2010-2011学年辽宁省丹东市四校协作体第二次联考高三化学试卷

下列物质与常用危险化学品的类别不对应的是(   )

A．、——腐蚀品       B．­——易燃液体

C．——遇湿易燃物品　　   D．——氧化剂

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下列有关工业生产的叙述中，错误的是（    ）

A.制普通玻璃的主要原料是纯碱、石灰石、石英

B.氨是制作氮肥、硝酸、铵盐的重要原料

C.将二氧化硫催化氧化生成三氧化硫后，在吸收塔内用水吸收制得浓硫酸

D.炼铁的主要原理是在高温下，用还原剂从铁矿石中把铁还原出来

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用某种仪器量取液体体积时，平视时读数为n mL，仰视时读数为 x mL，俯视时读数为y mL，若x>n>y，则所用的仪器可能为  （     ）

A．量筒        B．容量瓶         C．滴定管        D．以上均不对

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低合金高强度钢Q460是支撑“鸟巢”的铁骨钢筋，除含有铁元素外，还含有Mn（锰）、Ti（钛）、Cr（铬）、Nb（铌）等合金元素，下列有关说法正确的是（     ）

A.Fe位于元素周期表的第四周期、第ⅧB族

B.工业上利用热还原法冶炼金属Fe、Cr、Mn

C.TiO₂、TiO₂、TiO₂互为同位素

D.Nb³⁺原子核内有51个中子，核外有41个电子

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下列溶液中，有关离子一定能大量共存的是(    )

A．能使石蕊呈红色的溶液中： Na⁺、I^－、Cl^－、NO₃^-

B．能使甲基橙呈黄色的溶液中：K^＋、SO₃^2-、SO₄^2-、ClO^－

C．能使pH试纸变红色的溶液中：Mg²⁺、Fe³⁺、NO₃^-、[Ag(NH₃)₂]⁺   

D．无色溶液中：K^＋、Cl^－、NO、SO

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分类方法在化学学科的发展中起到重要的作用。下列分类标准合理的是(     )

A.根据纯净物的元素组成，将纯净物分为单质和化合物

B.根据溶液导电能力强弱，将电解质分为强电解质、弱电解质

C.根据是否具有丁达尔效应，将分散系分为溶液、浊液和胶体

D.根据反应中的能量变化，将化学反应分为“化合、分解、复分解、置换”四类

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阿伏加德罗常数的值约为6.02×10²³mol^－1，下列叙述中不正确的是(     )

①12．4g白磷晶体中含有的P－P键数约是0.6×6.02×10²³ 

②0.5 mol·L^—1 Mg(NO₃) ₂溶液中含有NO的数目为2N_A

③7.8 g Na₂S和Na₂O₂的混合物中含有的阴离子数大于0.1×6.02×10²³

④2mol SO₂和1 mol O₂混合在V₂O₅存在的条件下于密闭容器中加热反应后，容器内物质分子数大于2×6.02×10²³

⑤Fe与0.1 mol氯气反应时失去的电子数为0.3 N_A

⑥含0.2 mol H₂SO₄的浓硫酸与足量铜反应，生成SO₂的分子数为0.1 N_A

A．① ④ ⑥       B．① ③ ④ ⑤ ⑥      C．② ③ ⑤ ⑥     D．③ ④ ⑤ ⑥

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下列有关实验操作的说法正确的是（    ）

A.SO₂通入酸性高锰酸钾溶液中，溶液褪色，说明SO₂具有漂白性

B.用蒸馏水将PH试纸先润湿，可用于检验氨气

C.可用瓷坩埚熔化各种钠的化合物

D.某溶液中加Ba(NO₃)₂溶液，再加入稀盐酸，沉淀不溶解，则原溶液中一定有SO₄^2-

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下列除杂质（括号内为杂质）方法不合理的是（    ）

A.Fe^2＋（Fe^3＋），加过量铁粉，过滤          B.Mg（Al），加过量NaOH溶液，过滤

C.CO₂（HCl），过量饱和碳酸钠溶液，洗气       D.食盐（碘），加热，升华

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能正确表示下列反应的离子方程式是(     )

