下列各组混合物中,能用分液漏斗进行分离的是( )
A.酒精和水 B.碘和四氯化碳 C.水和四氯化碳 D.汽油和植物油
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下列说法正确的是( )
A.2mol的盐酸 B.0.1mol氢 C.0.3molHCl D.4mol的氧元素
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下列实验操作均要用玻璃棒,其中玻璃棒作用相同的是( )
①过滤 ②蒸发 ③溶解 ④向容量瓶转移液体
A.①和② B.①和③ C.③和④ D.①和④
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.下列实验操作正确的是( )
A.分液:用分液漏斗分开汽油和植物油的混合溶液
B.测pH:将pH试纸插入某溶液中,变色后与比色卡对比,读取pH
C.称量:用托盘天平准确称得(氢氧化钠固体+烧杯)总质量为25.56g
D.取量:用规格为10mL的量筒量取8.0mL液体
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某溶液中滴入BaCl2溶液,产生白色沉淀,再滴入稀硝酸,沉淀不溶解,则该溶液中( )
A. 一定有SO42- B. 可能有SO42- 或Ag+
C. 一定无Ag+ D. 还可能有CO32-
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为了除去粗盐中Ca2+、Mg2+、SO及泥沙,可将粗盐溶于水,然后进行下列五项操作。其中正确的操作顺序是( )
①过滤 ②加过量的NaOH溶液 ③加适量盐酸 ④加过量Na2CO3溶液
⑤加过量BaCl2溶液
A.①④②⑤③ B.④①②⑤③
C.②⑤④①③ D.④⑤②①③
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下列各组物质分类正确的是 ( )
酸 | 碱 | 盐 | 氧化物 | |
A | 硫酸 | 纯碱 | 石灰石 | 水 |
B | 盐酸 | 烧碱 | 纯碱 | 生石灰 |
C | 碳酸 | 胆矾 | 熟石灰 | 干冰 |
D | 干冰 | 苛性钾 | 食盐 | 石灰石 |
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下列电离方程式书写正确的是( )
A.H2SO4=2H++SO42- B.NaHCO3=Na++H++CO32-
C.KClO3=K++Cl-+3O2- D.NaHSO4=Na++HSO4-
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下列说法中正确的是 ( )
A.1 mol/L的NaCl溶液是指由1 mol NaCl和1000mL水配制成的溶液
B.从1 L 0.5 mol/L的NaCl溶液中取出100 mL,,剩余溶液物质的量浓度为0.45mol/L
C.0℃时,2 mol Cl2的体积可能为22.4 L
D. 11.2L HCl气体通入水中,溶解后配成1L溶液,所得溶液物质的量浓度为0.5mol/L
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将5mol/L的Mg(NO3)2溶液a mL稀释至b mL,稀释后溶液中NO3-的物质的量浓度为( )
A.mol/L B.mol/L C.mol/L D.mol/L
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.下列叙述中正确的是( )
A.等质量的O2、O3中所含氧原子个数之比为2:3
B.标准状况下,体积相等的CCl4和Cl2,前者含有的氯原子数是后者的两倍
C.1molCO和CH4的混合气体所含的碳原子数和1molCO2所含的碳原子数相等
D.10g NH3中含有原子数目约为4×6.02×1023
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与30mL 1mol/L的MgCl2溶液中Cl-浓度相同的是 ( )
A.150mL 0.2mol/L FeCl2溶液 B.90mL 2mol/L NaCl溶液
C.60mL 1mol/LAlCl3溶液 D.30mL 0.5mol/L CaCl2溶液
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M(NO3)2热分解的反应方程式为2M(NO3)22MO+4NO2↑+O2↑,加热29.6g M(NO3)2使其完全分解,在标准状况下得到2.24L氧气,则M的摩尔质量是( )
A.24 g/mol B.24 C.64 g/mol D.64
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在标准状况下,如果2.8L氧气含有n个氧原子,则阿伏加德罗常数可表示为( )
A.n/8 mol-1 B.n/16 mol-1 C.8n mol-1 D.4n mol-1
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已知有反应2NO+O2=2NO2。今在体积为VL的密闭容器中通入molNO和molO2。反应后容器中的氮原子和氧原子的原子个数之比是( )
A.a/b B.a/2b C.a/(a+2b) D.a/(2a+2b)
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在两个容积相同的容器中,一个盛有HCl气体,另一个盛满H2和Cl2的混合气体在同温同压下,两个容器内的气体一定具有相同的( )
A.原子数 B.密度 C.质量 D.摩尔质量
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NA代表阿伏加德罗常数,下列说法一定正确的是( )
A.标准状况下,22.4LH2O所含原子个数为3NA
B.1.7g氨气所含原子数目为0.4NA
C.同温同压时,相同体积的任何气体单质所含的原子数相同
D.1 L 1mol·L-1的Na2SO4溶液中含Na+的个数为NA
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下列现象或应用中,不涉及胶体性质的是( )
A.在饱和氯化铁溶液中逐滴加入NaOH溶液,产生红褐色沉淀
B.清晨,在茂密的树林中,常可以看到从枝叶间透过的光柱
C.用半透膜分离淀粉和食盐的混合液
D.肾功能衰竭等疾病引起的血液中毒,可用血液透析进行治疗
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在标准状况下,将wg A气体(摩尔质量为Mg/mol)溶于1L水中,所得溶液密度为dg/mL,则此溶液的物质的量浓度为( )mol/L
