2015届贵州省高一第二学期期末检测化学试卷（解析版）

化学与生活密切相关，下列有关说法正确的是（    ）

A. 糖类、蛋白质、油脂都属于天然高分子化合物

B. 淀粉、纤维素、棉花、羊毛都属于糖类

C. 糖尿病人应少吃含糖类的食品，可常喝糯米八宝粥

D. 煤、石油、天然气属于化石能源、也属于不可再生能源

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下列各组物质属于同分异构体的是（   ）

A．淀粉和纤维素

B．CH₃－CH₂－CH₂－CH₃ 与

C．¹H 和²H

D．O₂与O₃

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化学用语是学好化学知识的重要基础，下列有关化学用语表示正确的是（  ）

①用电子式表示HCl的形成过程：

②MgCl₂ 的电子式：

③质量数为133、中子数为78的铯原子：

④乙烯、乙酸结构简式依次为：CH₂CH₂ 、C₂H₄O₂

⑤S^2-的结构示意图：

A．①②③④⑤       B．④⑤           C．③④        D．③⑤

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下列反应既是氧化还原反应，又是吸热反应的是（　）

A.铝片与稀H₂SO₄的反应        B.Ba(OH)₂·8H₂O与NH₄Cl的反应

C.灼热的炭与CO₂的反应        D.甲烷在O₂中的燃烧反应

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为实现消除碘缺乏症的目标，常采取向食盐中加入含碘的物质。其中的碘以碘酸钾（KIO₃）形式存在。已知在溶液中IO₃^- 和I^- 可发生反应：IO₃^-+ I^-+6H⁺==3I₂+3H₂O。根据上述反应，可用试纸和一些生活中常见的物质进行实验，证明食盐中存在IO₃^-。可供选用的物质有：①自来水；②蓝色石蕊试纸；③碘化钾淀粉试纸；④淀粉；⑤食糖；⑥食醋；⑦白酒。进行上述实验时必须使用的物质是（      ）

A、③⑥          B、②④⑥             C、①③            D、①②④⑤⑦

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下表中金属的冶炼原理与方法不匹配的是  （    ）

冶炼原理                                                                                                     方法

A           2HgO2Hg + O₂ ↑                                                                         热分解法

B                                             电解法

C           Cu₂S+ O₂2Cu + SO₂                                                                      热分解法

D           Fe₂O₃ + 2Al2 Fe  + Al₂O₃                                                           热还原法

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下列关于化学键的说法正确的是

A．构成单质分子的微粒一定含有共价键

B．全部由非金属元素组成的化合物不一定是共价化合物

C．非极性键只存在于双原子单质分子中

D．不同元素组成的多原子分子里的化学键一定都是极性键

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短周期元素_ZW的某种微粒的结构示意图如下，下列说法一定不正确的是（    ）

A．Z=a+b+c            B．若Z＜a+b+c，该微粒一定是原子

C．c≤b=8              D．若c＝b，该微粒可能原子或阴离子

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一密闭容器中充人1mol N₂和3mol H₂，在一定条件下发生反应N₂＋3H₂2NH₃,下列有关说法正确的是（   ）

A．达到化学平衡时，正反应和逆反应的速率都为零

B．当符合3u_正(N₂)＝u_正(H₂)时，反应达到平衡状态

C．达到化学平衡时，单位时间消耗amolN₂，同时生成3amolH₂

D．当N₂、H₂、NH₃的分子数比为1∶3∶2，反应达到平衡状态

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有a、b、c、d四个金属电极，有关的反应装置及部分反应现象如下：

由此可判断这四种金属的活动性顺序是

A．a＞b＞c＞d    B．b＞c＞d＞a    C．d＞a＞b＞c    D．a＞b＞d＞c

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根据中学化学教材所附元素周期表判断，下列叙述正确的是（    ）

A．由左至右第8、9、10三列元素中没有非金属元素

B．第三、四、五、六周期元素的数目分别是18、18、32、32

C．L电子层为奇数的所有元素都是非金属

D．只有第ⅡA族元素的原子最外层有2个电子

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将4 mol A气体和2mol B气体在2 L的密闭容器中混合，并在一定条件下发生如下反应：2A(g)+B(g)2C(g)，反应2 s后测得C的物质的量为1.2mol。下列说法正确的是（    ）

A. 用物质B表示2s内的平均反应速率为0.6 mol/(L·s)

B. 用物质A表示2 s内的平均反应速率为0.3 mol/(L·s)

C. 2 s后物质A的转化率为70%

D. 2 s后物质B的浓度为0.35 mol/L

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过量的铁粉与100 mL 0.1 mol/L的稀盐酸反应，反应速率太快。为了降低此反应速率而不改变产生H₂的量，可以使用如下方法中的（    ）

