贵州省贵阳市2018届高三8月摸底考试化学试卷

化学与生活、社会发展息息相关。下列说法正确的是

A. “辽宁舰”上用于舰载机降落拦阻索的特种钢缆，属于新型无机非金属材料

B. 汽车远程灯照在前方扬尘上有光亮的通路，说明混有扬尘的空气属于胶体

C. 废旧电池的回收处理，其主要目的是为了回收其中的金属

D. 蛋白质是仅由C、H、O元素组成的物质

难度: 中等查看答案及解析

下列物质与类别不对应的是

A. A　　 B. B　　 C. C　　 D. D

难度: 困难查看答案及解析

已知反应：FeO·Cr2O3+Na2CO3+NaNO3Na2CrO4+Fe2O3+CO2+NaNO2 （未配平）。下列说法正确的是

A. Na2CrO4是还原产物　　 B. 该反应中有3种元素的化合价发生变化

C. NaNO3是还原剂　　 D. 1 mol FeO·Cr2O3参与反应将得到7 mol电子

难度: 困难查看答案及解析

下列说法正确的是

A. 方程式2C+SiO2 2CO+Si表明非金属性：碳>硅

B. 一定量的氯气与过量的铁粉在密闭容器中充分反应，有FeCl2生成

C. 将少量的浓硝酸滴入盛有过量的铜粉的试管中，气体产物只有NO2

D. 向新制备的饱和氯水中加入碳酸钙粉末可以增强氯水的漂白性

难度: 困难查看答案及解析

下列解释事实的方程式不正确的是

A. 用湿润的淀粉—KI试纸检验Cl2: Cl2+2I-= 2 Cl-+I2

B. 工业固氮：N2+3H22NH3

C. 用FeCl3溶液腐蚀铜质线路板：2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+

D. 铝热法焊接铁轨：2Fe+Al2O32Al+Fe2O3

难度: 中等查看答案及解析

己知：①CO的结构式为CO；②298K时相关化学键的键能数据如下表：

则反应 CO(g)+3H2(g)CH4(g)+H2O(g)的△H的值为

A. -198kJ·mol-1　　 B. +267 kJ·mol-1　　 C. -298 kJ·mol-1　　 D. +634 kJ·mol-1

难度: 中等查看答案及解析

下列有关工业生产的叙述正确的是

A. 反应2SO2+O22SO3使用催化剂可以提高SO2的转化率

B. 电解法精炼铜时，同一时间内阳极溶解的铜的质量比阴极析出的铜的质量小

C. 合成氨工业中，通常将液态氨及时分离出去以加快化学反应速率

D. 工业上通常采用电解饱和食盐水的方法制备金属钠

难度: 中等查看答案及解析

用下列装置进行的实验，不能达到相应实验目的的是

A. 装置甲：气体从a口进入，收集NH3　　 B. 装置乙：实验室测定中和热

C. 装置丙：实验室制取并收集乙酸乙酯　　 D. 装置丁：验证HCl气体易溶于水

难度: 困难查看答案及解析

短周期主族元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相对位置如图所示，Y元素原子次外层电子数等于其最外层电子数的2倍。下列判断错误的是