A. 向次氯酸钙溶液通入过量CO₂：Ca²⁺+2ClO^-+CO₂+H₂O =CaCO₃↓+2HClO

B. 向次氯酸钙溶液通入SO₂：Ca²⁺+2ClO^-+SO₂+H₂O= CaSO₃↓+2HClO

C. 氢氧化铁溶于氢碘酸中：Fe(OH)₃ + 3H⁺ = Fe³⁺ + 3H₂O   

D. 在氯化亚铁溶液中加入稀硝酸：3Fe²⁺+4H⁺+NO₃^-=3Fe³⁺+NO↑+2H₂O

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已知Co₂O₃在酸性溶液中易被还原成Co²⁺，Co₂O₃、Cl₂、FeCl₃、I₂的氧化性依次减弱。下列反应在水溶液中不可能发生的是(     )

A．3Cl₂+6FeI₂＝2FeCl₃+4FeI₃            B．Cl₂+FeI₂＝FeCl₂+I₂

C．Co₂O₃+6HCl＝2CoCl₂+Cl₂↑+3H₂O      D．2Fe³⁺+2I^-＝2Fe²⁺+I₂

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X、Y、Z均为短周期元素，Z的原子序数等于X、Y的原子序数之和，Z的原子最外层电子数为奇数，且Z的阴离子比X的阳离子多三个电子层，下列推断中不正确的是（　　）

A. Y的原子半径大于Z的原子半径              B. X可能为金属元素

C. Y一定为非金属元素                            D. Z一定位于第三周期

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火箭推进器常以联氨(N₂H₄) 为燃料、过氧化氢为助燃剂。已知下列各物质反应的热化学方程式：N₂H₄(g)+O₂(g)=N₂(g)+2H₂O(g)　 ΔH₁=－533.23 kJ·mol^－1

H₂O(g)＝H₂O (l) 　           DH₂＝–44 kJ·mol^－1

2H₂O₂(l)＝2H₂O(l)+ O₂(g)      DH₃＝–196.4 kJ·mol^－1

则联氨与过氧化氢反应的热化学方程式可表示为(      )

A．N₂H₄(g)+2H₂O₂(l)= N₂(g)+4H₂O(l)  ΔH＝＋817.63 kJ·mol^－1

B．N₂H₄(g)+2H₂O₂(l)= N₂(g)+4H₂O(g)  ΔH＝－641.63 kJ·mol^－1

C．N₂H₄(g)+2H₂O₂(l)= N₂(g)+4H₂O(l)  ΔH＝－641.63 kJ·mol^－1

D．N₂H₄(g)+2H₂O₂(l)= N₂(g)+4H₂O(g)  ΔH＝－817.63 kJ·mol^－1

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下列相关实验不能达到预期目的的是(      )

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下列实验操作中，正确的是  （     ）                           　　　　　　

A.配制5%NaCl溶液时，将称量的NaCl放入烧杯中加计量的水搅拌溶解

B.配制1mol·L^－1NaOH溶液时，将溶解后的NaOH溶液立即注入容量瓶

C.配制0．1mol/L的H₂SO₄溶液时，将量取的浓H₂SO₄放入容量瓶中加水稀释

D.分液操作时，先将分液漏斗中的下层液体放出，然后再将上层液体放出

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下列排列顺序正确的是(     )

①热稳定性：H₂O＞HF＞H₂S          ②原子半径：Na＞Mg＞O

③酸性：H₃PO₄＞H₂SO₄＞HClO₄       ④结合质子能力：OH^-＞CH₃COO^-＞Cl^-

A．①③              B．②④           C．①④           D．②③

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标准状况下，往100mL 0.1mol/L的FeBr₂溶液中通入一定体积的Cl₂，充分反应后，溶液中有50%的Br^-被氧化。则通入的氯气的体积是(     )

