2015-2016学年新疆生产建设兵团二中高一下期中化学试卷（解析版）

下列反应既属于氧化还原反应，又是吸热反应的是

A．锌粒与稀硫酸反应　　　　　　　　　　 B．灼热的木炭与CO2反应

C．乙醇在氧气中燃烧　　　　　　　　　　 D．Ba(OH)2·8H2O晶体与NH4Cl晶体反应

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下面有关13C、15N的叙述正确的是

A．15N与14N互为同位素　　　　　　　 　 　　　　　 B．13C与C60互为同位素

C．13C与15N有相同的中子数　　　　　　　　　　 　 D．15N的核外电子数与中子数相同

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下列粒子中，与NH4+具有相同质子数和电子数的是

A．OH—　　　　　　 B．F－　　　　　　　 C．Na+　　　　　　　 D．NH3

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已知R2+离子核外有a个电子，b个中子。表示R原子符号正确的是

A．　　　　　 B．　　　　 C．　　　　　　 D．

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短周期元素X、Y、Z所在的周期数依次增大，它们的原子序数之和为20，且Y2－与Z＋核外电子层的结构相同。下列化合物中同时存在离子键和非极性共价键的是

A．Z2Y　　　　　　 B．X2Y2　　　　　　　　　　 C．Z2Y2　 　 　　　 D．ZYX

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下列关于化学用语的表述正确的是

A．HCl的电子式：　　　　　 　 B． 离子的原子结构示意图：

C．CO2分子的结构式：O=C=O　　　　　　　　 D．四氯化碳分子比例模型：

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下列物质的电子式书写正确的是

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下列各分子中，所有原子都满足最外层为8电子结构的是

A．H2O　 　　　　　　 B．BF3　　　　　　　　　　 C．CCl4　 　　　　　　　 D．PCl5

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根据下表信息，判断以下叙述正确的是部分短周期元素的原子半径及主要化合价

A．氢化物的沸点为H2T＜H2R　　　　　　 B．单质与稀盐酸反应的速率为L＜Q

C．M与T形成的化合物具有两性　　　　　 D．L2＋与R2－的核外电子数相等

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短周期元素R、T、Q、W在元素周期表中的相对位置如图所示，其中T所处的周期序数与族序数相等。下列判断不正确的是

A．最简单气态氢化物的热稳定性：R>Q

B．最高价氧化物对应水化物的酸性：Q<W

C．原子半径：T>Q>R

D．R的气态氢化物的水溶液显酸性

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下列过程只需要克服分子间作用力的是

A．碘单质升华　　 B．HCl气体溶于水　　 C．氯化镁受热熔化　　 D．二氧化硅受热熔化

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下图是部分短周期元素原子半径与原子序数的关系图。则下列说法正确的是

A．简单离子的半径：X ＜Z ＜ M　

B．Y、R两种元素的气态氢化物稳定性：Y＞R

C．最高价氧化物对应水化物的酸性：R＜N

D．由X与N两种元素组成的化合物不能与任何酸反应，但能与强碱反应

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下列有关原子结构、元素性质的说法正确的是

A．元素原子最外层电子数越多，元素金属性越强

B．非金属元素的非金属性越强，其氧化物对应水化物的酸性也一定越强

C．Si、P、S、Cl元素的单质与氢气化合越来越容易

D．F﹣、O2﹣、Mg2+、Na+离子半径逐渐减小

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下列说法正确的是

A．化学反应中的能量变化，都表现为热量的变化

B．需要加热才能发生的反应，一定是吸收能量的反应

C．释放能量的反应在常温下一定很容易发生

D．是吸收能量的反应还是释放能量的反应，应看反应物的总能量和生成物的总能量的相对大小

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已知2 mol氢气完全燃烧生成水蒸气时放出能量484 kJ，且氧气中1 mol O＝O键完全断裂时吸收能量496 kJ，水蒸气中1 mol H—O键形成时放出能量463 kJ，则氢气中1 mol H—H键断裂时吸收能量为

A．920 kJ　 　　 　　 B．557 kJ　 　 　 　　 C．436 kJ　 　 　　　 D．188 kJ

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下列关于能量转换的认识中，不正确的是　

A．电解水生成氢气和氧气时，电能转化为化学能

B．绿色植物进行光合作用时，太阳能转化为化学能

C．煤燃烧时，化学能主要转化为热能

D．白炽灯工作时，电能全部转化为光能

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某学生将电流表用导线与两个电极连接在一起，再将两个电极同时插入某种溶液中，能观察到有电流产生的是

