2016届江苏省等三校高三第四次模拟化学试卷（解析版）

化学与人类生产、生活，社会可持续发展密切相关。下列说法正确的是

A．蔬菜表面洒少许福尔马林，可保鲜和消毒

B．推广使用可降解塑料及布质购物袋，以减少“白色污染”

C．绿色食品就是不使用化肥农药，不含任何化学物质的食品

D．推广使用煤液化技术可减少二氧化碳温室气体的排放

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化学学科需要借助化学语言来描述。下列化学用语正确的是

A．甲烷分子的球棍模型：　　　　　　

B．NH4Br的电子式：

C．氯原子的结构示意图：　　　　

D．邻羟基苯甲酸的结构简式：

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下列说法正确的是

A．126C、136C、146C三种核素互为同素异形体

B．和的分子式相同，化学性质也相同

C．等质量的甲烷按a，b两种途径完全转化，途径a比途径b消耗更多的O2

途径a:；途径b:

D．铝热反应实验说明：在一定条件下铝的还原性强于很多难熔金属

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下列有关物质的性质或应用均正确的是

A．二氧化硅为酸性氧化物，可用于制做计算机芯片

B．铜的金属活泼性比铁差，可在海轮外壳上装若干铜块以减缓其腐蚀

C．Zn具有还原性和导电性，可用作锌锰干电池的负极材料

D．浓硫酸具有脱水性，可用于干燥NH3、SO2等

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常温下，在下列给定条件的溶液中，一定能大量共存的离子组是

A．Kw/c（H+）=0.1 mol/L的溶液：Na+、K+、SiO32-、NO3-

B．加入铝粉生成H2的溶液：K+、Mg2+、SO42-、HCO3-

C．c（Fe3+）=0.1 mol/L的溶液：Fe2+、Al3+、Cl-，CO32-

D．能使pH试纸呈红色的溶液：Na+、NH4+、I-、NO3-

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用下列实验装置和方法进行相应实验，能达到实验目的的是

A．用图1所示方法检查装置的气密性

B．用图2所示装置制取氨气

C．用图3所示装置进行石油分馏

D．用图4所示装置分离乙醇与乙酸

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短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大。其中X、Z同主族，Z的单质是一种良好的半导体材料，Y元素原子最外层电子数等于其电子层数，W是同周期中原子半径最小的元素。下列叙述正确的是

A．Y的简单离子半径小于W的简单离子半径

B．W、X形成的化合物为离子化合物

C．X的最高价氧化物对应的水化物的酸性比W的强

D．Z的气态简单氢化物的稳定性比X的强

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下列物质的转化在给定条件下不能实现的是

A．

B．

C．

D．

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下列化学反应的离子方程式正确的是

A．Ba（OH）2溶液中滴加NH4HSO4溶液至Ba2+沉淀完全：Ba2++OH-+H++SO42-=BaSO4↓+H2O

B．将过量SO2气体通入氨水中：SO2 + NH3·H2O =NH4++ HSO3-

C．用醋酸除去水垢中的CaCO3 : CaCO3 + 2 H+=Ca2++ H2O+CO2↑

D．用KIO3氧化酸性溶液中的KI: 5I-+IO3- +3H2O=3I2+6OH-

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最近科学家研制的一种新型“微生物电池”可以将污水中的有机物转化为H2O和CO2，同时产生电能，其原理示意如图。下列有关该电池的说法正确的是

A．氧化银电极上反应为：Ag2O+2e-= 2Ag +O2-

B．石墨电极上反应为：C6H12O6+6H2O +24e-= 6CO2↑+24H+

C．每转移4mo1电子，氧化银电极产生22.4LCO2气体（标准状况）

D．每30g C6H12O6参与反应，有4mo1 H+经质子交换膜进入正极区

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下列有关说法正确的是

A．某温度下，1L pH=8的纯水中含OH-为10 -6rnol

B．电解精炼铜过程中，阳极质量的减少值与阴极质量的增加值一定相等

C．合成氨的反应是放热反应，则采用低温条件可以提高氨的生成速率

D．CH3COOH溶液加水稀释后，溶液中c（CH3COOH）/c（OH-）的值减小

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β-紫罗兰酮是存在于玫瑰花、番茄等中的一种大然香料，它经多步反应可合成维生素Al。

下列说法正确的是

A．β一紫罗兰酮可使酸性KMnO4溶液褪色

B．1mol中间体X最多能与3mo1H2发生加成反应

C．维生素Al易溶于NaOH溶液

D．β一紫罗兰酮与中间体X互为同系物

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根据下列实验操作和现象所得出的结论正确的是

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常温下，下列溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是

