河南省南阳市2018届高三上学期第八次考试理综化学试卷

X、Y、Z、W为四种短周期主族元素，其中X、Z同族，Y、Z同周期，W是短周期主族元素中原子半径最大的，X原子最外层电子数是核外电子层数的3倍，Y的最高正价与最低负价代数和为6。下列说法正确的是 ( 　　 )

A. 原子半径由大到小的顺序为：Y > Z > X

B. Y元素最高价氧化物对应的水化物化学式H2YO4

C. Y、Z两种元素气态氢化物中，Z的气态氢化物最稳定

D. X与W形成的两种化合物中，阴、阳离子物质的量之比均为1：2

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下列根据实验操作和现象所得出的结论正确的是

A. A　　 B. B　　 C. C　　 D. D

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设NA为阿伏伽德罗常数的值。下列说法正确的是

A. 标准状况下，5.6LCl2与足量NaOH反应转移的电子数为0.25NA

B. 室温下，1LpH=13的NaOH溶液中，由水电离的OH-离子数目为0.1NA

C. 氢氧燃料电池正极消耗22.4L(标准状况)气体时，电路中通过的电子数目为2NA

D. 5NH4NO32HNO3+4N2↑+9H2O反应中，生成56gN2时，转移的电子数目为3.75NA

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下列说法正确的是

①1L0.1mol/LNH4NO3溶液中氮原子数小于0.2NA

②用标准盐酸滴定NaOH 溶液测其浓度时，酸式滴定管用蒸馏水洗涤后，没用标准盐酸润洗，直接装标准盐酸滴定，所测的碱液浓度偏低

③PH相等的四种溶液: a.CH3COONa　 b.C6H5ONa　 c.NaHCO3 d.NaOH。(已知酸性:C6H5OH2CO3),其溶液物质的量浓度由小到大顺序为:d、b、c、a

④钢铁腐蚀时可能发生的正极反应: 2H2O+O2+4e-=4OH-

⑤电解饱和MgCl2溶液时，电解反应式为：2H2O+2Cl-Cl2↑+H2↑+2OH-

⑥在海轮外壳连接锌块保护外壳不受腐蚀是采用牺牲阳极的阴极保护法

⑦长期使用硫酸铵，土壤酸性增强：草木灰与铵态氮肥不能混合施用

A. ①②⑤⑥　　 B. ①③⑤⑦　　 C. ②③④⑤　　 D. ③④⑥⑦

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如图表示某种有机物的结构，关于它的性质叙述中正确的是

A. 1mol该有机物在一定条件下，能与7molH2发生加成反应

B. 能与NaHCO3反应放出气体

C. 不能与FeCl3溶液作用发生显色反应

D. 1mol该有机物在一定条件下，能与7molNaOH反应

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高铁酸盐（如Na2FeO4）已经被广泛应用在水处理方面，以铁基材料为阳极，在高浓度强碱溶液中利用电解的方式可以制备高铁酸盐，装置如图。下列说法不正确的是

A. a为阳极，电极反应式为Fe—6e- +8OH- =FeO42- +4H2O

B. 为防止高铁酸根扩散被还原，则离子交换膜为阳离子交换膜

C. 在电解过程中溶液中的阳离子向a 极移动

D. 铁电极上有少量气体产生原因可能是4OH-－4e-=O2↑+2H2O

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25 ℃时，在20 mL 0.1 mol/L NaOH溶液中加入0.2 mol/L CH3COOH溶液，所加入溶液的体积（v）和混合液中pH变化关系的曲线如下图所示，若B点的横坐标a＝10，下列分析的结论正确的是（　　 ）　

A. 在B点有：c(Na＋)＝c(CH3COO－)

B. 对曲线上A、B间任何一点，溶液中都有：c(Na＋)＞c(OH－)＞c(CH3COO－)＞c(H＋)

C. C点时，c(CH3COO－)＝c(Na＋)＞c(H＋)＝c(OH－)

D. D点时，c(CH3COO－)＋c(CH3COOH)＝c(Na＋)

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三氯化六氨合钴（Ⅲ）是一种重要的配合物原料，实验室制备实验流程如下：

