2016届河南省三门峡市高三上学期第一次精英对抗赛化学试卷（解析版）

“纳米技术”广泛的应用于催化及军事科学中，“纳米技术”是指粒子直径在几纳米到几十纳米的材料。如将“纳米材料”分散到液体分散剂中，所得的混合物具有的性质是（　 ）

A．能全部通过半透膜　　　　     B．能发生丁达尔现象　

C．一定能导电　　　　　　　　     D．一定为悬浊液或乳浊液

难度: 简单查看答案及解析

下列物质分类正确的是（　 ）

A、SO2、SiO2、 CO均为酸性氧化物

B、稀豆浆、硅酸、氯化铁溶液均为胶体

C、烧碱、冰醋酸、四氯化碳均为电解质

D、福尔马林、水玻璃、氨水均为混合物

难度: 中等查看答案及解析

下列离子方程式正确的是（　 ）

A、硫酸铝溶液与过量Ba(OH)2溶液反应

2Al3+ + 3SO42－ +3 Ba2++8OH－＝3BaSO4↓+2A1O2－ +4H2O

B、碳酸钠溶液中滴加盐酸至恰好要出现气泡时停止：

CO32－+2H+=CO2↑+H2O

C、酸性高锰酸钾溶液与H2O2溶液混合：

2MnO4－+3H2O2+6H+=2Mn2++6H2O+402↑

D、氯气通入亚硫酸钠溶液中：2Cl2+SO32－+H2O=2Cl－+SO2↑+2HClO

难度: 中等查看答案及解析

在标准状况下， m　 g气体A与n　 g气体B的分子数相同，下列说法中不正确的是(　　)

A．气体A与气体B的相对分子质量比为m∶n

B．同质量的气体A与B的分子个数比为n∶m

C．同温同压下，A气体与B气体的密度比为n∶m

D．同温同压下，同体积的A气体与B气体的质量比为m∶n

难度: 中等查看答案及解析

下列实验中，所采取的分离方法与对应原理都正确的是 (　　 )

难度: 中等查看答案及解析

用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（　 ）

A．标准状况下，22.4 LSO3含有NA个分子

B．6.4g氧气和3.2g臭氧（O3）混合气体所含有的氧原子数为0.6NA

C．过氧化钠与CO2反应时，0.1mol过氧化钠转移的电子数为0.2NA

D．标准状况下，2.24L Cl2与过量的稀FeCl2溶液反应，转移电子总数为0.1NA

难度: 中等查看答案及解析

当我们查看葡萄酒标签上的成分信息时，常发现其成分中含有少量SO2。下列关于SO2说法正确的是（　 ）

SO2属于非法添加剂，不该添加到葡萄酒中

SO2具有还原性，少量的SO2可防止葡萄酒氧化变质

SO2具有还原性，不能用浓硫酸干燥

SO2可以使酸性KMnO4溶液褪色，体现了它的漂白性

难度: 中等查看答案及解析

某化合物由两种单质直接反应生成，将其加入Ba(HCO3)2溶液中同时有气体和沉淀产生。下列化合物中符合上述条件的是:　　　　 （　　 ）

A．AlCl3　　　　 B．Na2O　　　　 C．FeCl2 　　　　 D．SiO2

难度: 中等查看答案及解析

设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是　　　　 （　　 ）

A．2.0gH218O与D2O的混合物中所含中子数为NA

B．1mol Na2O2 固体中含离子总数为4 NA

C．标准状况下，5.6LCO2与足量Na2O2反应转移的电子数为0.5 NA

D．50ml 12mol/L盐酸与足量MnO2共热，转移的电子数为0.3NA

难度: 中等查看答案及解析

下列说法正确的是　　　 (　　 )

A．I的原子半径大于Br，HI比HBr的热稳定性强

B．P的非金属性强于Si，H3PO4比H2SiO3的酸性强

C．Al2O3和MgO均可与NaOH溶液反应

D．SO2和SO3混合气体通入Ba(NO3)2溶液可得到BaSO3和BaSO4

难度: 中等查看答案及解析

下列离子在指定条件下能大量共存的是　　 (　　 )

