山东省2018届高三10月月考化学试卷

向下列六种饱和溶液中分别持续通入CO2气体，最终得到沉淀或析出晶体的一组是（　　 ）

① Ba(NO3)2 ② Ca(OH)2 ③Na2SiO3④NaA1O2⑤ Na2CO3⑥ NH3和NaCl

A. ①③④⑥　　 B. ②③④⑥　　 C. ③④⑤⑥　　 D. ①②③⑤

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物质在化学反应前后，可能发生变化的是

A. 原子总数　　 B. 质子总数　　 C. 电子总数　　 D. 分子总数

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设NA为阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是(　　 　)

A. 常温下64 g S4和S8混合物中含有原子数为2NA

B. 标准状况下，22.4LHF中含电子数为10NA

C. l L1 mol/L的盐酸溶液中，所含氯化氢分子数为NA

D. 足量铁在1mol氯气中加热反应，铁失去的电子数为3NA

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离子甲与微粒乙在溶液中的转化关系如下图所示，则离子甲不可能是

A. HCO3-　　 B. NH4+　　 C. A13+　　 D. Mg2+

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下列离子方程式正确的是

A. Na2S2O3溶液中加入稀硫酸：2S2O32-+2H+=SO42-+3S↓+H2O

B. 向NH4HSO3溶液中滴加足量KOH溶液：NH4++OH-=NH3•h2o

C. 在海带灰的滤液中加入几滴稀硫酸，再加入双氧水，能使淀粉溶液变蓝：2I-+H2O2+2H+=I2+2H2O

D. 盐碱地(含较多NaCl、Na2CO3)中加入石膏，降低土壤的碱性，涉及的方程式为：Ca2++CO32-=CaCO3↓

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下列离子组能大量共存且加入相应试剂后发生反应的离子方程式正确的是（　　 ）

A. A　　 B. B　　 C. C　　 D. D

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NH3和NO2在催化剂作用下反应：8NH3+6NO2=7N2+12H2O。若还原产物比氧化产物少0.1 mol，则下列判断正确的是

A. 转移电子4.8NA个　　 B. 生成气体的体积42.56 L（标准状况）

C. 还原剂比氧化剂多0.2 mol　　 D. 被还原的氮原子是ll.2 g

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有3份等质量的小苏打，第1份直接与盐酸恰好完全反应：第2份首先加热， 使其部分分解后，再与足量盐酸恰好完全反应：第3份首先加热，使其完全分解后，再与足量盐酸恰好完全反应。假若盐酸的物质的量浓度相同，消耗盐酸的体积分别为V1、V2和V3，则V1、V2和V3的大小关系正确的是

A. V1>V2>V3　　 B. V1>V3>V2　　 C. V2>V3 >V1　　 D. V1=V2=V3

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NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中不正确的是

A. KIO3+6HI==KI+3H2O+3I2，生成3 mol I2转移电子的总数为5NA

B. 标准状况下，5.6L氧气中含有O的总数为0.5NA

C. 20g氖气中所含的原子数目为NA

D. 常温常压下，92g的NO2和N2O4混合气体含有的原子数为2NA

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向含有0.2 mol FeI2溶液中加入a mol Br2。下列叙述不正确的是（　　 ）

A. a=0.1 时，发生的反应为 2I-+Br2=I2+2Br-

B. a=0.25 时，发生的反应为 4Fe2++6I-+5Br2=4Fe3++3I2+10Br-

C. 溶液中的I-一半被氧化时，c(I-)∶c(Br-)=l∶l

D. 0.2<a<0.3时（不考虑碘与水反应），溶液中各离子浓度的关系为：2c(Fe2+)+ 3c(Fe3+)+c(H+)=c(Br-)+c(OH-)

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设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A. 34 g质量分数为4%的H2O2水溶液中含氧原子数目为0.08NA

B. 反应 3H2(g)+N2(g)2NH3(g)△H=-92 kJ·mol-1 ，若放出热量4.6kJ，则转移电子数目为0.3NA

C. 常温常压下，28g乙烯与丙烯的混合气体中含有的碳原子数目无法计算

D. 6.4 g Cu与40 mL l0mol·L-1 浓硝酸作用能生成NO2的分子数为0.2NA

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中学化学中很多“规律”都有其使用范围，据有关“规律”下列结论合理的是

A. 根据较强酸可以制取较弱酸的规律，推出CO2通入NaClO溶液中能生成HC1O

B. 金属钠可以通过电解熔融NaCl制得，推出金属铝可以通过电解熔融A1Cl3制得

C. 金属钠在纯氧中燃烧生成Na2O2，推出金属锂在纯氧中燃烧生成Li2O2

D. CaCO3与稀硝酸反应生成CO2，推出CaSO3也能与稀硝酸反应生成SO2

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某学生鉴定某可溶性甲盐的流程如图所示，下列说法正确的是

A. 如果甲中含有S2-，则乙是硫黄沉淀

B. 如果乙是AgCl沉淀，那么甲是FeCl3

C. 丙中肯定含有Fe3+，所以甲是FeBr2

D. 甲中含有铁元素，可能显+2或者+3价

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根据SO2通入不同溶液中实验现象，所得结论不正确的是

A. A　　 B. B　　 C. C　　 D. D

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下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是

