2015-2016学年山西大学附属中学高一上期中化学试卷（解析版）

500mL含有MgCl2、NaCl、Na2SO4三种物质的混合溶液，已知其中含有Cl－为1.8mol，Na＋为2mol，Mg2＋为0.5mol，则SO42-的物质的量浓度为

A．0.6mol /L 　　　 B．0.7mol /L　　　　　 C．1.2mol /L　 　　　 D．1.0mol /L

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2015年8月12日天津港一处集装箱码头发生爆炸事故，造成大批人员伤亡，事故原因是违规存放爆炸物品。下列图标警示的是爆炸物品的是

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下列实验中，①pH试纸的使用 ②过滤 ③蒸发 ④配制一定物质的量浓度溶液，均用到的仪器是

A．蒸发皿　　　 B．玻璃棒　　　　 C．试管 　　　　　　 D．分液漏斗

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“纳米材料”是指微粒直径为几纳米到几十纳米的材料，如将纳米材料分散到水中，得到的分散系不可能具有的性质有下列的

A．能全部透过半透膜　　　　 B．能全部通过滤纸

C．粒子做布朗运动　　　　　 D．有电泳现象

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下列物质中，前者属于纯净物，后者属于混合物的是

A．净化后的空气；液态氯化氢

B．水和冰混合；澄清石灰水

C．生锈的铁钉；高锰酸钾充分加热后的剩余固体

D．氯化钾；四氧化三铁

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实验中的下列操作正确的是

A．用试管取出试剂瓶中的Na2CO3溶液，发现取量过多，为了不浪费，又把过量的试剂倒入试剂瓶中

B．粗盐提纯时，为了加快过滤速率，可以用玻璃棒进行搅拌

C．用蒸发方法使NaCl从溶液中析出时，应将蒸发皿中NaCl溶液全部加热蒸干

D．用浓硫酸配制一定物质的量浓度的稀硫酸时，浓硫酸溶于水后，应冷却至室温才能转移到容量瓶中

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设NA表示阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是

A．含有NA个氢原子的气体的体积约为11.2L

B．25℃，101×105 Pa，40g SO3含有的原子数为2NA

C．28g铁与足量盐酸反应转移电子数为1.5NA

D．1mol/L NaOH溶液中含有的Na＋数为NA

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实验室中的药品常按物质的性质、类别等有规律地摆放。现有部分药品按某种规律摆放在实验桌上，如下图。做实验时，某同学取用硝酸溶液后，应把它放回的位置是

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下列各种粒子，在氧化还原反应中通常只可作为氧化剂使用的是

