2015-2016学年江苏省盐城市高二上学期期末选修化学试卷（解析版）

下列依据热化学方程式得出的结论正确的是

A．若2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H=﹣483.6 kJ•mol﹣1，则H2的燃烧热为241.8 kJ•mol﹣1

B．若C（石墨，s）═C（金刚石，s）△H＞0，则石墨比金刚石稳定

C．已知NaOH（aq）+HCl（aq）═NaCl（aq）+H2O（l）△H=﹣57.4 kJ•mol﹣1，则20.0 g NaOH固体与稀盐酸完全中和，放出28.7 kJ的热量

D．已知2C（s）+2O2（g）═2CO2（g）△H1；2C（s）+O2（g）═2CO（g）△H2，则△H1＞△H2

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下列做法与社会可持续发展理念相违背的是

A．将作物秸秆通过化学反应转化为乙醇用作汽车燃料

B．使用资源节约型、环境友好型的生物降解塑料包装袋

C．大力研发新型有机溶剂替代水作为萃取剂

D．利用CO2合成聚碳酸酯类可降解塑料，实现“碳”的循环利用

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下列有关化学用语的表达正确的是

A．甲醛的电子式：

B．TNT 结构简式：

C．乙醛的结构简式为：CH3CHO

D．1，3﹣二甲基丁烷：

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下列有关钢铁腐蚀与防护的说法正确的是

A．钢管与电源正极连接，钢管可被保护

B．铁遇冷浓硝酸表面钝化，可保护内部不被腐蚀

C．钢管与铜管露天堆放在一起时，钢管不易被腐蚀

D．钢铁发生析氢腐蚀时，负极反应是Fe﹣3e﹣═Fe3+

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如图是某同学设计的原电池装置，下列叙述中不正确的是

A．电极Ⅰ上发生还原反应，作原电池的正极

B．电极Ⅱ的电极反应式为：Cu﹣2e﹣═Cu2+

C．该原电池的总反应为：2Fe3++Cu═Cu2++2Fe2+

D．盐桥中装有含氯化钾的琼脂，其作用是传递电子

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下列关于各实验装置图的叙述中正确的是

A．装置①：除去Cl2中含有的少量HCl

B．装置②：构成锌﹣铜原电池

C．装置③：可用于比较碳酸与苯酚的酸性强弱

D．装置④：验证溴乙烷发生消去反应生成烯烃

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可逆反应N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g），500℃时在容积为10L的密闭容器中进行，开始时加入1mol N2和6mol H2，则达到平衡时，NH3的浓度不可能达到

A．0.1 mol•L﹣1 B．0.2 mol•L﹣1 C．0.05 mol•L﹣1 D．0.15 mol•L﹣1

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霉酚酸酯（MMF）是器官移植中抑制细胞增殖最常用的药物．下列关于说法正确的是

A．MMF能溶于水

B．MMF能发生取代反应和消去反应

C．1mol MMF能与6mol氢气发生加成反应

D．1mol MMF能与含3mol NaOH的水溶液完全反应

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臭氧是理想的烟气脱硝试剂，其脱销反应为：2NO2（g）+O3（g）⇌N2O5（g）+O2（g），若反应在恒容密闭容器中进行，下列由该反应相关图象作出的判断正确的是

A．A　　 B．B　 C．C　 D．D

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已知：（1）CH3COOH（l）+2O2（g）=2CO2（g）+2H2O（l）△H1

（2）C（s）+O2（g）=CO2（g）△H2

（3）2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）△H3

（4）2CO2（g）+4H2（g）=CH3COOH（l）+2H2O（l）△H4

（5）2C（s）+2H2（g）+O2（g）=CH3COOH（l）△H5

下列关于上述反应的焓变的判断正确的是

A．△H1＞0，△H2＜0 　　　　　　　　　 B．△H5=2△H2+△H3﹣△H1

C．△H3＞0，△H5＜0 　　　　　　　　　 D．△H4=△H1﹣2△H3

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某兴趣小组设计如下微型实验装置．实验时，现断开K2，闭合K1，两极均有气泡产生；一段时间后，断开K1，闭合K2，发现电流表指针偏转，下列有关描述正确的是

A．断开K2，闭合K1时，总反应的离子方程式为：2H++2Cl﹣ Cl2↑+H2↑

B．断开K2，闭合K1时，铜电极附近溶液先变红

C．断开K1，闭合K2时，铜电极上的电极反应为：Cl2+2e﹣═2Cl﹣

D．断开K1，闭合K2时，石墨电极作正极

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可逆反应mA（s）+nB（g）⇌eC（g）+fD（g），反应过程中，当其他条件不变时，C的百分含量（C%）与温度（T）和压强（p）的关系如图所示，下列叙述中正确的是

A．达到平衡后，若升高温度，平衡右移

B．达到平衡后，加入催化剂C%增大

C．化学方程式中“n＞e+f”

D．达到平衡后，增加A的量有利于平衡向右移动

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用惰性电极电解下列溶液一段时间后，再加入一定量的某种纯净物（方括号内物质），能使溶液恢复到原来的成分和浓度的是

A．AgNO3[AgNO3] B．NaOH[H2O] C．KCl[KCl] D．CuSO4[Cu（OH）2]

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香豆素类化合物具有抗病毒、抗癌等多种生物活性，香豆素﹣3﹣羧酸可由水杨醛制备．下列说法正确的是

