2016-2017学年宁夏孔德校区高一下学期第一次（3月）月考化学试卷（解析版）

下列比较中正确的是　 (　 )

A. 碱性：KOH＞ Mg(OH)2＞NaOH

B. 酸性：H3PO4＞H2SO4＞HClO4

C. 原子半径：K＞Na＞Mg

D. 氢化物稳定性：NH3＞H2O＞HF

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下列对化学反应的认识错误的是(　　 )

A．一定会有新物质生成　　　　　　　　　　 B．一定伴随着能量的变化

C．可能会引起物质状态的变化　　　　　　 D．有化学键破坏的一定是化学反应

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下列关于化学键的说法不正确的是　　 （　　　 ）

A．并不是所有物质都含有化学键　　　　　　　　

B．只有非金属原子间才能形成共价键

C．单质不可能含有离子键　　　　　　　　　　　　

D．共价化合物中不可能含有离子键

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下列反应中生成物总能量高于反应物总能量的是(　　 )

A．碳酸钙受热分解　　　 　　　　　　　　　　 B．乙醇燃烧

C．铝粉与氧化铁粉末反应　　　　　　　　　　 D．氧化钙溶于水

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金刚石和石墨是碳元素的两种结构不同的单质．在100kPa时，1mol石墨转化为金刚石，要吸收1.895kJ的能量。下列说法不正确的是（　 ）

A．石墨比金刚石稳定

B．金刚石与石墨中的化学性质相似

C．1mol金刚石比1mol石墨的总能量高

D．1mol石墨和金刚石完全燃烧时释放的能量石墨比金刚石多

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元素A的阳离子与元素B的阴离子具有相同的电子层结构。以下关于A、B元素的比较中， 不正确的是（ ）

A. 原子半径：A<B　　 B. 原子序数：A>B

C. 原子最外层电子数：B>A　　 D. 元素所在的周期数：A>B

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发现元素周期律并绘制出第一张元素周期表的科学家是（ ）

A. 门捷列夫　　 B. 卢瑟福　　 C. 道尔顿　　 D. 迈尔

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下列递变规律正确的是（　 ）

A. HClO4、H2SO4、H3PO4的酸性依次增强

B. HCl、HBr、HI的稳定性依次增强

C. 钠、镁、铝的还原性依次减弱

D. N、O、F原子半径逐渐增大

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关于146 C原子的说法正确的是（　　）

A. 中子数为14　　 B. 质子数为14　　 C. 核外电子数为14　　 D. 质量数为14

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下列关于元素周期表的说法中，正确的是（　　）

A. 元素周期表有 18 个族

B. 1﹣20 号元素称为短周期元素

C. 元素周期表中有 7 个主族，7 个副族

D. 零族元素原子最外层均为 8 个电子

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下列对卤素性质的说法不符合递变规律的是（　　）

A. F2、Cl2、Br2、I2的氧化性逐渐减弱

B. HF、HCl、HBr、HI的热稳定性逐渐减弱

C. F﹣、Cl﹣、Br﹣、I﹣的还原性逐渐增强

D. 卤素单质按F2、Cl2、Br2、I2的顺序颜色变浅，密度增大

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同周期的X、Y、Z三种元素，已知其最高价氧化物对应的水化物的酸性强弱顺序是：

HXO4＞H2YO4＞H3ZO4，则下列各判断中正确的是（　　 ）

A. 非金属性：X＞Y＞Z　　 B. 原子半径：X＞Y＞Z

C. 气态氢化物稳定性：X＜Y＜Z　　 D. 原子序数：X＜Y＜Z

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已知短周期元素的离子：aAm+、bBn+、cCm﹣、dDn﹣(m＞n)都具有相同的电子层结构，则下列叙述正确的是(　　 )

A. 原子序数：b＞a＞d＞c　　 B. 原子半径：A＞B＞C＞D

C. 离子半径：D＞C＞B＞A　　 D. a-d=n+m

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下列物质中，含有离子键的是（　　）

A. Cl2　　 B. CO2　　 C. NaCl　　 D. H2O2

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下列物质属于含有共价键的离子化合物的是（　　）

A. MgCl2　　 B. H2O　　 C. NH4Cl　　 D. N2

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下列物质中，属于共价化合物的是（　　 ）

A. NaCl　　 B. Na2O　　 C. Cl2　　 D. CO2

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下列叙述错误的是

A．共价化合物中只含共价键

B．离子化合物中可能含有共价键

C．干冰变为二氧化碳气体，因共价键被破坏需吸收能量

D．碳酸氢铵受热分解产生氨气不仅破坏离子键还破坏了共价键

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下列反应既是吸热反应，又是氧化还原反应的是

A．甲烷在O2中燃烧的反应　　　　　 B．Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl的反应

C．灼热的碳与H2O(g)反应　　　　　 D．铝片与稀H2SO4反应

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下列能源的大量使用会导致全球进一步变暖、雾霾天气增多的是（　　）

A. 化石能源　　 B. 太阳能　　 C. 氢能　　 D. 地热能

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下列粒子与NH4+的质子总数和电子总数相同的是（　　）

A. F﹣　　 B. Ne　　 C. H3O+　　 D. NH2﹣

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有下列物质：①CO2、②KCl、③氮气、④H2、⑤NH4Cl、⑥NaOH、⑦H2SO4．试用以上编号填空：

（1）只有非极性键的是_________________________．

（2）只有极性键的是__________________________．

（3）只有离子键的是__________________________．

（4）既有离子键，又有极性键的是______________．

（5）属于共价化合物的是______________________．

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以下属于放热反应的有______________________（填序号）。

①钢铁生锈　 ②铝热反应　 ③Na2O2与水反应　 ④铜和稀硝酸反应

⑤Ba(OH)2·8H2O和NH4Cl晶体的反应　 ⑥C和水蒸气反应制备水煤气　 ⑦C和CO2反应

⑧酸碱中和反应　 ⑨碳酸钙分解 ⑩天然气的燃烧

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以下是元素周期表的一部分，回答下列有关问题：

（1）与水反应最剧烈的金属元素是_____；元素构成的最稳定气态氢化物的化学式是_________；③、④、⑧元素原子半径由大到小是_____________（用元素符号表示）．

（2）写出元素⑦的单质与⑥最高价氧化物的水化物反应的离子方程式______________.

（3）②、④两种元素形成某气体化合物是导致温室效应的主要原因，该化合物的电子式为_____________；元素⑥可形成一种碱性氧化物，用电子式表示该碱性氧化物的形成过程______________________．

（4）②的单质与⑨的最高价氧化物的水化物的浓溶液反应化学方程式____________________.

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短周期元素A、B、C、D、E的原子序数依次增大，A和C同族，B和D同族，C离子和B离子具有相同的电子层结构，A和B、D、E均能形成共价型化合物。A和B形成的化合物在水中呈碱性，C和E形成的化合物在水中呈中性．回答下列问题：

（1）五种元素中，原子半径最大的是　　　　　　 ，非金属性最强的是　　　　　　 (填元素符号)；

（2）由A和B、D、E所形成的共价型化合物中，热稳定性最差的是____________(用化学式表示)；

（3）A和E形成的化合物与A和B形成的化合物反应，产物的电子式为____________；

（4）E的最高价氧化物的水化物的化学式为____________；

（5）单质C在空气中燃烧的产物存在的化学键类型为　　　　　　 ；其反应化学方程式为　　　　　　　 ；

（6）单质E与水反应的离子方程式为____________．

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