湖北省沙市2017-2018学年高二上学期第三次双周考试化学试卷

日常生活中遇到的很多问题都涉及化学知识，下列有关叙述不正确的是

A. Al2O3熔点高,可用作耐高温材料

B. 用米汤检验含碘盐中的碘酸钾

C. 用纯碱溶液洗涤餐具上的油污

D. 利用丁达尔效应区别蛋白质溶液和食盐水

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下列说法中，正确的是

A. 强电解质的水溶液一定比弱电解质溶液的导电能力强

B. 强电解质都是离子化合物，弱电解质都是共价化合物

C. 强电解质的水溶液中不存在溶质分子

D. 不溶性盐都是弱电解质，可溶性酸和具有极性键的化合物都是强电解质

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甲酸的下列性质中，可以证明它是弱电解质的是（　　 ）

A. 1 mol·L－1的甲酸溶液中c(H＋)约为1×10－2 mol/L

B. 甲酸能与水以任意比例互溶

C. 甲酸与盐酸都能与NaOH发生反应

D. 甲酸溶液的导电能力比盐酸溶液的导电能力弱

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同时符合下列条件的物质是属于非电解质溶于水时化学键被破坏水溶液能导电（　　 ）

A. 碳酸钠　　 B. 乙醇　　 C. 氨气　　 D. 氯气

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下列各组离子在指定的溶液中，能大量共存的是（　　 ）

A. c(H＋)＝0.1 mol·L－1的溶液：Na＋、NH、SO、S2O

B. 与铝粉反应放出H2的无色溶液：NO、Al3＋、Na＋、SO

C. 中性溶液：Fe3＋、Al3＋、NO、SO

D. 常温下c(H＋)/c(OH－)＝1×10－12的溶液：K＋、AlO、CO、Na＋

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下列离子方程式正确的是（　　 ）

A. 向CuSO4溶液中投入Na：Cu2＋＋2Na===Cu＋2Na＋

B. 向FeCl3溶液中滴加KSCN溶液：Fe3＋＋3SCN－===Fe(SCN)3↓

C. 过量Ca(OH)2溶液和NaHCO3溶液反应　Ca2＋＋OH－＋HCO===CaCO3↓＋H2O

D. 向BaCO3固体中加入过量的稀H2SO4：BaCO3＋2H＋===Ba2＋＋CO2↑＋H2O

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下图所示的实验装置不能完成实验目的是（　 ）

A. 图1为证明非金属性强弱：Cl＞C＞Si

B. 图2为制备少量CO2并控制反应

C. 图3为制备并收集少量NO气体

D. 图4量取0.10 mol·L－1KOH溶液20.00 mL

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用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A．由2H和18O所组成的水11 g，所含的中子数为4NA

B．1 mol N2与4 mol H2反应生成的NH3分子数为2NA

C．标准状况下，7.1 g氯气与足量石灰乳充分反应转移电子数为0.2NA

D．NO2和H2O反应每生成2 mol HNO3时转移的电子数目为2NA

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常温下，0.2 mol·L－1的一元酸HA与等浓度的NaOH溶液等体积混合后，所得溶液中部分微粒组分及浓度如图所示。下列说法正确的是(　　)

A. HA为强酸　　 B. 该混合溶液pH＝7.0

C. 该混合溶液中：c(A-)＋c(Y)＝c(Na＋)　　 D. 图中X表示HA，Y表示OH-，Z表示H+

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向100 mL NaOH溶液中通入一定量的CO2气体，充分反应后，再向所得溶液中逐滴加入0.2 mol·L－1的盐酸，产生CO2的体积与所加盐酸体积之间关系如图所示。

下列判断正确的是（　　 ）

A. 通入CO2在标准状况下的体积为448 mL

B. 原NaOH溶液的浓度为0.2 mol·L－1

C. 所得溶液的溶质成分的物质的量之比为n(NaOH)∶n(Na2CO3)＝1∶3

D. 所得溶液的溶质成分的物质的量之比为n(NaHCO3)∶n(Na2CO3)＝1∶1

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某溶液中可能存在Br－、CO、SO、Al3＋、I－、Mg2＋、Na＋等7种离子中的某几种。现取该溶液进行实验，得到如下现象：