A．SO32-　 　　 B． MnO4-　　　　 C．Cl-　　　　　　 D．Fe

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在强酸性溶液中能大量共存，并且溶液为无色透明的离子组是

A．Ca2＋、Na＋、NO3－、CO32－

B．Mg2＋、Cl－、NH4＋、SO42－

C．K＋、Cl－、HCO3－、NO3－

D．Ca2＋、Na＋、Fe3＋、NO3－

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下列反应的现象描述与离子方程式都正确的是

A．金属镁与稀盐酸反应：有气泡逸出Mg＋2H＋＋2Cl－=MgCl2＋H2↑

B．氯化钡溶液与稀硫酸反应：有白色沉淀生成Ba2＋＋SO42－=BaSO4↓

C．碳酸镁与盐酸反应：有气泡逸出CO32－＋2H＋=CO2↑＋H2O

D．NaHCO3溶液中加入过量的Ba(OH)2溶液：有白色沉淀产生2HCO3－＋Ba2＋＋2OH－=BaCO3↓＋2H2O＋CO32－

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下列变化中需加入氧化剂才能实现的是

A．H2S→SO2　 　 B．Fe2＋→Fe　　　 C．CO32-→CO2　 　 D．2H＋→H2

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下列叙述正确的是

A．在氧化还原反应中，肯定有一种元素被氧化，另一种元素被还原

B．没有单质参加的反应一定不是氧化还原反应

C．置换反应一定是氧化还原反应

D．失电子难的原子，容易获得电子

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关于金属的下列说法错误的是

A．钠在空气中燃烧时，先熔化，再燃烧，最后所得产物为Na2O2

B．一定条件下，铁粉可与水蒸气反应

C．铝因在空气中形成的一薄层致密氧化膜对铝有保护作用，使得性质比较活泼的金属铝成为一种应用广泛的金属材料

D．铝与氢氧化钠溶液反应，氢氧化钠和水都是氧化剂

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下列对实验过程的评价正确的是

A．某固体中加入稀盐酸，产生了无色气体，证明该固体一定是CaCO3

B．某溶液中滴加BaCl2溶液，生成不溶于稀硝酸的白色沉淀，该溶液中一定含SO42-

C．某无色溶液滴入无色酚酞试液显红色，该溶液一定显碱性

D．验证溶液中是否含有Cl－，先加稀盐酸酸化，再加硝酸银溶液，有白色沉淀出现，证明含Cl－

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已知X2、Y2、Z2、W2四种物质的氧化能力强弱顺序为：W2>Z2>X2>Y2，判断下列氧化还原反应，能够发生的是

A．2W－＋Z2=2Z－＋W2

B．2X－＋Y2=2Y－＋X2

C．2Y－＋W2=2W－＋Y2

D．2Z－＋X2=2X－＋Z2

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已知aM2＋＋bO2＋4H＋===cM3＋＋dH2O，则化学计量数c的值为

A．1　 　　　　 B．2　　　　 C．3　 　　　 D．4

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现有①MgSO4 ②Ba(NO3)2 ③NaOH ④CuCl2四种溶液，不加其他试剂即可鉴别出来，鉴别的先后顺序是

A．③④②①　 　　 B．③④①②　　　　 C．②①③④　 　　 D．④③①②

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金属钛(Ti)的机械强度高，抗腐蚀能力强，有“未来金属”之称。以TiO2制金属钛，主要反应有：①TiO2＋2C＋2Cl2TiCl4＋2CO；②TiCl4＋2Mg2MgCl2＋Ti

下列叙述不正确的是

A．反应①中碳是还原剂

B．反应①中TiO2是氧化剂

C．反应②表现了金属镁还原性比金属钛强

D．反应①中氧化剂与还原剂物质的量之比为1∶1

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已知常温下在溶液中可发生如下两个离子反应：

Ce4＋＋Fe2＋===Fe3＋＋Ce3＋　　　　 Sn2＋＋2Fe3＋===2Fe2＋＋Sn4＋

由此可确定Fe2＋、Ce3＋、Sn2＋三种离子的还原性由强到弱的顺序是

A．Sn2＋、Fe2＋、Ce3＋

B．Sn2＋、Ce3＋、Fe2＋

C．Ce3＋、Fe2＋、Sn2＋

D．Fe2＋、Sn2＋、Ce3＋

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一定质量的镁和铝分别与等浓度、等体积的过量稀硫酸反应，产生气体的体积(V)与时间(t)关系如右图。下列关于反应的说法错误的是

A．镁和铝的物质的量之比为3∶2

B．镁和铝转移电子数之比为1∶1

C．镁和铝的摩尔质量之比为8∶9

D．镁和铝反应所用时间之比为3∶2

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（1）请把符合要求的化学方程式的编号填在下列空白处：

①既属于分解反应又是氧化还原反应的是________。

②属于化合反应，但不是氧化还原反应的是________。

③既属于化合反应，又是氧化还原反应的是________。

④属于分解反应，但不是氧化还原反应的是________。

⑤不属于四种基本反应类型的氧化还原反应的是________。

A．2NaHCO3Na2CO3＋H2O＋CO2↑

B．2Na＋Cl22NaCl

C．Zn＋CuSO4===ZnSO4＋Cu

D．2KMnO4K2MnO4＋MnO2＋O2↑

E．CaO＋CO2CaCO3

F．4FeS2＋11O22Fe2O3＋8SO2

（2）根据反应Cu＋4HNO3(浓)===Cu(NO3)2＋2NO2↑＋2H2O，回答下列问题：

①还原剂是________，还原产物是________。

②氧化剂的与氧化产物的物质的量比是________。

③当有9.6g铜参与反应时，在标准状况下，产生气体的体积为________L。

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某无色透明溶液中可能大量存在下列离子中的几种：Na＋、Mg2＋、Ca2＋、Fe2＋、Cu2＋、OH－、Cl－、CO32-、HCO3-、NO、SO42-。请填写下列空白：

