2011-2012学年甘肃省高三上学期第二次月考化学试卷

下列化学与生活知识中叙述正确的是（   ）

Ａ．硅是一种重要的半导体材料，可作光导纤维

Ｂ．甲醛是某些劣质装饰板材释放的常见污染物之一

Ｃ．酸雨是指pH<7的雨水，主要由于空气中SO₂含量偏高引起

Ｄ．臭氧空洞的形成与二氧化碳的过量排放有关

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分类是学习和研究化学的一种常用的科学方法。下列分类合理的是（   ）

① 根据酸分子中含氢原子个数将酸分为一元酸、二元酸等

② 根据反应中是否有电子的转移将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应

③ 根据电解质在熔融状态下能否完全电离将电解质分为强电解质和弱电解质

④ 根据元素原子最外层电子数的多少将元素分为金属和非金属

⑤ 根据反应的热效应将化学反应分为放热反应和吸热反应

A．①②        B．②④        C．②⑤        D．④⑤

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设阿伏加德罗常数的值为N_A，则下列说法中正确的是（   ）

A．加热条件下，1mol Cl₂与足量Fe粉充分反应，转移的电子数为3N_A

B．常温常压下，14g N₂所含的原子数目为N_A

C．常温下，1mol/L (NH₄)₂SO₄溶液中含SO₄^2－数为N_A

D．标准状况下，2.24L H₂O中含有的电子数为N_A

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下列反应的离子方程式中正确的是（   ）

A．钠与水反应： Na+2H₂O = Na⁺ +2OH^－+H₂↑

B．氢氧化钡溶液和硫酸铵溶液混合：Ba^2＋＋ SO₄^2－ ＝ BaSO₄↓

C．硫化钠溶于水呈碱性：S^2－ + H₂O HS^－ + OH^－

D．向溴化亚铁溶液中通入少量氯气：Cl₂+2Br^－=2Cl^－+Br₂

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在下列各组离子中，能在同一溶液中大量共存的是（   ）

A． K⁺、AlO₂^－、SO₄^2－、HCO₃^－                          B． K⁺、H⁺、NO₃^－、Fe²⁺

C． Na⁺、CO₃^2－、Cl^－、Ca²⁺                     D． Na⁺、Cl^－、SO₄^2－、H⁺

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如右图所示，a、b是两根石墨棒，下列叙述正确的是（　　）

A．a是正极，发生还原反应，b是阴极，发生还原反应

B．装置工作时，稀硫酸溶液中C（H⁺）变小、C（Cu²⁺）变大

C．往滤纸上滴加酚酞试液，a极附近颜色变红

D．稀硫酸中硫酸根离子的物质的量不变

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25℃时，将0.1mol·L^－1的某碱MOH溶液与某一元酸HA的溶液等体积混合，混合后的溶液恰好为中性。下列判断正确的是（   ）

A．HA溶液的pH值一定为1                       B．盐MA不能水解

C．HA物质的量浓度一定为0．1 mol·L^－1    D．混合后的溶液中c（M⁺）一定等于c（A^－）

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同温同压下两个容积相等的贮气瓶，一个装有NO气体，另一个装有O₂和N₂的混合气体，

则两瓶内的气体不一定相同的是 （   ）

A．气体质量       B．气体的物质的量        C．分子总数       D．原子数

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下列溶液：①硝酸钡溶液   ②碘水  ③酸性高锰酸钾溶液  ④氯化铁溶液   ⑤品红溶液，其中能用来区别SO₂和CO₂气体的是（   ）

A．③⑤ B．②③⑤     C．①②③⑤ D．①②③④⑤

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物质氧化性、还原性的强弱，不仅与物质的结构有关，还与物质的浓度和反应温度有关。下列各组物质：①Cu与HNO₃溶液　   ②Cu与FeCl₃溶液     ③Zn与H₂SO₄溶液　④Fe与HCl溶液，由于溶液浓度不同而能发生不同氧化还原反应的是 (  　)

A．①③              B．③④                   C．①②                   D．①④

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关于3Cl₂ + 6KOH  KClO₃ + 5KCl + 3H₂O反应，以下说法正确的是 (  　)