已知：[Co(NH3)6]Cl3在水中电离为[Co(NH3)6]3＋和Cl－，[Co(NH3)6]Cl3的溶解度如下表：

（1）第①步需在煮沸NH4Cl溶液中加入研细的CoCl2·6H2O晶体，加热煮沸与研细的目的是__

（2）实验室制备三氯化六氨合钴(III)的化学方程式为：____________

（3）实验操作1为　 _________[Co(NH3)6]Cl3溶液中加入浓盐酸的目的是_____

（4）现称取0.2675g[Co(NH3)6]Cl3（相对分子质量为267.5），在A中发生如下反应：[Co(NH3)6]Cl3＋3NaOHCo(OH)3↓+6NH3↑+3NaCl（装置见右下图），C中装0.5000mol·L－1的盐酸25.00mL，D中装有冰水。加热烧瓶，使NH3完全逸出后，用少量蒸馏水冲洗导管下端外壁上粘附的酸液于C中，加入2－3滴甲基红指示剂，用0.5000mol·L-1的NaOH滴定。

已知：

①当滴定到终点时，共需消耗NaOH溶液___mL(准确到0.01mL)。

②当用上述原理测定某[Co(NH3)x]Cl3晶体中x值，实验过程中未用少量蒸馏水冲洗导管下端内外壁上粘附的酸液于C中，则x值将______（填“偏大”、“偏小”或“不变”）

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Ⅰ.次磷酸(H3PO2) 是一种精细磷化工产品，具有较强还原性:

（1）H3PO2是一元中强酸，写出其电离方程式_____________。

（2）H3PO2 及NaH2PO2 均可将溶液中的Ag+还原为银，从而可用于化学镀银。利用H3PO2 进行化学镀银反应中，当氧化产物为H3PO4 时，氧化剂与还原剂的物质的量之比为_____.

Ⅱ.工业上采用硫铁矿焙烧去硫后的烧渣(主要成分为Fe2O3、FeO、SiO2、Al2O3,不考虑其他杂质)，制取七水合硫酸亚铁(FeSO4·7H2O),流程如图:

（3）还原时，试剂X 若选用SO2，则反应后的阴离子是__________(填化学式)。

（4）从分离出滤渣Ⅱ后的滤液中得到产品，应进行的操作是_____、______、过滤、洗涤、干燥。

（5）七水合硫酸亚铁(FeSO4·7H2O) 在医学上常用作补血剂。某课外小组通过以下实验方法测定某补血剂中亚铁离子的含量。

步骤a: 取10片补血剂样品除去糖衣、研磨、溶解、过滤，将滤液配成250mL 溶液;

步骤b: 取上述溶液25mL 于锥形瓶中，加入少量稀硫酸酸化后，逐渐滴加0.010mol/L 的KMnO4

溶液，至恰好完全反应，记录消耗的KMnO4 溶液的体积(假定药品中其他成分不与KMnO4 反应)，发生的反应为:MnO4-+5Fe2++8H+=5Fe3++Mn2++4H2O;

步骤c: 重复“步骤b”2~3 次，平均消耗KMnO4 溶液20.00mL。

①步骤a 中配制溶液时需要的玻璃仪器除烧杯、胶头滴管外，还需要____、____。

②该补血剂中亚铁离子的含量为__________mg/片。

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Ⅰ.化学平衡知识:

（1）根据最新“人工固氮”的研究报道，在常温、常压、光照条件下，N2在催化剂(掺有少量Fe2O3和TiO2)表面与水发生反应:

2N2(g)+6H2O(1) 4NH3(g)+3O2(g) ΔH=1530 kJ/mol,

H2O(g)=H2O(1)ΔH=-44.0kJ/mol,

则4NH3(g)+3O2(g)2N2(g)+6H2O(g) ΔH=______kJ/mol。在恒温恒容密闭容器中，当该反应处于平衡状态时，欲使平衡向正反应方向移动且反应速率加快，下列措施可行的是_____(填字母)