A. r（w）>r（z）>r（y）>r（x）　　 B. 最简单气态氢化物的沸点：X>W

C. Y元素的最高价氧化物能与强碱反应　　 D. W的最髙价氧化物对应的水化物属于一元强酸

难度: 困难查看答案及解析

设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是

A. 常温常压下，30克的C2H6含有的共价键数为6NA

B. 28gN2、CO和C2H4的混合气体分子总数为NA

C. 标准状况下，22.4L单质溴所含原子数为2NA

D. 25℃时，pH=l的H2SO4溶液中的H+数目为0.2NA

难度: 中等查看答案及解析

下列说法正确的是

A. 乙烯、聚乙稀和苯分子中均含有碳碳双键

B. 纤维素可以被人体消化吸收，因为它在人体内可以水解成葡萄糖

C. 石油裂解、煤的干馏、玉米酿酒、紫外线消毒等过程都有化学变化发生

D. 乙烯使溴水褪色与乙烯使酸性KMnO4溶液褪色的原理相同

难度: 中等查看答案及解析

下列离子方程式，正确的是

A. 稀硫酸滴在铜片上：Cu+2H+=Cu2++H2↑

B. 将铜片插入硝酸银溶液中：Ag++Cu = Cu2++Ag

C. 氢氧化镁与稀盐酸混合OH-+H+=H2O

D. 向浓NaOH溶液中滴入几滴氯化铵溶液并加热：NH4++OH-NH3↑+H2O

难度: 中等查看答案及解析

在一定温度下，将气体X和Y各3 mol充入10 L恒容密闭容器中，发生反应：3X(g)+Y(g)2Z(g)+ W(g)。经过8min，反应达到平衡状态，此时Z的物质的量为1.6 mol。下列关于反应开始至第8 min时的平均反应速率的计算正确的是

A. v(X)=0.30 mol/(L·min)　　 B. v(Y)=0.02 mol/(L·min)

C. v(Z)=0.02 mol/(L·min)　　 D. v(W)=0.10 mol/(L·min)

难度: 中等查看答案及解析

下列说法正确的是

A. 某物质的溶解性为难溶，则该物质不溶于水

B. H2S为二元弱酸，其电离方程式为：H2S2H++S2-

C. 已知：常温下，AgCl的Ksp=1.8×10-10。向99mL 0.01 mol/L KCl溶液中，加入lmL 0.01mol/LAgNO3溶液（忽略混合时溶液体积的变化），立即产生白色沉淀

D. NaHCO3溶于水会水解，该水解反应可表示为：HCO3-+H2OH3O++CO32-

难度: 困难查看答案及解析

锌—空气电池是金属空气电池的一种，电解质溶液为KOH溶液时，反应为：2Zn+O2+4OH-+2H2O=2Zn(OH)42-。下列有关说法正确的是

A. 石墨电极上发生氧化反应　　 B. 正极附近溶液的pH不断减小

C. OH-由锌电极移向石墨电极　　 D. Zn 电极上发生反应：Zn-2e-+4OH-=Zn(OH)42-

难度: 困难查看答案及解析

将mg镁铝合金投入到500 mL 2 mol/L的盐酸中，固体完全溶解，收集到气体5.6L （标准状况下）。向反应所得溶液中加入4mol/L的氢氧化钠溶液，沉淀达到最大值为13.60 g，则m的值为（　　 ）

A. 5.10　　 B. 8.50

C. 9.35　　 D. 11.48

难度: 困难查看答案及解析

氮及其化合物在生活及工业生产中有着重要应用。请回答以下问题：

（1）下图是N2(g)、H2(g)与NH3(g)之间转化的能量关系图，则：

①N2(g)与H2(g)反应生成NH3(g)的热化学方程式为__________________________。

②过程（I）和过程（Ⅱ）的反应热__________(填“相同”或“不同”），原因是_______________。

③一定温度下，在容积为1L的密闭容器中充入1 mol N2(g)、3molH2(g)，达到平衡时，混合气体的总量为2.8 mol，则该条件下反应 N2(g)+3H2(g)2NH3(g)的平衡常数为__________，H2的平衡转化率为__________________________。

