用是近百年的事。这个先后顺序跟下列有关的是：

①地壳中的金属元素的含量；②金属活动性；③金属的导电性；④金属冶炼的难易程度；⑤金属的延展性；

A．①③        B．②⑤        C．③⑤        D．②④

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下列关于Na和Na⁺ 的叙述中,错误的是

A．具有相同的质子数             B．它们的化学性质相似

C．钠离子是钠原子的氧化产物     D．灼烧时火焰都呈黄色

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下列各组物质，前者属于电解质，后者属于非电解质的是

A．NaCl晶体、BaSO₄              B．铝、二氧化硫

C．液态的醋酸、乙醇              D．熔融的KNO₃、硫酸溶液

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下列所给物质中，所含分子数目最多的是

A．2mol Cl₂       B．2g氢气       C．3.01×10²³ 个氮分子      D．16g氧气

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铝在空气中能够稳定存在的原因是

A．铝的活泼性差                  B．铝的还原性差

C．铝与氧气不反应                D．铝表面有一层致密的氧化膜

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现有一组溶液：①汽油和氯化钠溶液；②39%的乙醇溶液；③氯化钠和单质碘的水溶液，分离以上各混合液的正确方法依次是

A．分液、蒸馏、萃取              B．萃取、蒸馏、分液

C．分液、萃取、蒸馏              D．蒸馏、萃取、分液

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铝分别与足量的稀盐酸和氢氧化钠溶液反应，当两个反应放出的气体在相同状况下体积相等时，反应中消耗的HCl和NaOH物质的量之比为

A．1 : 1           B．2 : 1          C．3 : 1           D．1 :3

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能正确表示下列化学反应的离子方程式的是

A．小块金属钠投入水中：2Na+2H₂O = 2Na⁺+2OH^－+H₂↑

B．铝片投入氢氧化钠溶液中：2Al+2OH^－= 2AlO₂^－+3H₂↑

C．硫酸铝与氨水反应：Al³⁺ + 3OH^- = Al(OH)₃↓

D．H₂SO₄溶液中滴入Ba(OH)₂溶液：Ba^2＋+OH^－+H^＋+SO₄^2－= BaSO₄↓+H₂O

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设N_A代表阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是

A．在常温常压下，11.2L N₂含有的分子数为0.5N_A

B．在常温常压下，1摩尔氦气含有的原子数为N_A

C．23g钠在化学反应中失去电子数目为10 N_A

D．标准状况下，2.24 L N₂和O₂的混合气体所含原子数为0.2N_A

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下列说法正确的是

A．在沸水中逐滴加入饱和氯化铁溶液，继续加热至红褐色则可制备氢氧化铁胶体

B．金属钠、铝、铁在一定条件下分别与水反应时均生成对应的碱和氢气

C．除观察颜色差别外，区分氯化铁溶液与氢氧化铁胶体较简便的方法是丁达尔效应

D．用酒精萃取碘水中的碘单质的操作，可选用分液漏斗，然后进行静置、分液

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某无色溶液中加入铝粉，有H₂放出，在该溶液中一定能大量共存的离子组是

A．K⁺、Cu²⁺、Cl^-、SO₄^2-       B．K⁺、Na⁺、Cl^-、SO₄^2-

C．Na⁺、Ba²⁺、K⁺、Cl^-        D．Na⁺、NH₄⁺、SO₄^2-、HCO₃^-

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在6KOH + 3Cl₂ == KClO₃ + 5KCl + 3H₂O的反应中,下列说法中正确的是

A．KCl是还原产物，KClO₃是氧化产物

B．Cl₂是氧化剂，KOH是还原剂

C．KOH是氧化剂，Cl₂是还原剂

D．被氧化的氯原子与被还原的氯原子数之比为1∶5

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下列关于等物质的量的碳酸钠和碳酸氢钠的比较中，正确的是

A．二者在水中的溶解度不同，碳酸氢钠的溶解度大于碳酸钠的溶解度

B．二者热稳定性不同，碳酸钠的热稳定性大于碳酸氢钠的热稳定性

C．二者都能与盐酸反应放出二氧化碳气体，但产气量和反应快慢不同

D．二者在一定的条件下可以相互转化

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（4分）下列4组物质均有一种物质的类别与其它3种不同，请找出并填在下面空格。