A.向平衡混合物中充入Ar　　　　　　　　 B.向平衡混合物中充入O2

C.采用更好的催化剂　　　　　　　　　　　　 D.降低反应的温度

（2）①用氨气制取尿素[CO(NH2)]的反应为:2NH3(g)+CO2(g)CO(NH2)2+H2O(g)ΔH<0,某温度下，向容器为1L 的密闭容器中通入4molNH3 和2molCO2,该反应进行到40% 时，达到平衡，此时CO2的转化率为50%。下图中的曲线表示在前25s内NH3 的浓度随时间的变化。如果保持其他条件不变的情况下使用催化剂，请在下图中用实线画出c(NH3)随时间的变化曲线____________

②若保持温度和容器体积不变，向平衡体系中再通入2molNH3 和2molH2O,此时v正____v 逆(填“>”、“=”或“<”)

（3）羟胺NH2OH 可以看作是NH3分子内的一个氢原子被羟基取代的衍生物。以硝酸、硫酸水溶液作电解质进行电解，在汞电极上NO3可转化为NH2OH,以铂为另一极，则该电解反应的总化学方程式_______.

Ⅱ.溶液中的行为:

（4）常温下，向20 mL 0.2 mol/LH2A 溶液中滴加0.2 mol/LNaOH 溶液。有关微粒物质的量变化如下图所示。

则当v(NaOH)=20mL 时，溶液中离子浓度大小关系:____________.

（5）含有Cr2O72-的废水毒性较大，某工厂废水中含5.0×10-3mol/L的Cr2O72-。为了使废水的排放达标，进行如下处理:

①该废水中加入绿矾(FeSO4·7H2O)和H+，发生反应的离子方程式为___________。

②若处理后的废水中残留的c(Fe3+)=2.0×10-13mol/L，则残留的Cr3+的浓度为______。(已知:Ksp[Fe(OH)3 ]=4.0×10-38，Ksp[Cr(OH)3]=6.0×10-31)

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氮化硼(BN)是一种重要的功能陶瓷材料。以天然硼砂为起始物，经过一系列反应可以得到BF3和BN，如下图所示:

请回答下列问题:

（1）由B2O3制备BN的化学方程式是___________.

（2）基态B原子的电子排布式为___________;B和N相比，电负性较大的是_________,B元素的化合价为_________;

（3）在BF3分子中，F-B-F的键角是______，B原子的杂化轨道类型为________,BF3和过量NaF作用可生成NaBF4,BF4-的立体结构为_________;

（4）在与石墨结构相似的六方氮化硼晶体中，层内B原子与N原子之间的化学键为________,层间作用力为_________;

（5）六方氮化硼在高温高压下，可以转化为立方氮化硼，其结构与金刚石相似，硬度与金刚石相当，晶胞边长为361.5pm,立方氮化硼的密度是_____________g/cm3(只要求列算式，不必计算出数值，阿伏伽德罗常数为NA)

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富马酸亚铁，商品名富血铁，含铁量高(33%)，较难被氧化为三价铁，在胃内铁不直接游离，对胃黏膜刺激较小，是一种治疗缺铁性贫血的安全有效的铁制剂。实验采用反丁烯二酸(又称富马酸)为原料，在适当的pH条件下与Fe2+形成配合物。如图是合成富马酸铁的一种工艺路线:

回答下列问题:

（1）A的结构为_________(用结构简式或键线式表示)，由A生成B的反应类型为__________

（2）C在NaOH乙醇溶液中反应的方程式为________

（3）富马酸的结构简式为__________

（4）富马酸为二元羧酸，1mol富马酸与足量饱和NaHCO3溶液反应可放出_____ LCO2 (标况下);富马酸的同分异构体中(包含顺反异构)，同为二元羧酸的还有____(写出结构简式)。

（5）用石油裂解中得到的1,3-丁二烯合成丁烯二酸时，是关键的中间产物。请用反应流程图表示从H2C=CH-CH=CH2到的变化过程._____________

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