湖北省襄阳市2017-2018学年高一12月月考化学试卷

在100 g浓度为10 mol/L，密度为ρ g/cm3的浓硫酸中加入一定量的水(密度为1 g/cm3)稀释成5 mol/L的硫酸，则加入水的体积为

A. 大于100 mL　　 B. 等于100 mL　　 C. 小于100 mL　　 D. 等于100/ρ mL

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化学与生产、生活、社会密切相关，下列有关说法正确的是（　　 ）

A. 光导纤维在信息领域应用越来越广泛，其主要成分是硅单质

B. 为加快漂白粉的漂白速率，使用时可滴加几滴醋酸

C. 明矾常用于水体杀菌消毒

D. 中秋将至，为防止月饼等富脂食品氧化变质，常在包装袋中放入生石灰

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下列陈述I、Ⅱ正确并且有因果关系的是（　　 ）

A. A　　 B. B　　 C. C　　 D. D

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下列说法正确的是（　　 ）

A. 当光束通过稀豆浆时，会产生丁达尔效应

B. 因为SO2有漂白性，所以它可使高锰酸钾溶液褪色

C. 氯化钠溶液在电流作用下电离成Na+和Cl-

D. 等质量的碳酸钠和碳酸氢钠与足量盐酸反应时，碳酸钠产生的CO2多

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下列各组物质的分类正确的是（　　 ）

A. 氯水、水玻璃、明矾都是混合物

B. CO2、NO2、P2O5均为酸性氧化物

C. 根据酸分子中含有的H 原子个数将酸分为一元酸、二元酸、多元酸

D. 根据分散系粒子直径的大小将分散系分为溶液、胶体和浊液

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下列叙述正确的是（　　 ）

A. 氢氟酸贮存在细口玻璃瓶里

B. 盛溴的试剂瓶里加一些水来防止溴挥发

C. 可用滴加酚酞看其是否变红的方法来检测久置的烧碱是否变质

D. 氯水保存在无色玻璃瓶中；液氯存贮存在钢瓶里

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在下列溶液中，各组离子一定能够大量共存的是（　　 ）

A. 含有大量AlO2-的溶液中：Na+、OH-、Cl-、CO32-

B. 含有大量NO3-的溶液中：NH4+、Fe2+、SO42-、H+

C. 能使pH试纸显红色的溶液中：Na+、ClO-、Fe2+、SO42-

D. 能使淀粉碘化钾试纸显蓝色的溶液：K+、SO42-、S2-、SO32-

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设NA为阿伏加德罗常数，则下列说法正确的是（　　 ）

A. 1mol FeCl3形成的Fe(OH)3胶体中，胶粒的数目为NA

B. 标准状况下，7.1g氯气与足量石灰乳充分反应转移电子数为0.2 NA

C. 1molNa2O2 与水反应时转移电子数约为NA

D. 含1mol HCl的浓盐酸与足量MnO2反应可制得0.25molCl2

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下列说法正确的是（　　 ）

A. 无色试液焰色反应为紫色，则该试液是钾盐溶液

B. 金属铝常用来制造容器，但铝制餐具不宜用来蒸煮或长时间存放酸性、碱性或咸的食物

C. 过量的铁在氯气中燃烧生成FeCl2

D. 取少量溶液X，加入适量新制氯水，再加几滴KSCN溶液，溶液变红，说明X溶液中一定含有Fe2+

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下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是（　　 ）

A. 漂白粉溶液在空气中失效：ClO-+CO2+H2O=HClO+HCO3-

B. 用KIO3 氧化酸性溶液中的KI： 5I-+IO3-+3H2O=3I2+6OH-

C. 向莫尔盐[(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O]溶液中加入过量氢氧化钠溶液：NH4++Fe2++3OH-=NH3·H2O+Fe(OH)2↓

D. 0.01mol·L-1NH4Al(SO4)2 溶液与0.02 mol·L-1Ba(OH)2 溶液等体积混合：NH4++A13++2SO42-+2Ba2++4OH-=2BaSO4↓+A1(OH)3↓+NH3·H2O

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将15.6gNa2O2和5.4gAl 同时放入一定量的水中，充分反应后得到200mL溶液，再向该溶液中缓慢通入标准状况下的HCl气体6.72L，若反应过程中溶液的体积保持不变，下列说法正确的是（　　 ）

