2013届江苏省扬州市高二下学期期中考试化学试卷（解析版）

江苏省“十二五”规划指出：“加强生态文明建设，发展循环经济，推广低碳技术，推动绿色增长”。下列做法有悖于生态文明建设的是

A．应用高效洁净的能源转换技术，提高能源的利用效率

B．废电池集中填埋

C．多用电子邮件、MSN、QQ等即时通讯工具，少用传真打印机

D．在火电厂推广碳收集和储存技术

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2008年10月8日，美籍华裔科学家钱永健获得2008年度诺贝尔化学奖。16岁时，他凭借一个金属易受硫氰酸盐腐蚀的调查项目，荣获“美国西屋科学天才奖”。下列叙述正确的是

A．金属腐蚀就是金属失去电子被还原的过程

B．将水库中的水闸（钢板）与外加直流电源的负极相连，正极连接一块废铁上可防止水闸被腐蚀

C．合金的熔点都高于它的成分金属，合金的耐腐蚀性也都比其成分金属强

D．铜板上的铁铆钉处在潮湿的空气中直接发生反应：Fe-3e^- = Fe³⁺，继而形成铁锈

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下列反应中，属于氧化还原反应同时又是吸热反应的是

A．Ba(OH)₂·8H₂O与NH₄Cl反应               B．铝与稀盐酸反应

C．灼热的炭与CO₂反应                      D．甲烷与O₂的燃烧反应

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一定条件下，可逆反应N₂ +3H₂2NH₃    △H＜0  _，达到平衡后，当单独改变下述条件时，有关叙述错误的是

A．加催化剂，V_正、V_逆 都发生变化，且变化的倍数相等

B．加压，V_正、V_逆 都增大，且V_正 增大的倍数大于V_逆 增大的倍数

C．降温，V_正、V_逆 都减小，且V_正 减小的倍数小于V_逆 减小的倍数

D．增大氮气的浓度，V_正、V_逆 都增大，且V_正 增大倍数大于V_逆 增大倍数

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用铁片与稀硫酸反应制取氢气时，下列措施不能使氢气生成速率加大的是

A．加热                                   B．不用稀硫酸，改用98%浓硫酸

C．滴加少量硫酸铜溶液                     D．不用铁片，改用铁粉

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如图1所示，U形管中装入含有紫色石蕊的Na₂SO₄试液，通直流电，一段时间后U形管内会形成三色“彩虹”的现象，它从左到右颜色的次序是

A．蓝、紫、红     B．红、蓝、紫        C．红、紫、蓝        D．蓝、红、紫

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下列描述违背化学原理的是

A．“冰，水为之，而寒于水”说明相同质量的水和冰，水的能量高

B．反应A(g)+3B(g)2C(g)达平衡后，温度不变，增大压强，平衡正向移动，平衡常数K值增大

C．SO₂的催化氧化是一个放热的反应，升高温度，反应速率加快

D．电解饱和食盐水时，阳极的电极反应式为：2Cl^－－2e^－=　Cl₂ ↑

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肼(N₂H₄)分子它的沸点高l13℃，燃烧热为642 kJ·mol^-1，肼与氧气及氢氧化钾溶液还可构成燃电池。已知肼的球棍模型如图所示，下列有关说法正确的是

A．肼分子中所有原子都达到8电子的稳定结构

B．肼-氧气燃料电池，负极的电极反应为：O₂ +2H₂O+4e^-=4OH^-

C．肼燃烧的热化学方程式为：N₂H₄(g)+O₂(g) = N₂(g) +2H₂O(g)；△H=-642 kJ·mol^-1

D．肼沸点高达l13℃，可推测肼分子间可形成氢键

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下列事实不能用勒夏特列原理解释的是

A．温度控制在500℃有利于合成氨反应

B．实验室中常用排饱和食盐水的方法收集Cl₂

C．将相同体积、相同pH盐酸与醋酸分别稀释相同倍数，后者的pH变化值小于前者

D．打开碳酸饮料会有大量气泡冒出

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下列图示与对应的叙述相符的是

①                ②                 ③                    ④

A.图①表示某吸热反应分别在有、无催化剂的情况下反应过程中的能量变化

B.图②表示0.1000 mol·L^－1NaOH溶液滴定20.00mL 0.1000 mol·L^－1HCl溶液所得到的滴定曲线

C.图③表示已达平衡的某反应，在t₀时改变某一条件后反应速率随时间变化，则改变的条件一定是加入催化剂

D.图④表示某可逆反应生成物的量随反应时间变化的曲线，由图知t时反应物转化率最大

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常温下，0.1mol·L^—1某一元酸（HA）溶液中，下列叙述正确是

A．该一元酸溶液的pH=1                       B．该溶液中HA的电离度为1％

C．该溶液中水的离子积常数为1×10^-22                  D．若加水稀释，则c(OH^-)/c(H⁺)将增大

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在给定的四种溶液中，加入以下各种离子，各离子能在原溶液中大量共存的

