2010-2011学年河北省高三一轮复习检测一化学试卷

下列与化学反应能量变化相关的叙述正确的是

A．生成物总能量一定低于反应物总能量

B．放热反应的反应速率总是大于吸热反应的反应速率

C．根据盖斯定律，可计算某些难以直接测定的反应的△H

D．同温同压下，H₂ (g)+ Cl₂ (g) = 2HCl (g) 在光照和点燃条件的△H不相同

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下列说法不正确的是

A．BaSO₄、NaCl、NaHCO₃均属于强电解质

B．FeCl₂、NaHSO₃、Fe(OH)₃都可以通过化合反应直接制得

C．原子晶体、离子晶体、金属晶体熔化时均有化学键的破坏

D．NaHCO₃、Na₂CO₃、(NH₄)₂CO₃三种固体受热后均能生成气体

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下列化学用语中，错误的是

A．的系统命名：2—乙基丙烷

B．淀粉和纤维素的通式均为：(C₆H₁₀O₅)n

C．小苏打在水中的电离方程式：NaHCO₃ = Na⁺+HCO₃^—

D．钢铁吸氧腐蚀时负极发生的反应：Fe —2e^— = Fe ²⁺

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以下物质间的转化通过一步反应都能实现的是

A. Si→SiO₂→H₂SiO₃→Na₂SiO₃                B. HCl→Cl₂→HClO→NaClO

C.S→SO₃→H₂SO₄→Al₂（SO₄）₃                 D.NH₃→NO₂→HNO₃→NaNO₃

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已知NaHSO₄在水中的电离方程式为：NaHSO₄＝Na⁺+H⁺+SO。某温度下，向pH＝6的蒸馏水中加入NaHSO₄晶体，保持温度不变，测得溶液的pH为2。下列对该溶液的叙述中，不正确的是

A．该温度高于25℃         B．NaHSO₄晶体的加入抑制了水的电离

C．由水电离出来的H⁺的浓度是1.0×10^－10mol·L^－1

D．该温度下加入等体积pH为12的NaOH溶液可使该溶液恰好呈中性

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同位素示踪法可用于反应原理的研究，下列反应或转化中同位素示踪表示正确的是

A．2Na ₂¹⁸O₂＋2H₂O＝4Na¹⁸OH＋O₂↑

B．2KMnO₄＋5H ₂¹⁸O₂＋3H₂SO₄＝K₂SO₄＋2MnSO₄＋5¹⁸O₂↑＋8H₂O

C．HCO₃^－＋²H₂O²H₂CO₃＋OH^－

D．K³⁷ClO₃＋6HCl＝K³⁷Cl＋3Cl₂↑＋3H₂O

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由¹⁴CO和¹²CO组成的混合气体与同温、同压下空气（平均相对分子质量为29）的密度相同，则下列说法正确的是

A．混合气体中¹⁴CO和¹²CO的分子数之比为14∶15

B．混合气体中¹⁴CO和¹²CO的物质的量之比为1∶1

C．混合气体中¹⁴CO和¹²CO的质量之比为14∶15

D．混合气体中¹⁴CO和¹²CO的密度之比为1∶1

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对于可逆反应N₂（g）+3H₂（g）2NH­₃（g） △H＜0，下列研究目的和图示相符的是

