2015-2016学年吉林省高一下期中化学试卷（解析版）

中国科学技术名词审定委员会已确定第116号元素Lv的名称为鉝。关于 Lv的叙述错误的是

A．原子序数116　　 　 B．中子数177　　　 C．核外电子数116　　 D．相对原子质量293

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下列关于浓HNO3与浓H2SO4的叙述正确的是

A．常温下都不可用铝制容器贮存　　　　 B．常温下都能与铜较快反应

C．露置于空气中，溶液浓度均降低　　 D．在空气中长期露置，溶液质量均减轻

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下列反应既是氧化还原反应，又是吸热反应的是

A．锌粒与稀H2SO4反应　　　　　　　　　 B．Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl的反应

C．灼热的碳与CO2反应　　　　　　　 　 D．葡萄糖在人体内氧化

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Am+和Bn- 核外电子层结构相同，则a值为

A．b + n – m　　 　 　　 B．b – m – n　　　　　　 C．b + n + m　　　　 D．b – n + m

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下列各分子中，所有原子都满足最外层为8电子结构的是

A．H2O　　　　　　　　 B．XeF4　　　　　 　　　　 C．Cl2　　　　　　　　 　　 D．PCl5

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下列物质的电子式正确的是

A． 　　 B．　 　　 C．　　 D．

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化学与环境、生活密切相关，下列与化学有关的说法正确的是

A．春节燃放爆竹对环境无污染

B．“酸雨”是由大气中的碳、氮、硫的氧化物溶于雨水造成

C．雾霾是一种分散系，分散剂是空气，带活性炭口罩防雾霾的原理是吸附原理

D．光化学烟雾的产生与人为排放大气污染物氮氧化物无关

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下列叙述中正确的是

A．除零族元素外，短周期元素的最高化合价在数值上都等于该元素所属的族序数

B．除短周期外，其他周期均有18种元素

C．副族元素中没有非金属元素

D．碱金属元素是指ⅠA族的所有元素

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下列叙述错误的是

A．NH3的喷泉实验说明氨气极易溶于水

B．NO 和NH3均可用排空气法收集

C．盛液溴的瓶内加少量水可防止液溴的挥发

D．NH3遇到挥发性的强酸就能冒白烟

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下列说法不正确的是

A．质子数相同的粒子一定属于同一种元素

B．同一元素的核素种数由中子数决定

C．同位素的化学性质几乎相同

D．质子数相同、电子数也相同的两种粒子，不可能是一种分子和一种离子

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下列晶体或分子中，含有化学键类型有差异的一组是

A． NH3、NO2　　 　　　 B．NaCl、KF　　　 C． NaOH、Ca(OH)2　　 　　 D．MgO、H2O2

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已知钡的活动性介于钠和钾之间，下列叙述正确的是

A．钡与水反应不如钠与水反应剧烈　　　　 B．钡可以从KCl溶液中置换出钾

C．氧化性：K＋>Ba2＋>Na＋　　　　　　 　　 D．碱性：KOH>Ba(OH)2>NaOH

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随着碱金属、卤素原子半径的增大，下列递变规律正确的是

A．碱金属和卤素单质的熔沸点都逐渐降低

B．碱金属和卤素单质的密度都依次变大

C．卤素的气态氢化物稳定性逐渐增强

D．碱金属单质还原性逐渐增强

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下列说法中正确的是

A．氢键是一种较弱的化学键

B．NH3的稳定性很强，是因为其分子间能形成氢键

C．常温下Cl2、Br2、I2状态由气态到固态变化的主要原因是分子间作用力在逐渐增大

D．最外层能达到稳定结构的微粒只是稀有气体的原子

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下列表述正确的是

①浓硝酸通常保存在棕色试剂瓶中

②检验亚硫酸钠溶液在空气中放置是否变质可先加硝酸溶液，再加氯化钡溶液来检验

③锌与稀硝酸反应可以得到氢气

④足量铁与稀硝酸反应后溶液呈浅绿色，说明稀硝酸不能氧化Fe2+

⑤浓硫酸滴到纸张上变黑，说明浓硫酸具有吸水性

⑥二氧化硫和二氧化氮都能形成酸雨，酸雨的pH等于5.6

A．①③④　　 　　　　　　 B．①②　　 　　　　　　 C．①　　 　　　　　　 D．①②⑤⑥

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下列各组顺序的排列错误的是

A．半径：F—＞Na＋＞Mg2＋＞Al3＋　　　 B．沸点：H2O< H2S < H2Se

C．酸性：HClO4>H2SO4>H3PO4　　 　　 　 D．熔点：SiO2＞NaCl＞CO2

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A、B两种元素为某周期第ⅡA族和第ⅢA族元素，若A元素的原子序数为x，则B元素的原子序数可能为①x+1 ②x+8 ③x+11 ④x+18 ⑤x+25 ⑥x+32

A．①③　　　　　　　 B．②④　　 　　　　　　　 C．①③⑤　　 　　 　　　 D．②④⑥

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下列说法正确的是

A．形成离子键的阴阳离子间只存在静电吸引力

B．HF、HCl、HBr、HI的热稳定性和还原性从左到右依次减弱

C．第三周期非金属元素含氧酸的酸性从左到右依次增强

D．元素周期律是元素原子核外电子排布周期性变化的结果

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在给定条件下，下列加点的物质在化学反应中几乎能被完全消耗的是