A．滴加酚酞试液显红色的溶液              Fe³⁺、NH₄⁺、Cl^-、SCN^-

B．水电离出来的c(H^＋)=10^-13mol/L的溶液    K⁺、HCO₃^-、Br^-、Ba^2＋　　

C．所含溶质为Na₂SO₃的溶液               K⁺、ClO^-、NO₃^-、H⁺

D．pH=1的溶液                           Cu²⁺、Na⁺、Mg²⁺、NO₃^-

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能正确表示下列反应的离子方程式是

A．用醋酸除去水垢：CaCO₃ + 2H⁺==Ca²⁺ + H₂O + CO₂↑

B．氯气与水反应：Cl₂＋H₂OH^＋＋Cl^－＋HClO

C．氨水中滴加盐酸：H⁺ + NH₃·H₂O ＝ NH₄⁺ + H₂O

D．向Ba(OH)₂溶液中加入H₂SO₄溶液: Ba^2＋+ OH^－+ H⁺ +SO₄^2－= BaSO₄↓+ H₂O

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下列说法不正确的是

A．反应2Mg(s)+CO₂(g)=C(s)+2MgO(s)能自发进行，则该反应的△H<0

B．常温下，在0.1mol/L氨水中，加入少量NH₄Cl晶体，溶液的pH减小

C．铅蓄电池在放电过程中，正、负极质量都减小

D．温度一定时，水的离子积常数K_w不随外加酸（碱）浓度的改变而改变

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工业上可用CO₂生产甲醇，反应为：CO₂(g)＋3H₂(g)CH₃OH(g)＋H₂O(g)。将6mol CO₂和8 mol H₂充入2L的密闭容器中，测得H₂的物质的量随时间变化如图实线所示。图中虚线表示仅改变某一反应条件时，H₂物质的量随时间的变化。下列说法正确的是

A．反应开始至a点时v(H₂)=1mol·L^－1·min^－1

B．若曲线I对应的条件改变是升高温度，则该反应△H>0

C．曲线II对应的条件改变是降低压强

D．保持温度不变，若将平衡后的容器体积缩小至1L，

重新达平衡时则2 mol·L^－1<c(CH₃OH) <8/3 mol·L^－1

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（12分）⑴① NH₃  ②SO₃    ③Cl₂    ④BaSO₄   ⑤酒精  ⑥CH₃COONH₄  ⑦HClO　⑧Cu。

以上物质中属于非电解质的是________　　________，属于强电解质的是________　　　________。

⑵常温下，取pH=2的盐酸和醋酸溶液各100mL，向其中分别加入适量的Zn粒，反应过程中两溶液的pH变化如图所示。则图中表示醋酸溶液中pH变化曲线的是________　　（填“A”或“B”），设盐酸中加入的Zn质量为m₁， 醋酸溶液中加入的Zn质量为m₂。则m₁________m₂（填“＜”、“=”、“＞”）。

⑶在25℃时，有pH为a（a≤6）的盐酸和pH为b（b≥8）的NaOH溶液，取V_a L该盐酸，与该NaOH溶液中和，需V_b LNaOH溶液。若a + b＞15，则V_a∶V_b = ________　　　　________（填表达式），且V_a 　　　　V_b（填“＞”“＜”或“＝”）

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（14分）氢氧燃料电池是符合绿色化学理念的新型发电装置。下图为电池示意图，该电池电极表面镀一层细小的铂粉，铂吸附气体的能力强，性质稳定，请回答：

⑴氢氧燃料电池的能量转化主要形式是　________　，

在导线中电子流动方向为________（用a、b 表示）。

⑵负极反应式为　　　　　　。

⑶电极表面镀铂粉的原因为　　　　________　　　　________。

⑷该电池工作时，H₂和O₂连续由外部供给，电池可连续不断提供电能。因此，大量安全储氢是关键技术之一。金属锂是一种重要的储氢材料，吸氢和放氢原理如下：Ⅰ. 2Li + H₂  2LiH  Ⅱ. LiH + H₂O == LiOH + H₂↑

①反应Ⅰ中的还原剂是　　 　　，反应Ⅱ中的氧化剂是　　 　　。

②已知LiH固体密度约为0.8g/cm³。用锂吸收224L（标准状况）H₂，生成的LiH体积与被吸收的H₂体积比为　　________　　　　。

③由②生成的LiH与H₂O作用，放出的H₂用作电池燃料，若能量转化率为80％，则导线中通过电子的物质的量为　　 　________　mol。

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（15分）研究NO₂、SO₂ 、CO等大气污染气体的测量及处理具有重要意义。