①加H₂O   ②加NaOH固体   ③滴入过量浓硫酸    ④加少量的CH₃COONa固体   ⑤加NaCl溶液

⑥滴加几滴硫酸铜溶液 ⑦升高温度（不考虑盐酸挥发）⑧改用10 mL 1 mol/L的盐酸

A．①⑥⑦               B．①④⑤             C．③⑦⑧                   D．③⑥⑦⑧

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同族元素所形成的同一类型的化合物，其结构和性质往往相似。化合物PH₄I是一种白色晶体，已知HI受热易分解成H₂和I₂。下列对它的描述中正确的是(     )

A．它是一种共价化合物

B．在加热时此化合物只分解为PH₃和HI

C．这种化合物不能跟碱反应

D．该化合物可以由PH₃和HI化合而成

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如图所示是Zn和Cu形成的原电池，某实验兴趣小组做完实验后，在读书卡上的记录如下，则卡片上的描述合理的是  （   ）

A．①②③         B．②③④            C．②④             D．③④⑤

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⑴20世纪30年代，Eyring和Pzer在碰撞理论的基础上提出化学反应的过渡态理论：化学反应并不是通过简单的碰撞就能完成的，而是在反应物到生成物的过程中经过一个高能量的过渡态。如图⑴所示是NO₂和CO反应生成CO₂和NO过程中的能量变化示意图，说明这个反应是 ________（填“吸热”或“放热”）反应，NO₂和CO的总能量________（填“＞”、“＜”或“＝”）CO₂和NO的总能量。

⑵某温度时，在一个2 L的密闭容器中，X、Y、Z三种物质物质的量随时间的变化曲线如图⑵所示。根据图中数据，试填写下列空白：

①该反应在________min时达到平衡状态（反应限度）；

②该反应的化学方程式为： ；

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有A、B、C、D、E五种短周期元素，且相邻的A、B、C、D四种元素原子核外共有56个电子，在周期表中的位置如图所示。E的氢氧化物是两性氢氧化物， E的阳离子与A的阴离子核外电子层结构相同。

请回答下列问题：

⑴C元素在周期表中的位置为________。

⑵写出A与氢元素能形成原子物质的量之比为1∶1的化合物的结构式，分子中所含共价键的类型为________。

⑶比较A、C氢化物的稳定性：A________C（填大于、小于或等于），原因是________。

⑷B、C、D的原子半径由大到小的顺序为（用元素符号表示）________。

⑸若将E制作成电极与石墨用导线相连，回答下列问题：

将两电极插入盛有稀H₂SO₄的烧杯中形成原电池，E电极为________极，写出该电池的负极的电极反应是：；电池总反应（用离子方程式表示）________。

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已知有机物A、B、C、D、E、F有以下转化关系。A的产量是衡量一个国家石油化工生产水平的标志；D能使石蕊试液变红；E是不溶于水且具有水果香味的无色液体，相对分子质量是C的2倍；F是塑料的主要成分之一，常用于制食品包装袋。结合下图关系回答问题：

⑴按要求回答下列问题：

①写出A、E的结构简式：A________ 、E________ ；

②写出B、C、D、E中官能团的名称：B________、C、________D________E、________；

③写出反应②的反应方程式：________

（2）A与苯都是石油化工的重要产品，在一定条件下A可以转化生成苯，按要求回答下列问题：

①苯可以发生取代反应，写出由苯制备溴苯的化学反应方程式：________

②纯净的溴苯是无色油状液体，实验室制得的粗溴苯通常因溶解了Br₂呈褐色，可以加入试剂________

除去，反应方程式为________，该除杂操作所必须的主要玻璃仪器是________。

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“酒是陈的香”，就是因为酒在储存过程中生成了有香味的乙酸乙酯，在实验室我们也可以用如图所示的装置制取乙酸乙酯。回答下列问题：

⑴装置中导管要插在饱和碳酸钠溶液的液面上，不能插入溶液中，目的是防止________　。

⑵该反应属于哪类反应类型________。

A．加成反应 B．取代反应 C．水解反应 D．酯化反应

⑶反应中浓硫酸的作用是：________

⑷写出制取乙酸乙酯的化学反应方程式： ________

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海洋植物如海带、海藻中含有丰富的碘元素，碘元素以碘离子的形式存在。实验室从海藻中提取碘的流程如下：

（1）指出提取碘的过程中有关实验操作名称 ①________ ③________

（2）写出过程②中有关反应的离子方程式________

（3）提取碘的过程中，可供选择的有机试剂是________

A. 乙酸      B. 苯         C. 四氯化碳        D. 酒精

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