A．0.1 mol/LCH3COONa溶液与0.1 mol/LCaC12溶液等体积混合：c（Na+）+c（Ca2+）=c（CH3COO-）+c（CH3COOH）+2c（Cl- ）

B．将等体积、等物质的量浓度的NH4HCO3与NaCl溶液混合，析出部分NaHCO3晶体后的溶液：c（H+）+c（H2CO3）=c（OH-）+c（CO32-）+c（NH3·H2O）

C．0.1 mol/LCH3COONa溶液与0.1 mol/LHCl溶液混合至pH=7:c（Na+）＞c（Cl-）=c（CH3COOH）＞c（CH3COO-）

D．0.2mol/L氨水与0.1 mol/LHCl溶液等体积混合：c（Cl-）+c（H+）=c（NH3·H2O）+c（OH-）

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700℃时，向容积为2L的密闭容器中充入一定量的CO和H2O，发生反应：CO（g）+H2O（g）CO2（g） +H2（g），反应过程中测定的部分数据见下表（表中t1 <t2），下列说法正确的是

A．反应在t1 min内的平均速率为v（H2）=0.40/t1moI/（L·min）

B．保持其他条件不变，起始时向容器中充入0.60 mol CO和1.20 mol H2，到达平衡时，n（CO2）=0.40 mol

C．保持其他条件不变，向平衡体系中再通入0.20 mol CO，与原平衡相比，达到新平衡时CO转化率减小，H2O的体积分数也减小

D．温度升至800℃，上述反应平衡常数为0.64，则正反应为吸热反应

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一种以黄铜矿和硫磺为原料制取铜和其他产物的新工艺，原料的综合利用率较高．其主要流程如下：

注：反应Ⅱ的离子方程式为Cu2++CuS+4Cl-=2[CuCl2]-+S

请回答下列问题：

（1）反应Ⅰ的产物为____________（填化学式）．

（2）反应Ⅲ的离子方程式为____________；

（3）一定温度下，在反应Ⅲ所得的溶液中加入稀硫酸，可以析出硫酸铜晶体，其可能的原因是____________；

（4）反应Ⅳ在高温条件下进行，化学方程式是____________；

（5）某硫酸厂为测定反应Ⅳ所得气体中SO2的体积分数，取280mL（已折算成标准状况）气体样品与足量Fe2（SO4）3溶液完全反应后，用浓度为0.02000mol•L-1的K2Cr2O7标准溶液滴定至终点，消耗K2Cr2O7溶液25.00mL．已知：Cr2O72-+Fe2++H+→Cr3++Fe3++H2O（未配平）

①SO2通入Fe（SO4）3溶液中，发生反应的离子方程式为____________；

②反应Ⅳ所得气体中SO2的体积分数为____________。

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有机物G是一种重要的有机合成中间体，可通过以下方法合成：

（1）写出A中含氧官能团的名称：____________和____________。

（2）写出D的结构简式：____________；

（3）将B转化为化合物C的反应目的是____________；

（4）写出一种符合下列条件的化合物C的同分异构体的结构简式：____________；

①能发生水解反应

②能使溴的CC14溶液褪色

③分子中有2种不同化学环境的氢原子

（5）根据己有知识并结合相关信息写出以丁烯酮（）、乙醛、乙二醇为主要原料制备5-羟基-2-己酮（）的合成路线流程图（有机溶剂乙醚和无机试剂任用）。合成路线流程图示例如下：

己知：卤代烃可以和Mg生成格氏试剂（RMgX ），醛或酮可以和格氏试剂反应：

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CO2的回收利用对减少温室气体排放、改善人类生存环境具有重要意义。利用CO2和CH4重整可制合成气（主要成分CO、H2）.重整过程中部分反应的热化学方程式为：

①CH4（g）=C（s）+2H2（g）　 △H=+75.0 kJ/mol

②CO2（g）+H2（g）=CO（g）+H2O（g）　 △H=+41.0 kJ/mol

③CO（g）+H2（g）=C（s）+H2O（g）　　　　 △H=-131.0kJ/mol

（1）反应CO2（g）+CH4（g）=2CO（g） + 2H2（g）的△H=____________；

（2）固定n（CO2）= n（CH4），改变反应温度，CO2和CH4的平衡转化率见下左图。

①同温度下CO2的平衡转化率____________（填“大于”或“小于”）CH4的平衡转化率，其原因是____________；

②高温下进行该反应时常会因反应①生成“积碳”（碳单质），造成催化剂中毒，高温下反应①能自发进行的原因是____________。

（3）一定条件下Pd-Mg/SiO2催化剂可使CO2“甲烷化”从而变废为宝，其反应机理如上右图所示，该反应的化学方程式为____________，反应过程中碳元素的化合价为-2价的中间体是____________。