A．0.224L      B．0.336L      C．0.448L        D．0.672L

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某温度下，H₂（g）+CO₂(g) H₂O（g）+CO(g)的平衡常数．该温度下在甲、乙、丙三个恒容密闭容器中，投入H₂（g）和CO₂（g），其起始浓度如右表所示。下列判断不正确的是(     )

A．平衡时，乙中CO₂的转化率大于60%

B．平衡时，甲和丙中H₂的转化率均是60％

C．平衡时，丙中c(CO₂)是甲中的2倍，是0.012mol/L

D．反应开始时，丙中的反应速率最快，甲中的反应速率最慢

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某无色溶液中只可能含有①Na⁺ 、②Ba²⁺、 ③Cl^－、 ④Br^－、⑤SO₃^2-、⑥SO₄^2- 离子中的若干种（忽略水电离出的H⁺、OH^­），依次进行下列实验，且每步所加试剂均过量，观察到的现象如下：

下列结论正确的是（     ）

A．肯定含有的离子是③④⑤   B．肯定没有的离子是②⑤

C．可能含有的离子是①⑥     D．不能确定的离子是③⑥

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现有下列四个图像

下列反应中全部符合上述图像的反应是（    ）

A．N₂(g)+3H₂(g)  2NH₃(g)；△H<0

B．2SO₃(g)  2SO₂(g)+O₂(g)；△H＞0

C．4NH₃(g)+5O₂(g)  4NO+6H₂O(g)；△H<0

D．H₂(g)+ CO(g)  C(s)+H₂O(g)；△H＞0

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(一)（6分）2SO₂(g)+O₂(g) =2SO₃(g)反应过程的能量变化如图所示。已知1mol SO₂(g)氧化为1mol SO₃的ΔH=-99kJ·mol^-1.请回答下列问题：

（1）图中E的大小对该反应的反应热有无影响？________。该反应通常用V₂O₅作催化剂，加V₂O₅会使图中B点升高还是降低？________

（2）已知单质硫16g燃烧放热为149 KJ写出硫燃烧热的热化学方程式：  ________

（3）计算由S(s)生成3 molSO₃(g)的△H

（二）（6分）铁酸钠（Na₂FeO₄）是水处理过程中使用的一种新型净水剂，它的氧化性比高锰酸钾更强，本身在反应中被还原为Fe³⁺离子。制取铁酸钠的化学方程式如下：

__Fe(NO₃)₃  +__ NaOH+ __Cl₂  → __Na₂FeO₄+ __NaNO₃ + __NaCl +  __H₂O

（1）配平上述反应，当生成3mol还原产物时，转移电子的总数为________mol；

（2）铁酸钠除了能消毒外，还可以用于净水，原因是

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U、V、W、X、Y、Z是原子序数依次增大的六种常见元素。Y的单质在W₂中燃烧的产物可使品红溶液褪色。Z和W元素形成的化合物Z₃W₄具有磁性。U的单质在W₂中燃烧可生成UW和UW₂两种气体。X的单质是一种金属，该金属在UW₂中剧烈燃烧生成黑、白两种固体。请回答下列问题：

(1)UW₂的结构式为______________；XW的电子式为__________________；

(2) V、W、X三种元素组成的化合物中化学键的类型为______________。

(3)U、V形成的10电子氢化物中沸点较低的是(写化学式)_______；理由：________

(4)YW₂气体通入BaCl₂和HNO₃的混合溶液，生成白色沉淀和无色气体VW，有关反应的离子方程式为__________________。由此可知VW和YW₂还原性较强的是(写化学式)____________。

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物质A有如下图所示转化关系，其中乙为金属单质，常温下，它在G 的浓溶液中发生钝化， F 的溶液中只含有一种溶质（有的反应可能在水溶液中进行，有的反应的生成物未全部给出，反应条件也未注明）。请讨论以下两种情况（注：两种情况下各字母代表的物质可能不同）

