河南省八市学评2018届高三下学期第一次测评理科综合化学试卷

化学与生产、生活等方面密切相关，下列选项中不正确的是

A. 普通玻璃和氮化硅陶瓷分别属于传统无机非金属材料和新型无机非金属材料

B. 硝酸铵可用作化肥，也可以用作炸药

C. 只用蒸馏水就可以鉴别纯碱和食盐

D. 游泳池用臭氧或者活性炭消毒的原理相同

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NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A. 78gNa2O2与足量SO2 充分反应转移电子数为NA

B. 100gCaS与CaSO4的混合物中含有32g硫，则含有的氧原子数为1.75NA

C. 1molNa2CO3 和NaHCO3的混合物中CO32-的数目为NA

D. 3mol单质Fe在氧气中完全燃烧转变为Fe3O4，得到8NA个电子,

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化学中有很多有趣的分子，比如图中所示分子被化学家命名为“小狗烯”，下列关于“小狗烯”的说法错误的是

A. “小狗烯”的分子式是C26H26　　 B. “小狗烯”中含有四个苯环

C. “小狗烯”中所有碳原子一定共面　　 D. “小狗烯”可以发生加成反应、氧化反应和取代反应

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下列实验操作对应的现象和根据现象得出的结论均正确的是

A. A　　 B. B　　 C. C　　 D. D

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a、b、c、d、e是原子序数依次增大的五种元素，其中a的最高正价与最低负价的绝对值相等，b 的某种单质是自然界中硬度最大的物质，c 的氢氧化物为两性物质，d、e 可组成M、N 两种化合物，其中M 和铜的反应常用于刻制印刷电路板。下列说法正确的是

A. a与b 可形成多种既含极性键又含非极性键的物质

B. b的单质均不能导电

C. 可用电解熔融氯化物的方法冶炼e的单质

D. N物质不能通过化合反应得到

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下图中的电化学装置以甲醇(CH3OH)为主要原料合成碳酸二甲酯[(CH3O)2CO]，相关说法错误的是

A. B是直流电源的负极

B. 碳酸二甲酯中碳均为+4价

C. 阳极附近溶液pH降低

D. 每当有2molH+通过离子交换膜，消耗氧气的体积在标准状况下为11.2L

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常温下CH3COOH 的电离常数为1.7×10-5，该温度下用0.1mol·L-1的醋酸溶液滴定10.00mL等物质的量浓度的碱ROH，滴定过程中加入醋酸的体积(V)与溶液中的关系如图所示。下列说法中正确的是

A. b点溶液显碱性

B. a>10.00

C. ROH 的电离方程式为ROHR++OH-

D. 25℃时，1mol·L-1的醋酸溶液中CH3COO-的浓度约为4.12×10-2mol·L-1(已知=4.12)

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氰化氢(HCN) 是形成生物重要化合物的重要源或中间体，其水溶液称氢氰酸，是一种非常弱的酸。工业上以甲烷和氨气为原料在高温和催化剂的作用下按下列反应制备HCN：

2CH4(g)+3O2(g)+2NH3(g)2HCN(g)+6H2O(g) 　　 △H1=-475kJ/mol①

CH4(g)+NH3(g)HCN(g)+3H2(g)　　 △H2= +240kJ/mol②

(1)该条件下1mol 水蒸气分解为氢气和氧气的热化学方程式为________________________(数值保留三位有效数字)。根据题中信息_______________(填“能”或“不能”)计算出氢气的燃烧热。

(2)在恒温恒容的密闭容器中按照体积比6：5 的比例充入甲烷和氨气发生反应②，氨气的物质的量浓度与时间关系如图所示，从开始到0.8h达平衡状态的过程中v(H2)=____________________；甲烷的平衡转化率为____________；该温度下反应②的平衡常数K=________________________。

(3)工业生产中反应②常用铂作催化剂，甲、乙两名同学在讨论催化剂的选择，甲同学认为用铂作催化剂会提高生产成本，应研究出更廉价的催化剂；乙同学认为使用铂不会明显提高生产成本。你认为观点更合理的是___________(填“甲”或“乙”)，原因是______________________________。

(4)HCN及其盐均有剧毒，因此含CN-的工业废水必须经过处理才能排放，处理方法之一是电解氧化法；以石墨为阳极、铁板为阴极电解含CN-的碱性废水，将CN-转化为N2和CO2。该方法的阳极反应式为___________________________。为确保CN-被完全处理掉，电解一段时间后通常会加入适量氯化钠固体，其作用可能是_____________________________。