A. 最终溶液：c(Na+)= 1.5 mol·L-1　　 B. 标准状况下，反应过程中得到6.72L气体

C. 最终溶液：c(Na+) <c(Cl-)　　 D. 最终得到7.8 g沉淀

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由CO2和H2组成的混合气体在同温同压下与氮气的密度相同。则该混合气体中，CO2和H2的物质的量之比为

A．8∶13　　　　　　　　 B．1∶1　　　　　　　 C．13∶8　　　　　　 D．1∶2

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下列各步反应A(HCl)→B(Cl2)→C〔Ca(ClO)2〕→D(HClO)→E(CO2)，其中不能直接实现的是

A. A→B　　 B. B→C　　 C. C→D　　 D. D→E

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下列物质中，同时含有氯分子，氯离子的是

A、氯酸钾溶液　　　 B、液态氯化氢　　 C、液氯　　 D、氯水

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钠与水反应的现象和钠的下列性质无关的是

A. 钠的熔点较低　　 B. 钠的密度小于水　　 C. 钠的硬度较小　　 D. 钠的还原性强

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200℃时，11.6gCO2和水蒸气的混合气体与足量的Na2O2充分反应后，固体质量增加了3.6g，则原混合气体的平均摩尔质量为（　　 ）

A. 5.8 g·mol-1　　 B. 11.6 g·mol-1

C. 23.2 g·mol-1　　 D. 46.4 g·mol-1

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ClO2是一种高效安全的绿色杀菌剂，下列有关ClO2制备与杀菌的说法不合理的是

A. 可用Cl2和NaClO2制备ClO2, 其中n (氧化剂) : n (还原剂) = 1:2

B. ClO2在强碱性环境中使用失效：2ClO2＋2OH－=ClO3－＋ClO2－+H2O

C. ClO2处理饮用水时残留的ClO2－,可用FeSO4来除去：ClO2－＋2Fe2＋＋4H＋=2Fe3＋＋Cl－＋2H2O

D. 等物质的量的ClO2杀菌效果比Cl2、HClO强

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某溶液中可能含有下列离子中的几种：K+、NO3－、SO42－、NH4+、CO32－(不考虑溶液中少量的H+与OH－)，取200mL该溶液，分成两等份进行以下实验。

实验1：第一份加入足量的烧碱并加热，产生的气体在标准状况下为224mL；

实验2：第二份先加入足量的盐酸，无现象，再加入足量的BaCl2溶液，得固体2.33g，下列说法正确的是（　　 ）

A. 该溶液中可能含有K+　　 B. 该溶液中肯定含有NO3－、SO42－、NH4+、CO32－

C. 该溶液中一定不含有NO3－　　 D. 该溶液中一定含K+，且c(K+)≥0.1mol/L

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现有CuO、FeO、Fe2O3组成的混合物mg，向其中加入100mL2mol/L硫酸，恰好完全溶解，若mg该混合物在过量氢气流中加热充分反应，则冷却后剩余固体的质量为

A. (m-3.2)g　　 B. (m-1.2)g　　 C. (m-1.6)g　　 D. 无法计算

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向100mLNaBr和NaI的混合溶液中缓慢通入适量的Cl2，充分反应后将所得溶液蒸干，并将所得固体灼烧至恒重，得到mg固体。m与通入Cl2的体积[V(Cl2)，标准状况]关系如图所示。则下列说法不正确的是

A. V＝0.224　　 B. 混合溶液中：c(Na+)＝2 mol/L

C. m2＝25.3　　 D. m1＝18.55

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Cl2是纺织工业中常用的漂白剂，Na2S2O3可作为漂白布匹后的“脱氯剂”。S2O32-和Cl2反应的产物之一为SO42-。下列说法中，不正确的是（　　）

A. 该反应中氧化剂是Cl2

B. 根据该反应可判断还原性：S2O32-＞Cl-

C. 上述反应中，每生成l mol SO42-，可脱去2mol Cl2

D. SO2与氯气的漂白原理相同，所以也可以用SO2做纺织工业的漂白剂

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（1）按要求写出下列反应的化学方程式：

①由饱和FeCl3溶液制备Fe(OH)3胶体_______________________________。

②氢氟酸腐蚀玻璃____________________________________。

（2）按要求写出下列反应的离子方程式：

①制漂白粉（有效成分为次氯酸钙）____________________________________。

②用硫氰化钾溶液检验溶液中含有Fe3+____________________________________。

③向NaHSO4溶液中逐滴加入Ba(OH)2 溶液至中性____________________________________。向以上中性溶液中继续滴加Ba(OH)2溶液，写出此步的离子方程式_______________________________。