A．能使石蕊试液显红色的溶液中：NH4＋、Fe 2＋、Al3＋、NO3－

B．加入NH4HCO3能产生气体的溶液中：K＋、Na＋、I－、SO42－

C．中性透明溶液中：K＋、HCO3－、NO3－、Fe3＋

D．常温下由水电离出的c(H＋)•c(OH－)＝10－20的溶液中：Na＋、NH4＋、Cl－、SiO32－

难度: 困难查看答案及解析

用下图所示装置进行下列实验：将①中溶液滴入②中，预测的现象与实际相符的

是（　　 ）

难度: 中等查看答案及解析

某消毒液的主要成分为NaClO，还含有一定量的NaOH。下列用来解释事实的方程式中，不合理的是（已知：饱和NaClO溶液的pH约为11）　　　　 (　　 )

A．该消毒液可用NaOH溶液吸收Cl2制备：Cl2+2OH－=ClO－+Cl－+H2O

B．该消毒液的pH约为12：ClO－+H2OHClO+OH－

C．该消毒液与洁厕灵（主要成分为HCl）混用，产生有毒Cl2：2H++Cl－+ClO－=Cl2↑+H2O

D．该消毒液加白醋生成HClO，可增强漂白作用：CH3COOH+ClO－=HClO+CH3COO－

难度: 中等查看答案及解析

足量铜与一定量的浓硝酸反应，得到硝酸铜溶液和NO2、NO的混合气体2．24L（标准状况），这些气体与一定体积O2（标准状况）混合后通入水中，所有气体完全被水吸收生成硝酸。若向所得硝酸铜溶液中加入4 mol·L－1NaOH溶液至Cu2＋恰好完全沉淀，则消耗NaOH溶液的体积是50 mL,下列说法正确的是　　 (　　 )

A．参加反应的硝酸是0．4mol　　　　　　　　 B．混合气体中含NO21．12 L

C．此反应过程中转移的电子为0．3 mol　　 D．消耗氧气的体积为1．68 L

难度: 中等查看答案及解析

下列实验的现象、解释或结论正确的是（　　 ）

难度: 中等查看答案及解析

向100mLpH=0的硫酸和硝酸混合溶液中投入3.84g铜粉，微热使反应充分完成后，　 生成NO气体448mL(标准状况)。则反应前的混合溶液中含硫酸的物质的量浓度为（　 ）

A．0.8mol·L-1　 B．0.4mol·L-1　　 C．0.08mol·L-1　　 D．0.04mol·L-1

难度: 中等查看答案及解析

（10分）氧化还原反应在生活中应用广泛，酸性KMnO4、H2O2、Fe（NO3）3是重要的氧化剂．用所学知识回答问题：

（1） 3H2SO4+2 KMnO4+5H2O2=K2SO4+2MnSO4+5 O2↑+8 H2O，当有6 mol H2SO4参加反应的过程中，有　　　　 mol还原剂被氧化。

（2）在稀硫酸中，KMnO4能将H2C2O4氧化为CO2。该反应的化学方程式为　　 　　　　　　　

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

（3）取300mL 0.2mol/L的KI溶液与一定量的酸性KMnO4溶液恰好反应，生成等物质的量的I2和KIO3，则消耗KMnO4的物质的量的是　　　　　 mol。

（4）在Fe（NO3）3溶液中加入Na2SO3溶液，溶液先由棕黄色变为浅绿色，过一会又变为棕黄色，溶液先变为浅绿色的离子方程式是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 ，又变为棕黄色的原因是 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 ．

难度: 中等查看答案及解析

（10分）饮水安全在人们生活中占有极为重要的地位，某研究小组提取三处被污染的水源进行了分析，给出了如下实验信息：其中一处被污染的水源含有A、B两种物质，一处含有C、D两种物质，一处含有E物质。A、B、C、D、E五种常见化合物都是由下表中的离子形成：

为了鉴别上述化合物，分别进行以下实验，其结果如下所示：

①将它们溶于水后，D为蓝色溶液，其他均为无色溶液；②将E溶液滴入到C溶液中出现白色沉淀，继续滴加，沉淀溶解；③进行焰色反应，只有B、C为紫色(透过蓝色钴玻璃片)；④在各溶液中加入硝酸钡溶液，再加过量稀硝酸，A中放出无色气体，C、D中产生白色沉淀；⑤将B、D两溶液混合，未见沉淀或气体生成。

根据上述实验填空：

（1）写出B、D的化学式：B：____________、D：________。

（2）将含1 mol A的溶液与含1 mol E的溶液反应后蒸干，仅得到一种化合物，该化合物为____________。

（3）写出实验②发生反应的离子方程式：___________________________________　　 、_________________________________________________。