⑴I₂O₅可使H₂S、CO、HC1等氧化，常用于定量测定CO的含量。已知：

2I₂(s) + 5O₂(g)= 2I₂O₅(s)     △H=－75.56 kJ·mol^－1

2CO(g) + O₂(g)= 2CO₂(g)    △H=－566.0 kJ·mol^－1

写出CO(g)与I₂O₅(s)反应生成I₂(s)和CO₂(g)的热化学方程式：________。

⑵一定条件下，NO₂与SO₂反应生成SO₃和NO两种气体。将体积比为1∶2的NO₂、SO₂气体置于密闭容器中发生上述反应，下列能说明反应达到平衡状态的是________，

a．体系压强保持不变                      b．混合气体颜色保持不变

c．SO₃和NO的体积比保持不变            d．每消耗1 mol SO₂的同时生成1 molNO

测得上述反应平衡时NO₂与SO₂体积比为1∶6，则平衡常数K＝。

⑶从脱硝、脱硫后的烟气中获取二氧化碳，用二氧化碳合成甲醇是碳减排的新方向。将CO₂转化为甲醇的热化学方程式为：CO₂(g)＋3H₂(g)CH₃OH(g)＋H₂O(g)  △H₃

①取五份等体体积CO₂和H₂的的混合气体 （物质的量之比均为1：3），分别加入温度不同、容积相同的恒容密闭容器中，发生上述反应，反应相同时间后，测得甲醇的体积分数φ(CH₃OH) 与反应温度T的关系曲线如图所示，则上述CO₂转化为甲醇反应的△H₃________0（填“＞”、“＜”或“＝”）。

②在容积为1L的恒温密闭容器中充入1 mol CO₂和3 mol H₂，进行上述反应。测得CO₂和CH₃OH(g)的浓度随时间变化如下左图所示。若在上述平衡体系中再充0.5 mol CO₂和1.5 mol H₂O(g) （保持温度不变），则此平衡将________移动（填“向正反应方向”、“不”或“逆反应方向”）

③直接甲醇燃料电池结构如上右图所示。其工作时负极电极反应式可表示为________。

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（13分）纳米氧化亚铜(Cu₂O)是一种用途广泛的光电材料，常用的制备方法有电化学法、湿化学法等。电化学法可用铜棒和石墨作电极，电解Cu(NO₃)₂稀溶液制备。湿化学法的制备过程为：在KOH溶液中加入一定量的CuSO₄溶液，再加入一定量的还原剂——肼（N₂H₄），加热并保持温度在90℃。检验反应完全后，分离、洗涤、真空干燥得到固体样品。反应方程式为：

4CuSO₄ + N₂H₄ + 8KOH ＝ 2Cu₂O + N₂↑+ 4K₂SO₄ + 6H₂O

⑴电化学法制备Cu₂O时，铜棒做________极，阴极生成Cu₂O的电极反应式为________。

⑵湿化学法中，检验纳米Cu₂O已经生成的实验方法是。

⑶湿化学法得到的产品中常含有Cu。称取某产品1.76 g（设仅含Cu₂O和Cu），加入足量的稀硝酸，充分反应后得到标准状况下的NO气体224mL，计算产品中Cu₂O的质量分数。（写出计算过程）

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（14分）如何防止铁的腐蚀是工业上研究的重点内容。为研究铁锈蚀的影响因素，某同学做了如下探究实验：

回答以下问题：

⑴上述实验中发生了电化学腐蚀的是（填实验序号）________，在电化学腐蚀中，负极反应是_______________________，正极反应是_______________________ 。

⑵由该实验可知，可以影响铁锈蚀速率的因素是。

⑶下列对金属制品采取的防护方法不正确的是________（填序号）。

A．在电线的外面包上一层塑料层

B．在自行车钢圈上镀上一层金属铬

C．在海轮的铁制外壳上焊上铜块

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（12分）某校学生用中和滴定法测定某NaOH溶液的物质的量浓度，选甲基橙作指示剂。

⑴盛装0.2000 mol/L盐酸标准液应该用________式滴定管。

⑵滴定时，左手控制滴定管，右手摇动锥形瓶，眼睛注视__，直到因加入一滴盐酸后，溶液由黄色变为橙色，并________为止。

⑶ 滴定操作可分解为如下几步：

①检查滴定管是否漏水

②取一定体积的待测液于锥形瓶中

③用标准溶液润洗盛标准溶液的滴定管，用待测液润洗盛待测液的滴定管

④装标准溶液和待测液并调整液面（记录初读数）

⑤用蒸馏水洗涤玻璃仪器

⑥滴定操作

正确的操作顺序为：。

⑷有关数据记录如下：

则NaOH溶液的物质的量浓度为______________mol/L。

⑸若只用蒸馏水冲洗锥形瓶，则测定结果_________________，若滴定前平视读数，滴定终点时俯视读数，则会使所测酸的浓度值________。(填“无影响”、“偏高”或“偏低”)。

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