2013届浙江省温州八校高二上学期期末联考化学试卷

选择题共 24 题

下列说法正确的是：
A．葡萄糖、麦芽糖的分子式都是C₁₂H₂₂O₁₁，二者互为同分异构体
B．甘油既可以用于制造护肤品，也可用于制造炸药
C．蛋白质、油脂、淀粉、纤维素均属于高分子化合物
D．乙酸乙酯和食用植物油均可水解生成乙醇

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下列化学用语正确的是：

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4种碳架如下的烃，下列说法正确的是：
A．a和c互为同分异构体 B．b能使酸性高锰酸钾溶液褪色
C．b和c互为同系物 D．常温下d为气体

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下列事实不能用勒夏特列原理解释的是：
A．用排饱和食盐水法收集Cl₂
B．温度控制在450℃有利于二氧化硫的催化氧化
C．增大压强有利于合成氨反应
D．工业制取金属钾 Na(l)+ KCl(l) NaCl(l)+ K(g)选取适宜的温度,使K成蒸气从反应混合物中分离出来

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邻甲基苯甲酸（）有多种同分异构体，其中属于酯类的含有苯环的同分异构体有：
A．6种 B．2种 C．4种 D．5种

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下列有关金属腐蚀与防护的说法正确的是：
A．在海轮外壳连接锌块可以保护外壳不受腐蚀
B．当镀锡铁制品的镀层破损时，镀层仍能对铁制品起保护作用
C．纯银器表面在空气中主要因电化学腐蚀渐渐变暗
D．可将地下输油钢管与外加直流电源的正极相连以保护它不受腐蚀

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一定条件下，体积为10L的密闭容器中，2molX和1molY进行反应：
2X（g）+Y（g）Z（g），经60s达到平衡，生成0.3molZ。下列说法正确的是：
A．以Y表示的反应速率为0.001mol·L^-1·s^-1
B．将容器体积变为20L，Z的平衡浓度变为原来的1/2
C．若在该容器中再通入2molX和1molY，则物质Y的转化率减小
D．若升高温度，X的体积分数增大，则该反应的△H<0

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下列各组化合物中，不论以什么比例混合，只要总物质的量一定，则完全燃烧生成H₂O的量和消耗O₂的量不变的是：
A．CH₄O C₃H₄O₅ B．C₃H₆ C₄H₆O₃
C．C₂H₂ C₆H₆ D．C₃H₈ C₄H₆

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除去下列物质中所含少量杂质(括号内为杂质)，所选用的试剂和分离方法能达到实验目的是：

	混合物	试剂	分离方法
A	苯（苯酚）	溴水	过滤
B	乙烷（乙烯）	酸性高锰酸钾	洗气
C	乙酸乙酯（乙酸）	NaOH溶液	蒸馏
D	溴苯（液溴）	NaOH溶液	分液

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在一定温度下体积固定的密闭容器中，当下列物理量不再变化时，能表明可逆反应A(s)+2B(g) C(g)+D(g)已达平衡的是
①混合气体的压强 ②气体的总物质的量 ③混合气体的密度 ④C的物质的量浓度　A．①② B．③④ C．①④ D．只有④

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设阿伏加德罗常数的值为N_A，下列说法中正确的是：
A．标准状况下，2.24LCHCl₃含有的分子数为0.1N_A
B．2.8 g乙烯和丙烯的混合气体中所含碳原子数为0.2N_A
C．0.1molC_nH_2n+2中含有的C－C键数为0.1nN_A
D．1mol苯乙烯中含有的C＝C数为4N_A

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下列实验能够达到预期目的的是：
A．在一支盛有2mL 2％ CuSO₄溶液的试管中，滴入几滴10％的NaOH溶液，再加入1mL乙醛溶液，加热后可以看到红色氧化亚铜沉淀生成
B．将乙酸乙酯与NaOH溶液混合并用水浴加热，即可得到水解产物乙醇和乙酸
C．检验淀粉已经水解，将淀粉与少量稀硫酸加热一段时间后，加入NaOH溶液中和硫酸，再加入银氨溶液加热
D．在一支试管中滴入10滴溴乙烷，再加入1mL 5％的NaOH溶液，共热后滴加硝酸银溶液，可观察到有浅黄色溴化银沉淀生成

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下列反应产物中，有的同时生成多种同分异构体，有的则没有。其中一定不存在同分异构体的反应是：
A．异戊二烯 ( )与等物质的量的Br₂发生加成反应
B． 2—氯丁烷()与NaOH乙醇溶液共热发生消去反应
C．甲苯在一定条件下发生硝化生成一硝基甲苯的反应
D．邻羟基苯甲酸与NaHCO₃溶液反应