（4）C常用作净水剂，用离子方程式表示其净水原理：___________________　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

难度: 困难查看答案及解析

(10分) 高铁酸钾（K2FeO4）是一种新型、高效、多功能绿色水处理剂，比C12、O2、C1O2、KMnO4氧化性更强，无二次污染，工业上是先制得高铁酸钠，然后在低温下，向高铁酸钠溶液中加入KOH至饱和，使高铁酸钾析出。

（1）干法制备高铁酸钠的主要反应为：

2FeSO4 + a Na2O2 = 2Na2FeO4 + b X + 2Na2SO4 + c O2↑

①该反应中物质X应是________________________________________________________________________________________，a与c的关系是________________________________________________________________________________________________________________________________________________。

②简要说明K2FeO4作为水处理剂时，在水处理过程中所起的作用________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________

（2）湿法制备高铁酸钾（K2FeO4）的反应体系中有六种数粒：Fe(OH)3、C1O－、OH－、FeO42-、C1－、H2O。

①写出并配平湿法制高铁酸钾的离子反应方程式：________________________________________________________________________________________________________________________________________________________　　　　　 。

②每生成1mol FeO42-转移________________________________________________________mo1电子，若反应过程中转移了0.3mo1电子，则还原产物的物质的量为________________________________________________________________________________________________________________mo1。

③低温下，在高铁酸钠溶液中加入KOH至饱和可析出高铁酸钾（K2FeO4），说明什么问题________________________________________________________________________________________________________________________________　　　 。

难度: 中等查看答案及解析

（12分）孔雀石主要含Cu2(OH)2CO3，还含少量FeO、SiO2。以孔雀石为原料可制备CuSO4·5H2O步骤如下：

（1）.写出孔雀石与稀硫酸反应的化学方程式：____________　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 ，

为了提高原料浸出速率，可采取的措施有______________________（写出两条）。

（2）. 溶液A的金属离子有Cu2+、Fe2+。实验步骤中试剂①最佳选　　　　　 （填代号）。

a．KMnO4    　　　　 b．Cl2    　　　　 c．H2O2    　　　　 d．HNO3　　　

（3）溶液B中加入CuO作用是__________________　　　 _______________ 。

（4）常温下Fe(OH)3的Ksp=1×10-39，若要将溶液中的Fe3+转化为Fe(OH)3沉淀，使溶液中c(Fe3+)降低至1×10—3mol／L，必需将溶液pH调节至　　　　　　　 。

（5）由溶液C获得CuSO4·5H2O晶体，需要经_____________、___________和过滤。

（6）可用KMnO4标准溶液测定溶液A中Fe2+的浓度，量取A溶液20.00ml，用0.010mol/L酸性KMnO4标准溶液滴定，消耗KMnO4　 10.00ml, A溶液中Fe2+的物质的量浓度_________mol/L.

（反应原理：MnO4- + 5Fe2++8H+=Mn2++5Fe3++4H2O）

难度: 困难查看答案及解析

（10分）三苯甲醇是一种重要的化工原料和医药中间体，实验室合成三苯甲醇的流程如图1所示，装置如图2所示。

已知：（I）格氏试剂容易水【解析】

（Ⅱ）相关物质的物理性质如下：

（Ⅲ）三苯甲醇的相对分子质量是260。

请回答以下问题：

（1）装置中玻璃仪器B的名称为　　　　 ；装有无水CaCl2的仪器A的作用是　　　　　 。

（2）装置中滴加液体未用普通分液漏斗而用滴液漏斗的作用是　　　　　　　　 ；制取格氏试剂时要保持温度约为40℃，可以采用　　　　　　　 加热方式。

（3）制得的三苯甲醇粗产品经过初步提纯，仍含有氯化铵杂质，可以设计如下提纯方案：

其中，洗涤液最好选用　　　　　　 （填字母序号）。

a．水　　　　　　 b．乙醚　　　　　　 c．乙醇　　　　　　 d．苯

检验产品已经洗涤干净的操作为 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

（4）纯度测定：称取2.60 g产品，配成乙醚溶液，加入足量金属钠（乙醚与钠不反应），充分反应后，测得生成的气体在标准状况下的体积为100.80 mL。则产品中三苯甲醇的质量分数为　　　　　　　　 。

难度: 困难查看答案及解析