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下列离子方程式中书写正确的一组是

① 向明矾溶液中加入Ba(OH)₂溶液至A1³⁺ 刚好完全沉淀：

Al³⁺＋ SO₄^2－＋3OH^－＋Ba²⁺= BaSO₄↓＋Al (OH)₃↓

② 氟气和水反应：2F₂＋2H₂O = 4H⁺＋4F^－＋O₂  

③ 向澄清石灰水中加入少量小苏打溶液：

Ca²⁺＋OH^－＋HCO₃^－ = CaCO₃↓＋H₂O

④ 铜片投入稀HNO₃溶液：Cu+NO₃^－+4H⁺ = NO↑＋2H₂O＋Cu²⁺  

⑤ 钠与水反应：Na +2 H₂O = Na⁺ +OH^— + H₂↑

⑥ 碳酸钙放入盐酸中： CO₃^2- + 2H⁺ = CO₂↑ +H₂O

⑦ 向沸水中滴加FeCl₃溶液制备Fe(OH)₃胶体：Fe³⁺＋3H₂OFe(OH)₃(胶体)＋3H⁺

⑧ 过量氯水与FeI₂溶液作用： 2Fe²⁺ + 2I^—+ 2Cl₂ = 2 Fe³⁺ + I₂ + 4Cl^— 

A. ①②③④    B. ③⑦      C. ①③④⑤       D.①④⑥⑦⑧

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苯丙酸诺龙是一种兴奋剂，结构简式为：有关该物质的说法正确的是

A．能使溴的四氯化碳溶液褪色

B．最多可与6 mol H₂发生加成反应

C．其分子式为C₂₇H₃₂O₃

D．在NaOH 溶液中水解后可生成两种盐

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设N_A为阿伏加德罗常数，下列叙述中错误的是

A．在标准状况下，22.4L空气中约有N_A个气体分子

B．含N_A个氧原子的O₂与含N_A个氧原子的O₃的质量之比为3︰2

C．28g乙烯和28g丙烯中均含有6N_A对共用电子对

D．12 g石墨中含有C—C键的个数为1.5 N_A 

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向某二价金属M的M(OH)₂溶液中加入过量的NaHCO₃溶液，生成了MCO₃沉淀，过滤，将沉淀置于足量的稀盐酸中，充分反应后，在标准状况下收集到V L气体，如果计算金属M的相对原子质量，你认为还必需提供下列哪项数据（   ）

A．M(OH)₂溶液的物质的量浓度       B．与M CO₃反应的盐酸的物质的量浓度

C．MCO₃的质量                     D．题给条件充足，不需要再补充数据

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某同学帮助水质检测站配制500 mL 0.5 mol/LNaOH溶液以备使用。其操作步骤如乙图所示，则甲图操作应在乙图中的　　之间。

A．①与②        B．②与③　        C．③与④       D．④与⑤

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有Fe²⁺、NO₃^－、Fe³⁺、NH₄⁺、H⁺ 和H₂O六种微粒，分别属于一个氧化还原反应中的反应物和生成物，下列叙述错误的是

A．氧化剂与还原剂的物质的量之比为8:l

B．还原产物为NH₄⁺

C．若有l mol NO₃^－参加还原反应，则转移8mol e^－

D．若把该反应设计为原电池，则负极反应为Fe ²⁺ －e^－＝Fe ³⁺

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下列叙述不正确的是

①熔点：金刚石＞晶体硅＞单质硫          ②气态氢化物的稳定性：H₂O＞HF＞H₂S

③同一主族元素的氢化物，相对分子质量越大，它的沸点一定越高

④因为常温下白磷可自燃，而氮气需要在放电时才与氧气反应，所以非金属性：P＞N

⑤ⅥA、ⅦA族元素的阴离子与同周期稀有气体元素的原子具有相同的核外电子排布

A．①②③      B．②③④         C．②④⑤        D．①③⑤

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下列实验室除杂（括号内为少量杂质）的方案正确的是

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某有机物A(C₈H₁₆O₂)能发生下图所示的变化，其中C与F是同分异构体。则符合该条件的A的同分异构体有

A．1种      B．2种       C．3种       D．4种

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用铁丝（电极a）、铜丝（电极b）和CuSO₄溶液可以构成原电池或电解池，如图所示。则下列说法正确的是

A．构成原电池时b极反应为： Cu－2e^－＝Cu^2+[

B．构成电解池时a极质量一定减少

C．构成电解池时b 极质量可能减少也可能增加

D．构成的原电池或电解池工作后，会产生大量气体

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海洋中有丰富的食品、矿产、能源、药物和水产资源等（如下图所示）