①向溶液中滴加足量氯水后，溶液变橙色，且有无色气泡冒出；

②向所得橙色溶液中加入足量BaCl2溶液，无沉淀生成；

③向所得溶液中继续滴加淀粉溶液，溶液不变蓝色。

已知：5Cl2＋I2＋6H2O===10HCl＋2HIO3

据此可以判断：该溶液肯定不存在的离子组是（　　 ）

A. Al3＋、Mg2＋、SO　　 B. Mg2＋、CO、I－

C. Al3＋、SO、I－　　 D. Al3＋、Br－、SO

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在温度、容积相同的3个密闭容器中，按不同方式投入反应物，保持恒温、恒容，测得反应达到平衡时的有关数据如下。已知N2（g）＋3H2（g）2NH3（g）ΔH＝－92.4 kJ·mol－1.下列说法正确的是（　　 ）

A. 2c1 = c3　　 B. a＋b = 92.4　　 C. 2p2 = p3　　 D. α1＋α3 = 1

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下列反应在任何温度下均能自发进行的是

A. 2N2(g)＋O2(g)===2N2O(g) ΔH＝＋163 kJ·mol－1

B. Ag(s)＋Cl2(g)===AgCl(s) ΔH＝－127 kJ·mol－1

C. HgO(s)===Hg(l)＋O2(g) ΔH＝＋91 kJ·mol－1

D. H2O2(l)===O2(g)＋H2O(l) ΔH＝－98 kJ·mol－1

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A. 锥形瓶里溶液在滴定过程中溅出

B. 滴定管装液后尖嘴部位有气泡，滴定后气泡消失

C. 指示剂变色15s后又恢复为原来的颜色便停止滴定

D. 锥形瓶用蒸馏水冲洗后未用待测液润洗

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室温时，将xmL pH=a的稀NaOH溶液与ymL pH=b的稀盐酸充分反应.下列关于反应后溶液pH的判断，正确的是（　　 ）

A. 若x=y，且a+b=14，则pH＞7　　 B. 若10x=y，且a+b=13，则pH=7

C. 若ax=by，且a+b=13，则pH=7　　 D. 若x=10y，且a+b=14，则pH＞7

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用0.01mol/LH2SO4滴定0.01mol/LNaOH溶液，中和后加水至100mL。若滴定时终点判断有误差：①多加了1滴H2SO4；②少加了1滴H2SO4(设1滴为0.05mL)。则①和②pH之差为（　　 ）

A. 2　　 B. 4　　 C. 6　　 D. 8

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常温下，向0.25mol·L－1的硫酸溶液中逐滴加入物质的量浓度相同的氢氧化钡溶液，生成沉淀的量与加入氢氧化钡溶液的体积关系如图所示，a、b、c、d分别表示实验不同时刻的溶液，下列有关说法中正确的是（　　）

A. 硫酸溶液的体积为25 m L

B. b时刻溶液中SO的浓度约为0.125 mol·L－1

C. d时刻溶液的pH为12

D. 溶液的导电能力：c＜d＜b＜a

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现有室温下四种溶液，有关叙述正确的是(　　 )

A. 相同体积③、④溶液分别与NaOH完全反应，消耗NaOH物质的量：④＞③

B. 分别加水稀释10倍，四种溶液的pH①＞②＞④＞③

C. ①、④两溶液等体积混合，所得溶液中c(H+)＞c(OH－)

D. Va L ④溶液与Vb L ②溶液混合（混合液体积=Va + Vb）若混合溶液pH = 5，则Va ：Vb =9 ：11

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浓度均为0.10 mol·L－1、体积均为V0的MOH和ROH溶液，分别加水稀释至体积V，pH随lg的变化如图所示。下列叙述错误的是

