2014-2015学年湖北省枣阳市高三上学期期末考试理综化学试卷（解析版）

下列有关说法正确的是

A．棉、麻、羊毛及合成纤维完全燃烧都只生成CO2和H2O

B．蛋白质、淀粉、纤维素都能在人体内水解并提供能量

C．石英光导纤维，在遇到强碱或强酸时均可以发生“断路”

D．黑色金属材料通常包括铁、铬、锰以及它们的合金，是应用非常广泛的金属材料

难度: 中等查看答案及解析

分子式为C3H2Cl6的同分异构体共有（不考虑立体异构）

A．3种　 　　　 　 B．4种　 　　　　 　 C．5种　　　　 　　 D．6种

难度: 中等查看答案及解析

A是一种常见的单质，B、C为中学常见的化合物，A、B、C均含有元素X。它们有如下的转化关系(部分产物及反应条件已略去)：下列判断正确的是

A．X元素可能为Al

B．X元素不一定为非金属元素

C．反应①和②互为可逆反应

D．反应①和②一定为氧化还原反应

难度: 中等查看答案及解析

对于主族元素R形成化合物的分子式为HROm，其水溶液呈酸性，下列说法中正确的是

A．m越大，其HROm的氧化性越强　　 　　　　　 B．m越大，其HROm的酸性越强

C．与Zn反应时，只能产生一种气体　　 　　　 D．当m=3时，R一定为ⅤA族

难度: 中等查看答案及解析

200mL 0.1 mol·L-1CH3COOH与200mL 0.1 mol·L-1NaOH溶液混合后，离子浓度关系正确的是

A．c(Na＋) = c(CH3COO－)+ c(CH3COOH)　

B．c(Na＋)＞c(OH－)＞c(CH3COO－)＞c(H+)

C．c(Na＋)+ c(OH－)= c(CH3COO－)+ c(H+)　

D．c(Na＋)＞c(CH3COO－)＞c(H+)＞c(OH－)