（2）用NH3可以消除氮氧化物的污染，已知：

反应I：4NH3(g)+3O2(g)2N2(g)+6H2O(g)　　 △H1= a kJ/mol

反应Ⅱ：N2(g)+O2(g)2NO(g)　　 △H2= b kJ/mol

反应Ⅲ：4NH3(g)+6NO(g)5N2(g)+6H2O(g)　　 △H3= c kJ/mol

则：反应Ⅱ中的b=______ kJ/mol(用含a、c的代数式表示），反应Ⅲ中的△S________0（填“>”“<”或“=”）。

（3）在恒容的密闭容器中，充入一定量的NH3和NO进行上述反应Ⅲ，测得不同温度下反应体系中NH3的转化率（α）与压强p的关系如图：

①分析得P1_________P2 （填“>”“<”或“=”）。

②下列叙述中，不能判断反应Ⅲ己经达到平衡状态的标志是__________（填序号）。

a. N2的浓度不再改变　　　　　　　　　　 b.断裂6molN-H键的同时，有6molH-O键形成

C.容器中压强不再变化　　　　　　　　 d.混合气体的密度保持不变

难度: 困难查看答案及解析

某校研究性学习小组选用下图装置组装制备纯净干燥的NH3并探究NH3与CuO发生的反应，同时检验和收集非固态产物。请回答下列问题：

（1）完成实验所需装置按气流方向从左到右的连接顺序为___________________________。

（2）连接好装置后应首先____________________________，然后添加药品进行实验。

（3）装置A中发生反应的化学方程式为__________________________________。

（4）D中盛放碱石灰的仪器名称是________________，E装置的作用是___________________。

（5）通过进一步检测发现F中收集到的气体是一种常见的单质气体，硬质玻璃管中得到一种固体单质。试描述该小组同学还能观察到的其它现象为：___________________________；C中反应的化学方程式为：__________________________________。

难度: 困难查看答案及解析

卤块的主要成分是MgCl2，还含有少量Fe2+、Fe3+和Mn2+等杂质离子。现以卤块为原料按如下流程进行生产，以制备金属镁。

本流程操作条件下，生成氢氧化物沉淀的pH如下表:

*Fe2+氧氧化物呈絮状，不易从溶液中除去，常将它氧化为Fe3+后生成Fe(OH)3沉淀除去。 请回答以下问题：

（1）步骤①中，为了加快酸溶速率，除了适当增加稀盐酸的浓度外，还可以采取的措施有 __________________________ (任写一条)。

（2）步骤②中NaClO的电子式为__________，加入NaClO溶液的目的是_________________________

(用离子方程式解释)。

（3）常温时，Mg(OH)2的Ksp=1.8×10-11。当溶液pH=10.0时，溶液中的c(Mg2+)=___________。

（4）若将步骤⑤中“稀盐酸”改为“加水、煮沸”的方式可以得到另一种沉淀物和一种无色无味的气体，请写出该反应的化学方程式__________________________________________。

（5）步骤⑥中涉及的操作是_____________________________，且⑥⑦操作均需在HCl气流中进行，其原因是_______________________________________。

难度: 困难查看答案及解析

常温下，在体积为10mL、物质的量浓度为0.1mol/L的某酸HA溶液中逐滴滴入物质的量浓度为0.lmol/L的NaOH溶液，测得混合溶液的pH随NaOH溶液体积的变化如图所示（忽略混合后溶液体积的变化）。请回答以下问题：

（1）HA为___________(填“强酸”或“弱酸”），做出该判断的理由是____________________。

（2）常温下，0.1mol/L NaOH溶液中由水电离出的c(OH-)=__________mol/L；B点时，溶液中由水电离出的c(OH-)=__________mol/L。

（3）B点时，混合溶液中各离子浓度的大小关系为________________________，c(HA)+ c(A-)=__________mol/L。

（4）若测得NH4A溶液的pH=7，且将HA溶液滴入(NH4)2CO3溶液中有CO2生成，则相同条件下，的物质的量浓度下列溶液的pH由小到大的顺序为___________________。

a.NH4A　　　　　　　　　　　　　　　 b.NH4Cl

c.NH4HCO3　　　　　　　　　　　　　　 d.(NH4)2SO4

难度: 困难查看答案及解析

非金属元素碳能形成多种化合物，请回答以下与碳的化合物相关的问题:

（1）CO2分子中σ键与π键的个数比为__________________。

（2）C2H6的二溴代物中__________________ (填“有”或“无”）手性分子。

（3）已知邻羟基苯甲酸与对羟基苯甲酸的沸点相差较大，根据结构分析，前者的沸点_________后者（填“髙于”或“低于”）并解释原因___________________。

