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本卷共 20 题，其中：
选择题 16 题，填空题 4 题
简单题 1 题，中等难度 5 题，困难题 13 题。总体难度: 中等
选择题 共 16 题

  1. 在我们的日常生活中出现了“加碘食盐”、“增铁酱油”、“高钙牛奶”、“富硒茶叶”、“含氟牙膏”等商品。这里的碘、铁、钙、硒、氟，应理解为   （   ）

    A．单质             B．分子             C．元素             D．氧化物

    难度: 简单查看答案及解析

  2. 下列有关物质的性质与应用不相对应的是（   ）

    A．SO2具有氧化性，可用于漂白纸浆

    B．明矾能水解生成Al(OH)3胶体,可用作净水剂

    C．FeCl3溶液能与Cu反应，可用于蚀刻印刷电路

    D．Zn具有还原性和导电性，可用作锌锰干电池的负极材料

    难度: 中等查看答案及解析

  3. 下列关于化学键的叙述，正确的是(     )

    A．构成单质分子的微粒之间一定存在共价键

    B．由非金属元素组成的化合物不一定是共价化合物

    C．共价键只存在于非金属元素组成的单质或化合物分子中

    D．共价化合物中可能存在离子键

    难度: 中等查看答案及解析

  4. 下列各组试剂中，只用试管和胶头滴管，不用其他试剂就可以鉴别的是（   ）

    A．NaHSO4溶液和Na2CO3溶液               B．稀盐酸和AgNO3溶液

    C．AlCl3溶液和NH3·H2O溶液               D．Ba（OH）2溶液和NaHCO3溶液

    难度: 困难查看答案及解析

  5. 设NA为阿伏伽德罗常数的值。下列叙述正确的是（   ）

    A．18gNH+4中含有的电子数为10NA

    B．78gNa2O2固体中含有的阴离子数为2NA

    C．1L0.1 mol/L醋酸溶液中含有的氢离子数为0.1NA

    D．标准状况下，2.24L苯含有分子的数目为0.1NA

    难度: 困难查看答案及解析

  6. 已知 A、B、C、D、E是短周期中原子序数依次增大的5种元素，   B、C同周期，D、E也同周期，D原子最外层电子数与最内层电子数相等，A、B、C、D的原子序数之和是E的两倍，D与C形成的化合物是一种耐高温材料，A 、B形成的气态化合物的水溶液呈碱性。下列说法正确的是(     )

