用固体样品配制一定物质的量浓度的溶液,需经过称量、溶解、转移溶液、定容等操作。下列图示对应的操作规范的是()
A. B. C. D.
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使用容量瓶配制溶液时,由于操作不当,会引起误差,下列情况会使所配溶液浓度偏低的是()
①用天平(使用游码)称量时,被称量物与砝码的位置放颠倒了②用量筒取浓溶液时仰视读数③溶液转移到容量瓶后,烧杯及玻璃棒未用蒸馏水洗涤④转移溶液前容量瓶内有少量蒸馏水⑤定容时,仰视容量瓶的刻度线⑥定容后摇匀,发现液面降低,又补加少量水,重新达到刻度线
A. ①②⑤⑥ B. ②③④⑥ C. ③④⑤⑥ D. ①③⑤⑥
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如图所示:若关闭I阀,打开Ⅱ阀,让潮湿的氯气经过甲瓶后,通入乙瓶,布条不褪色;若关闭Ⅱ阀打开I阀,再通入这种气体,布条褪色。甲瓶中所盛的试剂不可能是()
A. 浓H2SO4 B. Ba(OH)2溶液 C. NaCl溶液 D. NaOH溶液
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下列关于钠与水反应的说法不正确的是()
①将钠投入稀盐酸中,钠先与水反应,后与盐酸反应
②将小块钠投入滴有酚酞试液的水中,反应后溶液变红
③钠与氧气反应的产物为过氧化钠
④钠在水蒸气中反应时因温度高会燃烧
A. 只有①② B. ①③④ C. 只有②③④ D. 只有②③
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在体积为VmL、密度为dg·cm-3的溶液中,溶有式量为M的溶质mg,其物质的量浓度为cmol·L-1,质量分数为w%,则下列表示式中正确的是
A、c= B、m=Vd
C、w%= D、c=
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使相同体积的NaCl、CaCl2、A1Cl3溶液中的Cl-全部沉淀,用去同浓度的AgNO3溶液的体积分别为3V、2V、V,则NaCl、CaCl2、A1Cl3溶液的物质的量浓度之比为()
A. 6:3:1 B. 9:3:1 C. 1:2:3 D. 3:2:1
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将0.4gNaOH和1.06g Na2CO3混合并配成溶液,向溶液中滴加0.1 mol·L-l的盐酸。下列图像能正确表示加入盐酸的体积和生成CO2的物质的量的关系的是( )
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3.6g碳在一定量的氧气中燃烧,反应后生成一氧化碳和二氧化碳混合气体的平均摩尔质量是32g/mol,则生成的一氧化碳的质量是()
A. 3.3 g B. 13.2 g C. 8.4 g D. 6.3 g
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下列氯化物中,既能由金属和氯气直接反应,又能由金属和盐酸反应制得的是
A. CuCl2 B. FeCl2 C. FeCl3 D. MgCl2
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下列说法正确的是()
①实验室制取Cl2时,为了防止环境污染,多余的氯气可以用澄淸石灰水吸收;
②Cl2的化学性质活泼,它与H2混合后立即发生爆炸;
③检验HCl气体中是否混有Cl2的方法是将气体通入AgNO3溶液;
④新制氯水的氧化性强于久置氯水;
⑤除去CO2气体中的HC1,可将气体通入饱和碳酸氢钠溶液中。
A. ③⑤ B. ④⑤ C. ①②③ D. ②③④
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取ag某物质在氧气中完全燃烧,将其产物跟足量的过氧化钠固体完全反应,反应后固体的质量增加大于ag。下列物质中满足上述结果的是()
A. CO B. H2 C. C12H22O11 D. C2H4O2
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下列叙述正确的是()
A. NaOH的摩尔质量是40.0g
B. 标准状况下,6.02×1022个CO2所占的体积约是22.4L
C. 0.5mol CO2中所含的CO2分子数为3.01×1023
D. 在1L水中溶解5.85gNaCl固体,即可配制得0.1mol/L的NaCl溶液
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在体积相同的密闭容器中分别充满O2、O3气体,当这两个容器内气体的温度和密毒相等时,下列说法中正确的是( )
A. 两种气体的压强相等 B. 两种气体的氧原子数相等
C. 两种气体的分子数目相等 D. O2比O3质量小
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在VL Fe2 (SO4) 3溶液中,含有WgFe3+、该溶液中SO42-的物质的量浓度是()