A．8.7 g二氧化锰与50 mL 8 mol•L—1浓盐酸共热制取氯气

B．19.2 g铜片与100 mL12 mol•L—1的硝酸反应

C．常温下，将5.4 g铝片投入20 mL18 mol•L—1的硫酸中

D．将足量的Cu置于50 mL18 mol•L—1硫酸溶液中加热

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现有等体积混合而成的四组气体：①NO2＋NO； ②NO2＋O2；③HCl＋N2；④NO＋N2，将其分别通入体积相同的试管，并立即倒立于水槽中，试管内水面上升的高度分别为H1，H2，H3，H4，其中高度关系是

A．H2＞H3＞H1＞H4　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 B．H3＞H2＞H1＞H4

C．H1＝H2＝H3＝H4　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 D．H1＞H2＞H3＞H4

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短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表中的位置如表所示，其中X元素的原子内层电子数是最外层电子数的一半，则下列说法中正确的是

A．钠与Y可能形成Na2Y2化合物　　　 　　　　 B．W得电子能力比Q强

C．由W与Y组成的物质在熔融时能导电　　 D．X有多种同素异形体，而Y不存在同素异形体

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铜和镁合金46 g完全溶于浓硝酸，若反应中硝酸被还原只产生4480 mL的NO2气体和336 mL的N2O4气体都已折算到标准状况），在反应后的溶液中，加入足量的氢氧化钠溶液，生成沉淀的质量为

A．902 g　　　　　　　　 B．851 g　 　　 　　　　 C．826 g　 　　 　　 　　 D．704 g

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（1）按照要求将相应序号填入空白中：① ②金刚石 ③CO　 ④CO2　 ⑤37Cl　 ⑥ 　 ⑦SO2　 ⑧　 ⑨石墨，其中　　　　　 互为同位素，　　　　 为酸性氧化物，　　　 的质量数相等，但不能互为同位素，　　　　 互称同素异形体。

（2）已知微粒间的相互作用有以下几种：①离子键　 ②极性共价键　 ③非极性共价键　 ④氢键　 ⑤分子间作用力。下面是某同学对一些变化过程破坏的微粒间的相互作用的判断：

A．干冰熔化 ②⑤ B．氢氧化钠溶于水 ① C．氯化氢气体溶于水②④ D．冰熔化②④

其中判断正确选项的是 　　　　　　

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下表为元素周期表的一部分用元素符号或化学式回答下列问题。

（1）写出⑥与⑧元素组成的分子的电子式：________。

（2）①的气态氢化物与其最高价氧化物水化物反应的方程式为　　　　　　　　　　　 , 第三周期中除⑩元素以外离子半径最小的是　　　　　　 （填离子符号）。

（3）②③⑤几种元素最高价氧化物对应的水化物碱性最强的是　　　　 (填化学式)，元素⑦的氢化物的结构式为　　　　　 ；　 该氢化物和元素④单质反应的化学方程式为　　　　　　　　　　 。

（4）元素⑧的单质与②⑨形成的化合物的溶液反应的离子方程式为　　　　　　　　　 。在反应后的溶液中加入有机溶剂苯，震荡后静置的实验现象为　　　　　　　　　　　　　 。

（5）与②同主族，第三周期的元素单质在⑦的单质中燃烧生成的化合物的电子式　　　　　 ；④⑧⑨元素的离子的还原性由强到弱顺序为　　　　　　　　 （用离子符号）。

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下图中的每一个方格表示有关的一种反应物或生成物，其中X为正盐，A、C、D均为无色气体。

（1）写出有关的物质化学式。X： 　　　 C： 　　　 E： 　　　　 F： 　　

（2）写出反应①的化学方程式_____________________________________

（3）写出反应②的离子方程式_____________________________________

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某同学为探究元素周期表中元素性质的递变规律，设计了如下系列实验。

（1）将钠、钾、镁、铝各1 mol分别投入到足量的同浓度的盐酸中，试预测实验结果：　　　　 与盐酸反应最剧烈；　　　　　　 与盐酸反应产生的气体最多。

（2）利用如图装置可验证同主族元素非金属性的变化规律。

①仪器A的名称为　　　　　　　　 ，干燥管D的作用为　　　　　　　　　　　　　　　　 。

②若要证明非金属性：Cl>I，则A中加浓盐酸，B中加KMnO4(KMnO4与浓盐酸常温下反应生成氯气)，

C中加淀粉碘化钾混合溶液，观察到C中　　　　　　　　　　　　　 的现象，即可证明。从环境保护的观点考虑，此装置缺少尾气处理装置，可用　　　　 溶液吸收尾气。

③若要证明非金属性：N>C>Si，则在A中加　　　　　 、B中加碳酸钙、C中加　　　　 溶液观察到C中溶液　　　　　　　　　 的现象，即可证明。但有的同学认为该装置有缺陷，应在两装置间添加装有　　　　　　　　　　　　 溶液的洗气瓶除去　　　　　　　　 。

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