2015-2016学年福建省晋江市高一下学期期中考试化学试卷（解析版）

保护环境，就是关爱自己．下列说法中你认为不正确的是

A．空气质量日报的主要目的是树立人们环保意识，同时也让人们知道了二氧化硫、二氧化氮和可吸入颗粒物是大气主要污染物

B．酸雨属空气污染，是指pH小于7的雨水，主要是人为的向大气中排放大量酸性物质造成的

C．为了减少二氧化硫和二氧化氮的排放，工业废气排放到大气之前必须回收处理

D．氯气是一种黄绿色、有毒气体，但可以用于自来水的杀菌消毒

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下列物质属于离子化合物且含有共价键的是

A．KOH　　　　　　 B．MgCl2　　　　 C．HCl　　　　　　 D．N2

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下列叙述中正确的是(　 　 　 )

A．40K和40Ca原子中的质子数和中子数都不相等

B．金刚石和石墨的性质相同

C．H2和D2互为同位素

D．某物质中只含一种元素，该物质一定是纯净物

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两种微粒的质子数和电子数都相等，它们不可能是(　　　 )

A．一种阳离子和一种阴离子　　　　　 B．一种单质分子和一种化合物分子

C．两种原子　　　　　　　　　　　　　　 D．一种原子和一种分子

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运用元素周期律分析下面的推断，其中不正确的是（　　 ）。

A．锂（Li）与水反应比钠与水反应剧烈

B．砹（At）为有色固体，AgAt难溶于水也不溶于稀硝酸

C．在氧气中，铷（Rb）的燃烧产物比钠的燃烧产物更复杂

D．HBrO4的酸性比HIO4的酸性强

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下列说法错误的是

A．液氨汽化时要吸收大量的热，常用作制冷剂

B．压减燃煤、严格控车、调整产业是治理雾霾的有效措施

C．手机外壳上贴的碳纤维外膜是一种新型的无机非金属材料

D．铝及其合金是电气、工业、家庭广泛使用的材料，是因为铝比铁更耐酸碱的腐蚀

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下列有关酸雨的说法不正确的是（　　 ）

A．在酸雨形成过程中没有发生氧化还原反应

B．二氧化硫、二氧化氮是形成酸雨的主要因素

C．煤和石油的燃烧、汽车尾气等是酸雨污染物的主要来源

D．酸雨的危害有破坏农作物，使土壤、湖泊酸化以及加速建筑物、桥梁的腐蚀等

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某课外学习小组为了探究NO参与的硫酸型酸雨的形成，在烧瓶中充入含有少量NO的SO2气体，先慢慢通入O2，一段时间后，再喷射蒸馏水即得硫酸型酸雨．则关于NO的作用说法正确的是

A．还原剂　　 B．氧化剂　　 C．反应物　　 D．催化剂

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铊是超导材料的组成元素之一，铊在周期表中位于第六周期，与铝是同族元素，元素符号是Tl，以下对铊的性质的推断不正确的是

①铊是易导电的银白色金属

②Tl(OH)3是两性氢氧化物

③Tl3+的氧化能力比Al3+强

④单质能和稀硝酸反应生成硝酸盐

A．①④　　　　　　　　　 B．②③　　　　　　　　　　 C．①　　　　　　　　　 D．④

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氢化钠（NaH）是一种白色的离子化合物，其中钠元素是+1价；氢化钠与水反应生成H2和NaOH。下列叙述中，不正确的是

A．NaH的电子式为Na+[:H]-

B．NaH中氢元素的离子的电子层排布与氦原子的电子层排布相同

C．微粒半径H-＜Li+

D．NaH与H2O反应时，水作氧化剂。

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已知 X＋、 Y2＋、 Z－、 W2－四种离子均具有相同的电子层结构。下列关于 X、Y、Z、W 四种元素的描述，不正确的是

A．原子半径： X＞Y＞W＞Z　　　　　　　　 B．原子序数： Y＞X＞Z＞W

C．原子最外层电子数： Y＞X＞Z＞W　　 D．金属性： X＞Y ，还原性：W2－＞Z－

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短周期主族元素X、Y、Z、W、R的原子序数依次增大，其中前四种元素原子的最外层电子数之和为14。X是周期表中原子半径最小的元素，Z是短周期中金属性最强的元素，Y与W原子序数相差8。下列说法不正确的是

A．原子半径：X＜W＜Z

B．最高价氧化物对应水化物的酸性：W>R

C．简单气态氢化物的热稳定性：Y>W

D．Y在周期表中的位置为第二周期ⅥA族

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几种短周期元素的原子半径和主要化合价见表：

下列说法正确的是

A．在化学反应中，M原子既不容易失去电子，又不容易得到电子

B．等物质的量的X、Y的单质与足量盐酸反应，生成的氢气一样多

C．Y与Q形成的化合物不可能跟氢氧化钠溶液反应

D．Z的氢化物的稳定性强于L的氢化物的稳定性

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给盛有氯化钡稀溶液的甲、乙两支试管中分别通入SO2至饱和，若向甲试管中加入足量硝酸，乙试管中加入足量氢氧化钠溶液，则下列叙述正确的是(　　 )