回答下列问题：

（l）第一种情况：用两根玻璃棒分别蘸取 A、G的浓溶液并使它们接近时，有大量白烟生成；甲为焰色反应呈黄色的金属单质； D 和 F 的溶液均呈碱性。则：

①反应Ⅲ的化学方程式为______________________________________________________。

② D与乙反应的离子方程式为_________________________________________________

（2）第二种情况： 甲由两种单质直接化合得到；B 为红棕色固体； C为无色气体，是形成酸雨的大气污染物之一；D 的水溶液加入用硝酸酸化的AgNO₃溶液有白色沉淀生成。则：

① 工业上，反应 I的化学方程式为___________________________________________

②D和乙反应的离子方程式为______________________________________

③ 请简述检验D溶液中阳离子的方法________。

④ 若A的相对分子质量为120，反应Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ均为完全转化。现取m克含A及少量杂质的样品，按上述过程充分反应后（杂质不参与反应），得到密度为ρg/cm³，溶质质量分数为a% 的G溶液n mL。则该样品中A的质量分数＝________（列出计算式即可）。

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一定条件下，在体积为3 L的密闭容器中反应CO（g）+ 2H₂（g）CH₃OH（g）达到化学平衡状态。

（1）该反应的平衡常数表达式K=________；根据下图，升高温度，K值将________增大压强K值将________（填“增大”、“减小”或“不变”）。

（2）500℃时，从反应开始到达到化学平衡，以H₂的浓度变化表示的化学反应速率是________（用n_A 、 n_B、  t_A 、t_B表示）。

（3）判断该可逆反应达到化学平衡状态的标志是________（填字母）。

a. v_生成（CH₃OH）= v_消耗（CO）               b.混合气体的密度不再改变

c.混合气体的平均相对分子质量不再改变       d. CO、H₂、CH₃OH的浓度均不再变化

（4）300℃时，将容器的容积压缩到原来的1/2，在其他条件不变的情况下，对平衡体系产生的影响是________（填字母）。

a. c（H₂）减少                     b正反应速率加快，逆反应速率减慢

c. CH₃OH 的物质的量增加           d.重新平衡时c（H₂）/ c（CH₃OH）减小

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据报道双氧水接触银能剧烈反应，为消除用硝酸清洗试管内壁上的银时产生的有毒气体污染环境，体现“绿色化学”的理念，某学校活动小组利用该反应清洗试管内壁上的银，并进一步研究反应的机理。他们查阅资料（资料信息：硝酸氧化性比过氧化氢强，能氧化过氧化氢；碘化银为黄色固体；稀硝酸与银单质反应条件为加热），设计并完成了以下实验。

第一步  清洗:  取10 mL 10% H₂O₂溶液清洗附有银的试管。反应剧烈，并产生大量的气体（经验证为氧气），试管内壁上的银全部被清除干净，最后得澄清透明液体a。用激光照射液体a能看到丁达尔效应。

第二步  探究反应原理:  取2支试管，分别取液体a约1 mL，稀释至3 mL得液体b。

学生甲：将1支盛有液体b的试管进行如下实验

学生乙：向液体b中加入4～5滴稀硝酸酸化的2 mol/LNaCl溶液，溶液中出现白色沉淀。

通过上述实验，他们认为H₂O₂氧化了银单质。请回答：

（1）液体a在分散系分类中属于________。

（2）操作x名称是________。

（3）学生甲在液体b中加入碘化钾溶液，没有看到预期的黄色的碘化银沉淀，可能的原因是________（填序号）。

①液体a中的银元素大多数以银单质的形式存在

②过量的H₂O₂将I^—氧化为I₂

③加入的碘化钾溶液量太少

（4）学生乙在实验中加入4～5滴稀硝酸酸化的原因是________。

(5)如果银与H₂O₂反应生成的物质对H₂O₂的分解有催化作用，通过分析可以推测，起催化作用的物质是________

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