A. MOH的碱性强于ROH的碱性

B. ROH的电离程度：b点大于a点

C. 若两溶液无限稀释，则它们的c(OH－)相等

D. 当lg=2时，若两溶液同时升高温度，则增大

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取一定质量的均匀固体混合物Cu、Cu2O和CuO，将其分成两等份，取其中一份用足量的氢气还原，测得反应后固体质量减少6.40g ，另一份加入1000mL稀硝酸，固体恰好完全溶解，且同时收集到标准状况下NO气体4.48L，则所用硝酸的物质的量浓度为（　　 ）

A．3.2mol/L　　　　　 B．1.6mol/L　　　　　　 C．0.9mol/L　　　　　　 D．无法判断

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Ⅰ． 在一定温度下将2 mol A和2 mol B两种气体混合于2 L密闭容器中，发生如下反应：3A(g)＋B(g)2C(g)＋2D(g)，2分钟末反应达到平衡状态，生成了0.8 mol D，请填写下面空白。

（1）用D表示2 min内的平均反应速率为________，A的转化率为________。

（2）如果缩小容器容积(温度不变)，则平衡体系中混合气体的密度________(填“增大”、“减

少”或“不变”)。

（3）若开始时只加C和D各4/3 mol，要使平衡时各物质的质量分数与原平衡相等，则还应加

入______ mol B物质。

（4）若向原平衡体系中再投入1 mol A和1 mol B，平衡________(填“右移”、“左移”或“不

移动”)。

Ⅱ．有人设计出利用CH4和O2的反应，用铂电极在KOH溶液中构成原电池。电池的总反应类似于CH4在O2中燃烧，则 ：

①每消耗1 mol CH4可以向外电路提供____ mol e－；

②负极电极反应式为__________________________________________；

③电池放电后，溶液的pH不断________。

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现有易溶强电解质的混合溶液10L，共中可能含K+、Ba2+、Na+、NH4+、Cl−、SO42−、AlO2−、OH−中的几种，向其中通入CO2气体，产生沉淀的量与遇入CO2的量之问的关系如图所示，回答下列问题：

（1）该溶液中能确定存在的离子是____________________;

（2） 肯定不存在的离子是___________;

（3） 若不能确定的离子中至少还存在一种阳离子，检验该阳离子的方法是____________;

则该离子的浓度为 _________;

（4）CD段反应的离子方程式__________________________________________。

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结合下表回答下列问题(均为常温下的数据)：

请回答下列问题：

Ⅰ．（1）同浓度的CH3COO－、HCO、CO、HC2O4－ 、ClO－、S2-结合H＋的能力最弱的____________。

（2）常温下0.1 mol·L－1的CH3COOH溶液在加水稀释过程中，下列表达式的数据一定变小的

是________(填序号)。

A．c(H＋)　　　　　　　　 B．c(H＋)/c(CH3COOH)

C．c(H＋)·c(OH－)　　　 D． 　

若该溶液升高温度，上述4种表达式的数据增大的是_________________。

（3）体积为10 mL pH＝2的醋酸溶液与一元酸HX分别加水稀释至1000mL，稀释过程中pH 变化如图所示，则稀释后，醋酸溶液中由水电离出来的c(H＋)_______(填“大于”、“等于”或“小于”)HX 溶液中由水电离出来的c(H+)。

Ⅱ．（1）下列化学方程式可能正确的是______________。

A． 　　　　　 B．

C． 　　 D．

（2）写出过量CO2通入Na2S溶液中的离子方程式______________________________________。

（3）将过量的氯气通入到少量的碳酸钠溶液中_______________________________________。

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碘及其化合物在合成杀菌剂、药物等方面具有广泛用途。回答下列问题：

（1）大量的碘富集在海藻中，用水浸取后浓缩，再向浓缩液中加MnO2和H2SO4，即可得到I2。该反应的还原产物为______。

（2）已知反应2HI(g)H2(g)+I2(g)的△H = +11 kJ·mol－1，l molH2(g)、1 mol I2(g)分子中化学键断裂时分别需要吸收436 kJ、151 kJ的能量，则1 mol HI(s)分子中化学键断裂时需吸收的能量为______kJ。

（3）Bodensteins研究了下列反应：2HI(g)H2(g)+I2(g)。在716 K时，气体混合物中碘化氢的物质的量分数x(HI)与反应时间t的关系如下表：