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按要求填空：

（1）下列物质中：①能导电的是________（填代号，以下同）；

②属于电解质的是____________；

③属于非电解质的是____________。

A.NaOH 溶液　　　　　　 B.Cu　　　　　 C.液态HCl　　　　　 D.蔗糖溶液

E.液氯　　　　　　　　　　 F.氨水　　　　 G.胆矾晶体　　　　　 H.无水乙醇

（2）若将0.2mol 钠、镁、铝分别投入到100mL 1mol·L-1的盐酸中，在标准状况下，产生氢气体积之比是_____________。

（3）取等质量的铁硅合金样品两份，分别投入到足量的稀盐酸和足量的稀氢氧化钠溶液中，充分反应后，收集到等量的氢气，则原合金样品中铁和硅的物质的量之比为______________________。

（4）向盛有10mL1mol·L-1NH4Al(SO4)2溶液的烧杯中滴加1mol·L-1NaOH 溶液，沉淀物质的量随NaOH溶液体积变化示意图如下：

①写出m点反应的离子方程式____________________________________。

②若NH4Al(SO4)2溶液改加20mL1.2mol/LBa(OH)2溶液，充分反应后，溶液中产生沉淀的物质的量为________mol。

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框图中甲、乙为单质，其余均为化合物，B为常见液态化合物，A为淡黄色固体，F、G所含元素相同且均为氯化物。G遇KSCN 溶液显红色。

请回答下列问题：

（1）上述5个反应中，既属于氧化还原反应又属于化合反应的是_________________（填序号）。

（2）反应⑤的化学方程式为________________________________。

（3）甲与B 反应的离子方程式为________________________________。

（4）在实验室将C溶液滴入F溶液中，观察到的现象是________________________________。

（5）在F溶液中加入等物质的量的A，发生反应的总的离子方程式为________________________________。

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I.现有右图所示裝置，为实现下列实验目的，其中应以a端作为入口的是__________。

A.瓶内盛碱石灰，用以干燥气体

B.瓶内盛饱和食盐水，用以除去Cl2中混有的少量HCl

C.瓶内盛水，用以测量某难溶于水的气体体积

D.瓶内贮存气体，加水时气体可被排出

E.收集密度比空气大的气体

F.收集密度比空气小的气体

Ⅱ.欲用98%的浓硫酸（密度为1.84g·cm3）配制浓度为1mol/L 的稀硫酸480mL。

（1）需取用浓硫酸的体积为______________mL（结果保留一位小数）

（2）下列情况中，会使所配溶液的浓度偏低的是__________。

A.将量筒中的浓硫酸转入烧杯后，用水洗涤量筒，将洗液也转入烧杯中

B.稀释浓硫酸后立即转入容量瓶

C.定容时加水不慎超过刻度线

D.定容时仰视刻度线

（3）容量瓶在使用前，首先应检查___________________。

（4）此实验中，玻璃棒的两个作用分别是_________、_____________________。

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某化学小组为了证明SO2和Cl2的漂白性，设计了如图所示的实验装置：

（1）实验室制备Cl2的离子方程式是_____________________________，应选用上图A、E装置中的______（填序号）制Cl2，反应中浓盐酸所表现出的性质是_________________。

（2）反应开始后，发现B、D两个试管中的品红溶液都褪色，停止通气后，给B、D两个试管中的液体加热，B试管中的现象是___________________________________。

（3）装置C的作用是____________________________________。

（4）甲乙两名同学分别利用下图所示装置探究两种气体按不同比例混合后的漂白性。试分析：

①在气体进入品红溶液之前，先将SO2和Cl2通过盛有浓硫酸装置的目的是_____________________。

②甲同学在实验过程中发现：通气一段时间后，品红溶液几乎不褪色，其原因是（用相应的离子方程式作答）____________

③乙同学在实验过程中发现：通气一段时间后，品红溶液颜色随时间推移变得越来越浅，原因是_______________________________________________。

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