    A．单质D可用海水作原料获得

    B．原子半径：D>B>E>C>A

    C．热稳定性：EA4 >A2C

    D．化合物DC与化合物EC2中化学键类型相同

    难度: 困难查看答案及解析

  7. 常温下，下列溶液中可能大量共存的离子组是（  ）

    A．水电离产生的c(H+)＝1×10－12mol/L的溶液中：AlO2－、S2－、PO43－、Na+

    B．加入金属镁能产生H2的溶液中：Na+、HCO3－、SO42-、Al3+

    C．能使Al溶解产生H2的溶液中：NH4+、Na+、SiO32－、CO32－

    D．含有大量Fe2+的溶液中：K+、Mg2+、ClO－、SO42-

    难度: 困难查看答案及解析

  8. 能正确表示下列反应的离子方程式的是（   ）

    A．等体积等物质的量浓度的氢氧化钡溶液与碳酸氢铵溶液混合：

    Ba2+ +2OH? + NH4+ + HCO3?＝BaCO3↓+NH3?H2O + H2O

    B．碳酸钙与盐酸反应：CO32－+2H+＝H2O+CO2↑

    C．向亚硫酸钠溶液中加入足量硝酸：SO32－+2H+＝SO2↑+H2O

    D．碳酸氢铵溶液中加入少量NaOH：NH4+ + OH- = NH3·H2O

    难度: 困难查看答案及解析

  9. 实验是化学研究的基础。下列关于各实验装置的叙述正确的是（   ）

    A．装置①常用于分离互不相溶的液体混合物

    B．装置②可用于吸收NH3或HCl气体，并防止倒吸

    C．装置③可用于收集H2、CO2、Cl2、NH3等气体

    D．装置④可用于干燥、收集氯化氢，并吸收多余的氯化氢

    难度: 中等查看答案及解析

  10. 已知X、Y、Z、E、F五种常见物质含有同一元素M，在一定条件下它们有如下转化关系，Z是NO，下列推断不合理的是（   ）

    A．X可能是一种氢化物

    B．F中M元素的化合价可能为+5

    C．E可能是一种有色气体

    D．若X为单质，Y生成Z属于化合反应

    难度: 中等查看答案及解析

  11. 化学中常用图像直观地描述化学反应的进程或结果。下列对图像描述正确的是

    A．根据图①可判断可逆反应 “ A2（g）+3B2（g）2AB3（g）” 的ΔH>0

    B．图②表示压强对可逆反应2A（g）+ 2B（g）3C（g）+ D（s）的影响，乙的压强大

    C．图③可表示乙酸溶液中通入氨气至过量过程中溶液导电性的变化

    D．图④是N2与H2合成氨的能量变化曲线，可确定该反应1 mol N2和3 mol H2充分反应时放热一定小于92 kJ

    难度: 困难查看答案及解析

  12. 下列溶液中,微粒的物质的量浓度关系一定正确的是（   ）

    A．的硫化钾溶液中：

    B．常温下,pH=7的CH3COOH与CH3COONa的混合液中:

    C．的NH4Cl溶液中：

    D．pH=3的一元酸和pH=11的一元强碱等体积混合：

    难度: 困难查看答案及解析

  13. 右图是模拟电化学反应装置图。下列说法正确的是（   ）

    A．若X为碳棒，开关K置于N处，会加快铁的腐蚀

    B．若X为锌，开关K置于N处，则X极上有黄绿色气体生成

    C．若X为碳棒，开关K置于M处，则铁电极的电极反应式为：Fe－3e－＝Fe3＋

    D．若X为锌，开关K置于M处，则总反应方程式为：2Zn＋O2＋2H2O＝2Zn(OH)2

    难度: 困难查看答案及解析

  14. CuCO3和Cu2(OH)2CO3的混合物34.6 g，可恰好完全溶解于300mL、

    2 mol·L－1的盐酸溶液中，若加热分解等量的这种混合物可得CuO固体质量为（  ）

    A．16.0 g　　        B．19.2 g　          C．24.0 g　          D．30.6 g

    难度: 中等查看答案及解析

  15. 铅的冶炼大致过程如下：

    ①富集：将方铅矿（PbS）进行浮选；②焙烧：2PbS＋3O22PbO＋2SO2；

    ③制粗铅：PbO＋CPb＋CO；PbO＋COPb＋CO2。

    下列说法正确的是（   ）

    A．浮选法富集方铅矿的过程属于化学变化

    B．方铅矿焙烧反应中，PbS是还原剂，发生还原反应

    C．过程②中，制取1molPbO共转移2mol电子

    D．将1molPbS冶炼成Pb理论上至少需要6g碳

    难度: 困难查看答案及解析

  16. 已知反应：2 E (l)  U (l) 。取等量的E，分别在20℃、50℃测得E的转化率随时间变化的关系曲线(Y-t)如右图所示。则下列说法正确的是（    ）

    A．该反应的?H > 0

    B．b代表50℃下E的Y-t曲线

    C．m点(66，0.113)时有： ?n (E， 20℃) = ?n (E，50℃)

    D．升高温度可以缩短达到平衡的时间，提高E的转化率

    难度: 困难查看答案及解析

填空题 共 4 题

  1. (12分)V、W、X、Y、Z是五种常见元素，其中V、W、X、Y四种短周期元素在周期表中的位置如下图所示：V、W的最简单气态氢化物M、N混合时有白烟生成，M能使湿润的pH试纸变蓝。Z是人体血红蛋白中存在的金属元素。请填写下列空白：

    (1)W的原子结构示意图为________；

    (2)二氧化钛(TiO2)与X的单质、Y的单质高温下反应生成两种

    化合物，这两种化合物均由两种元素组成。其反应的化学方程

    式为________；

    (3)含X元素的一种化合物A与Y的最高价氧化物C之间有如下的反应关系：

    若E为白色沉淀，则E物质的化学式为________；

    (4)含同价态X、Z简单离子的溶液中滴加NaOH溶液，X、Z两元素先后沉淀，X(OH)n完全沉淀的pH是4.7，Z(OH)n完全沉淀的pH是2.8，则ksp[X(OH)n]________

    (填“>”或 “<”) ksp[Z(OH)n]；

    (5)联氨(N2H4)也叫做肼，是重要的火箭燃料。以次氯酸钠溶液氧化M，能获得肼的稀溶液。其反应的离子化学方程式为________。同温同压下，将a L M气体和b LN气体通入水中，若所得溶液的pH=7，则a________b(填“>"或“<”或“=”)。