A. B. C. D.
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m g H2O2与 L(标准状况)CO中所含氧原子数目相同,则m的数值是( )
A.17/22.4 B.28/22.4 C.34/22.4 D.14/22.4
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(8分)在标准状况下,(a)4 g H2 (b)11.2 L O2 (c)27mL H2O中,所含分子数最多的是(填序号)①_________,含原子数最多的是②________,体积最大的是③________,质量由大到小的顺序是④________。
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(8分)有下列物质:①氢氧化钠固体 ②铝片 ③氯化氢气体 ④稀硫酸
⑤干冰 ⑥氨水 ⑦碳酸钠粉末 ⑧蔗糖晶体 ⑨熔融氯化钠
⑩CuSO4•5H2O晶体。请用序号填空:
(1)上述状态下可导电的是________。
(2)属于电解质的是________________。
(3)属于非电解质的是________。
(4)上述状态下的电解质不能导电的是________。
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(6分)某校课外小组同学制备Fe(OH)3胶体,并研究该胶体的性质。
(1)该小组同学采用了以下操作制备胶体,请将空白处填写完整。
取一个烧杯,加入20mL蒸馏水,加热至沸腾,然后向烧杯中滴加5~6滴 饱 和__________溶液,继续煮沸,至出现_________________后,停止加热;
(2)将制得的胶体放入半透膜制成的袋内,如上左图所示,放置2min后,取少量半透膜外的液体于试管中,置于暗处,用一束强光从侧面照射,观察(填写“有”或“无”)_________ 丁达尔现象:再向试管中加入用稀硝酸酸化的硝酸银溶液,可观察到的现象为______________________________;
(3)将半透膜内的液体倒入U 型管中,如上右图所示,在液体上方加入少量电解液以保护胶体,接通直流电后,观察到的现象是(填“阴”或“阳”)_____极附近颜色逐渐变深,其原因是_____________________________________。
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(12分)用Na2CO3·10H2O晶体,配制0.2 mol/L的Na2CO3溶液480 mL。
(1)实验中用到的玻璃仪器有量筒、玻璃棒、烧杯,还缺少_____________, _______________ ____;
(2)应用托盘天平称取Na2CO3·10H2O的晶体的质量为_________________g;
(3)配制溶液时有以下几个操作:
①溶解 ②摇匀 ③洗涤 ④冷却 ⑤称量 ⑥转移溶液 ⑦定容
正确的操作顺序是__________________(填序号)。
(4)根据下列操作对所配溶液的浓度各有什么影响,完成填空。
①碳酸钠失去了部分结晶水 ②用“左码右物”的称量方法称量晶体
③碳酸钠晶体不纯,其中混有氯化钠 ④称量碳酸钠晶体时所用砝码生锈
⑤容量瓶未经干燥就使用
其中引起所配溶液浓度偏高的有____________,无影响的有________。(填序号)
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(6分)现有0.270kg质量分数为10%的CuCl2溶液。计算:
(1)溶液中CuCl2的物质的量;
(2)溶液中Cu2+和Cl-的物质的量。
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