A．Cl₂是氧化剂，KOH是还原剂

B．被氧化的氯元素的质量为被还原的氯元素质量的5倍

C．3mol氯气参加反应转移10mol电子

D．KOH既不是氧化剂，又不是还原剂

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把V L含有MgSO₄和K₂SO₄的混合溶液分成两等份，一份加入含a mol NaOH的溶液，恰好使镁离子完全沉淀为氢氧化镁；另一份加入含b mol BaCl₂的溶液，恰好使硫酸根离子完全沉淀为硫酸钡。则原混合溶液中钾离子的浓度为（   ）

A． mol·L^-1                      B．  mol·L^-1

C．  mol·L^-1                   D． mol·L^-1

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下列实验操作中错误的是 （   ）

A．分液时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出

B．蒸馏时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶支管口

C．测pH值时，应用玻璃棒蘸取待测液滴于湿润pH试纸中部，再与标准比色卡对比

D．称量时，称量物放置于托盘天平的左盘，砝码放在托盘天平的右盘

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下列实验现象预测正确的是（    ）

A．实验Ⅰ：振荡后静置，溶液不再分层，且保持无色透明

B．实验Ⅱ：铁片最终完全溶解，且高锰酸钾溶液变无色

C．实验Ⅲ：微热稀HNO₃片刻，溶液中有气泡产生，广口瓶内始终保持无色

D．实验Ⅳ：当溶液至红褐色，停止加热，让光束通过体系时可产生丁达尔现象

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维生素E是一种脂溶性维生素，有抗衰老的特殊作用。维生素E有四种类型，其结构简式如图所示［R为(CH₂)₃CH(CH₃)(CH₂)₃CH(CH₃)(CH₂)₃CH(CH₃)₂］。

下列说法中，正确的是（　　）

A．四种维生素E均能与烧碱溶液反应       B．四种维生素E均能与溴水反应

C．四种维生素E互为同分异构体           D．四种维生素E均能在稀硫酸中水解

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今有一混合物的水溶液，可能含有以下离子中的若干种：K^＋、NH₄^＋、Cl^－、Mg^2＋、Ba^2＋、

CO₃^2－、SO₄^2－，现取三份各100mL溶液进行如下实验：

（1）第一份加入AgNO₃溶液有沉淀产生

（2）第二份加足量NaOH溶液无沉淀产生，加热后，收集到气体0.03mol

（3）第三份加足量BaCl₂溶液后，得干燥沉淀6.27g，经足量盐酸洗涤、干燥后，沉淀质量变为2.33g。

根据上述实验，下列推测正确的是（    ）

A．依据电荷守恒，推测一定存在K^＋和NH₄^＋  B．100mL溶液中含0.01mol CO₃^2－

C．Ba^2＋一定不存在，Mg^2＋可能存在          D． 2.33g沉淀中含BaCO₃和BaSO₄

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某固体混合物可能由Al、(NH₄)₂SO₄、MgCl₂、AlCl₃、FeCl₂中的一种或几种组成，现对该混合物作如下实验，所得现象和有关数据如图所示（气体体积数据已换算成标准状况下的体积），下列说法正确的是 （   ）

A．混合物中一定含有Al、(NH₄)₂SO₄和MgCl₂，一定不含AlCl₃、FeCl₂

B．混合物中一定含有Al、(NH₄)₂SO₄和MgCl₂，一定不含FeCl₂ ，不能确定是否含有AlCl₃

C．所有物质是否存在均能确定，不存在无法确定的物质

D．混合物中一定含有Al、(NH₄)₂SO₄、MgCl₂ 和AlCl₃，一定不含FeCl₂

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甲、乙、丙、丁、戊分别是Na₂SO₄、Ba(NO₃)₂、HNO₃、BaCl₂、NaOH五种溶液中的一种，现利用X(一种钠盐)溶液鉴别它们。根据下图中的转化关系，下列判断错误的是（   ）

A．甲是BaCl₂    B．丙是Ba(NO₃)₂    C．戊是Na₂SO₄    D．X是Na₂CO₃

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（10分）A、B、C、X是中学化学常见物质，均由短周期元素组成，转化关系如图所示。请针对以下三种不同情况回答：

（1）若A、B、C中均含同一种常见金属元素，该元素在C中以阴离子形式存在，将A、C的水溶液混合可得B的白色胶状沉淀

①A中含有的金属元素为___________。

②该金属元素的单质与某氧化物在高温下反应，可用于焊接铁轨及定向爆破，反应的化学反应方程式为____________________________________________________________。