A．水杨醛分子中所有原子可能处于同一平面上

B．中间体X易溶于水

C．香豆素﹣3﹣羧酸能使酸性高锰酸钾溶液褪色

D．lmol水杨醛最多能与3 molH2发生加成反应

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已知：CO2（g）+3H2（g）⇌CH3OH（g）+H2O（g）△H=﹣49.0kJ•mol﹣1．一定条件下，向体积为1L的密闭容器中充入1molCO2和3mol H2，测得CO2和CH3OH（g）的浓度随时间的变化曲线如图所示．下列叙述中正确的是

A．欲增大平衡状态时的比值，可采用升高温度的方法

B．达到平衡状态时，CO2的平衡转化率为75%

C．欲提高H2的平衡转化率只能加压减小反应容器的体积

D．从反应开始到平衡，H2的平均反应速率v（H2）=0.075 mol•L﹣1•min﹣1

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用CH4催化还原NOx可以消除氮氧化物的污染．例如：

CH4（g）+4NO2（g）═4NO（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H=﹣574kJ•mol﹣1

CH4（g）+4NO（g）═2N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H=﹣1 160kJ•mol﹣1

若用标准状况下4.48L CH4还原NO2至N2，整个过程中转移的电子总数为 　　　　　　　 ，写出上述反应的热化学方程式： 　　　　　　　　　　　　　 ．

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下列四种装置中，均盛200mL的溶液．①0.005mol/LCuSO4溶液，②0.01mol/LH2SO4，③ZnCl2溶液，④KCl溶液．

（1）上述四种装置中，为电解池的是 　　　　　 　 （用编号回答），装置①中两电极的电极反应式分别是：阴极： 　　　　　　　　 　　 ，阳极： 　　　　 　　 　　　　　 ；

（2）若将装置④中的外加电源拆去，用导线将两个电极连接，则Fe极上发生的反应是 　　　　　　　 ，C极上发生的反应是 　　　　　　　　　　　　 ．

（3）工作一段时间后，测得导线上均通过0.002mol电子，则上述装置②中生成气体的体积是 　　 mL（溶液体积变化忽略不计）．

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二甲醚（DME）被誉为“21世纪的清洁燃料”．由合成气制备二甲醚的主要原理如下：

①CO（g）+2H2（g）⇌CH3OH（g）△H1=﹣90.7kJ•mol﹣1

②2CH3OH（g）⇌CH3OCH3（g）+H2O（g）△H2=﹣23.5kJ•mol﹣1

③CO（g）+H2O（g）⇌CO2（g）+H2（g）△H3=﹣41.2kJ•mol﹣1

回答下列问题：

（1）则反应3H2（g）+3CO（g）⇌CH3OCH3（g）+CO2（g）的△H= 　　 　　 kJ•mol﹣1．

（2）下列措施中，能提高CH3OCH3产率的有 　　　　 （填字母）．

A．使用过量的CO　　　　　　 B．升高温度　　　　　　　　 C．增大压强

（3）反应③能提高CH3OCH3的产率，原因是 　　　　　　　　 　　 ．

（4）将合成气以=2通入1L的反应器中，一定条件下发生反应：

4H2（g）+2CO（g）⇌CH3OCH3（g）+H2O（g）△H，其CO的平衡转化率随温度、压强变化关系如图1所示，下列说法正确的是 　　　　　 　　 （填字母）．

A．△H＜0

B．P1＜P2＜P3

C．若在P3和316℃时，起始n（H2）/n（CO）=3，则达到平衡时，CO转化率小于50%

（5）采用一种新型的催化剂（主要成分是Cu﹣Mn的合金），利用CO和H2制备二甲醚．观察图2回答问题．催化剂中约为 　　　　 　　 时最有利于二甲醚的合成．

（6）图3为绿色电源“二甲醚燃料电池”的工作原理示意图，a电极的电极反应式为 　　　　 　　　　 ．

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根据下列有机化合物，回答问题．

（1）上述互为同分异构体的化合物为 　　　　　　　　 　　　 ；（填编号）

（2）写出甲中官能团的名称 　　　　　　　　　　　　　　 　　 ；

（3）丁在一定条件下，可以发生水解反应，生成X、Y两种物质（相对分子质量：X＜Y）．由X经下列反应可制得N、F两种高分子化合物，它们都是常用的塑料．

①X转化为M的反应类型是 　　　　　　　　　　 ．

②写出B转化为C的化学方程式 　　　　　　　　　　 　　 　　 ．

③在一定条件下，两分子E能脱去两分子水形成一种六元环状化合物，该化合物的结构简式为 　　　　　　 ．

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化合物E是一种医药中间体，常用于制备抗凝血药，可以通过如图所示的路线合成：

（1）A中含有的官能团名称为 　　　　　　　　 ．

（2）C转化为D的反应类型是 　　　　　　　　　 ．

（3）写出D与足量NaOH溶液完全反应的化学方程式 　　　　　　　　　　　　　　 ．

（4）1摩尔E最多可与 　　　　　 摩尔H2加成．

（5）写出同时满足下列条件的B的一种同分异构体的结构简式 　　　　　　　　 　 ．

A．能够发生银镜反应

B．核磁共振氢谱只有4个峰

C．能与FeCl3溶液发生显色反应，水解时每摩尔可消耗3摩尔NaOH

（6）已知工业上以氯苯水解制取苯酚，而酚羟基一般不易直接与羧酸酯化．

苯甲酸苯酚酯（ ）是一种重要的有机合成中间体．试写出以苯、甲苯为原料制取该化合物的合成路线流程图（无机原料任用） 　　　　　　　 　　　　 ．合成路线流程图示例如下：

H2C=CH2CH3CH2BrCH3CH2OH．

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