难度: 中等查看答案及解析

在铁和铜的混合物中加入一定量的稀硝酸，充分反应后剩余金属的质量为m1g，再向其中加入一定量的稀硫酸，充分振荡后，剩余金属的质量为m2g，则m1与m2的关系是

A．m1>m2　　　 　　 　　 B．m1≤m2　　　 　 　　　 C．m1≥m2 　　 　　 　　　 D．m1= m2

难度: 中等查看答案及解析

下列说法正确的是

A．图I所示装置用于Cu和浓H2SO4制取少量的SO2气体

B．图Ⅱ装置可验证非金属性：Cl＞C＞Si

C．图Ⅲ可用于收集气体H2、CO2、Cl2、NH3

D．图Ⅳ表示将SO2气体通入溴水中，所得溶液的pH变化

难度: 中等查看答案及解析

（15分）苯甲酸甲酯是一种重要的工业原料，某化学小组采用如图装置

以苯甲酸、甲醇为原料制取苯甲酸甲酯。有关物质的物理性质见下表所示：

Ⅰ．合成苯甲酸甲酯粗产品

在圆底烧瓶中加入0.1mol苯甲酸和0.4mol 甲醇,再小心加入 3mL浓硫酸，混匀后，投入几粒沸石，小心加热使反应完全，得苯甲酸甲酯粗产品。

（1）甲装置的作用是：　　　　　　　　　 ；冷却水从 　　　　 （填“a”或“b”）口进入。

（2）化学小组在实验中用过量的反应物甲醇，其理由是　　　　　　　　　　　　　　　 。

Ⅱ．粗产品的精制

苯甲酸甲酯粗产品中往往含有少量甲醇、硫酸、苯甲酸和水等，现拟用下列流程进行精制

（1）试剂1可以是　　　　　 （填编号），作用是　　　　　　　　　　　　　 。

A.稀硫酸　　　　　　　　　　　　　 B.碳酸钠溶液　　　　　　　　　　 C.乙醇

（2）操作2中，收集产品时，控制的温度应在　　　　 ℃左右。

（3）实验制得的苯甲酸甲酯精品质量为10g，则苯甲酸的转化率为　　　　　　　　　 （结果保留三位有效数字）。

（4）本实验制得的苯甲酸甲酯的产量低于理论产量，可能的原因是　　　 （填编号）。

A．蒸馏时从100℃开始收集产品　　　　　　　　

B．甲醇用量多了

C．制备粗品时苯甲酸被蒸出

难度: 困难查看答案及解析

（14分）硫酸镁在医疗上具有镇静、抗挛等功效。以菱镁矿（主要成分是MgCO3）为主要原料制备硫酸镁的方法如下：

请回答下列问题：

（1）步骤②中发生反应的离子方程式为　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

（2）步骤④中调节pH=6.0~6.5的目的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

（3）对MgSO4·7H2O晶体直接加热　　　　 （填“能”或“不能”）得到无水MgSO4固体。

（4）步骤⑤的操作为　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

（5）长时间加热MgCO3悬浊液后生成Mg(OH)2，该反应的化学方程式为　　　　　　　　　　　　　　

（6）已知酸碱指示剂百里酚蓝变色的pH范围如表所示：

25℃时，向Mg(OH)2的饱和溶液中滴加2滴百里酚蓝指示剂，溶液所呈现的颜色为　　　　 [25℃时，Mg(OH)2的溶度积Ksp=5.6×10-12]。

（7）药品A是中和胃酸的常用药物，其有效成分是铝和镁的碱式碳酸盐。现进行如下实验确定其化学式：

实验一：取该碱式碳酸盐3.01g充分灼烧至恒重，测得固体质量减少了1.30g；

实验二：另取该碱式碳酸盐3.01g使其溶于足量的盐酸中，产生CO2的体积为112mL（标准状况）；

实验三：向实验二的溶液中加入足量的NaOH溶液得到1.74g白色沉淀。

该药品的化学式为　　　　　　　　　　　　　　　　 。

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(14分)氮及其化合物在工农业生产、生活中有着重要作用。请回答下列问题：

（1）图1是1mol NO2和1mol CO反应生成CO2和NO过程中能量变化示意图（a、b均大 于0），且已知: 2CO(g)＋2NO(g)=N2(g)＋2CO2(g) △H=－c kJ·mol－1(c>0)，请写出CO将NO2还原至N2时的热化学方程式　　　　　　　　 　　　　　　　　　　 ;

（2）图2是实验室在三个不同条件的密闭容器中合成氨时，N2的浓度随时间的变化曲线(以a、b、c表示）。已知三个条件下起始加入浓度均为：c(N2)=0.1mol·L－1， c(H2)=0.3mol·L－1;

合成氨的反应：N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)　 △H< 0

①计算在a达平衡时H2的转化率为　　　　　　　　　　 ;

②由图2可知，b、c各有一个条件与a不同，则c的条件改变可能是　　　　　　 ; 试写出判断b与a条件不同的理由　　　　　　　　　　　　　　　　　　 ;

（3）利用图2中c条件下合成氨（容积固定）。已知化学平衡常数K与温度(T)的关系如 下表：

①试确定K1的相对大小，K 1 　　　　　　　　 　 4.1× 106(填写“>”“=”或“<”）

②下列各项能作为判断该反应达到化学平衡状态的依据的是　　　　　　 (填序号字母）。

A．容器内NH3的浓度保持不变　　 　　　　 B．2υ( N2)正= υ( H2)逆

C．容器内压强保持不变　　　 　　　　　　　 D．混合气体的密度保持不变

（4）①NH4Cl溶液呈酸性的原因是(用离子反应方程式表示 )　　　　　　　　　　 。

②25℃时，将pH =x氨水与pH =y的硫酸(且x + y = 14, x > 11 )等体积混合后，所得溶液中各种离子的浓度关系正确的是

A．c(SO42－)>c(NH4＋)>c(H＋)>c(OH－) 　　　　　 B．c(NH4＋)>c(SO42－)>c(OH－)>c(H＋)

C．c(NH4＋)＋c(H＋)>c(SO42－)＋c(OH－)　　 　 D．c(NH4＋)>c(SO42－)>c(H＋)>c(OH－)