A．用铜片、铅笔芯作电极插入蔗糖溶液中　　　 B．用两个铜片作电极插入硝酸银溶液中

C．用锌片、铜片作电极插入番茄中　　　　　　 D．用铜片、铁片作电极插入酒精中

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能够证明甲烷分子的空间结构为正四面体的事实是

A．甲烷的二氯代物只有1种　　　　　　　　 B．甲烷分子中4个C—H键的长度相同

C．甲烷的一氯代物只有1种　　　　　　　　　 D．甲烷分子中4个C—H键的强度相同

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如图所示的装置中，M为金属活动性顺序表中位于氢之前的金属，N为石墨棒，下列关于此装置的叙述中不正确的是

A．N上有气体放出　　　　　　　　　　 　 B．M为负极，N为正极

C．是化学能转变为电能的装置　　　　　 D．导线中有电流通过，电流方向是由M到N

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如图装置中，U形管内为红墨水，a、b试管内分别盛有(显中性的)食盐水和(显酸性的)氯化铵溶液，各加入生铁(含C、Fe)块，a、b中均能构成原电池而使铁分别被O2和H＋腐蚀，放置一段时间。下列有关描述错误的是

A．生铁块中的碳是原电池的正极

B．红墨水柱两边的液面变为左低右高

C．两试管中相同的电极反应式是Fe－2e－===Fe2＋

D．a试管中O2得电子，b试管中H＋得电子

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向四个体积相同的密闭容器中分别充入一定量的SO2和O2，甲：500 ℃，10 mol SO2和5 mol O2反应；乙：500 ℃，V2O5作催化剂，10 mol SO2和5 mol O2反应；丙：450 ℃，8 mol SO2和5 mol O2反应；丁：500 ℃，8 mol SO2和5 mol O2反应，开始反应时，按反应速率由大到小的排列顺序正确的是

A．甲、乙、丙、丁　　 B．乙、甲、丙、丁　　 C．乙、甲、丁、丙　 D．丁、丙、乙、甲

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在一定温度下，某容积固定的密闭容器中，建立下列化学平衡：C(s)＋H2O(g) CO(g)

＋H2(g)。下列叙述中不能说明上述可逆反应已达到化学平衡状态的是

A．体系的压强不再发生变化

B．v正(CO)＝v逆(H2O)

C．生成n mol CO的同时生成n mol H2

D．1 mol H—H键断裂的同时断裂2 mol H—O键

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下列描述的化学反应状态，不一定是平衡状态的是　

A．H2(g)＋Br2(g)2HBr(g)　　 恒温、恒容下，反应体系中气体的颜色保持不变

B．2NO2(g) N2O4(g)　　 恒温、恒容下，反应体系中气体的压强保持不变

C．CaCO3(s) CO2(g)＋CaO(s)　 恒温、恒容下，反应体系中气体的密度保持不变

D．3H2(g)＋N2(g) 2NH3(g)　　 反应体系中H2与N2的物质的量之比保持3∶1

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在密闭容器中进行反应：X2(g)＋3Y2(g)2Z(g)，其中X2、Y2、Z的起始浓度分别为0.1 mol·L－1、0.3 mol·L－1、0.2 mol·L－1，在一定条件下，当反应达到平衡时，各物质的浓度

有可能是　

A．c(Z)＝0.5 mol·L－1 　　　　　　　　　　　　 B．c(Y2)＝0.5 mol·L－1

C．c(X2)＝0.2 mol·L－1 　　　　　　　　　　　　 D．c(Y2)＝0.6 mol·L－1

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下列物质之间的相互关系错误的是

A．CH3CH2CH2CH2CH3和互为同分异构体　　　　 B．干冰和冰为同一种物质

C．CH3CH3和CH3CH2CH3互为同系物　　　　　　　　　　　　　 D．12C和14C互为同位素

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IA、B、C、D四种元素的核电荷数均小于18，A元素原子核外只有1个电子；B是地壳中含量最多的元素；B、C可形成两种化合物CB和CB2，C的最高正价与最低负价绝对值相等，CB有毒，CB2可用于灭火；D＋具有与Ne原子相同的电子层结构。

