2010年河北省高三押题（理科综合）化学部分

选择题共 8 题

下列变化中涉及化学变化的是（    ）
⑴ 爆竹燃放 ⑵ 碘的升华 ⑶ 金属钝化 ⑷铝热反应 ⑸干冰汽化 ⑹加热氯化铵 ⑺ 甘油加水作护肤剂 ⑻ 明矾净水 ⑼ 蜂蚁螫咬后涂稀氨水可以减痛 ⑽ 医用酒精可用于皮肤消毒 ⑾ 烹鱼时加入少量的料酒和食醋可减少腥味 ⑿ 橡胶老化 ⒀ 用四氯化碳可擦去圆珠笔油渍 ⒁ 蛋白质的盐析
A．⑴⑶⑷⑸⑺⑿⒀               B．⑵⑷⑸⑺⑿⒀⒁
C．⑵⑸⑺⒀⒁                   D. 以上选项均不正确

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设阿伏加德罗常数为N_A，下列说法正确的是（）
A．用100ml 4mol/L盐酸与8.7gMnO₂共热能制取氯气0.2N_A
B．一定温度下0.1L 0.1mol/L的HA和1L0.01mol/L的HA所含A^－微粒数均为0.01N_A
C．4.5 gSiO₂晶体中含有的硅氧键数目为0.3 N_A
D．用Pt做电极电解硝酸铜溶液，当阳极产生的气体在标况下为22.4L，转移电子数目为N_A

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下列反应的离子方程式，正确的是（）
A．Fe₂O₃溶于过量的氢酸碘中：Fe₂O₃+6H====2Fe+3H₂O
B．向NaAlO₂溶液中通人过量CO₂：AlO+CO₂+2H₂O====A1（OH）₃↓+CO
C．向漂白粉溶液中通人SO₂气体：Ca+2C1O+SO₂+H₂O====CaSO₃↓+2HClO
D．向Fe（NO₃）₂溶液中加人稀盐酸：3Fe+4H+NO====3Fe+NO↑+2H₂O

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A、B、C、D、E五种元素原子序数逐渐增大，且均不超过18，其中A与C、B与E分别为同族元素。原子半径A<B<E<D<C，B原子最外层电子数是次外层的3倍,C、D的核外电子数之和与B、E核外电子数之和相等。下列说法正确的是（    ）
A．A与E形成的化合物为离子化合物   B．气态氢化物的稳定性：B<E
C．简单离子半径：E<D                D．最高价氧化物对应水化物的碱性：C>D

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反应N₂O₄(g) 2NO₂(g)；ΔH＝＋57 kJ·mol^－¹，在温度为T₁、T₂时，平衡体系中NO₂的体积分数随压强变化曲线如图所示。下列说法正确的是（）
A．A、C两点的反应速率：A＞C
B．A、C两点气体的颜色：A深，C浅
C．由状态B到状态A，可以用加热的方法
D．A、C两点气体的平均相对分子质量：A＞C

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5.25℃时，水的电离可达到平衡：H₂O=H⁺+OH^-；△H＞0，下列叙述正确的是（）
A．向水中加入稀氨水，平衡逆向移动，c(OH^-)降低
B．向水中加入少量固体硫酸氢钠，c（H⁺）增大，K_w不变
C．向水中加入少量固体CH₃COONa，平衡逆向移动，c（H⁺）降低
D．将水加热，K_w增大，pH不变

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膳食纤维具有突出的保健功能，是人体的“第七营养素”。木质素是一种非糖类膳食纤维，其单体之一是芥子醇，结构简式如右图所示。下列有关芥子醇的说法正确的是（）
A．芥子醇的分子式是C₁₁H₁₄O₄，属于芳香烃
B．芥子醇分子中所有碳原子不可能在同一平面
C．芥子醇能与3mol溴水反应
D．芥子醇能发生的反应类型有氧化、取代、加成

