2017届山东省潍坊市高三下学期第五次单元过关测试理科综合化学试卷（解析版）

化学与生活密切相关，下列说法不正确的是

A. 葡萄中的花青素在碱性环境下显蓝色，故可用苏打粉辨别真假葡萄酒

B. 氨氮废水(含NH4+及NH3)可用化学氧化法或电化学氧化法处理

C. 金属的防护中，牺牲阳极的阴极保护法利用的是原电池原理

D. “84”消毒液在日常生活中使用广泛，其有效成份为Ca(ClO)2

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氢化钙固体是登山运动员常用的能源供给剂。在实验室中可以用金属钙和氢气加热反应制取。下列说法正确的是

A．氢化钙是一种强氧化剂

B．加热时，氢化钙能跟干燥的氧气反应生成水

C．氢化钙（CaH2）是离子化合物，固体中含有H-H键

D．可以取少量式样滴加几滴水，检验反应是否产生氢气来区别金属钙和氢化钙

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下表中各栏目的叙述对应都正确的一项是

A. A　　 B. B　　 C. C　　 D. D

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核黄素又称维生素B，可促进发育和细胞再生，有利于增进视力，减轻眼睛疲劳。核黄素分子的结构为：

有关核黄素的下列说法中，正确的是

A．该物质属于有机高分子

B．不能发生酯化反应

C．不能与氢气发生加成反应

D．酸性条件下加热水解，有CO2生成

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Li—Al／FeS电池是某科研机构正在研发的一种车载电池，该电池中正极的电极反应式为：2Li++FeS+2e—==Li2S+Fe。有关该电池的下列说法正确的是

A. Li—Al在电池中作为负极材料，该材料中Li的化合价为+l价

B. 用水作电解质溶液

C. 该电池的电池反应式为：2Li+FeS== Li2S+Fe

D. 充电时，阴极发生的电极反应式为：Li2S+Fe-2e-==2Li++FeS

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短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，其中W的阴离子的核外电子数与X、Y、Z原子的核外内层电子数相同。X的一种核素在考古时常用来鉴定一些文物的年代，Y原子的最外层电子数是内层电子数的3倍。而Z不能形成双原子分子。

下列说法正确的是

A. W、X、Y、Z原子的核外最外层电子数的总和为19

B. W的阴离子半径小于Li

C. W与Y可形成既含共价键又含离子键的化合物

D. X、Y的简单气态氢化物的稳定性：X>Y

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已知：pAg=-lg(Ag+)，Ksp(AgCl)=1×10-12。如图是向10mLAgNO3溶液中逐渐加入0.1molL-1的NaCl溶液时，溶液的pAg随着加入NaCl溶液的体积变化的图像（实线）。根据图像所得下列结论正确的是[提示：Ksp(AgCl) ＞Ksp(AgI)]

A．相同温度下，AgCl在纯水和在NaCl溶液中的溶解度相等

B．原AgNO3溶液的物质的量浓度为0.1molL-1

C．图中x点的坐标为（100，6）

D．把0.1molL-1的NaCl溶液换成0.1molL-1的NaI溶液则图像变为虚线部分

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S2C12是橡胶工业上常用的硫化剂，是一种金黄色液体。　

已知：①S2C12不稳定，进一步氯化可得SCl2；②S2Cl2、SCl2都能与水反应， == ==；③几种物质的熔沸点如表：

下图是实验室中通过向熔融的单质硫中通入少量氯气制取S2Cl2的装置(部分夹持、加热装置已略去)。

(1)B装置中仪器a的名称___________。

(2)装置的连接顺序是(每个装置只能使用一次)________________________________。

(3)装置D的作用是_________。

(4)实验开始时先点燃_______酒精灯再点燃 _______处酒精灯。

(5)由实验粗产品获得纯净的S2Cl2，需要进行的操作是_________，该操作的温度范围是___________。

(6)请设计实验证明所得产品中是否含有杂质SCl2_____________________。

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钒及其化合物广泛用于催化剂和新型电池等。工业上以富钒炉渣(主要成分V2O5、Fe2O3和SiO2等)为原料提取五氧化二钒的工艺流程如下图所示：

(1)该工艺流程中可以循环利用的物质有______________。

(2)焙烧炉中发生的主要反应化学方程式为___________________，焙烧炉中可用Na2CO3代替NaCl与富钒炉渣焙烧制得偏钒酸钠。用Na2CO3代替NaCl的优点是____________________。

(3)234g固体偏钒酸铵在煅烧过程中，固体的质量减少值(△W)随温度变化的曲线如图所示。其分解过程中_________。(NH4VO3相对分子质量为117)

a．先分解失去NH3，再分解失去H2O

b．先分解失去H2O，再分解失去NH3

c．同时失去H2O和NH3

d．同时失去H2、N2和H2O

(4)为测定该产品的纯度，兴趣小组同学准确称取产品V2O5 2.0 g，加入足量稀硫酸使其完全生成(VO2)2SO4并配成250 mL溶液。取25.00 mL溶液用0.1000 mol· L-1的H2C2O4。标准溶液滴定，滴定到终点时消耗标准液10.00 mL。反应的离子方程式为：2VO2++ H2C2O4+2H+==2VO2++2CO2↑+2H2O。该产品的纯度为__________。

(5)V2O5具有强氧化性，能与盐酸反应生成氯气和VO+。该反应的离子反应方程式为____________。

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CO2和CH4是两种温室气体，研究它们具有重要的意义。

(1)已知CH4、H2和CO的燃烧热(△H)分别为-890.3 kJ· mol-1、-285.8 kJ· mol-1和-283.0 kJ·mol-1。则 △H=_________kJ·mol-1

(2)以CO2和NH3为原料合成尿素是利用CO2的成功范例。在尿素合成塔中的主要反应可表示为： △H=-86.98 kJ·mol-1

反应中影响CO2平衡转化率的因素很多，右图为某特定条件下，不同水碳比[n(H2O/n(CO2)]和温度对CO2平衡转化率的影响曲线。　　

①为提高CO2的平衡转化率，生产中除控制温度外还可以采取的措施有___________________、____________________。

②当温度高于190℃后，CO2平衡转化率出现如图所示的变化趋势，其原因是_______________。

(3)向1.0 L密闭容器中通入0.2 mol NH3(g)和0.1 mol CO2(g)，在一定温度下发生反应则 ，反应时间与气体总压强(p)的数据如下表：

用起始压强和总压强计算平衡时NH3的转化率为_________，0～80 min内CO2的平均反应速率是__________。

(4)氨基甲酸铵(NH2COONH4)极易水解成碳酸铵，在酸性条件水解更彻底。将氨基甲酸铵粉末逐渐加入到1 L 0.1 mol·L-1的盐酸中直到pH=7(室温下，忽略溶液体积变化)，共用去0.052 mol氨基甲酸铵，溶液中几乎不含碳元素。此时溶液中c(NH4+)=__________，NH4+水解平衡常数为__________。

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