2010年山西省高二上学期期中考试化学试题

下列有关化学方应方向的说法中正确的是

A．凡是焓变小于零的反应都能自发进行

B．凡是熵变小于零的化学反应都能自发进行

C．凡是焓变小于零，熵变大于零的化学变化都能自发进行

D．CaCO₃在高温下的分解反应不属于自发过程

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在体积可变的容器中发生反应N₂ + 3H₂  2NH₃，当增大压强使容器体积缩小时，化学反应速率加快，其主要原因是

A．分子运动速率加快，使反应物分子间的碰撞机会增多

B．反应物分子的能量增加，活化分子百分数增大，有效碰撞次数增多

C．活化分子百分数未变，但单位体积内活化分子数增加，有效碰撞次数增多

D．分子间距离减小，使所有的活化分子间的碰撞都成为有效碰撞

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现有100g3.4%的氨水，欲使其质量分数（NH₃）增大1倍，可采用的正确方法是

A．使溶液再溶解0.2molNH₃      B．加入20.4%的浓氨水25g

C．加热蒸发掉一半水            D．加热蒸发掉50gH₂O

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已知H₂(g)+Br₂(l)=2HBr(g)  △H =-72 kJ·mol^-1 ，蒸发1mol Br₂（l）需要吸收的能量为30kJ，其它相关数据如下表：

则表中a为

A．404           B．260           C．230           D．200

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一定温度下的恒容容器中，能标志某可逆反应A(s)+2B(g)C(g)+D(g)已达平衡状态的是

A．混合气体的压强不随时间变化而变化

B．气体总物质的量不随时间变化而变化

C． v (B)_正＝v (D)_逆              

 D．单位时间内消耗n mol C，同时消耗2nmol B

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在其他条件一定时，对反应2A+B2C（正反应放热），A的最大转化率与温度曲线如右图，下列叙述正确的是

A．X或Y两点相应的V_正≠V_逆

C．W点表示非平衡状态且V_正>V_逆

D．相应点的反应速率大小：W>N>Y

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化合物HIn在水溶液中因存在以下电离平衡，故可用作酸碱指示剂。

HIn(aq) H⁺+In^-(aq)

(红色)       (黄色)

浓度为0.02mol/L的下列各溶液：

（1）HCl （2）石灰水 （3）NaCl(aq) （4）NaHSO₄(aq) （5）NaHCO₃(aq) （6）氨水  （7）Na₂O₂ 粉末 ；其中能使指示剂显黄色的是

A. （1）（4）（5）           B. （2）（5）（6）

C. （1）（4）               D. （2）（5）（6）（7）

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右图曲线a表示放热反应

X(g) + Y(g)  Z(g) + M(g) + N(s)进行过程中X的转化率随时间变化的关系。若要改变起始条件，使反应过程按b曲线进行，可采取的措施是

A．升高温度             B．加大X的投入量

C．加催化剂             D．增大体积

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下列说法正确的是(　　)

A．1 mol硫酸与1 mol Ba(OH)₂完全中和所放出的热量为中和热

B. 25 ℃、101 kPa时，1 mol S和2 mol S的燃烧热相等

C．CO是不稳定的氧化物，它能继续和氧气反应生成稳定的CO₂，所以CO的燃烧反应一定是吸热反应

D．101 kPa时，1 mol碳燃烧所放出的热量为碳的燃烧热

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下列说法正确的是(　　)

①pH＝2和pH＝1的HNO₃中c(H^＋)之比为1∶10

②0.2 mol·L^－1与0.1 mol·L^－1醋酸中，c(H^＋)之比大于2∶1

③Na₂CO₃溶液中c(Na^＋)与c(CO₃^2－)之比为2∶1

④纯水在100 ℃和20 ℃时，pH前者大

⑤同温时，pH＝10的KOH溶液和pH＝10的KCN溶液中由水电离的OH^－浓度后者大

⑥100 mL 0.1 mol·L^－1的醋酸与10 mL 1.0 mol·L^－1的醋酸中H^＋的数目，前者多

A．①④⑤        B．①⑤⑥     C．①②⑤       D．①②③⑥

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pH＝11的x、y两种碱溶液各5mL，分别稀释至500mL，其pH与溶液体积（V）的关系如图所示，下列说法正确的是