（1）不做任何实验就可以肯定溶液中不存在的离子是　　　　　　　　　 ；

（2）取少量原溶液滴加几滴酚酞试液，溶液变红色。此实验现象可说明原溶液中肯定不存在的离子是　　　　 ；

（3）另取少量原溶液逐滴滴加盐酸至过量，无气体、无沉淀生成，再加入BaCl2溶液后，有白色沉淀生成。此实验现象可说明原溶液中肯定不存在的离子还有　　　　　　　　　　 ；

（4）将（3）实验所得混合液静置，取少许上层清液并加入AgNO3溶液，有白色沉淀生成。

根据上述实验推断：原溶液中肯定存在的离子有______________，不能肯定存在的离子有___________。

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在实验室里，某同学做金属钠与水反应等实验。试完成下列问题：

（1）在空气中把金属钠切开并观察切面，很快就看到的现象是_________________，所发生反应的化学方程式是________________________。

（2）将钠投入水中后，钠熔化成一个小球，根据这一现象你能得出的结论是①______________________，②____________________________。

钠与水反应的离子方程式为___________________________。在反应过程中，若生成标准状况下224 mL的H2，则转移电子的数目为_________。

（3）将一小块钠投入盛有饱和石灰水的烧杯中，不可能观察到的现象是________。

A．能听到“嘶嘶”的响声　　　　 B．钠熔化成小球并在液面上游动

C．溶液变浑浊　　　　　　　　　　　 D．烧杯底部有银白色的金属钙生成

（4）根据上述实验过程中钠所发生的有关变化，试说明将金属钠保存在煤油中的目的是______________。

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KClO3和浓盐酸在一定温度下反应会生成黄绿色的易爆物二氧化氯。反应的化学方程式为：2KClO3＋4HCl(浓)===2KCl＋2ClO2↑＋Cl2↑＋2H2O。

（1）将上述反应改写成离子方程式并分析电子转移的情况(双线桥法表示)；

（2）浓盐酸在反应中显示出来的性质是__________(填写编号)。

①还原性；　　 ②氧化性和还原性；　　 ③氧化性；　　　　 ④酸性

（3）已知浓盐酸的密度为1.18g/cm3，质量分数为36.5%，则该盐酸的物质的量浓度是　　　　　　　　 。

（4）ClO2具有很强的氧化性。因此，常被用作消毒剂（还原产物是Cl-），其消毒的效率(以单位质量得到的电子数表示)是Cl2的__________倍。

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Ⅰ.下列A、B、C、D是中学常见的混合物分离或提纯的基本装置。

请根据混合物分离或提纯的原理，回答在下列实验中需要使用哪种装置。将A、B、C、D 填入适当的空格中。

（1）从碘水中提取碘____________________；

（2）分离酒精与水的混合物____________________；

（3）分离植物油和水____________________；

（4）除去粗盐中的泥沙制精盐____________________。

Ⅱ.实验室配制一定物质的量浓度溶液要用到量筒和图Ⅱ仪器等。

（1） 配制某浓度的稀硫酸，用10 mL量筒量取浓硫酸的体积如图Ⅰ所示， A与B，B与C刻度间相差1mL，如果刻度A为8，量筒中浓硫酸的体积是________mL。

（2）要用CuSO4·5H2O晶体配制500mL 0.01mol/L CuSO4溶液，应该用托盘天平称取CuSO4·5H2O________g

（3）图Ⅱ所示仪器的名称是　　　　　　　　　 ，若实验中图Ⅱ仪器有下列情况，对配制溶液的浓度有何影响？(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)

A．仪器中有少量蒸馏水______________；

B．定容时加水超过刻度线______________；

C．最终定容时俯视观察液面______________。

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