宁夏2018届高三第四次月考理综化学试卷

下列物质的使用不涉及化学变化的是（　　 ）

A. 明矾用作净水剂　　 B. 氢氟酸刻蚀玻璃

C. 生石灰作干燥剂　　 D. 液氨用作致冷剂

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下列离子方程式正确的是　　 (　　　 )

A. 切开的金属Na暴露在空气中，光亮表面逐渐变暗2Na + O2 = Na2O2

B. 向Ba(OH)2溶液中滴加稀硫酸：Ba2＋＋ SO42 － = BaSO4↓

C. 铅酸蓄电池充电时的正极反应：PbSO4　　 ＋ 2H2O－2e- = PbO2＋4H＋＋SO42 －

D. 向NaHCO3溶液中加入过量的澄清石灰水，出现白色沉淀：2HCO3- + Ca2++ 2OH- = CaCO3↓+ CO32-+ 2H2O

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四种短周期元素在周期表中的位置如图,其中只有M为金属元素。下列说法不正确的是（　 ）

A. Y的最高价氧化物对应水化物的酸性比X的弱

B. 原子半径Z<M

C. X的最简单气态氢化物的热稳定性比Z的小

D. Z位于元素周期表中第2周期、第ⅥA族

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下列实验事实不能用平衡移动原理解释的是　(　 　)

A.

B.

C.

D.

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已知C(s)＋H2O(g)＝CO(g)＋H2(g)　　 ΔH＝akJ·mol－1 2C(s)＋O2(g)＝2CO(g)　 ΔH＝－220kJ·mol－1，H－H、O＝O和O－H键的键能分别为436、496和462kJ·mol－1,则a为 (　　　　 )

A. ＋350　　 B. ＋130　　 C. －332　　 D. －118

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用电解氧化法可以在铝制品表面形成致密、耐腐蚀的氧化膜，电解质溶液一般为混合溶液。下列叙述错误的是 (　　　　 )

A. 待加工铝质工件为阳极　　 B. 硫酸根离子在电解过程中向阳极移动

C. 可选用不锈钢网作为阴极　　 D. 阴极的电极反应式为：

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下列有关实验的说法中正确的是

A. 用图1装置制取干燥纯净的NH3

B. 实验室可以用图2装置制备Fe(OH)2

C. 用图3装置可以完成“喷泉”实验

D. 用图4装置测量Cu与浓硝酸反应产生的NO2体积

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在容积为1.00 L的容器中,通入一定量的N2O4，发生反应N2O4(g)2NO2(g),随温度升高,混合气体的颜色变深。

回答下列问题:

（1）反应的ΔH____0(填“大于”或“小于”)；100℃时,体系中各物质浓度随时间变化如上图所示。在0～60 s时段，反应速率v(N2O4)为____mol·L-1·s-1；反应的平衡常数K1为________。

（2）100℃时达平衡后，改变反应温度为T，经10 s又达到平衡，且c (N2O4)为0.01 mol·L-1。

① T___100℃(填“大于”或“小于”)，判断理由是_______________。

② 计算温度T时反应的平衡常数K2 ______。

（3）温度T时反应达平衡后，将反应容器的容积减少一半，平衡向______(填“正反应”或“逆反应”)方向移动，判断理由是___________________。

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（1）无水氯化铝在生产、生活中应用广泛。

①氯化铝在水中形成具有净水作用的氢氧化铝胶体,其反应的离子方程式为__________。

② 已知:Al2O3(s)+3C(s)2Al(s)+3CO(g)　　 ΔH1= + 1344.1 kJ·mol-1

2AlCl3(g)2Al(s)+3Cl2(g)　ΔH2= + 1169.2 kJ·mol-1

由Al2O3、C和Cl2反应生成AlCl3的热化学方程式为________________________。

（2）下图是实验室研究海水对铁闸不同部位腐蚀情况的剖面示意图。

①该电化腐蚀称为 _________________。

②图中A、B、C、D四个区域,生成铁锈最多的是 ____(填字母)。

（3）酸性锌锰干电池是一种一次性电池,外壳为金属锌,中间是碳棒,其周围是由碳粉、MnO2、ZnCl2和NH4Cl等组成的糊状填充物。该电池放电过程产生MnOOH。回收处理该废电池可以得到多种化工原料。

①该电池的负极反应式为 _______________；

②该电池的正极反应式为 _______________；

③电池反应的离子方程式为 ______________________________。

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C和Si元素在化学中占有极其重要的地位。

（1）写出Si的基态原子核外电子排布式 ____。从电负性角度分析，C、Si和O元素的非金属活泼性由强至弱的顺序为 ____。

（2）SiC的晶体结构与晶体硅的相似，其中C原子的杂化方式为 ____，微粒间存在的作用力是 ____。

（3）氧化物MO的电子总数与SiC的相等，则M为 ____（填元素符号）。MO是优良的耐高温材料，其晶体结构与NaCl晶体相似。MO的熔点比CaO的高，其原因是 ____。

（4）C、Si为同一主族的元素，CO2和SiO2化学式相似，但结构和性质有很大不同。CO2 的分子构型是 ________， SiO2的沸点 _______CO2的沸点（填“高于”或“低于”） ，理由是 _____________________。 CO2分子中σ键和π键的个数比为 ___________，其中心原子采取 _______杂化；

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某化学课外活动小组通过实验研究NO2的性质。

已知：2NO2 + 2NaOH=NaNO3 + NaNO2 + H2O

利用下图所示装置探究NO2能否被NH3还原（K1、K2为止水夹，夹持固定装置略去）。

（1）E装置中制取NO2反应的化学方程式是________________________________。

（2）制取氨气时若只用一种试剂，从下列固体物质中选取___________

a．NH4HCO3 b．NH4C1　　　　　 c．Ca(OH)2 d．NaOH

（3）若NO2能够被NH3还原，预期观察到C装置中的现象是____________________。

（4）实验过程中气密性良好，但未能观察到C装置中的预期现象。该小组同学从反应原理的角度分析了原因，认为可能是：

① NH3还原性较弱，不能将NO2还原；② 在此条件下，NO2的转化率极低；

③_______________________________________

（5）此实验装置存在一个明显的缺陷是________________________

（6）为了验证NO2能被Na2O2氧化，该小组同学选用B、D、E装置，将B中的药品更换为Na2O2，另选F装置（如右图所示），重新组装，进行实验。

① 装置的合理连接顺序是 _____________

② 实验过程中，B装置中淡黄色粉末逐渐变成白色。经检验，该白色物质为纯净物，且无其他物质生成。推测B装置中反应的化学方程式为____________________。

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丁子香酚结构简式如图。丁子香酚的一种同分异构体：对-甲基苯甲酸乙酯(F)是有机化工原料，用于合成药物的中间体。某校兴趣小组提出可以利用中学所学的简单有机物进行合成，A的产量标志着一个国家石油化工发展水平。其方案如下：

（1）写出丁香子酚的分子式______________和含有的官能团名称__________________。

（2）指出化学反应类型：①___________________；②__________________。

（3）下列物质不能与丁香子酚发生反应的是_____________(填序号)

a.NaOH溶液　　 b.NaHCO3溶液　　 c.Br2的四氯化碳溶液　　 d.乙醇

（4）写出反应③的化学反应方程式_________________________________________。　

（5）写出符合：i含有苯环；ii能够发生银镜反应的D的同分异构体：_____________。 (只答其中一种即可)

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