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下列有关说法正确的是：
A．苯酚钠溶液中通入少量的二氧化碳，产物是苯酚和碳酸钠
B．苯的同系物中，苯环和侧链相互影响，使得二者均易被氧化
C．在核磁共振氢谱中出现两组峰，其氢原子数之比为3：2
D．苯甲醛、苯乙烯分子中的所有原子可能处于同一平面

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下列实验装置能达到实验目的是：

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某同学使用直流电源，在烧杯里电解饱和食盐水，电极用铁钉和碳棒。该同学错误地将铁钉接在电源正极，碳棒接负极．此情况下接通电源，观察到的现象可能是：
A．阳极和阴极上都产生了气泡
B．阳极处产生了气泡，此气泡使湿润的碘化钾淀粉试纸变蓝
C．溶液出现了灰绿色浑浊，后逐渐变成了红褐色
D．阴极处未产生气泡，滴入酚酞试剂后变红

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下列说法或表示方法正确的是：
A．由C（石墨）= C（金刚石） △H = +1.90 kJ∙mol^-1 可知金刚石比石墨稳定
B．在稀溶液中，H⁺（aq）+ OH^—（aq）= H₂O（l） △H =-57.3 kJ·mol^-1，若将含0.5 mol H₂SO₄的浓硫酸与含1 mol NaOH的溶液混合，放出的热大于57.3 kJ
C．甲烷的标准燃烧热为△H =-890kJ·mol^-1，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为：
CH₄（g）+2O₂（g）=CO₂（g）+2H₂O（g） △H = -890 kJ∙mol^-1
D．已知：H₂（g)+F₂(g) = 2HF(g)；△H= -270 kJ∙mol^-1，则1 mol氢气与1 mol氟气反应生成2 mol液态氟化氢放出的热量小于270 kJ

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有关该物质的说法正确的是：
A．遇FeCl₃溶液显紫色，因为该物质与苯酚属于同系物
B．滴入酸性KMnO₄溶液，观察紫色褪去，能证明结构中存在碳碳双键
C．1 mol该物质分别与浓溴水和H₂反应时，最多消耗Br₂ 和H₂分别为4 mol、7 mol
D．该分子中的所有碳原子不可能共平面

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铁镍蓄电池又称爱迪生电池，放电时的总反应为：
Fe+Ni₂O₃+3H₂OFe(OH)₂+2Ni(OH)₂下列有关该电池的说法不正确的是：
A．电池的电解液为碱性溶液，正极为Ni₂O₃．负极为Fe
B．电池放电时，负极反应为Fe+2OH^--2e^-=Fe(OH)₂
C．电池充电过程中，阴极附近溶液的pH降低
D．电池充电时，阳极反应为2Ni(OH)₂+2OH^--2e^-=Ni₂O₃+3H₂O

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物质A分子式为C₁₀H₂₀O₂，实验表明A 在热的稀硫酸溶液生成B和C，C在一定条件下连续氧化为B，由此判断A的可能的结构有：
A．6种 B．4种 C．3种 D．2种

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以纯铜作阴极，以石墨作阳极，电解某浓度的硫酸铜溶液，阴极产物均附在电极上，通电一段时间后，关闭电源，迅速撤去电极（设阴极产物没有损耗），若在电解后的溶液中加入4.9g Cu(OH)₂ 固体，则恰好能使溶液恢复到原浓度，则整个电解过程中，所产生的气体总体积为（标准状况）：
A．2.24L B． 1.12L C．0.56L D．3.36L

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小红在帮实验员整理化学试剂时，发现一瓶标签破损的无色溶液，标签严重破损，只能隐约看到一部分（如图）。下列说法不正确的是：
A．该有机物肯定是：甲酸乙酯能发生银镜反应
B．该有机物的分子式为C₃H₆O₂
C．在酸性条件下水解生成两种有机产物的相对分子质量可能相等
D．在碱性条件下可完全水解

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图中所示化合物A（fumimycin）是：从微生物中分离得到的，它显示出广谱抗菌活性。下列关于化合物A的说法中，正确的是：
A．该化合物A的分子式为：C₁₅H₁₅O₆N
B．化合物A不与NaHCO₃反应
C．化合物A与足量的NaOH反应，1mol A可以消耗4mol NaOH
D．化合物A可以水解得到2种有机物

