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本卷共 29 题，其中：
选择题 24 题，填空题 5 题
中等难度 29 题。总体难度: 中等
选择题 共 24 题
  1. 常温下，在溶液中可以发生反应：X+2Y3+=2Y2++X2+，对下列叙述的判断正确的是（ ）
    ①X被氧化  ②X是氧化剂  ③X具有还原性  ④Y2+是氧化产物  ⑤Y2+具有还原性  ⑥Y3+的氧化性比X2+的氧化性强．
    A．①③⑤⑥
    B．①③④
    C．②④⑥
    D．②⑤

    难度: 中等查看答案及解析

  2. 某物质经分析知，其中仅含一种元素，此物质（ ）
    A．可能是纯净物也可能是混合物
    B．可能是单质也可能是化合物
    C．一定是纯净物
    D．一定是一种单质

    难度: 中等查看答案及解析

  3. 实验室里需用480mL 0.1mol•L-1的硫酸铜溶液，现选取500mL容量瓶进行配制，以下操作正确的是（ ）
    A．称取7.68g硫酸铜，加入500mL水
    B．称取12.0g胆矾配成500mL溶液
    C．称取8.0g硫酸铜，加入500mL水
    D．称取12.5g胆矾配成500mL溶液

    难度: 中等查看答案及解析

  4. 下列类型的反应，一定发生电子转移的是（ ）
    A．化合反应
    B．分解反应
    C．置换反应
    D．复分解反应

    难度: 中等查看答案及解析

  5. 下列推断合理的是（ ）
    A．明矾[KAl（SO4）2•12H2O]在水中能形成Al（OH）3胶体，可用作净水剂
    B．金刚石是自然界中硬度最大的物质，不可能与氧气发生反应
    C．浓H2SO4有强氧化性，常温下能与Cu发生剧烈反应
    D．将SO2通入品红溶液，溶液褪色后加热恢复原色；将SO2通入溴水，溴水褪色后加热也能恢复原色

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  6. 已知氧化还原反应：2Cu（IO3）2+24KI+12H2SO4=2CuI↓+13I2+12K2SO4+12H2O，其中1mol氧化剂在反应中得到的电子为（ ）
    A．10mol
    B．11mol
    C．12mol
    D．13mol

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  7. 溶液、胶体和悬浊液这三种分散系的本质区别是（ ）
    A．是否为大量分子或离子的集合体
    B．能否透过滤纸或半透膜
    C．分散质粒子的大小
    D．能否产生丁达尔现象

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  8. 下列对合金的说法正确的是（ ）
    A．合金中至少含有两种金属元素
    B．合金中的金属元素以化合物的形式存在
    C．黄铜是纯净物
    D．合金中也可含非金属元素

    难度: 中等查看答案及解析

  9. 下列物质能导电且属于电解质的是（ ）
    A．石墨
    B．NaCl溶液
    C．氯化钠固体
    D．熔融的NaOH

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  10. 下列有关实验操作或叙述中，不正确的是（ ）
    A．用酸式滴定管量取25.00ml 1mol/L的酸性高锰酸钾溶液
    B．配制一定物质的量浓度的氢氧化钠溶液，定容时俯视刻度线，结果将偏高
    C．浓硝酸保存在无色试剂瓶中，氢氧化钠溶液保存在带橡皮塞的玻璃试剂瓶中
    D．配制浓硫酸和浓硝酸的混合酸时，将浓硫酸沿器壁慢慢加入浓硝酸中，并不断搅拌

    难度: 中等查看答案及解析

  11. 下列有关气体体积的叙述中，正确的是（ ）
    A．一定温度和压强下，各种气态物质体积的大小，由构成气体的分子的大小决定
    B．一定温度和压强下，各种气态物质体积的大小，由构成气体的分子数决定
    C．不同的气体若体积不同，则它们所含的分子数也不同
    D．气体摩尔体积是指1mol任何气体所占的体积约为22.4L

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  12. 把100g浓度为18mol•L-1、密度为ρ的浓硫酸加到一定量的水中稀释成9mol•L-1的硫酸，则加入水的体积（ ）
    A．小于100mL
    B．等于100mL
    C．大于100mL
    D．等于100/ρmL

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  13. 相对分子质量为a的某物质在室温下的溶解度为bg，此时测得饱和溶液的密度为c g•cm-3，则该饱和溶液的物质的量浓度是
    （ ）
    A．mol•L-1
    B．mol•L-1
    C．mol•L-1
    D．mol•L-1

