2016届山东省临沂市高三上学期第一次月考化学试卷（解析版）

2015年6月5日世界“环境日”中国的主题是“践行绿色生活”．下列不符合这一主题的是

A．从自身做起，从身边小事做起，减少超前消费、炫耀性消费、奢侈性消费和铺张浪费现象

B．减少温室气体的排放，倡导“绿色低碳”的生活

C．少开私家车，提倡“绿色出行”

D．向空气中喷洒烧碱溶液，避免酸雨的发生

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下列有关电解质的叙述中错误的是

A．强电解质在水溶液里或熔融状态时的电离方式是一样的

B．弱电解质溶液可能比强电解质溶液的导电性强

C．HCl是强电解质，它只能在水溶液里才能电离

D．电解质溶液导电过程中必然伴随化学变化

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下列物质分类的正确组合是

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下列离子方程式中，只能表示一个化学反应的是

①Fe＋Cu2+=Fe2+＋Cu

②Ba2+＋2OH―＋2H+＋SO42―=BaSO4↓＋2H2O

③Cl2＋H2O=H+＋Cl―＋HClO

④CO32―＋2H+=CO2↑＋H2O

⑤Ag+＋Cl―=AgCl↓

A．只有③　　　　　　 B．②③　　　　　 C．③⑤　　　　　　 D．①④

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被称为万能还原剂的NaBH4溶于水并和水发生如下反应：

NaBH4＋H2O = H2↑＋NaBO2(未配平，其中NaBH4中氢元素为﹣1价)，则下列说法正确的是

A．被氧化元素与被还原元素的质量比为1:1

B．NaBH4是氧化剂，H2O是还原剂

C．硼元素被氧化，氢元素被还原

D．NaBH4既是氧化剂，又是还原剂

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下列离子方程式正确的是

A．向KAl(SO4)2溶液中滴加Ba(OH)2溶液至Al3+恰好沉淀完全：2Al3++3SO42-+3Ba2++6OH-=2Al(OH)3↓+3BaSO4↓

B．向NH4HSO4溶液中滴加过量NaOH溶液并加热：NH4++OH－H2O+NH3↑

C．向AlCl3溶液中滴加过量氨水：Al3++4NH3∙H2O=[Al(OH)4]-+4NH4+

D．FeO溶于稀硝酸中：FeO+2H+=Fe2++H2O

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下列说法正确的是

A．摩尔是用来衡量微观粒子多少的一种物理量

B．在一定的温度和压强下，各种气体的摩尔体积相等

C．阿伏加德罗常数的数值是0．012 kg 14C所含的原子个数

D．若气体摩尔体积为22．4 L•mol﹣1，则所处条件为标准状况

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分类是化学学习与研究的常用方法，下列分类正确的是

A．Na2O2、MgO、Al2O3均属于碱性氧化物

B．纯碱、烧碱、熟石灰均属于碱

C．酸、碱、盐之间发生的反应均属于复分解反应

D．混合物、分散系、胶体从属关系如图所示

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下列是某同学对相应的离子方程式所作的评价，其中评价合理的是

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某溶液中含有NH4+、SO32-、SiO32-、Br-　 CO32-、Na+，向该溶液中通入过量的Cl2，下列判断正确的是

①反应前后，溶液中离子浓度基本保持不变的有四种

②有胶状物质生成

③有刺激性气味气体产生

④溶液颜色发生变化

⑤溶液中至少发生了3个氧化还原反应

A．①②③④　　　　　　　　　　　 B．①②③④⑤

C．①③④⑤　　　　　　　　　　　 D．②④⑤

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a、b、c、d是HCl、AlCl3、AgNO3、Na2CO3四种溶液中的一种，现将它们两两混合，现象如下表．由此推出a、b、c、d依次为

A． AlCl3、HCl、AgNO3、Na2CO3　　　　 B． AgNO3、HCl、Na2CO3、AlCl3

C． Na2CO3、AlCl3、HCl、AgNO3　　　　 D． AgNO3、HCl、AlCl3、Na2CO3

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FeCl3、CuCl2混合溶液中加入铁粉，充分反应后仍有固体存在，则下列判断不正确的是

A．加入KSCN溶液一定不变红色

B．溶液中一定含有Fe2+

C．溶液中一定含Cu2+

D．剩余固体中一定含铜

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火法炼铜的原理为Cu2S＋O22Cu＋SO2，下列说法中正确的是

A．Cu2S只作还原剂

B．S元素发生还原反应

C．该反应既是氧化还原反应又是置换反应

D．当1 mol O2参加反应时，共转移4 mol e－

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用36．5％的浓盐酸(密度1．2 g·cm－3)配1 mol·L－1的稀盐酸 100 mL，配制过程需用到的仪器组合正确的是

①100 mL量筒；②10 mL量筒；③50 mL 烧杯；④托盘天平；⑤100 mL容量瓶；⑥胶头滴管；⑦玻璃棒

A．①③⑤⑥⑦　 　　 B．②③⑦⑤⑥

C．③⑤⑦⑥①　 　　 D．④③⑦⑤⑥

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X、Y、Z、W是中学化学常见的四种物质，它们之间具有如图所示转化关系，则下列组合不可能的是