A．稀释后x溶液中水的电离程度比y溶液中水电离程度小

B．若x、y是一元碱，等物质的量浓度的盐酸盐溶液y的pH大

C．若x、y都是弱碱，则a的值一定大于9

D．完全中和x，y两溶液时，消耗同浓度稀硫酸的体积V（x）>V（y）

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已知热化学反应方程式：

Zn(s)+1/2O₂(g)ZnO(s);ΔH=-351.5 kJ·mol^-1

Hg(l)+ 1/2O₂(g) HgO(s);ΔH=-90.84 kJ·mol^-1

则锌汞电池中热化学反应方程式：Zn(s)+HgO(s) ZnO(s)+Hg(l)的ΔH为

A. ΔH=+260.7 kJ·mol^-1                   B. ΔH=-260.7 kJ·mol^-1

C. ΔH=-444.2 kJ·mol^-1                   D. ΔH=+444.2 kJ·mol^-1

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下列各表述与示意图一致的是

A．图①表示25℃时，用0.1 mol·L^－1盐酸滴定20 mL 0.1 mol·L^－1 NaOH溶液，溶液的pH随加入酸体积的变化

B．图②中曲线表示反应2SO₂(g) + O₂(g)  2SO₃(g) ΔH < 0 ，正、逆反应的平衡常数K随温度的变化

C．图③表示10 mL 0.01 mol·L^－1 KMnO₄ 酸性溶液与过量的0.1 mol·L^－1 H₂C₂O₄溶液混合时，n(Mn²⁺) 随时间的变化（已知Mn²⁺是KMnO₄ 酸性溶液与H₂C₂O₄反应的催化剂 ）

D．图④中a、b曲线分别表示反应CH₂＝CH₂ (g) + H₂(g)        CH₃CH₃(g)  ΔH< 0使用和未使用催化剂时，反应过程中的能量变化

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下列关于可逆反应：2SO₂ + O₂  2SO₃的说法正确的是

A.1mol SO₂与足量O₂反应，可以生成1mol SO₃

B.平衡时，c(SO₂)∶c(O₂) ∶c(SO₃)=2∶1∶2

C.当O₂的质量不再变化时，反应达到平衡

D.当反应达到平衡状态时，v(O₂)=0

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将固体NH₄I置于密闭容器中，在一定温度下发生下列反应：

①NH₄I (s) NH₃(g)+HI(g)；②2HI(g)H₂(g)+I₂(g)达到平衡时，c(H₂)=0.5mol/L,c(HI)=4mol/L,则此温度下反应①的平衡常数为

A．9            B．16              C．20            D．25

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将足量的CO₂不断通入KOH、Ba(OH)₂、KAlO₂的混合溶液中，生成沉淀与通入CO₂的量的关系可表示为

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（1）(2分)下列有关实验操作或判断不正确的是 ________（填序号，多选扣分）。

A．配制一定物质的量浓度溶液，定容时俯视刻度线会导致所配溶液浓度偏小

B．少量浓硫酸沾在皮肤上，立即用氢氧化钠溶液冲洗

C．液溴有毒且易挥发,需盛放在磨口的细口瓶里,并水封保存

D．100 mL容量瓶可用于配制95 mL 0.1 mol/L NaCl溶液

E．在天平左右两盘中各放一张白纸后，即可将NaOH固体放在白纸上称量

(2) (2分)双氧水（H₂O₂）是极弱的电解质， H₂O₂溶液显弱酸性。若把H₂O₂看成二元弱酸，请写出它在水中的电离方程式­­­­­­­­­­­­­­ ­­­­­­­,

________

(3) (4分)由氢气和氧气反应生成1mol水蒸气，放热241.8kJ，写出该反应的热化学方程式­­ ________   。若1g水蒸气转化成液态水放热2.444 kJ，则H₂的燃烧热ΔH=________ kJ·mol^-1