（1）试判断A、B、C、D四种元素的名称。A______，B_____，C______，D______。

（2）C在周期表中的位置是　　　　　　　　　　　　　　 。

（3）由B、D两种元素组成的D2B2型化合物的电子式为_______，CB2的电子式 为________。

（4）如右图所示，在烧瓶中收集满CB2气体，用带导管(导管一端事先绑好一个气球)的胶塞紧，当打开胶塞迅速倒入浓的A、B、D三种元素组成的化合物的溶液后，立即塞紧胶塞振荡，可观察到_____，原因是_____________。

II（9分）下表是元素周期表的一部分, 针对表中的①～⑩种元素,填写下列空白:

（1）在最高价氧化物的水化物中，酸性最强的化合物的分子式是：　　　　 ，碱性最强的化合物的电子式是：　　　　 。

（2）最高价氧化物是两性氧化物的元素是　　 ；写出它的氧化物与氢氧化钠反应的离子方程式　　　　　　 。

（3）用电子式表示元素④与⑥的化合物的形成过程：　　　　　　

（4）表示①与⑦的化合物的电子式　　 ，该化合物是由　　 （填“极性”“非极性”）键形成的。

（5）③、⑥、⑦三种元素形成的离子，离子半径由大到小的顺序是______（要求用离子符号表示）。

（6）元素③的氢化物常温下和元素⑦的单质反应的离子方程式为：　　　　　　　　　　　　 。

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（1）下列反应中，属于放热反应的是________，属于吸热反应的是________。

①煅烧石灰石　②木炭燃烧　③炸药爆炸　④酸碱中和 ⑤生石灰与水作用制熟石灰　⑥食物因氧化而腐败

（2） 以甲醇、空气、氢氧化钾溶液为原料，石墨为电极可构成燃料电池。该电池中正极上的电极反应式是　　 ，负极区的pH　　　 (填“增大”、“减小”、“不变”)。

（3）用锌片、铜片连接后浸入稀硫酸溶液中，构成了原电池，工作一段时间，锌片的质量减少了3.25 g，铜表面析出了氢气________L(标准状况)，导线中通过________mol电子。

（4）某化学反应，设反应物的总能量为E1，生成物的总能量为E2，若E1＞E2，则该反应为________热反应。中和反应都是________热反应，其实质是_______________。

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某化学兴趣小组为了探究铝电极在原电池中的作用，设计并进行了以下一系列实验，实验结果记录如下。

试根据上表中的实验现象回答下列问题：

（1）实验1、2中Al所作的电极(正极或负极)是否相同(填“是”或“否”)？ _______。

（2）对实验3完成下列填空：

①铝为___极，电极反应式： ______。

②石墨为____极，电极反应式： ________。

③电池总反应式： ____________。

（3）实验4中铝作负极还是正极____，理由是____。写出铝电极的电极反应式： _________。

（4）解释实验5中铝作正极的原因： __________。

（5）根据实验结果总结出影响铝在原电池中作正极或负极的因素： ________。

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一定温度下，在容积为V L的密闭容器中进行aN(g)bM(g)的放热反应，M、N物质的量随时间的变化曲线如图所示：

（1）此反应的化学方程式中＝______。

（2）t2时两线交叉点__平衡状态(填“是”或“不是”)，v正__v逆(填“＞”“＜” 或“＝”)。

（3）此反应达到平衡时，反应物的转化率为____________。

（4）下列描述能说明上述反应达到平衡状态的是__________。

①反应中M与N物质的量之比为2∶5　 ②混合气体的总物质的量不随时间的变化而变化③M的转化率达到最大　 ④如容器为绝热容器，体系内温度不再变化

II某温度时，把1 mol N2O4气体通入体积为10 L的真空密闭容器中，立即出现红棕色[因为发生N2O4(无色)2NO2(红棕色)的反应]，反应进行4 s时，NO2的浓度为0.04mol·L－1，再经过一段时间后反应达到平衡状态，这时容器内压强为开始时的1.8倍，则

（1）前4 s以N2O4浓度变化表示的平均反应速率为　　　　　　　　　　 。

（2）在4 s末时容器内的压强是开始时的　　　　　　　 倍。

（3）平衡时容器内NO2的浓度是　　　　　　　　　　　　 。

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