↑ 收起筛选 ↑
试卷详情
本卷共 11 题，其中：
选择题 7 题，解答题 2 题，填空题 2 题
中等难度 11 题。总体难度: 中等
选择题 共 7 题
  1. 下列生产工艺不能体现“绿色化学”思想的是（ ）
    A．海水提镁：用电解氯化镁产生的氯气制取盐酸
    B．工业制硫酸：提高尾气排放的烟囱高度
    C．工业制胆矾：使用稀硫酸、双氧水溶解铜
    D．火力发电：在燃煤中加入适量生石灰

    难度: 中等查看答案及解析

  2. 下列有关物质“量”的说法正确的是（ ）
    A．相同质量的Al和Al2O3分别与等浓度的NaOH溶液反应，至体系中均无固体物质时，Al2O3消耗碱量多
    B．反应N2O4+N2H4→N2+H2O中，若有1 mol N2O4参加反应，则有4 mol电子发生转移
    C．由Na2CO3和NaHCO3组成的混合物中，若n（Na+）：n（C）=7：5，则n（Na2CO3）：n（NaHCO3）=2：3
    D．1 mol Cl2参加的任何反应，反应过程中转移电子数都是2 NA

    难度: 中等查看答案及解析

  3. 下列说法正确的是（ ）
    A．医疗上使用的131I和127I互为同位素
    B．C、N、O的最高正价依次升高，对应气态氢化物稳定性依次增强
    C．aA+、bB2+、cC--三种离子具有相同的电子层结构，则原子序数c＞a＞b
    D．P、S、Cl原子半径依次减小，对应含氧酸的酸性依次增强

    难度: 中等查看答案及解析

  4. 下列说法正确的是（ ）

    A．用点燃的方法鉴别甲烷和乙烯
    B．等物质的量的乙醇和乙酸完全燃烧时所需氧气的质量相等
    C．实验室常用如图所示的装置制取少量的乙酸乙酯
    D．糖类、蛋白质、油脂属于天然高分子化合物

    难度: 中等查看答案及解析

  5. 模拟铁的电化学防护的实验装置如图所示，下列说法错误的是（ ）

    A．若X为碳棒，开关K置于A处可减缓铁的腐蚀
    B．若X为锌棒，开关K置于A处或B处均可减缓铁的腐蚀
    C．若X为锌棒，开关K置于B处时，铁电极上发生的反应为2H++2e-═H2↑
    D．若X为碳棒，开关K置于A处时，铁电极上发生的反应为2H++2e-═H2↑

    难度: 中等查看答案及解析

  6. 下列有关叙述正确的是（ ）
    A．常温下，由NH4Cl和NH3•H2O组成的混合液pH一定大于7
    B．18g由14C原子形成的甲烷中所含有的C─H键的个数为4NA
    C．向2mol/L的CH3COOH溶液中加入等体积1mol/L的NaOH溶液后的混合液中：c（Na+）＞c（CH3COOH）＞c（CH3COO-）＞c（H+）＞c（OH-）
    D．某温度时，在恒容的容器中反应2SO2（g）+O2（g）⇌2SO3（g）达到平衡时，向体系中充入SO2气体，平衡向正反应方向移动，SO2的转化率提高

    难度: 中等查看答案及解析

  7. 水的电离平衡曲线如图所示，下列说法不正确的是（ ）

    A．图中五点KW间的关系：B＞C＞A=D=E
    B．若从A点到D点，可采用：温度不变在水中加入少量的酸
    C．若从A点到C点，可采用：温度不变在水中加入适量的NH4Cl固体
    D．若处在B点时，将pH=2的硫酸与pH=10的KOH等体积混合后，溶液显中性

    难度: 中等查看答案及解析

解答题 共 2 题
  1. 已知反应：CO（g）+H2O（g）⇌H2（g）+CO2（g）△H=-41.2kJ/mol，生成的CO2与H2以不同的体积比混合时在合适条件下的反应可制得CH4．
    （1）850℃时在一体积为10L的恒容密闭容器中，通入一定量的CO和H2O（g），CO和H2O（g）浓度变化如右图所示，下列说法正确的是______（填序号）．
    A．达到平衡时，反应体系最终会放出49.44kJ热量
    B．第4min时，混合气体的平均相对分子质量不再变化，可判断已达到平衡
    C．第6min时，若升高温度，反应平衡常数会增大
    D．第8min时，若充入CO，会导致v（正）＞v（逆），平衡向正反应方向移动
    （2）850℃时，若在容积为2L的密闭容器中同时充入1.0mol CO、3.0mol H2O、1.0mol CO2和x mol H2．若要使上述反应开始时向正反应方向进行，则x应满足的条件是______．
    （3）如将H2 与CO2以4：1的体积比混合，在适当的条件下可制得CH4．已知：
    CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）△H1=-890.3kJ/mol
    H2（g）+O2（g）═H2O（l）△H2=-285.8kJ/mol
    则CO2（g）与H2（g）反应生成CH4（g）与液态水的热化学方程式是______．
    （4）熔融盐燃料电池是以熔融碳酸盐为电解质，以CH4为燃料，空气为氧化剂，稀土金属材料为电极．负极反应式为______，正极反应式为______．为了使该燃料电池长时间稳定运行，电池的电解质组成应保持稳定．为此电池工作时必须有部分A物质参加循环，则A物质的化学式是______．实验过程中，若通入了标准状况下空气448L（假设空气中O2体积分数为20%），则熔融盐燃料电池消耗标准状况下CH4______L．

