2010-2011学年云南省高三1月月考（理综）化学部分

根据相关化学原理，下列判断正确的是      （      ）

A、若X是原子晶体，Y是分子晶体，则熔点：X<Y

B、若═，则氧化性：D₂>A₂

C、若和的电子层结构相同，则原子序数：R<M，离子半径：

D、若弱酸HA、HB的酸性HA>HB，浓度相同的NaA和NaB溶液碱性NaA< NaB

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X、Y、Z、W有如图所示的转化关系，则X、W可能是(　　  )

①C、O₂　②AlCl₃、NaOH　③Fe、HNO₃　④S、O₂

A．①②③                    B．①②

C．③④                          D．①②③④

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下列说法中，正确的是(N_A为阿伏加德罗常数)       （      ）

A、常温常压下，1.6gO₂和3.2g O₃的混合气体含有的氧原子数为2N_A

B、 28g乙烯中含有8N_A对共用电子对

C、 标准状况下，0.5N_A个CCl₄所占的体积约为11.2L

D、 1mol Na₂O₂ 与足量水反应，转移的电子数为 1N_A

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下列离子方程式中，正确的是  （      ）

A、次氯酸钙溶液中通入过量的二氧化硫：ClO^－+H₂O+SO₂=HSO₃^—+HClO

B、次氯酸钙溶液中通入过量的CO₂：Ca²⁺+2ClO^—+H₂O+CO₂=CaCO₃↓^­+2HClO

C、Al₂（SO₄）₃溶液和饱和NaHCO₃溶液：Al³⁺ +3HCO₃^—= Al（OH）₃↓+3CO₂↑

D、硫酸镁溶液跟氢氧化钡溶液反应： SO₄^2－+Ba²⁺=BaSO₄↓

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25 ℃时，下列各溶液中，粒子的物质的量浓度关系不正确的是（    ）

A、0.1 mol/L NH₄Cl溶液中加入NH ₃·H₂O 至呈中性时：c(NH₄^＋ )＝c(Cl^－)

B、0.1 mol/L Na₂CO₃溶液中：c(OH^－)＝c(H^＋)＋c(HCO₃^－)＋2c(H₂CO₃)

C、向硝酸钠溶液中滴加稀盐酸得到的pH＝3的混合溶液中：c(Na^＋)＝c(NO₃)^－

D、CH₃COONa溶液中加入适量CH₃COOH，所得酸性混合溶液：

c(Na^＋)＞c(CH₃COO^－)＞c(H^＋)＞c(OH^－)

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下列装置中，a₅是铁电极，其余为石墨电极,烧杯中液体体积均为100 mL，放置一段时间后，有关叙述不正确的是（不考虑溶液体积变化）（   ）

A、a₂电极上有亮红色固体

B、a₁、a₃电极上产生的物质，物质的量比是1:2

C、丙中的SO₄^2-向a₆电极移动

D、当装置电路中有6.02×10²¹个电子通过时，乙中溶液的pH是13

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对于可逆反应N₂(g)+3H₂(g) 2NH₃(g)△H<0，以下各影响因素改变和示意图相符合的是（       ）

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下列关于常见有机物的说法不正确的 （        ）

A．乙烯和苯都能与溴水反应

B．乙酸和油脂都能与氢氧化钠溶液反应

C．糖类和蛋白质都是人体重要的营养物质

D．乙烯和甲烷可用酸性高锰酸钾溶液鉴别

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中学化学几种常见物质的转化关系如下（有些生成物已略去）， 其中A是常见的金属单质，F物质是工业上制取烧碱的原料，G、H是常见的非金属单质，其余为化合物，请回答下列问题：

（1）写出指定物质的化学式：A________、C________、H________；

（2）写出下列反应的离子方程式：

①D+I→E+F________，

②C与等物质的量的Na₂O₂在溶液中反应：；

（3）由D的饱和溶液可以制得E胶体，该胶体中E粒子直径的大小范围是________，若要提纯E胶体，采用的操作方法叫________。

（4）D的水溶液呈________性（填酸性、碱性或中性），为抑制这一变化，通常在配制D溶液时，采取的方法是________。

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（1）已知：N₂(g)+O₂(g)=2NO(g)；△H= +180.5kJ/mol

4NH₃(g)+5O₂(g)=4NO(g)+6H₂O(g)；△H=－905kJ/mol

2H₂(g)+O₂(g)=2H₂O(g)；△H=－483.6kJ/mol

则N₂(g)+3H₂(g)=2NH₃(g)的△H=________。

（2）工业合成氨的反应为N₂(g)+3H₂(g)  2NH₃(g)。在一定温度下，将一定量的N₂和H₂通入固定体积为1L的密闭容器中达到平衡后，改变下列条件，能使平衡向正反应方向移动的是________。

①增大压强                      ②通入He

③使用催化剂          ④降低温度

（3）工业合成氨的反应为N₂(g)+3H₂(g)  2NH₃(g)。设在容积为2.0L的密闭容器中充入0.60molN₂(g)和1.60molH₂(g)，反应在一定条件下达到平衡时，NH₃的物质的量分数（NH₃的物质的量与反应体系中总的物质的量之比）为。计算该条件下达到平衡时N₂转化率为________；

（4）合成氨的原料氢气是一种新型的绿色能源，具有广阔的发展前景。现用氢氧燃料电池进行右图所示实验：（其中c、d均为碳棒，NaCl溶液的体积为500ml）

①b极为________极，电极反应式________；

c极为________极，电极反应式________

②右图装置中，当b极上消耗的O₂在标准状况下的体积为280ml时，则乙池溶液的PH为________（假设反应前后溶液体积不变，且NaCl溶液足量）

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有机物A的分子式为C₉H₁₀O₂，A在光照条件下生成的一溴代物B，可发生如下转化关系（无机产物略）：（

（2）上述变化中属于水解反应的是________（填编号）。

（3）写出结构简式：G；M________。

（4）写出下列反应的化学方程式：反应①________；K与NaHCO₃溶液反应________。

（5）写出同时符合下列要求的A的同分异构体的结构简式  。

I．含有苯环      II．能发生银镜反应和水解反应

III．在稀的NaOH溶液中，1mol该同分异构体能与1mol NaOH反应

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某探究小组在实验室中

用铝土矿（主要成分为Al₂O₃，还含有Fe₂O₃、

SiO₂）提取氧化铝。回答下列问题：

（1）在实验中需用1mol·L的NaOH溶液480mL，配制该溶液已有下列仪器：托盘天平（砝码）、胶头滴管、药匙、玻璃棒，还缺少的仪器是．

在灼烧操作中用到下列仪器中的一种，其名称是________。

（2）写出步骤①中发生反应的离子方程式________。

（3）操作③中洗涤如何操作________。

（4）甲同学在实验室中用下列装置制备CO₂气体，并通人滤液B中制备Al（OH）₃时，结果没有产生预期现象。

乙同学分析认为：甲同学通入CO₂不足是导致实验失败的原因之一，你认为乙的分析是否合理?________。

若合理，请用离子方程式解释其原因 ________．

（若你认为不合理，该空不作答）

丙同学分析认为：甲同学通人的CO₂中含有HCl气体，也是导致实验失败的原因，在实验中增加某装置可解决这个问题。请帮助丙同学画出该装置图，并注明试剂名称。

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