难度: 困难查看答案及解析

硫酸铜溶于过量的氨水中形成[Cu(NH3)4]SO4深蓝色的透明溶液。

（1）[Cu(NH3)4]SO4中的非金属元素H、N、O的电负性由大到小的顺序为__________________ (用元素符号回答）。

（2）[Cu(NH3)4] 2+中Cu2+与NH3之间形成的化学键为___________，提供孤电子对的成键原子是______________。

（3）[Cu(NH3)4]SO4中阴离子的空间构型是__________，与该阴离子互为等电子体的五原子微粒有　　　 _______________________（填写一种即可）。

难度: 困难查看答案及解析

氧、硫、硒、碲等氧族元素在化合物中常表现出多种氧化态，含氧族元素的化合物在研究和生产中有许多重要用途。请回答以下问题：

（1）氧、硫、硒三元素的第一电离能由大到小的顺序为_______________________（用元素符号回答）。

（2）基态Se原子的价层电子排布式为___________，其原子核外有______________种运动状态不同的电子。

（3）气态SO3为单分子状态，其中S原子的杂化轨道类型为________。若SO3的三聚体(SO3)3的环状结构如图所示，则该结构中S原子的杂化轨道类型为____________________。

（4）氧族元素的气态氢化物中，H2S的稳定性强于H2Se，原因是________________________________。

（5）氧、硫分别与钙形成两种化合物的晶格能大小为 CaO __________CaS (填“>”，“<”或“=”）。 （6）硫化锌在光导材料、涂料等行业中应用广泛，其晶体结构如图，则该晶体属于________晶体，化学式为__________，若晶体的密度为ρg·cm-3，则晶胞边长为____________cm (阿伏加德罗常数的值用NA表示）。

难度: 困难查看答案及解析

有机物的结构可简化为“键线式”，如：CH3—CH=CH—CH3可表示为。

几种有机物的键线式或结构简式如下图所示：

（1）互为同分异构体的有机物为 ________________________________。

（2）有机物甲中有_____________个原子在同一平面上。

（3）有机物丁的二氯取代产物和有机物戊的二氯取代产物分别有________、_______________种。

难度: 困难查看答案及解析

为测定某有机物A的结构，进行如下实验。

[分子式的确定]

（1）将7.4 g某有机物A置于氧气流中充分燃烧，实验测得：生成9.0 g H2O和17.6 g CO2。

则该物质的最简式是____________，据此____________ (填“能”或“不能”）确定该有机物的分子式。若前一空选填“能”，请在后面横线上写出其分子式；若前一空选填 “不能”，请在后面横线上写出理由：__________________________。

[结构式的确定]

（2）核磁共振氢谱显示该有机物A分子内有2种不同环境的氢原子，且A能与金属钠反应放出无色无味的气体，则A的结构简式为___________________。

[性质实验]

（3）A在浓硫酸作用下加热至一定温度可生成不饱和烃B，请写出B发生加聚反应的反应方程式： _______________________。

难度: 困难查看答案及解析

以含有某种官能团的芳香烃C8H8为主要原料合成药物E的流程（部分反应条件及产物略去）如下：

已知：

请根据流程图中转化关系回答下列问题：

（1）芳香烃C8HS的结构简式为_____________，名称为_________________。

（2）反应②的反应类型为_________________。

（3）B中所含官能团的名称为____________________________。

（4）D转化为E的化学方程式为_________________________________，该反应的反应类型为　　　　　 _________________________________。

（5）同时满足下列条件的C的同分异构体有_______________种。

①遇FeCl3溶液发生显色反应；

②既能发生水解反应也能发生银镜反应；

③苯环上只有两个取代基。

写出其中核磁共振氢谱峰面积之比为1∶1∶2∶2∶2∶2的有机物结构简式∶__________________。

（6）参照上述流程，写出用CH3CH2OH为原料（其它无机试剂任选）制备化合物CH2=CHCOOCH2CH3 的合成路线__________________________________________________。

难度: 困难查看答案及解析