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  14. 下列各组中的两种物质相互反应时，无论哪种过量，都可以用同一个离子方程式表示的是（ ）
    ①碳酸钠溶液与盐酸     ②偏铝酸钠溶液与盐酸③苯酚钠溶液与CO2   ④硝酸银溶液与氨水
    ⑤氯化铝溶液与氨水     ⑥碳酸氢钠溶液与澄清的石灰水．
    A．③⑤
    B．①③⑥
    C．仅有⑤
    D．②④

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  15. 下列离子方程式正确的是（ ）
    A．碳酸氢镁溶液和过量的NaOH溶液反应：Mg2++2OH-=Mg（OH）2↓
    B．二氧化硫气体通入过量的Ca（ClO）2溶液中：SO2+H2O+Ca2++2ClO-=CaSO3↓+2HClO
    C．Ba（OH）2溶液中滴入NaHSO4至pH等于7：Ba2++OH-+H++SO42-=BaSO4↓+H2O
    D．KHS的水解 HS-+H2O⇌H2S+OH-

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  16. 用如图表示的一些物质或概念间的从属关系中不正确的是（ ）
      X Y Z
    例 氧化物 化合物 纯净物
    A 苯的同系物 芳香烃 芳香族化合物
    B 胶体 分散系 混合物
    C 电解质 离子化合物 化合物
    D 碱性氧化物 金属氧化物 氧化物


    A．A
    B．B
    C．C
    D．D

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  17. 一定能在指定环境中大量共存的是（ ）
    A．c（H+）=1×10-2mol/L的溶液：Na+、NH4+、CO32-、SO42-
    B．在由水电离出的c（H+）=1×10-12mol/L的溶液中：Fe3+、ClO-、Na+、SO42-
    C．在pH=1的溶液中，NO3-、SO42-、Na+、Fe2+
    D．含有大量SO42-溶液：K+、Cu2+、Cl-、NO3-

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  18. 下列化学方程式或离子方程式书写正确是（ ）
    A．2Na218O2+2H2O═4Na18OH+O2↑
    B．用小苏打治疗胃酸过多：CO32-+2H+═CO2↑+H2O
    C．向含KIO3与KI的混合溶液中加食醋酸化：IO3-+5I-+6H+═3I2+3H2O
    D．向Na2SO3溶液中通入氯气：SO32-+Cl2+H2O═SO42-+2Cl-+2H+

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  19. 只用一种试剂即可区别的：NaCl、MgCl2、FeCl3、Al2（SO4）3四种溶液，这种试剂是（ ）
    A．AgNO3
    B．NaOH
    C．BaCl2
    D．HCl

    难度: 中等查看答案及解析

  20. 除去下列物质中所含少量杂质的方法正确的是（ ）
    选项 物质 杂质 试剂 提纯方法
    A BaSO4 BaCO3 水 溶解、过滤、洗涤
    B CO2 SO2 饱和Na2CO3溶液 洗气
    C 乙酸乙酯 乙酸 稀NaOH溶液 混合振荡静置分液
    D 蛋白质 葡萄糖 浓（NH4）2SO4溶液 盐析、过滤、洗涤

    A．A
    B．B
    C．C
    D．D

    难度: 中等查看答案及解析

  21. 在同温同压下，某空瓶充满O2后的质量为116g，充满CO2后的质量为122g，充满气体X后的质量为114g，则X的相对分子质量为（ ）
    A．28
    B．60
    C．32
    D．44

    难度: 中等查看答案及解析

  22. 将a mol钠和a mol铝一同投入m g足量水中，所得溶液密度为d g•mL-1，该溶液的溶质质量分数为（ ）
    A．%
    B．%
    C．%
    D．%

    难度: 中等查看答案及解析

  23. 下列实验操作中，仪器末端插入溶液液面以下的是（ ）
    ①用水吸收氨气时的导气管
    ②制备氢气的简易装置中的长颈漏斗
    ③用NaOH溶液和新制FeSO4溶液制备Fe（OH）2时，吸有NaOH溶液的胶头滴管
    ④用乙醇制备乙烯时所用的温度计
    ⑤分馏石油时测量温度所用的温度计．
    A．②⑤
    B．②③⑤
    C．②③④
    D．①②③④⑤

    难度: 中等查看答案及解析

  24. 鉴别固体Na2CO3和NaHCO3，下列方法可行的是（ ）
    A．分别配成溶液，再加入澄清石灰水
    B．分别配成溶液，再加入氢氧化钠溶液
    C．分别加热，再检验是否有使澄清石灰水变浑浊的气体产生
    D．分别配成溶液，再进行焰色反应