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（8分）氨在国民经济中占有重要的地位，请参与下列探究。

（1）生产氢气：将水蒸气通过红热的炭即产生水煤气。

C(s) + H₂O(g)  H₂(g) + CO(g)   △H = +131.3 kJ·mol^-1 ，△S = +133.7 J/K

该反应在低温下能否自发________（填：能或否）。

（2）已知在400℃时，N₂ (g)+ 3H₂(g) 2NH₃(g) △H<0   的K=0.5,

①2NH₃(g)N₂ (g)+ 3H₂(g)的K= ________（填数值）。

②400℃时，在0.5L的反应容器中进行合成氨反应，一段时间后，测得N₂、H₂、NH₃的物质的量分别为2mol、1mol、2mol，则此时反应

V(N₂)_正 ________V(N₂)_逆（填：＞、＜、＝、不能确定）

（3）在三个相同容器中各充入1 molN₂和3molH₂，在某一不同条件下反应并达到平衡，氨的体积分数随时间变化曲线如下图。下列说法正确的是 　 （填序号） 。

A．图Ⅰ可能是不同压强对反应的影响，且P₂＞P₁

B．图Ⅱ可能是不同压强对反应的影响，且P₁＞P₂

C．图Ⅲ可能是不同温度对反应的影响，且T₁＞T₂

D．图Ⅱ可能是同温同压下，催化剂性能，1＞2

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(8分)在一个固定体积的密闭容器中，加入2 mol A和1 mol B，发生反应：2A(g)+B(g)3C(g)+D(g)达到平衡时，C的浓度为W mol·L^－1。若维持容器体积和温度不变，用下列物质作为起始反应物时，经反应达到平衡后C的浓度(用“大于”“小于”“等于”表示)。

(1)加入1 mol A和1 mol B时，C的平衡浓度______ W mol·L^－1。

(2)加入2mol A、1mol B、3mol C、1mol D时，C的平衡浓度______W mol·L^－

(3)加入3 mol C和1 mol D时，C的平衡浓度_________ W mol·L^－1。

(4)加入2 mol B、3 mol C、1 mol D时，C的平衡浓度_________W mol·L^－1

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（8分） 在10℃和4×10⁵的条件下，当反应aA(g) dD(g)＋eE(g)，建立平衡后，维持温度不变而压强改变，测得D的浓度变化如下：

（1）压强从4×10⁵Pa增加到6×10⁵Pa时，平衡向（填“正”或“逆”）方

向移动，

（2）压强从10×10⁵Pa增加到20×10⁵Pa时，平衡向________（填“正”或“逆”）方向移动，此时平衡向该方向移动的两个必要条件是：① ________ ；②。

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（12分）我校高二两个研究性学习小组用实验确定某酸HA是弱电解质。两组的方案：

甲：①称取一定质量的HA配制0．1mo1·L^-1的溶液100 mL；

②用pH试纸测出该溶液的pH，即可证明HA是弱电解质。

乙：①用已知物质的量浓度的HA溶液、盐酸，分别配制pH=1的两种酸溶液各100 mL；

②分别取这两种溶液各10 mL，加水稀释为100 mL；

③各取相同体积的两种稀释液装入两个试管，同时加入纯度相同的锌粒，观察现象，即可证明HA是弱电解质。

(1)在两个方案的第①步中，都要用的定量仪器是 ________。

(2)甲方案中，说明HA是弱电解质的理由是测得溶液的pH ________1(选填“>”“<”“=”)

乙方案中，说明HA是弱电解质的现象是 ________ (多选扣分)

a．反应开始后装HCl溶液的试管中放出H₂的速率快；

b．反应开始后装HA溶液的试管中放出H₂的速率快；

c．两个试管中产生气体速率一样快。

(3)请你评价：乙方案中难以实现之处和不妥之处

。

(4)请你再提出一个合理而比较容易进行的方案(药品可任取)，作扼要表述。

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（8分）1.t℃时，某稀硫酸溶液中c（H⁺）=10^－a mol·L^-1，c（OH^－）=10^－b mol·L^-1，已知a+b=13 ：（1）该温度下水的离子积常数K w的数值为 ________  。

（2）该温度下（t℃），将100mL 0.1 mol·L^-1的稀H₂SO₄溶液与100mL 0.4 mol·L^-1的NaOH溶液混合后（溶液体积变化忽略不计），溶液的pH=________。（写出计算过程）

（3）常温下pH=5的H₂SO₄的溶液稀释500倍后，溶液中SO₄^2-的浓度与H⁺浓度的比值约为________（写出计算过程）

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