A．甲、乙两试管都有白色沉淀生成

B．甲、乙两试管都没有白色沉淀生成

C．甲试管没有白色沉淀生成而乙试管有

D．甲试管有白色沉淀生成而乙试管没有

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下图中，A是一种正盐，B是气态氢化物，C是单质，F是强酸。当X无论是强酸还是强碱时都有如下转化关系（其他反应产物及反应所需条件均已略去），当X是强碱时，过量的B跟Cl2反应除生成C外，另一产物是盐酸盐。

下列说法中不正确的是

A．当X是强酸时，A、B、C、D、E、F中均含同一种元素，F可能是H2SO4

B．当X是强碱时，A、B、C、D、E、F中均含同一种元素，F是HNO3

C．B和Cl2的反应是氧化还原反应

D．当X是强酸时，C在常温下是气态单质

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X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期元素，3种元素的原子核外电子数之和与Ca2＋的核外电子数相等，X、Z分别得到一个电子后均形成稀有气体原子的稳定电子层结构。下列说法正确的是(　　 )

A．原子半径：Z>Y>X

B．Z与X形成的化合物的稳定性高于Z的其他同族元素与X形成的化合物的稳定性

C．Na2Y2与水发生氧化还原反应时，Na2Y2只作氧化剂

D．CaX2、CaY2和CaZ2等3种化合物中，阳离子与阴离子个数比均为1：2

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下列实验操作能够达到实验目的是

A．实验室采用图①所示装置收集SO2

B．用图②所示装置，分离CCl4萃取I2水后的有机层和水层

C．除去NaHCO3溶液中的Na2CO3可加入Ca(OH) 2溶液后过滤

D．称取0.40gNaOH，放入100mL容量瓶中，配制0.10mol•L-1的NaOH溶液

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下列有关离子检验的叙述正确的是

A．向某溶液中加入稀硝酸酸化，再滴入BaCl2溶液，产生白色沉淀，则原溶液中一定有SO42

B．向某溶液中加入稀硫酸酸化，再滴入AgNO3溶液，产生白色沉淀，则原溶液中一定有Cl

C．向某溶液中加入碳酸钠溶液，产生白色沉淀，再滴入稀盐酸，沉淀溶解，则原溶液中一定有Ca2+

D．用光洁的铂丝蘸取某无色溶液，在酒精灯外焰里灼烧时观察到黄色火焰，则原溶液中一定有Na+

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短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大。X原子的最外层电子数是其内层电子数的2倍，Y是地壳中含量最高的元素，Z2＋与Y2－具有相同的电子层结构，W与X同主族。下列说法正确的是(　　 )

A．原子半径大小顺序：r(W)＞r(Z)＞r(Y)＞r(X)

B．Y分别与Z、W形成的化合物中化学键类型相同

C．X的最高价氧化物对应水化物的酸性比W的弱

D．Y的气态简单氢化物的热稳定性比W的强

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W是由短周期元素X、Y、Z组成的盐。X、Y、Z原子的最外层电子数依次增大，Z原子最外层电子数是内层电子数的3倍；X、Y原子最外层电子数之和等于Z原子的最外层电子数；Y、Z同周期且相邻，但与X不同周期。下列说法一定正确的是

A．三种元素的最高正化合价中，Z的最大

B．W晶体中只存在有共价键

C．原子半径：X＞Y＞Z

D．Y的最高价氧化物对应的水化物是强酸

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用以下三种途径来制取等质量的硝酸铜。

①铜与稀硝酸反应；

②铜与浓硝酸反应；

③铜先与氧气反应生成氧化铜，氧化铜再跟硝酸反应。以下叙述不正确的是

A．三种途径所消耗铜的质量相等

B．三种途径所消耗硝酸的物质的量是①>②>③

C．途径③的制备方法最符合“绿色化学”理念

D．途径①中被氧化的铜与被还原的硝酸的物质的量之比是3：2

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现有一Na2SO3、Na2SO4混合物样品ag，为了测定其中Na2SO3的质量分数，设计了如下方案，其中明显不合理的是(　　 )

A．将样品配制成溶液V1 L，取其中25.00mL恰好与V2 mL浓度为cmol/L酸性KMnO4溶液完全反应

B．向样品中加足量H2O2，再加足量BaCl2溶液，过滤，将沉淀洗涤、干燥，称量其质量为bg

C．将样品与足量稀盐酸充分反应后，再加入足量BaCl2溶液，过滤，将沉淀洗涤、干燥，称量其质量为c g

D．将样品与足量稀盐酸充分反应，生成的气体依次通过盛有饱和NaHSO3的洗气瓶、盛有浓H2SO4的洗气瓶、盛有碱石灰的干燥管Ⅰ、盛有碱石灰的干燥管Ⅱ，测定干燥管Ⅰ增重d g

难度: 中等查看答案及解析

Q、W、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期元素，X、Y是金属元素，Q、W、Z是非金属元素。X是同周期中金属性最强的元素，五种元素核电荷数之和为55，对应原子最外层电子数之和为21。W、Z最外层电子数相同，但Z的核电荷数是W的2倍。