①根据上述实验结果，该反应的平衡常数K的计算式为__________________。

②上述反应中，正反应速率为正=k正x2(HI)，逆反应速率为逆=k逆x(H2)x(I2)，其中k正、k逆为速率常数，则k逆为____________________(以K和k正表示)。若k正=0.0027 min－1，在t = 40 min时， 正 = _______________min－1。

③由上述实验数据计算得到正～x(HI)和逆～x(H2)的关系可用下图表示。当升高到某一温度时，反应重新达到平衡，相应的点分别为______________(填字母)。

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Ⅰ．用重铬酸钾法(一种氧化还原滴定法)可测定产物Fe3O4中的二价铁含量。若需配制浓度为0.01000 mol·L－1的K2Cr2O7标准溶液250 mL，应准确称取________ g K2Cr2O7(保留4位有效数字，已知M(K2Cr2O7)＝294.0 g·mol－1)。

配制该标准溶液时，下列仪器中不必要用到的有________(用编号表示)。

①电子天平　②烧杯　③量筒　④玻璃棒　⑤容量瓶　⑥胶头滴管　⑦移液管

Ⅱ．四氯化硅粗产品经精馏后，得到的残留物中常含有铁元素，为了分析残留物中铁元素的含量，先将残留物预处理，使铁元素还原成Fe2＋，再用KMnO4标准溶液在酸性条件下进行氧化还原滴定，反应的离子方程式是：5Fe2＋＋MnO＋8H＋===5Fe3＋＋Mn2＋＋4H2O。

滴定前是否要滴加指示剂？________(填“是”或“否”)，请说明理由__________________。

Ⅲ．某学习小组用“间接碘量法”测定含有CuCl2·2H2O晶体的试样(不含能与I－发生反应的氧化性杂质)的纯度，过程如下：取0.36 g试样溶于水，加入过量KI固体，充分反应，生成白色沉淀。用0.1000 mol/L Na2S2O3标准溶液滴定，到达滴定终点时，消耗Na2S2O3标准溶液20.00 mL。

①可选用______作滴定指示剂，滴定终点的现象是_______________________________。

②CuCl2溶液与KI反应的离子方程式为________________________________________。

③碘与硫代硫酸钠反应的离子方程式是________________________________________。

④该试样中CuCl2·2H2O的质量百分数为________。

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甲醇是重要的化工原料，又可称为燃料。工业上利用合成气（主要成分为CO、CO2和H2）在催化剂的作用下合成甲醇，发生的主反应如下：

①CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)　　　　　　　　　　 △H

②CO2(g)+3H2(g)CH3OH（g）+H2O(g)　　 △H＝－58 kJ/mol

③CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)　　　　　　　 △H＝＋41 kJ/mol

回答下列问题：

（1）已知反应①中的相关的化学键键能数据如下：

则x＝_________。

（2）若T℃时将6molCO2和8molH2充入2L密闭容器中发生反应②，测得H2的物质的量随时间变化如图中状态Ⅰ(图中实线)所示。图中数据A(1，6)代表在1min时H2的物质的量是6mol。

①T℃时状态Ⅰ条件下，0～3min内CH3OH的平均反应速率v＝_____________mol/(L·min)，平衡常数K＝____；

②其他条件不变时，仅改变某一条件后测得H2的物质的量随时间变化如图中状态Ⅱ所示，则改变的条件可能是_______；

③其他条件不变，仅改变温度时，测得H2的物质的量随时间变化如图中状态Ⅲ所示，则状态Ⅲ对应的温度________(填“＞”“＜”或“=”)T℃；

④若状态Ⅱ的平衡常数为K2，状态Ⅲ的平衡常数为K3，则K2____(填“＞”“＜”或“＝”)K3；

⑤一定温度下，此反应在恒容容器中进行，能判断该反应达到化学平衡状态依据的是_____。

a．容器中压强不变   　　　　　　　　　　　 b．甲醇和水蒸气的体积比保持不变

c．v正（H2）＝3v逆（CH3OH）　　　　 d．2个C＝O断裂的同时有6个H—H断裂

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