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将一定质量的铜粉加入到100mL,某浓度的稀硝酸中充分反应后，容器中剩有m₁g铜粉，此时共收集到NO气体448mL(标准状况) 。然后向上述混合物中加入稀硫酸至不再反应为止容器剩有铜粉m₂g，则m₁-m₂为（）
A．5.76 B．2.88 C．1.92 D．0

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填空题共 4 题

（16分）I.下面a～e是中学化学实验中常见的几种定量仪器：
a.量筒 b.容量瓶 c.滴定管 d.托盘天平 e.温度计
①使用容量瓶的第一步操作是___________________________________。
②若用上述仪器配制500mL 2mol·L^－¹的NaCl溶液，还缺少的玻璃仪器是_________。
③若用上述仪器测定中和热，则缺少的玻璃仪器为烧杯、__________。
④若用上述仪器进行中和滴定，则缺少的仪器是__________。
Ⅱ 某化学兴趣小组用含有铝、铁、铜的合金制取纯净的氯化铝溶液、绿矾晶体和胆矾晶体，以探索工业废料的再利用。其实验方案如下：
试回答下列问题:
（1）用的器材已有：滤纸、铁架台、铁圈和烧杯，还要补充的玻璃仪器是
。
（2）由滤液A制得AlCl₃溶液有途径Ⅰ和Ⅱ两条，你认为合理的是________，理由是
________。
（3）从滤液E中得到绿矾晶体的实验操作是________。
（4）写出用滤渣F制备胆矾晶体的有关化学方程式________
。
（5）有同学提出可将方案中最初溶解合金的烧碱改用盐酸，重新设计方案，也能制得三种物质，你认为后者的方案是否更合理________，理由是________
________。

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（16分）惕各酸苯乙酯（C₁₃H₁₆O₂）广泛用作香精的调香剂。为了合成该物质，某实验室的科技人员设计了下列合成路线：
试回答下列问题：
（1）A的结构简式为________；F的结构简式为________。
（2）反应②中另加的试剂是________；反应⑤的一般条件是________。
（3）反应③的化学方程式为________。
（4）上述合成路线中属于取代反应的是________(填编号)。

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（14分）A、B、C、D、G都是含有同一种短周期元素的化合物，E是氧化物，H是单质。根据下图转化关系（反应条件及部分产物已略去）填空：
（1）若A、B、C、D、G 均含X元素，且A的一个分子中只含有10个电子，G是复合肥料，则反应①、②、③是工业生产的基本原理，M的化学式为________；其中反应①的化学方程式为________；反应④的离子方程式为________；
（2）若A、B、C、D、G均含Y元素，Y元素处于X的相邻周期、相邻族，G可作净水剂，则反应①、②、③均是工业生产________的基本原理，M形成的晶体类型为________；其中反应①的化学方程式为________；反应⑤的化学方程式为________。

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（14分）目前燃料电池中能量转化效率最高的是陶瓷电池，此类电池正面涂有黑色的稀有金属复合氧化物，作为正极，反面是一层较厚的绿色“金属陶瓷”，作为负极。在750℃实验温度下，空气中的氧分子吸附于黑色正极，氧原子会分别从涂层中“抢走”2个电子，变成氧离子，随后氧离子穿过陶瓷膜，与负极那一边的燃气反应，并释放出能量，氧不断“劫持”电子穿越薄膜，正负两极间便形成电压，产生电流。
（1）水煤气成分是 ________。水煤气又称为合成气，在一定条件下可以合成二甲基醚时，还产生一种可以参与大气循环的无机化合物，写出该化学方程式可能是________。
（2）若以水煤气为上述陶瓷电池的燃料气，则电池的负极反应方程式为________。
（3）下图是丙烷、二甲醚燃烧过程中能量变化图，
其中x为各自反应中对应的系数。根据该图写出二甲醚燃烧的热化学方程式________
若以第⑵问中陶瓷电池为电源，用惰性电极电解硝酸银溶液，为保证阴极有 10.8g银析出，试求制备水煤气时, 至少需要碳________g

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