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填空题 共 5 题
  1. 欲配制500mL0.2mol/L的碳酸钠溶液，回答下列问题：
    （1）所需主要仪器有________其中容量瓶上标有刻线、________和________．
    （2）通过计算可知，应用托盘天平称取________g碳酸钠．
    （3）称量的操作顺序为（填序号）________
    A、调天平零点       B、游码回零      C、向小烧杯中加入碳酸钠      D、称量空烧杯       
    E、向右盘加砝码并把游码移到所需位置       F、将砝码回盒         G、记录称量结果
    （4）若砝码和药品位置放颠倒（假设称量时未用烧杯），天平平衡时，实际称得碳酸钠的质量是________g．
    （5）下列操作使所配溶液浓度偏高的是________．
    A．称取28.6gNa2CO3•10H2O进行配制                B．称量时用了生锈的砝码
    C．往容量瓶转移溶液时，有少量液体溅出           D．碳酸钠中含有不溶性杂质
    E．未洗涤溶解碳酸钠的烧杯                       F．定容时，仰视刻度线
    G．小烧杯洗净后未干燥即用来称量                 H．容量瓶未干燥即用来配制溶液．

    难度: 中等查看答案及解析

  2. （1）相同反应物，滴加顺序不同，离子方程式不同，如：在AlCl3溶液中滴入几滴NaOH溶液，离子方程式为________．在NaOH溶液中滴入几滴AlCl3溶液，离子方程式为________．
    （2）相同反应物，条件不同，离子方程式不同，如：NH4Cl溶液与NaOH溶液混合，离子方程式为________．加热NH4Cl与NaOH混合溶液，离子方程式为________．
    （3）微溶物状态不同，离子方程式不同，如：石灰乳与Na2CO3溶液反应的离子方程式为________．澄清石灰水与Na2CO3溶液反应的离子方程式为________．

    难度: 中等查看答案及解析

  3. 某无色溶液，其中可能存在Na+、Ba2+、AlO2-、S2-、SO32-、SO42-．取该溶液进行有关实验，实验结果如图所示．
    请回答下列问题：
    （1）由溶液甲生成沉淀乙的离子方程式为________；
    （2）沉淀丙中一定含有________（填化学式，下同），可能含有________；
    （3）综合上述信息，该溶液中肯定存在的离子有________．

    难度: 中等查看答案及解析

  4. 化学是一门以实验为基础的自然学科，试剂的纯度是影响实验结果的一个重要因素．氢氧化钠是实验室的常备试剂，但因受空气的影响而含有碳酸钠杂质．学会从不同角度去分析问题一直是我们努力的方向，某化学研究性小组为测定混有碳酸钠的氢氧化钠样品的纯度提出如下几种实验方案．

    方案一  称取m1g样品溶于水，滴加足量BaC12溶液至沉淀完全，过滤、洗涤、干燥、称重得固体m2g，计算NaOH的纯度．
    （1）如何证明沉淀已洗涤干净________
    方案二 将m1g样品放入圆底烧瓶中，分液漏斗中装入足量试剂X，测量产生CO2的量有多种方式，该组甲、乙两位同学提出了不同方法．
    甲同学利用图1装置测量产生CO2的体积
    乙同学利用图2装置测量产生CO2的质量，乙同学的具体操作是：称量整个装置的质量为m2g，加入足量试剂X使样品完全反应，然后通入足量的空气后称量整个装置的质量为m3g．
    （2）装置中的试剂分别是X：________   Y：________   Z：________
    图1装置反应后烧瓶中总会留有CO2________ （填“是”、“否”）影响测出的CO2的体积．
    图2装置中若没有通空气的操作，则测得NaOH的纯度________  （填“偏高”、“偏低”）
    方案三  称取m g样品配成 V mL溶液，取V1 mL溶液滴加过量的BaCl2溶液和几滴酚酞，再用标准盐酸（浓度用c（HCl）表示）滴定，测出消耗盐酸的体积为V2  mL，用m、V、V1、V2、c（HCl）计算NaOH的纯度．
    （3）根据方案三计算NaOH的纯度的表达式为（不必简化）：________．

    难度: 中等查看答案及解析

  5. 将40克氢氧化钠溶于水，配成250ml溶液A，A的浓度为________mol/L．将50mlA加水稀释至100ml后，得溶液B，B的浓度为________ mol/L．将10mlB溶液与质量分数为9%、密度为1.11g/cm3 的NaOH溶液10ml混合，该混合溶液C的浓度为________mol/L．（忽略溶液体积的变化）这些混合溶液C能与________ml0.5mol/L的盐酸恰好完全中和．

    难度: 中等查看答案及解析