    难度: 中等查看答案及解析

  2. 某化学兴趣小组的同学利用下图所示实验装置进行某些气体的制备、性质等实验（图中夹持装置有省略）．请按要求填空：

    Ⅰ、探究氯气与氨气的反应
    （1）为制取干燥氨气，可将装置C与______（填装置编号）连接；装置C中的烧瓶内固体宜选用______．
    a．碱石灰 b．氯化钙 c．五氧化二磷 d．生石灰
    （2）装置A、E、E连接可制取纯净、干燥的氯气，则两个E装置内的药品依次是______．
    （3）装置F可用于探究氯气与氨气（已知氯气与氨气可发生反应：3Cl2+2NH3→N2+6HCl）的反应．实验时打开开关1、3，关闭2，先向烧瓶中通入______，然后关闭1、3，打开2，向烧瓶中缓慢通入一定量的另一种气体．实验一段时间后烧瓶内出现浓厚的白烟并在容器内壁凝结，请设计一个实验方案鉴定该固体中的阳离子______．
    Ⅱ、探究某些物质的性质
    （4）利用装置A、E，可设计实验比较Cl-和Br-的还原性强弱，能证明结论的实验现象是______．
    （5）若利用装置A、E进行乙烯与溴水反应的实验，必须对装置A进行的改动是______．
    （6）将装置B、C分别与F相连后，进行H2S与SO2反应的实验．F的烧瓶中发生反应的化学方程式为______；F的烧杯所起的作用是______．

    难度: 中等查看答案及解析

填空题 共 2 题
  1. 25℃时，电离平衡常数：
    化学式 CH3COOH H2CO3 HClO
    电离平衡常数 1.8×10-5 K1=4.3×10-7
    K2=5.6×10-11     		3.0×10-8
    回答下列问题：
    （1）物质的量浓度为0.1mol/L的下列四种物质：a．Na2CO3，b．NaClO，c．CH3COONa  d．NaHCO3；pH由大到小的顺序是：________；（填编号）
    （2）常温下0.1mol/L的CH3COOH溶液加水稀释过程，下列表达式的数据一定变小的是：________；
    A．c（H+）   B．c（H+）/c（CH3COOH） C．c（H+）•c（OH-）  D．c（OH-）/c（H+）
    （3）体积为10mLpH=2的醋酸溶液与一元酸HX分别加水稀释至1000mL，稀释过程pH变化如图．则HX的电离平衡常数________（填“大于”、“等于”或“小于”）醋酸的平衡常数；理由是________，稀释后，HX溶液中水电离出来的c（H+）________醋酸溶液水电离出来c（H+）（填“大于”、“等于”或“小于”）理由是：________；
    （4）25℃时，CH3COOH与CH3COONa的混合溶液，若测得混合液pH=6，则溶液中
    c（CH3COO-）-c（Na+）=________．（填准确数值）．

    难度: 中等查看答案及解析

  2. 尿素（H2NCONH2）可用于制有机铁肥，主要代表有[Fe（H2NCONH2）6]（NO3）3[三硝酸六尿素合铁（Ⅲ）]．
    （1）基态Fe3+的核外电子排布式为________．C、N、O三种元素的第一电离能由大到小的顺序是________．
    （2）尿素分子中C、N原子的杂化方式分别是________．
    （3）[Fe（H2NCONH2）6]（NO3）3中“H2NCONH2”与Fe（Ⅲ）之间的作用力是________．与NO3-互为等电子体的一种化合物是________（写化学式）．
    （4）CO2和NH3是工业上制备尿素的重要原料，固态CO2（干冰）的晶胞结构如图所示．
    ①1个CO2分子周围等距离且距离最近的CO2分子有________个．
    ②铜金合金的晶胞结构与干冰相似，若顶点为Au、面心为Cu，则铜金合金晶体中Au与Cu原子数之比为是________．

    难度: 中等查看答案及解析