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下列实验操作中，装置选择不合理的是

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离子反应是中学化学中重要的反应类型．回答下列问题：

（1）在发生离子反应的反应物或生成物中，一定存在____________．

①单质 ②氧化物 ③电解质 ④盐 ⑤化合物

（2）可用图示的方法表示不同反应类型之间的关系．如分解反应和氧化还原反应可表示为下图．请在下面的方框中画出离子反应、置换反应和氧化还原反应三者之间的关系．

（3）离子方程式是重要的化学用语．下列是有关离子方程式的一些错误观点，请在下列表格中用相应的“离子方程式”否定这些观点．

（4）试列举出三种不同类别的物质(酸、碱、盐)之间的反应，它们对应的离子方程式都可用“Ba2+＋SO42―=BaSO4↓”来表示，请写出有关反应的化学方程式(三个)：

①_________________________________；

②_________________________________；

③_________________________________．

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氧化还原反应在生产、生活中应用广泛，酸性KMnO4、H2O2、Fe（NO3）3是重要的氧化剂．用所学知识回答问题：

（1）3H2SO4+2 KMnO4+5H2O2=K2SO4+2MnSO4+5 O2↑+8 H2O，当有6 mol H2SO4参加反应的过程中，有　　 　　 　　 mol还原剂被氧化．

（2）在稀硫酸中，KMnO4与H2C2O4反应的离子方程式为

（3）取300mL 0．2mol/L的KI溶液与一定量的酸性KMnO4溶液恰好反应，生成等物质的量的I2和KIO3，则消耗KMnO4的物质的量的是　　　 　　 　　 mol．

（4）在Fe（NO3）3溶液中加入Na2SO3溶液，溶液先由棕黄色变为浅绿色，过一会又变为棕黄色，溶液先变为浅绿色的离子方程式是　　　　　 　　 　 ，又变为棕黄色的原因是　　 　　 　　　 。

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实验室用固体烧碱配制500 mL 0．1 mol·L―1的NaOH溶液．

（1）需称量___________g的烧碱固体，它应该盛放在___________　　 中进行称量．

（2）配制过程中，不需要使用的仪器是（填写代号）______________．

A　 烧杯　 B　 量筒

C　 1000 mL容量瓶 D　 托盘天平

E　 药匙　 F　 500 mL容量瓶　 G　　 胶头滴管　 H　 漏斗

（3）除上述可使用的仪器，还缺少的仪器是___　　　　 　 ，

（4）叙述定容过程中的操作__________________________．

（5）要配制浓度约为2 mol·L－1 NaOH溶液100 mL，下列操作正确的是___________

①称取8 g NaOH固体，放入250 mL烧杯中，用100 mL量筒量取100 mL蒸馏水，加入烧杯中，同时不断搅拌至固体溶解．

②称取8 g NaOH固体，放入100 mL量筒中，边搅拌，边慢慢加入蒸馏水，待固体完全溶解后用蒸馏水稀释至100 mL．

③称取8 g NaOH固体，放入100 mL容量瓶中，加入适量蒸馏水，振荡容量瓶使固体溶解，再加水至刻度线，塞好瓶塞，反复摇匀．

④用100 mL量筒量取40 mL 5 mol·L－1 NaOH，倒入250 mL烧杯中，再用同一量筒量取60 mL蒸馏水，不断搅拌下，慢慢倒入烧杯中．

（6）下列操作导致所配溶液浓度偏高的是

A．称量时，左盘高，右盘低

B．定容时俯视容量瓶刻度线

C．原容量瓶洗净后没有干燥

D．摇匀后见液面下降，再加水至刻度线

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某红色固体粉末样品可能含有Fe2O3和Cu2O中的一种或两种，某校化学自主探究实验小组拟对其组成进行探究．

查阅资料：Cu2O在酸性溶液中会发生反应：Cu2O+2H+=Cu + Cu2++H2O

探究一：用下图所示装置进行实验，回答下列问题：

（1）仪器组装完成后，夹好止水夹，　　　　　　　　　　　　　　 ，则说明装置A的气密性良好；

（2）装置A是氢气的发生装置，可以选用的药品是　　　　　　　　　 （填选项）

A．稀硫酸和锌片　　　　 　　 B．稀硝酸和铁片

C．氢氧化钠溶液和铝片 　　 D．浓硫酸和镁片

（3）从下列实验步骤中，选择正确的操作顺序：①　　　　　　　 ③（填序号）

①打开止水夹 ②熄灭C处的酒精喷灯 ③C处冷却至室温后，关闭止水夹 ④点燃C处的酒精喷灯 ⑤收集氢气并验纯 ⑥通入气体一段时间，排尽装置内的空气

（4）收集氢气验纯时，最好采用　　　　　　　　　　 方法收集氢气．

探究二:

（5）取少量样品于试管中，加入适量的稀硫酸，若无红色物质生成，则说明样品中不含Cu2O；此观点是否正确　　　　　　　　 （填“是”或“否”）若填“否”，则原因是　　　　　　 （用离子方程式说明）；另取少量样品于试管中，加入适量的浓硝酸，产生红棕色的气体．证明样品中一定含有 ，取少量反应后的溶液，加适量蒸馏水稀释后，滴加 　　　　　　　　　　　 （填试剂和实验现象），则可证明另一成分存在，反之，说明样品中不含该成分．

探究三：

（6）取一定量样品于烧杯中，加入足量的稀硫酸，若反应后经过滤得到固体3．2g，滤液中Fe2+有1．0 mol，则样品中n(Cu2O)=　　　　　　　　　　　 mol．

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