2010-2011学年辽宁省铁岭六校高三第二次联考化学试卷

据报道，科学家已成功合成了少量的O₄，有关O₄的说法正确的是  （    ）

A．O₄的摩尔质量是64 g

B．O₄与O₂互为同位素

C．相同质量的O₄与O₃所含原子个数之比为1∶1

D．O₄与O₃．O₂都是氧元素的同分异构体

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下列分子中所有原子都满足最外层8电子结构的是                            （    ）

① CO₂，              ② NO₂，          ③ PCl₃，         ④ PCl₅，

⑤ BeCl₂，            ⑥ N₂

A．①④⑤           B．①③⑥       C．②④         D．②③④⑤

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元素A的阳离子_aA^m+与元素B的阴离子_bB^n—具有相同的电子层结构。以下关于A．B元素性质的比较中，正确的是           （     ）

①原子序数：a＞b   ②离子半径：_aA^m+ ＜_bB^n—     ③原子半径：A＜B      ④元素所在的周期数：A＞B    ⑤A的最高正价与B的最低负价的绝对值相等   ⑥b = a+m-n

A．②③④     B．①②④   　 　     C．④⑤⑥   　 　    D．②⑤⑥

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下列各图所示装置的气密性检查中，一定漏气的是        （    ）

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下列事实不能用金属活动性解释的是                                        （    ）

A．镀锌铁制品破损后，镀层仍能保护铁制品

B．工业上常用热还原法冶炼铁，用电解法冶炼钠

C．电解法精炼铜时，其含有的Ag．Au杂质沉积在电解槽的底部

D．生活中可用铝制的水壶烧水

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室温下某无色透明溶液中由水电离出的H⁺和OH^—浓度的乘积为1×10^-24，则此溶液中可能大量共存的离子组为             （    ）

A．HCO₃^-．Al³⁺．Na⁺．SO₄^2-             B．I^-．NO₃^-．K⁺．NH₄⁺

C．MnO₄^-．Cl^-．SO₄^2-．K⁺           D．SiO₃^2-．OH^-．SO₃^2-．Na⁺．Cl^-

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下列离子方程式与所述事实相符且正确的是                                  （    ）

A．用浓盐酸与MnO₂反应制取少量氯气： MnO₂＋2H^＋＋2Cl^－Mn^2＋＋Cl₂↑＋2H₂O

B．碳酸氢镁溶液与过量的氢氧化钠溶液反应： Mg²⁺+2HCO₃^－+2OH^-== MgCO₃↓＋2H₂O+ CO₃^2-

C．向NaAlO₂溶液中通入过量CO₂制Al（OH）₃： AlO₂^－＋CO₂＋2H₂O=Al（OH）₃↓＋HCO₃^－

D．在强碱溶液中次氯酸钠与Fe（OH）₃反应生成Na₂FeO₄：

3ClO^－＋2Fe（OH）₃=2FeO₄^2－＋3Cl^－＋H₂O＋4H^＋

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下列各组物质中，能发生不同化学反应的是                                  （    ）

①C与O₂           ②P与Cl₂          ③Fe与Cl₂         ④Na与O₂

⑤CO₂与NaOH       ⑥Cu与硝酸        ⑦AgNO₃溶液与氨水

⑧AlCl₃溶液与氨水

A．除③外        B．除③⑦外    C．除③⑧外    D．除⑥⑦⑧外

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有100mL3mol・L^-1NaOH溶液和100mL1mol・L^-1AlCl₃溶液按如下两种方法进行实验：①将NaOH溶液逐渐滴加到AlCl₃溶液中；②将AlCl₃溶液逐渐滴加到NaOH溶液中。比较两次实验的结果是                    （    ）

A．现象相同，沉淀量相等             B．现象不同，沉淀量相等

C．现象相同，沉淀量不等             D．现象不同，沉淀量不等

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化学用语是学习化学的重要工具。下列用来表示物质变化的化学用语中正确的是（    ）

A．K³⁷ClO₃与浓HCl在加热条件下生成Cl₂的化学方程式:  K³⁷ClO₃+6HCl=K³⁷Cl+3Cl₂↑+3H₂O

B．表示H₂燃烧热的热化学方程式:  H₂ （g）+O₂ （g）=H₂O（g）；△H= -241．8KJ/mol

C．将1~2ml FeCl₃饱和溶液滴入到20ml沸水中所发生的离子方程式:

Fe³⁺+3H₂OFe（OH） ₃ （胶体）+3H⁺

D．在Ba（OH） ₂溶液中滴入硫酸氢钠至中性:  Ba²⁺+OH^-+H⁺+SO₄^2-=BaSO₄↓+ H₂O

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某密闭容器中发生如下反应：X（g）＋3Y（g）2Z（g）；ΔH＜0。下图表示该反应的速率（v）随时间（t）变化的关系，t₂．t₃．t₅时刻外界条件有所改变，但都没有改变各物质的初始加入量。下列说法中正确的是           （    ）

A．t₂时增加了X的浓度               B．t₃时增大了压强

C．t₅时升高了温度       D．t₄～t₅时间内转化率最大

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将15．6g Na₂O₂和5．4gAl同时放入一定量的水中，充分反应后得到200ml溶液，再向该溶液中缓慢通入标准状况下的HCl气体6．72L,若反应过程中溶液的体积保持不变，则                                   （    ）

A．反应过程中得到6．72L气体（标况）

B．最终得到的溶液中：C（Na⁺）=C（Cl^-）+C（OH^-）

C．最终得到的溶液中：C（NaCl）=1．5mol/L

D．最终得到15．6g沉淀

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下列各组混合物的分离或提纯方法不正确的是                                （    ）

A．用渗析分离Fe（OH）₃胶体和FeCl₃的混合物

B．用结晶法提纯NaCl和KNO₃中的KNO₃

C．用蒸馏法分离乙醇和苯酚的混合物（苯酚的沸点182℃）

D．用加热法分离碘和氯化铵的混合物

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三氧化二镍（Ni₂O₃）可用于制造高能电池，其电解法制备过程如下：用NaOH调NiCl₂溶液pH至7．5，加放适量硫酸钠后进行电解。电解过程中产生的Cl₂在弱碱性条件下生成ClO^-，把二价镍氧化为三价镍。以下说法正确的是       （    ）

A．可用铁作阳极材料

B．电解过程中阳极附近溶液的pH升高

C．阳极反应方程式为：4OH^- - 4e^- =O₂↑ +2H₂O

D．1mol二价镍全部转化为三价镍时，外电路中通过了1mol电子。

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若以ω₁和ω₂分别表示浓度为a mol·L^－1和b mol·L^－1氨水的质量分数，且知b＝2a，则下列推断正确的是              （    ）

A．ω₂ ＝2ω₁   B．ω₁＝2ω₂         C．ω₂＞2ω₁     D．ω₁<ω₂<2ω₁

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同温同压时，由CO₂．N₂和CO组成的混合气体的密度是氢气的15倍，则该混合气体中CO₂．N₂和CO的体积之比可能为                        （    ）

A．1︰8︰2         B．2︰1︰13       C．4︰8︰2    D．15︰14︰1

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将0．4gNaOH和1．06g Na₂CO₃混合并配成溶液，向溶液中滴加0．1mol·L^-1稀盐酸。下列图像能正确表示加入盐酸的体积和生成CO₂的物质的量的关系的是   （    ）

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下列氧化还原中，实际参加反应的氧化剂与还原剂的物质的量之比正确的是      （    ）

①KClO₃+6HCl（浓） = KCl+3Cl₂↑+3H₂O,       1∶6

②2Al+2NaOH+2H₂O = 2NaAlO₂+3H₂↑,       3∶1

③SiO₂+3C = SiC+2CO,                     1∶2

④3NO₂+ H₂O=2HNO₃+NO ，               2∶1

A．①③         B．②③         C．②④         D．①④

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下列图像能表示相关反应中产物物质的量的变化的是（横．纵坐标单位：mol）（      ）

A．图1：n（HCl）=1mol，K₂CO₃加入到HCl溶液中，在敞口容器中生成的气体

B．图2：n（NaOH）=1mol，CO₂通入到NaOH溶液中反应生成的盐

C．图3：n（O₂）=1mol，高温下C和O₂在密闭容器中的反应产物

D．图4：n（HNO₃）=1mol，Fe和稀HNO₃反应生成的氧化产物（还原产物为NO）

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把物质的量均为0．1mol的AlCl₃．CuCl₂和H₂SO₄溶于水制成100ml的混合溶液，用石墨做电极电解，并收集两电极所产生的气体，一段时间后在两极收集到的气体在相同条件下体积相同。则下列描述正确的是            （    ）