A. B. C. D.
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NA表示阿伏加罗常数的值,下列说法正确的是()
A. 常温常压下,2.2gCO2中含有的分子数为0.05NA
B. 0.5molNa2CO3固体中含有的Na+数为0.5NA
C. Na2O2与足量水反应时,消耗lmolNa2O2生成11.2LO2
D. 标准状况下,2.24LCCl4含有的碳原子数为0.1NA
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己知 2Na+O2Na2O2,2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑,2Na2O2+2CO2=2NaCO3+O2↑,下列灭火剂能用于扑灭金属钠着火的是()
A. 干冰灭火剂 B. 水 C. 黄沙 D. 泡沫灭火剂
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固体A在一定温度下发生反应:2A(s)=B(g)+2C(g)+3D(g),若测得生成气体的质量是相同体积H210倍,则固体A的摩尔质量是()g mol-1
A. 30 B. 120 C. 90 D. 60
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下列关于物质的量浓度表述中正确的是( )
A. 0.3 mol/L NaCl溶液中含有Na+和Cl-总物质的量为0.6 mol
B. 当1L水吸收22.4L氨气时所得氮水的浓度不是1mol/L,只有当22.4L氨气溶于水制得1L氨水时,其浓度才是1mol mol/L
C. 10℃时0.35mol/L的KCl饱和溶液100 mL,蒸发掉5 g水,冷却到10℃时,其体积小于100 mL,它的物质的浓度仍为0.35 mol/L
D. 在K2SO4和NaCl的中性混合水溶液中,如果Na+和SO42-的物质的量浓度相等,则K+和Cl-的物质的量浓度一定相同
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用Na2CO3·10H2O晶体,配制0.1 mol/L的Na2CO3溶液450 mL。
(1)实验中用到的玻璃仪器有量筒、玻璃棒、烧杯,还缺少____、____;
(2)应用托盘天平称取Na2CO3.10H2O的晶体的质量为____ g:
(3)配制溶液时有以下几个操作:
①溶解 ②摇匀 ③洗涤 ④冷却 ⑤称量 ⑥转移溶液 ⑦定容 正确的操作顺序是_______(填序号)。
(4)根据下列操作对所配溶液的浓度各有什么影响,完成填空。
①碳酸钠失去了部分结晶水
②用“左码右物”的称量方法称量晶体
③碳酸钠晶体不纯,其中混有氯化钠
④称量碳酸钠晶体时所用砝码生锈
⑤容量瓶未经干燥就使用
其中引起所配溶液浓度偏高的有_____,无影响的有_______。(填序号)
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如图表示A〜E五种物质间的相互转化关系,其中A为淡黄色固体,B为单质。试推出各物质的化学式,并写出B→C、C→D、D→E反应的化学方程式。
(1)写出B→C、C→D、D→E反应的化学方程式:
B→C:_______________;
C→D:_______________;
D→E:_______________;
(2)将3.9 gA投入到足量的水中充分反应,生成的气体在标准状况下的体积为_____L,将反应后的溶液配成1000mL溶液,所得溶液的物质的避浓度为______________。
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(1)2molO3和3molO2的质量之比为________,分子数之比为________,同温同压下的密度之比为________
(2)在标准状况下,由CO和CO2组成的混合气体6.72L,质量为12g,此混合物中CO和CO2物质的量之比是_____,混合气体的平均相对分子质量是______,对氢气的相对密度是______。
(3)19 gACl2中含有0.4 mol Cl-,则该氯化物的摩尔质量是______;A的相对原子质量是______。
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氯气、漂白液、漂白粉可用于杀菌消毒。
(1)氯气泄漏事故发生时会严重污染环境,下列处理方法不正确的是____ (填序号)。
①将人和畜迅速转移至较高的地方 ②将人和畜迅速转移至较低的地方
③在事故现场喷洒氢氧化钠溶液 ④用浸透氢氧化钠的毛巾捂住嘴和鼻
⑤用浸透肥皂水(呈弱碱性)的毛巾捂住嘴和鼻
(2)工业上将氯气通入石灰乳[Ca(OH)2]制取漂白粉,化学方程式为___________。
(3)将漂白粉溶于适量水中,呈白色浊状物,静罝沉降。取少许上层清液,滴加碳酸钠溶液出现白色沉淀,发生反应的化学方程式为__________。
(4)瓶装漂白粉久置空气中会呈稀粥状而失去漂白作用。试用化学方程式表示漂白粉在空气中易失效的原因是①______________;②______________。
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