（1）Q在周期表中位置是　　　　　　　 。

（2）X、Y各自的最高价氧化物对应的水化物可以发生反应生成盐和水，请写出该反应的离子方程式：　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

（3）X单质能在W单质中燃烧可生成化合物R，R的电子式　　　　　　 ___，该物质所含有的微粒间作用力的类型为　　　　　　　　　　　　 。

（4）Z的氢化物与W的一种氢化物发生反应可生成Z的单质，写出其化学方程式　　　　　　　　　　　　　　　　 。

难度: 中等查看答案及解析

黑火药爆炸时发生多种化学反应，其中主要化学反应方程式为：

2KNO3＋3C＋SK2S＋N2↑＋3CO2↑

（1）上述反应中，原子半径最小的元素其原子结构示意图为________________。

（2）写出上述反应生成物中，属于非电解质的物质是____________，属于电解质的物质是　　　　 。

（3）上述反应中，每生成1 mol氧化产物，消耗KNO3的质量为　 __　　　　 （保留1位小数）。

（4）黑火药爆炸后气体产物中有一种能造成酸雨的物质，它与酸性高锰酸钾溶液反应，能使溶液生成Mn2+而使紫红色退去。

①气体产物与酸性高锰酸钾溶液反应的离子方程式　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

②利用下图装置检验气体产物中的CO气体，一段时间后，观察到B中出现黑色的Pd沉淀，写出B中发生反应的化学方程式　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

难度: 中等查看答案及解析

某同学设计下列实验，来研究硫酸和硝酸的性质。

实验一：在一支试管中放入一块很小的铜片，再加入2 mL浓硫酸，然后把试管固定在铁架台上。把一小条蘸有品红溶液的滤纸放入带有单孔橡皮塞的玻璃管中。塞紧试管口，在玻璃管口处缠放一团蘸有Na2CO3溶液的棉花。给试管加热，观察现象。当试管中的液体逐渐透明时，停止加热。待试管中的液体冷却后，将试管中的液体慢慢倒入另一支盛有少量水的试管中，观察现象。

回答下列问题：

（1）a处反应的化学方程式为________________________________，计算放出112 mL气体(标准状况)，转移电子的物质的量为________________。

（2）试管中的液体反应一段时间后，b处滤纸条的变化为________________________。

待试管中反应停止后，给玻璃管放有蘸过品红溶液的滤纸处微微加热，滤纸条的变化为__________________________________________________________________。

实验二：为了证明铜与稀硝酸反应产生一氧化氮，某同学设计了一个实验，其装置如下图所示(加热装置和固定装置均已略去)。A为注射器，B为两端长短不等的U形管，C是装有NaOH溶液的烧杯，D处是绕成螺旋状的铜丝，K1、K2是止水夹。

（1）实验时，为在D处收集到NO，以便观察颜色，必须事先在A中吸入一定量的空气。然后__________K1(“关闭”或“打开”)，从U形管左端注入稀硝酸，当看到________________________现象可以确定U形管中空气已被赶尽。

（2）然后给装置B微微加热，在装置D处产生无色气体，其反应的离子方程式为：

________________________________________________________________________。

（3）如何证明D处聚集的是NO而不是H2?

________________________________________________________________________。

（4）实验现象观察完毕，关闭止水夹K1，打开止水夹K2，在重力作用下，U形管右端的红棕色混合气体被酸液压入NaOH溶液中吸收，消除了环境污染。

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某化学兴趣小组为探究元素性质的递变规律，设计可如下系列实验。

Ⅰ、（1）将钠、钾、镁、铝各1 mol分别投入到足量的0.1 mol·L－1的盐酸中，写出与盐酸反应最慢的金属发生反应的离子方程式___________________________________。

（2）将NaOH溶液与NH4Cl溶液混合生成NH3·H2O，从而验证NaOH的碱性大于NH3·H2O，继而可以验证Na的金属性大于N，你认为此设计是否合理？并说明理由：________________________________。

Ⅱ、利用下图装置可以验证非金属性的变化规律。

（加热及夹持仪器省略）

（3）实验室中提供药品浓硫酸、浓盐酸、Na2S、Na2SiO3、 MnO2、CaCO3，若要证明非金属性Cl>S；装置A、B、C中所装药品分别为_________________________________，装置C中的实验现象为有淡黄色沉淀生成，离子方程式为_____________________________________。

（4）若要证明非金属性：S>C>Si，则A中加_________，B中加Na2CO3，C中加_________ ，则观察装置C中的实验现象为有白色沉淀生成。离子方程式为________________________。

难度: 中等查看答案及解析

有一硫酸与硝酸的混合溶液，取出10mL加入足量BaCl2溶液，过滤、洗涤、烘干后得到9.32g的沉淀；滤液与4.0molNaOH溶液反应，用去35mL碱液时恰好完全中和。试求：

（1）混合液中H2SO4、HNO3的物质的量浓度各是多少？

（2）另取l0mL原混合液，加入3.2g铜粉共热时，在标准状况下收集到气体的体积为多少升？（保留两位有效数字。）

难度: 中等查看答案及解析