A．电路中共转移0．9mol电子

B．阳极得到的气体中有O₂且其物质的量为0．35mol

C．阴极质量增重3．2g

D．铝元素以AlO₂^-的形式存在

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铜既能与稀硝酸反应，也能与浓硝酸反应，当铜与一定浓度硝酸反应时，可将方程式表示为：Cu+HNO₃  →  Cu（NO₃）₂+NO↑+NO₂↑+H₂O （方程式未配平，不考虑2NO₂ N₂O₄）。

（1）0．004molCu被硝酸完全溶解后，Cu失去的电子数是______________N_A，如果得到的NO和NO₂物质的量相同，则参加反应的硝酸的物质的量是______________，在标准状况下若将收集NO和NO₂的集气瓶倒立于水中，通入一定量的氧气充分反应后发现无气体剩余，则通入O₂的体积为____________。

（2）如果参加反应的Cu和HNO₃的物质的量之比是3:10，写出并配平该反应的离子方程式___________________。

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A．B．C是短周期的三种相邻元素。A．B同主族，B．C同周期；这三种元素的质子数之和为38，最外层电子数之和为16。

（1）则它们的元素符号分别为A______，B______，C______。

（2）A元素在周期表中的位置，第________周期，第________ 族，A单质的电子式为________。

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A．B．C是三种常见短周期元素的单质。常温下D为无色液体，E是一种常见的温室气体。其转化关系如图（反应条件和部分产物略去）。试回答：

（1）E的电子式是________。

（2）单质X和B或D均能反应生成黑色固体Y，Y的化学式是________。

（3）物质Z常用于对空气进行杀菌．净化和水果保鲜等。Z和B的组成元素相同，Z分子中各原子最外层电子数之和为18。Z和酸性碘化钾溶液反应生成B和碘单质，反应的离子方程式是________。

（4）取0．3 mol F与足量D充分混合后，所得溶液中再通入0．2 mol E充分反应，最后得到的水溶液中各种离子的浓度由大到小的顺序是（不考虑H⁺）________。

（5）E的大量排放会引发很多环境问题。有科学家提出，用E和H2合成CH3OH和H2O，对E进行综合利用。25℃，101 kPa时，该反应的热化学方程式是。（已知甲醇的燃烧热△H= -726．5kJ·mol^-1，氢气的燃烧热△H= -285．8kJ·mol^-1）

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537℃．1．01×10⁵Pa 时，往容积可变的密闭容器中充入2mol SO₂．1mol O₂，此时容器的体积为200L。向容器中加入催化剂（固体）并保持恒温恒压，发生反应：

2SO₂（气）+O₂（气） 2SO₃（气）

达到平衡时，平衡气体中SO₃的体积分数为0．91。

试回答下列问题：

（1）工业上二氧化硫的催化氧化采用常压而不采用高压的原因是：_______。

（2）保持上述温度和压强不变，若向容器中只充入2mol SO₃并加入固体催化剂。则平衡时，SO₂的体积分数是________，容器的体积为________L。

（3）温度仍保持537℃，容器体积保持200L不变（恒容）。充入a molSO₂．b molO₂，并加入固体催化剂，反应达平衡时，SO₃的体积分数仍为0．91，体系压强为1．01×10⁵Pa。若a:b=2:1，则a=________。

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工业上测量SO₂．N₂．O₂混合气体中SO₂含量的装置如图所示。反应管中装有碘的淀粉溶液。SO₂和I₂发生的反应为（N₂．O₂不与I₂反应）：

。

（1）混合气体进入反应管后，量气管内增加的水的体积等于____________的体积（填气体的分子式）。

（2）反应管内溶液蓝色消失后，没有及时停止通气，则测得SO₂含量_______（填“偏高”．“偏低”．或“不受影响”）。

（3）反应管内的碘的淀粉溶液也可以用______________代替（填写物质名称）。

（4）将上述装置改为简易实验装置，除导管外，还需选用的仪器为_______________（填仪器编号）。

a．烧杯   b．试管    c．广口瓶    d．容量瓶    e．量筒    f．单孔塞

g．双孔塞

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