A．CaO、Na₂O、CO₂、CuO                B．C、Na、Mg、Al

C．Na₂CO₃、FeSO₄、Cu(NO₃)₂、KOH        D．H₃PO₄、H₂O、H₂SO₄、HNO₃

以上四组物质中与其他三个不同的物质依次是（填化学式）

A________；B________；C________；D________。

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（5分）A、B、C、D四种化合物，其中A、C、D焰色反应均为黄色，而B的焰色反应为紫色，A、C和盐酸反应均得到D，将固体C加热可得到A，若在A的溶液中通入一种无色无味气体，又可制得C，若B的溶液滴加到硫酸亚铁溶液会先后出现白色沉淀→灰绿色沉淀→红褐色沉淀E。试推断：

A：________、B：________、C：_________、D：_________、E：________

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（8分）现有含NaCl、Na₂SO₄和NaNO₃的混合物，选择适当的试剂将其转化为相应的沉淀或固体，从而实现Cl^-、SO₄^2-、和NO₃^-的相互分离。相应的实验过程可用下图表示：

请回答下列问题：

⑴写出实验流程中下列物质的化学式：试剂X： ，沉淀A：  ，沉淀B：  。

⑵上述实验流程中加入过量的Na₂CO₃的目的是________。

⑶按此实验方案得到的溶液3中肯定含有________杂质（填化学式）；为了解决这个问题，可以向溶液3中加入适量的________，之后若要获得固体NaNO₃需进行的实验操作是________（填操作名称）。

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（6分）在AlCl₃溶液中，逐滴滴入NaOH溶液，刚开始可以观察到________，写出有关的化学方程式________，继续往溶液中滴入NaOH溶液，可以观察到________，写出有关的离子方程式________。

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（14分）在常温下，Fe与水并不起反应，但在高温下，Fe与水蒸气可发生反应。 应用下列装置，在硬质玻璃管中放入还原铁粉和石棉绒的混合物，加热，并通入水蒸气，就可以完成高温下“Fe与水蒸气的反应实验”。请回答该实验中的问题。

（1）写出该反应的反应方程式________；并指明该氧化还原反应的还原剂是________（填化学式，下同），氧化剂是________。

（2）圆底烧瓶中盛装的水，该装置受热后的主要作用是________ ；烧瓶底部放置了几片碎瓷片，其作用是　　。

（3）试管中收集气体是________（填化学式），如果要在A处玻璃管处点燃该气体，则必须对该气体进行________。

（4）该同学欲确定反应后硬质试管中还原铁粉是否完全反应，其中的固体成分有哪些，设计了如下实验方案：

①待硬质试管冷却后，取少许其中的固体物质溶于稀硫酸得溶液B；

②取少量溶液B滴加KSCN溶液，若溶液变红色则说明硬质试管中固体物质一定有________，若溶液未变红色则说明硬质试管中固体物质的成分是________。

（5）该同学按上述实验方案进行了实验，结果溶液未变红色，原因是 （用离子方程式表示）。

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（7分）某同学设计了一个简单的实验（如图所示），以测定镁铝合金中铝的质量分数。可供选用的试剂有：浓H₂SO₄、浓硝酸、6 mol·L^-1 NaOH溶液。

请填写下列空白：

（1）有关实验操作：a、往试管中放入适量的铝合金样品；b、从分液漏斗往试管中加入过量的A溶液；c、检查装置的气密性；d、测定收集到的水的体积。

正确的操作顺序为_______________________________（填字母）。

（2）A溶液可选用___________________________________________

（3）写出实验中发生反应的化学方程式:_________________________________________。

（4）若实验中测得样品的质量为Wg ，氢气的体积为a L（标准状况），则样品中Al的质量分数为___________。

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（6分）将一定质量的镁铝合金投入100 mL一定浓度的盐酸中，合金完全溶解。向所得溶液中滴加浓度为5 mol/L的NaOH溶液，生成的沉淀跟加入的NaOH溶液的体积关系如图。（横坐标体积单位是mL，纵坐标质量单位是g）求：

（1）生成沉淀达到最大时消耗NaOH的物质的量___________mol

（2）合金中Mg的质量________g

（3）所用HCl的物质的量浓度为__________。

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