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【化学——选修2：化学与技术】(15分)

Ⅰ．合成氨工业的主要反应为：N2(g) + 3H2(g)2NH3(g) △H<O，下图是合成氨的简要流程示意图：

（1）沿X路线进入压缩机的物质是　　　　　　　　　 。

（2）氮、氢混合气体送入合成塔前要通过压缩机压缩的原因是　　　　　　　　　　　　 　　　　　　 ；

（3）下图为氨合成塔，为什么原料气从塔底流经外筒环隙进入，气体在反应前后都要通过热交换器？

Ⅱ．氨是一种重要的化工原料，能制备氮肥、硝酸和纯碱等。

（1）我国化学家侯德榜改革国外的纯碱生产工艺，采用联合制碱法，生产流程可简要表示如下：

①写出上述流程中X物质的分子式　　　　　　 。

②沉淀池中发生的化学反应方程式是　　　　　　　　　　　　　　 。

③向母液中通入氨气，加入细小食盐颗粒，冷却析出副产品，通入氨气的作用有　　　　 。

a．增大NH4+的浓度，使NH4Cl更多地析出

b．使NaHCO3更多地析出

c．使NaHCO3转化为Na2CO3，提高析出的NH4Cl纯度

（2）某工厂用氨制硝酸，再进一步制NH4NO3。已知由NH3制HNO3时产率为88％，由NH3被HNO3的吸收率为98％。则该工厂用100吨氨最多能制硝酸铵　　　　　　 吨。

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【化学——选修3：物质结构与性质】(15分)

（1）纳米技术制成的金属燃料、非金属固体燃料、氢气等已应用到社会生活和高科技领域。单位质量的A和B单质燃烧时均放出大量热，可用作燃料。已知A和B为短周期元素，其原子的第一至第四电离能如下表所示：

①某同学根据上述信息，推断B的核外电子排布如图所示，该同学所画的电子排布图违背了　　　　　　　　 ，B元素位于周期表五个区域中的　　　　　　 区。

②ACl2分子中A的杂化类型为　　　　　　　　　　　　 ，ACl2的空间构型为　　　　　 。

（2）Fe原子或离子外围有较多能量相近的空轨道能与一些分子或离子形成配合物。

①与Fe原子或离子形成配合物的分子或离子应具备的结构特征是 　　　　　 。

②六氰合亚铁离子[Fe(CN)6]4—中不存在 　　　　　　　　　　　 。

A.共价键　　

B.非极性键　　　

C.配位键　　　　　

D.σ键　　　　　　

E.π键

③写出一种与 CN—互为等电子体的单质分子式　　　　　　　　　　　　　　 。

（3）一种Al－Fe合金的立体晶胞如下图所示。请据此回答下列问题：

①确定该合金的化学式　　　　　　　　　　 。

②若晶体的密度＝ρ g/cm3，则此合金中最近的两个Fe原子之间的距离(用含ρ的代数式表示，不必化简)为　　　　　　　　　 cm。

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【化学——选修5：有机化学基础】(15分)

有机物A是最常用的食用油抗氧化剂。已知：①A的相对分子质量不小于200，也不大于250；②A在氧气中完全燃烧只生成二氧化碳和水，且生成的二氧化碳、水和消耗氧气的物质的量之比为20：12：21，③A可发生如下转化：

已知B的相对分子质量为60，分子中只含一个甲基。C的结构可表示为：

(其中：—X，—Y均为官能团)。

请回答下列问题：

（1）根据系统命名法，B的名称为____________。

（2）官能团—X的名称为____________，高聚物E的链节为____________。

（3）A的结构简式为____________。

（4）反应⑤的化学方程式______________________。

（5）C有多种同分异构体，写出其中2种符合下列要求的同分异构体的结构简式____________。

Ⅰ.含有苯环

Ⅱ.能发生银镜反应

Ⅲ.不能发生水解反应

（6）从分子结构上看，A具有抗氧化作用的主要原因是____________(填序号)。

a．含有苯环　 　　　　 b．含有羰基 　　　　　 c．含有酚羟基

难度: 极难查看答案及解析