（4）卤水可在吸收烟道气中CO2的同时被净化，实现以废治废，其中涉及的一个反应是CaSO4 + Na2CO3=CaCO3 + Na2SO4，则达到平衡后，溶液中c（CO32-）/c（SO42-）=____________[用Ksp（CaSO4）和Ksp（CaCO3）表示]

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【物质结构与性质】纯铜在工业上主要用来制造导线、电器元件等，铜能形成多种-1和+2价态的化合物且其化合物常带有颜色。

（1）写出基态Cu+的核外电子排布式____________；

（2）如图结构是铜的某氧化物的晶体结构的最小重复单元，则该氧化物的化学式为____________；

（3）向硫酸铜溶液中滴加氨水会生成蓝色沉淀，在滴加氨水至沉淀刚好全部溶解时可得到蓝色溶液，继续向其中加入极性较小的乙醇可以生成深蓝色的[Cu（NH3）4]SO4•H2O沉淀。

①该沉淀中S原子的杂化类型为____________；

②写出一种与NH3分子互为等电子体的阳离子的化学式____________。

（4）NH3的沸点高于PH3，原因是____________

（5）CuO的熔点比CuCl的熔点____________（填“高”或“低”），其原因是____________。

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氨基磺酸（H2NSO3H）是一元固体强酸，溶于水和液氨，不溶于乙醇。在工业上用作酸性清洗剂、阻燃剂、磺化剂．用尿素[CO（NH2）2]和发烟硫酸（溶有SO3的硫酸）为原料合成氨基磺酸的稀的路线如下：

（1）“磺化”步骤中所发生的反应为：

①CO（NH2）2（s）+SO3（g）H2NCONHSO3H（s）△H＜0

②H2NCONHSO3H+H2SO42H2NSO3H+CO2↑

“磺化”过程应控制反应温度为75～80℃，若温度高于80℃，氨基磺酸的产率会降低，原因是____________；

（2）重结晶用10%～12%的硫酸作溶剂而不用水作溶剂的原因是____________；

（3）测定产品中氨基磺酸纯度的方法如下：称取7.920g 产品配成l000mL待测液，量取25.00mL待测液于锥形瓶中，加入2mL 0.2mol•L-1稀盐酸，用淀粉碘化钾试剂作指示剂，逐滴加入0.08000mol•L-1NaNO2溶液，当溶液恰好变蓝时，消耗NaNO2溶液25.00mL，此时氨基磺酸恰好被完全氧化成N2，NaNO2的还原产物也为N2．试求产品中氨基磺酸的质量分数。（请写出计算过程）

（4）以酚酞为指示剂，用NaOH进行酸碱中和滴定也能测定产品中氨基磺酸的纯度，测定结果通常比NaNO2法偏高，原因是氨基磺酸中混有____________杂质。

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实验室用下图所示装置制备AlC13溶液，并用AlC13溶液溶解一定量的CaCO3形成溶液，再用氨水沉淀，然后锻烧沉淀制备新型的超导材料和发光材料七铝十二钙 （12CaO·7Al2O3）。已知A1C13易水解，易升华。

（1）①实验室用氯酸钾和浓盐酸制备氯气，其离子方程式为____________；

②C装置的作用____________；

（2）氯气与废铝屑反应生成的AlC13蒸气溶解在B中，B中盛放的试剂X是____________；为了防止AlC13蒸气凝华堵塞导管，实验中可采取的措施是____________（写出一点）。

（3）B装置中的AlC13溶液溶解CaCO3时，AlC13溶液和碳酸钙粉末的混合方式为____________；

（4）实验要控制碳酸钙和AlC13的量，要求n（CaCO3）: n（A1C13）＞ 12:14，其原因是____________；

（5）以工业碳酸钙（含有少量A12O3、Fe2O3杂质）生产二水合氯化钙（CaC12·2H2O）的方法为：将工业碳酸钙溶于盐酸，____________。

已知：几种离子生成氢氧化物沉淀pH（开始沉淀的pH按金属离子浓度为1.0mol/L计算）

（实验中需用到的试剂和仪器有：盐酸，氢氧化钙，冰水，pH计）。

难度: 极难查看答案及解析