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某化学科研小组研究在其他条件不变时，改变某一条件对化学平衡的影响，得到如下变化规律（图中P表示压强，T表示温度，n表示物质的量）：
根据以上规律判断，上列结论正确的是
A．反应Ⅰ：△H＞0，P₂＞P₁
B．反应Ⅱ：△H＜0，T₁＜T₂
C．反应Ⅲ：△H＞0，T₂＞T₁；或△H＜0，T₂＜T₁
D．反应Ⅳ：△H＜0，T₂＞T₁

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填空题共 3 题

（10分）能源短缺是人类社会面临的重大问题。甲醇是一种可再生能源，具有广泛的开发和应用前景。（注：“原子经济性”是指，在化学品合成过程中，合成方法和工艺应被设计成能把反应过程中所用的所有原材料尽可能多的转化到最终产物中）
（1）工业上一般采用下列两种反应合成甲醇
反应I： CO(g) ＋ 2H₂(g)   CH₃OH(g) ΔH₁
反应II： CO₂(g) ＋ 3H₂(g)   CH₃OH(g) + H₂O(g) ΔH₂
上述反应符合“原子经济”原则的是：________（填“I”或“Ⅱ”）。
（2）已知在常温常压下：
① 2CH₃OH(l) ＋ 3O₂(g) ＝ 2CO₂(g) ＋ 4H₂O(g)   ΔH ＝－1275.6 kJ·mol^-1
② 2CO (g)+ O₂(g) ＝ 2CO₂(g)   ΔH ＝－566.0 kJ·mol^-1
③ H₂O(g) ＝ H₂O(l)   ΔH ＝－44.0 kJ·mol^-1
请写出甲醇不完全燃烧生成一氧化碳和液态水的热化学方程式
__________________________________________________
（3）甲醇—空气燃料电池，电解质溶液是：20%～30%的KOH溶液。请写出甲醇—空气燃料电池放电时正极的电极反应式。
________　　。
（4）下图是一个电化学过程示意图。
① 锌片上发生的电极反应式为________。
② 假设使用甲醇—空气燃料电池作为本过程中的电源，铜片的质量变化96g，则燃料电池理论上需要________ mol甲醇。

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（14分）
氮可形成多种氧化物，如NO、NO₂、N₂O₄等，NO₂和N₂O₄可以相互转化。
（1）对反应2NO₂（g） N₂O₄（g）△H=-57.2kJ·mol^-1
①在温度为T₁、 T₂时，平衡体系中NO₂的体积分数随压强变化曲线如图所示。T₁________T₂
（填“大于”、“小于”或“等于”）；
②A、C两点气体的平均相对分子质量：A ________C（填“大于”、“小”或“等于”）
（2）在100℃时，将0.40mol的NO₂气体充入2L的密闭容器中，每隔一定时间就对该容器内的物质进行分析，得到如下表数据：

时间（s）

0

20

40

60

80

n（NO₂）/mol

0.40

n₁

0.26

n₃

n ₄

n（N₂O₄）/mol

0.00

0.05

n ₂

0.08

0.08

①在上述条件下，从反应开始直至20s时，二氧化氮的平均反应速率为________。
②该条件下平衡常数K的值为________。
③若其他条件不变，下列既能加快正反应速率又能提高NO₂转化率的措施是
A．抽出N₂O₄ B．降低温度 C．加压 D．加入催化剂
④若在相同情况下最初向该容器充入的是N₂O₄气体，要达到上述同样的平衡状态，
N₂O₄的起始的物质的量是________。
⑤若其它条件不变，只将容器改为带活塞的恒压容器，
则平衡时N₂O₄的量________0.08mol。（填“大于”、“小于”或“等于”）

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（14分）某有机物甲和A互为同分异构体，经测定它们的相对分子质量小于100；将1mol甲在O₂中充分燃烧得到等物质的量的CO₂和H₂O ，同时消耗112LO₂（标准状况）；在酸性条件下将1 mol甲完全水解可以生成1 mol 乙和1mol丙；而且在一定条件下，丙可以被连续氧化成为乙。
经红外光谱测定，A的结构中存在C＝O双键和C－O单键，但分子中不含有结构的基团，B在HIO₄存在并加热时只生成一种产物C，下列为各相关反应的信息和转化关系：
⑴ 请确定并写出甲的分子式________；
写出满足下列条件甲的同分异构体的结构简式________；
①与甲同类 ②能发生应银镜反应
⑵ E → F 的反应类型为________反应；
⑶ A的结构简式为________；G 的结构简式为________；
⑷ B →D的反应化学方程式为________；
⑸写出C与Ag(NH₃)₂OH反应的化学方程式________。

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时间（s）	0	20	40	60	80
n（NO₂）/mol	0.40	n₁	0.26	n₃	n ₄
n（N₂O₄）/mol	0.00	0.05	n ₂	0.08	0.08