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五氯化磷(PCl5) 常温下是一种淡黄色固体，在潮湿空气中水解产生两种酸。PCl5在有机合成中被广泛用作氯化剂、催化剂、脱水剂等，高纯度PCl5主要用于医药中间体及锂电池原材料的合成。工业生产PCl5的传统方法是在搅拌式反应釜中注入液体三氯化磷(PCl3)，再通入氯气在合适的温度下发生反应：PCl3+Cl2PCl5。某工厂对传统方法进行了改进以生产高纯度PCl5，主要流程如下图所示(循环水的作用是控制温度)。

请回答下列相关问题。

(1)工业生产氯气的主要方法的离子方程式是___________，利用该反应所得产品可继续生产_________(任写一种)等化工产品。

(2)浓硫酸吸收罐和硫酸镁吸收塔的作用是______________________，若去掉这两个设备夹套反应釜中发生的主要副反应是______________________________。

(3)夹套反应釜中的原料混合方式与搅拌式反应釜相比主要优点是____________________________。 (4)NaOH水池的作用是_______________________，从降低生产成本的角度考虑NaOH 溶液可更换为______。

(5)生产过程中PCl3的加料速率会对生产造成明显的影响，具体情况如下表。根据表中数据判断最佳的加料速率范围是_________________kg·h-1。

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氮族元素中有N、P、As三种非金属元素，请回答下列相关问题。

(1)基态砷原子的价电子排布式为_________________，同周期元素原子中与其含有相同数目未成对电子的是___________________(填元素符号)。

(2)雄黄(As4S4)是很多人熟悉的一种物质，其分子结构如图所示，分子中所有原子最外层均达到8电子结构。分子中含有的σ键的数目是__________________，●表示的原子是______________，该原子的杂化形式是____________________。

(3)硝酸的沸点较低，从氢键的角度推断其可能的原因是_______________________。硝酸根的空间构型是_____________________。

(4)白磷(P4)晶体中分子堆积方式属于分子密堆积，每个分子周围紧邻的分子有_________个。若白磷晶体晶胞的棱长为ypm，阿伏伽德罗常数的数值用NA表示，则白磷晶体的密度为____________g·cm-3。

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苯氧乙醇是护肤产品中常用的一种有机物，下图是利用烃M和苯酚为主要原料制备苯氧乙醇的合成路线，请回答相关问题。

(1)反应①中M与氧气的物质的量之比为2：1且原子利用率为100%，则M 的结构简式是_______________，反应①的反应类型是___________________。

(2)ClCH2CH2OH的名称是_____________________。

(3)苯氧乙醇中含有的官能团是___________________，分子式是___________________。

(4)苯酚除了与氢氧化钠反应外也可以与碳酸钠反应生成苯酚钠，该反应的化学方程式是_____________

(5)苯氧乙醇的同分异构体中符合下列要求的有__________种(不考虑一个碳原子上连两个羟基的情况)。

a.属于芳香化合物且苯环上有奇数个取代基

b.能与钠反应生成氢气且只含有一种官能团

其中核磁共振氢谱中峰的数目最少的结构简式为_________________________。

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四碘化锡(SnI4)是一种橙红色固体，熔点为144.5℃，沸点为364℃，易水解，易溶于有机溶剂，实验室通过如图所示装置用锡和碘单质制备SnI4，实验步骤如下：

一、洗涤并干燥仪器，然后按照图中标注用量向仪器A 中加入各种药品并组装仪器。

二、通入冷凝水，加热仪器A至装置中紫色蒸气消失，溶液颜色由紫红色变为橙红色。

三、停止加热，趁热过滤除去固体杂质，将滤液在烧杯中冷却析出晶体。

四、对所得晶体进行重结晶，过滤、洗涤、干燥、称量。

请回答下列相关问题：

(1)仪器A的名称是__________________，装置中球形冷凝管的作用是__________________，其效果优于直形冷凝管的原因是__________________。

(2)从实验步骤及装置图分析，实验过程中主要目的是防止SnI4水解的操作有___________、_______。

(3)若最终所得晶体的质量为2.2g，则锡的转化率为_______________(保留三位有效数字)。

(4)SnI4遇水发生复分解反应生成一种白色沉淀和一种强酸，检验反应后所得的溶液中的阴离子的常用方法有以下三种，请补充其中所缺试剂。

①沉淀法：稀硝酸和________________；②置换--萃取法；新制氯水和__________________；③利用该元素对应单质的某种特征反应：新制氯水和____________________。

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