    难度: 困难查看答案及解析

  2. （14分）丙烷在燃烧时能放出大量的热，它也是液化石油气的主要成分，作为能源应用于人们的日常生产和生活。

    已知：

    （1）反应

    （2）现有1mol C3H8在不足量的氧气里燃烧，生成1mol CO和2mol CO2以及气态水，将所有的产物通入一个固定体积为1L的密闭容器中，在一定条件下发生如下可逆反应：

    ①下列事实能说明该反应达到平衡的是________

    a．体系中的压强不发生变化

    b．

    c．混合气体的平均相对分子质．量不发生变化

    d．CO2的浓度不再反生变化

    ②5min后体系达到平衡，经测定，H2为0．8mol，则v(H2)=________。

    ③向平衡体系中充入少量CO则平衡常数____________（填“增大”、“减小”或“不变”）。

    （3）依据（1）中的反应可以设计一种新型燃料电池，一极通入空气，另一极通入丙烷气体；燃料电池内部是熔融的掺杂着氧化钇（Y2O3）的氧化锆（ZrO2）晶体，在其内部可以传导O2—。在电池内部O2—由____________极移向____________极（填“正”或“负”）；电池的正极电极反应式为________。

    （4）用上述燃料电池用惰性电极电解足量Mg（NO3）2和NaCl的混合溶液。电解开始后阴极的现象为____________。

    难度: 困难查看答案及解析

  3. （14分）实验室利用硫酸厂烧渣(主要成分为铁的氧化物及少量FeS、SiO2等)制备聚铁(碱式硫酸铁的聚合物)和绿矾(FeSO4·7H2O)，过程如下：

    (1)将过程②中的产生的气体通入下列溶液中，溶液会褪色的是________；

    A．品红溶液    B．紫色石蕊溶液    C．酸性KMnO4溶液   D．溴水

    (2)过程①中，FeS和O2、H2SO4反应的化学方程式为：________；

    (3)过程③中，需加入的物质是________；

    (4)过程④中，蒸发结晶需要使用酒精灯、三角架、泥三角，还需要的仪器有

    ________；

    (5)过程⑤调节pH可选用下列试剂中的________(填选项序号)；

    A．稀硫酸    B．CaCO3    C．NaOH溶液

    (6)过程⑥中，将溶液Z加热到70一80℃，目的是________；

    (7)实验室为测量所得到的聚铁样品中铁元素的质量分数，进行下列实验。①用分析天平称取2.00g样品；②将样品溶于足量的盐酸后，加入过量的氯化钡溶液；③过滤、洗涤、干燥，称量，得固体质量为2.33g。若该聚铁主要成分为[(Fe(OH)(SO4)]n，则该聚铁样品中铁元素的质量分数为________。(假设杂质中不含铁元素和硫元素)。

    难度: 极难查看答案及解析

  4. （12分）氯气是一种重要的工业原料。

    Ⅰ.实验室可用二氧化锰和浓盐酸反应制取氯气，反应的化学方程式是________。

    Ⅱ.某研究性学习小组查阅资料得知，漂白粉与硫酸反应可制取氯气，化学方程式为：

    Ca(ClO)2+CaCl2+2H2SO4   2CaSO4+2Cl2↑+2H2O

    他们利用该反应设计如下制取氯气并验证其性质的实验。

    (1)回答下列问题：(1)该实验中A部分的装置是________ (填标号) 。

    (2)请你帮助他们设计一个实验，证明洗气瓶C中的Na2SO3已被氧化(简述实验步骤)：________。

    (3)写出D装置中发生反应的离子方程式________(4)该实验存在明显的缺陷，请你提出改进的方法________。

    (5)该小组又进行了如下实验：称取漂白粉2.0 g，研磨后溶解，配制成250 mL溶液，取出25 mL加入到锥形瓶中，再加入过量的KI溶液和过量的H2SO4溶液，静置。待完全反应后，用0.1 mol·L?1的Na2S2O3溶液作标准液滴定反应生成的碘，已知反应方程式为：2Na2S2O3+I2 ===  Na2S4O6+2NaI，共用去Na2S2O3溶液20.0 mL。则该漂白粉中Ca(ClO)2的质量分数为________。

    难度: 困难查看答案及解析