A. 活性炭具有还原性，可用作冰箱除味剂

B. 二氧化硫具有氧化性，可用作造纸漂白剂

C. Al2O3具有很髙的熔点，可用于制造熔融烧碱的坩埚

D. FeCl3溶液能与Cu反应，可用于蚀刻印刷电路板

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下列变化的实质相似的是

①浓硫酸和浓盐酸在空气中敞口放置时浓度均减小②二氧化硫和氯气均能使品红溶液褪色③二氧化硫能使品红溶液、溴水褪色④氨气和碘化氢气体均不能用浓硫酸干燥⑤常温下浓硫酸用铁制容器存放、加热条件下浓硫酸能与木炭反应⑥浓硫酸能在白纸上写字，氢氟酸能在玻璃上刻字⑦二氧化碳、二氧化硫使澄清石灰水变浑浊

A. ③④　　 B. ⑤⑦　　 C. ③④⑥⑦　　 D. 全部

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以下是依据一定的分类标准，对某些物质与水反应情况进行分类的分类图。请根据你所学的知识，按要求填空：　　 ，

(1)上述第一级分类标准(分成A、B组所依据)是______。

(2)C组物质为 ______________(填化学式)。

(3)D组物质中，与水反应时氧化剂和还原剂的物质的量之比为1：1的物质是_________(填化学式)。

(4)若E组和F组均有两种物质，则其分类依据是_____________。

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(1)+6价铬的化合物毒性较大，常用NaHSO3将废液中的Cr2O72-还原成Cr3+，该反应的离子方程式为____________________________。

(2)向盛有H2O2溶液的试管中加入几滴酸化的髙锰酸钾溶液，发生反应的离子方程式为________________________________________。

(3)己知在酸性条件下NaClO2可发生反应生成NaCl并释放出ClO2，该反应的离子方程式____________________________________。

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已知铜和浓硫酸可以在加热条件下发生如下反应(反应方程式己配平)： Cu+2H2SO4(浓)CuSO4+A↑+2H2O试通过计算和推理完成下面的问题：

(1)A物质可以导致酸雨的形成，则A应该属于______（填序号）

a.电解质　　 b.非电解质　　 c.硫化物　　 d.酸性氧化物　　 e.碱性氧化物

(2)A物质可以使酸性KMnO4溶液褪色，此反应中______（填写化学式，下同） 失去电子，还原产物是______。

(3)一定量的铜片与100mL 18mol/L 的浓H2SO4充分反应，如果该反应过程中转移了0.2mol电子，生成的CuSO4的质量为______g，发生还原反应的硫酸的物质的量为___________mol。

(4)将反应后所得到的溶液与足量Ba（OH）2溶液充分反应。请写出此过程发生的反应的离子方程式：______、_____________________。

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某工厂对工业污泥中的Cr元素回收与再利用的工艺如下（己知硫酸浸取液中的金属离子主要是Cr3+，其次是少量的Fe2+、Fe3+、Al3+、Ca2+、Mg2+）：

部分阳离子常温下以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH见下表：

（1）实验室用98% (密度为1.84 g·cm-3)的浓硫酸配制200mL4.8 mol·L-1的硫酸溶液，配制时需要量取98%的浓硫酸的体积为_________mL (保留小数点后一位小数），所用的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒、量筒外，还需__________________________________。

（2）在上述配制稀硫酸过程中，会导致所配溶液浓度偏小的操作是____________________（填序号）

a.定容时俯视刻度线　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　 b.量取浓硫酸时，俯视刻度线

c.当容置瓶中液体占容积2/3左右时，未振荡摇匀　　 d.转移溶液时，没有等溶液冷却至室温

（3）加入H2O2的作用一方面是氧化+3价Cr使之转变成+6价Cr (CrO42-或Cr2O72-)，以便于与杂质离子分离；另一方面是_____________________________。（离子方程式表示）

（4）调节溶液的pH=8除去的杂质离子是___________________。

（5）钠离子交换树脂的原理为：Mn++nNaR→MRn +nNa+，被交换的杂质离子是_____________________。

（6）通SO2气体时，还原过程发生以下反应（填写缺项物质并配平）

____________________________________________________________Na2SO4.

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以铝土矿主要成分是A12O3，含杂质SiO2、Fe2O3。 工业上从铝土矿中提取铝可采取如下工艺流程：

请回答下列问题：

(1)写出铝土矿溶解于过量盐酸的离子方程式___________________________________。

(2)写出溶液A中加过量烧碱的离子方程式___________________________________。

(3)溶液D中通入过量CO2生成沉淀F的离子方程式为　　 ____________________________________。

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