（2）若A为固态非金属单质，A与X同周期，常温常压下C为白色固体，B分子中各原子最外层均为8电子结构。

①B的电子式为_____________。

②C与水剧烈反应，生成两种常见酸，反应的化学方程式为_______________________。

（3）若A、B、C的焰色反应均呈黄色，水溶液均为碱性。

①A中所含有的化学键是_____________。

②将4.48 L（标准状况下）X通入100mL 3 mol／L A的水溶液后，溶液中离子浓度由大到小的顺序为_______________________________________。

③自然界中存在B、C和H₂O按一定比例结晶而成的固体。取一定量该固体溶于水配成100mL溶液，测得溶溶中金属阳离子的浓度为0.5 mol／L。若取相同质量的固体加热至恒重，剩余固体的质量为__________。

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（8分）某溶液中可能含有H⁺、Na⁺、NH₄⁺、Mg²⁺、Fe³⁺、Al³⁺、SO₄^2－ 等离子，当向该溶液中加入某浓度的NaOH溶液时，发现生成沉淀的物质的量随NaOH溶液的体积变化如图所示，由此可知，该溶液中肯定含有的阳离子是________，且各离子的物质的量之比为_______；肯定不含的阳离子是_______________，判断的理由是________。

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（8分）煤化工是以煤为原料，经过化学加工使煤转化为气体、液体、固体燃料以及各种化工产品的工业过程。

（1）将水蒸气通过红热的碳即可产生水煤气。反应为：

C(s) +H₂O(g)  CO(g) +H₂(g)  △H= +131.3kJ·mol^－1

一定温度下，在一个容积可变的密闭容器中，发生上述反应，下列能判断该反应达到化学平衡状态的是 （填字母，下同）。

a．容器中的压强不变        b．1mol H－H 键断裂的同时断裂2molH－O键

c．v_正（CO）= v_逆（H₂O）   d．c(CO) =c(H₂)

（2）其他条件不变，升高温度其平衡________移动，减小压强其平衡________移动。

（3）达到平衡后，改变某一外界条件（不改变H₂、CO的量），反应速率v与时间t的关系如下图。图中t₄时引起平衡移动的条件可能是 ；图中表示平衡混合物中CO的含量最高的一段时间是 。

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（10分）以 HCHO 和 C₂H₂为有机原料，经过下列反应可得化合物 N(C₄H₈O₂)。

（1）反应Ⅰ的反应类型为_______________。

（2）HOCH₂C≡CCH₂OH分子中，可能在同一个平面的原子最多有________个。

（3）化合物M不可能发生的反应是_____________（填序号）。

A．氧化反应　B．取代反应　C．消去反应　D．加成反应　E．还原反应

（4）N的同分异构体中，含有两个甲基且属于酯类的有___________种。

（5）A与M互为同分异构体，有如下转化关系。

填写下列空白：

①A的结构简式为_______________，C生成D的反应类型是_______________

②D的化学式为______________________

③写出B与银氨溶液反应的化学方程式：______________________________

④在120℃时，由A、B、E组成的混合物wg与氧气充分反应，生成产物全部为气体时，消耗氧气质量[m(O₂)]的范围为________________________。

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(10分)某同学为研究氧化铁与过量炭粉的反应，进行如下实验：

①称取3.2 g氧化铁与2 g炭粉均匀混合，放入48.48 g的玻璃管中，按如图装置连接。

②通一段时间纯净、干燥的氮气。

③夹紧T处弹簧夹，然后点燃酒精灯，加热一段时间后，澄清石灰水变浑浊。

④完全反应后，冷却至室温，称得玻璃管和固体的总质量为52.24g。

⑴实验步骤①加入药品前，先进行的操作是。

⑵实验步骤②通入N₂的目的是________，实验室可以用氯化铵饱和溶液和亚硝酸钠饱和溶液混合加热反应制得氮气。请写出该反应的离子方程式：_____________________________________________________________。

⑶经计算，参加反应的碳元素质量为　  　g。

⑷反应生成的气体是______________________，

该实验的化学方程式为：__________________________________________________。

⑸该实验设计存在不合理之处，请指出并说明改进方法　 ___ ______________　　　　

_______________________________________________________________________。

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