下列有关说法不正确的是

A．从能量转换角度来看，框图中的氯碱工业是一个将电能转化为化学能量的过程

B．过程②中结晶出的MgCl₂·6H₂O要在HCl氛围中加热脱水制得无水MgCl₂

C．在过程③⑤中溴元素均被氧化

D．过程①中除去粗盐中的SO₄^2-、Ca²⁺、Mg²⁺、Fe³⁺ 等杂质，加入的药品顺序为：

Na₂CO₃溶液→NaOH溶液→BaCl₂溶液→过滤后加盐酸

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向1LFeBr₂溶液中，通入1.12L(标准状况下)的Cl₂，测得溶液中c(Br^一)＝3c(Cl^一)，反应过程中溶液的体积变化不计，则下列说法中正确的是

A．原溶液的浓度为0.1mol/L              B．反应后溶液中c(Fe³⁺)＝0.1mol/L

C．反应后溶液中c(Fe³⁺)＝c(Fe²⁺)          D．原溶液中c(Br^一)＝0.4mol/L

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（10分）下表中列出五种短周期元素A、B、C、D、E的信息，请推断后作答：

（1）画出B的离子结构示意图________；写出D元素最高价氧化物的水化物电子式________。

（2）盐X水溶液显________（填“酸”“碱”“中”)性，用离子方程式解释其原因________；（3）D₂CA₃的溶液与B的单质能发生反应，其反应的离子方程式为________；

（4）已知E元素的某种氢化物Y与A₂的摩尔质量相同。Y与空气组成的燃料电池是一种碱性燃料电池，电解质溶液是20～30％的KOH溶液。该燃料电池放电时，正极的电极反应式是。

（5）如上图是一个电解过程示意图。假设使用Y－空气燃料电池作为本过程的

电源，铜片质量变化128g，则Y一空气燃料电池理论上消耗标准状况下的空

气（设空气中氧气的体积含量为20％）________L。

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（10分）A、B、C、D四种物质均为下列离子组成的可溶性化合物，组成这四种物质的离子（离子不能重复组合）有：

分别取四种物质进行实验，实验结果如下：

① A、D溶液呈碱性，B呈酸性，C呈中性

② A溶液与B溶液反应生成白色沉淀，再加过量A，沉淀量减少，但不会完全消失

③ A溶液与D溶液混合并加热有气体生成，该气体能使湿润的红色石蕊试液变蓝

回答下列问题：

（1）A的化学式是 ，用电子式表示C的形成过程：________。

（2）向A溶液中通入适量CO₂，使生成的沉淀恰好溶解，所得溶液中各离子物质的量浓度由大到小的顺序是：________

（3）写出③的离子方程式

（4）简述D溶液呈碱性的理由________

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（10分）甲、乙、丙、丁为前三周期元素形成的微粒，它们的电子总数均为14。

已知：甲为原子；乙、丙、丁为双原子分子或离子。

⑴ 甲单质与氢氧化钠溶液反应的离子方程式为　________　　________　　________　　　；

⑵ 乙是双原子分子，在高温时是一种还原剂。14 g乙燃烧放出的热量是141.5 kJ。写出乙燃烧的热化学方程式。

⑶ 丙为双原子二价阴离子，与钙离子组成的化合物能跟水反应产生一种可燃性气体。该可燃性气体能与乙酸在一定条件下，按物质的量比1∶1发生加成反应生成一种酯，该化学方程式是为________。

⑷ 由丁分子组成的物质属于单质，组成丁的元素最高价氧化物对应的水化物X有下图所示转化关系(反应条件和其他物质已略)

已知W为金属单质，W在周期表中的位置　　　　________　　。

写出X的稀溶液与Z反应的离子方程式：________。

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（12分）某有机化合物A的结构简式如图，回答下列问题：

（1）A的分子式为________。

（2）A在NaOH水溶液中加热得到B和C，C是芳香族化合物，则C的结构简式是________。

（3）B与足量的某饱和一元羧酸D充分反应后生成E，E和B的相对分子质量之差为84，则D的摩尔质量为________。

（4）C酸化后可得F，F不能发生的反应类型是(填写字母代号)________。

a．取代反应      b．加成反应     c．消去反应   d．加聚反应

e．氧化反应      f．还原反应

（5）F可以发生如下转化，且G与H互为同分异构体。

请写出：①H的结构简式________。

②由F生成G的化学方程式________。

（6）符合下列三个条件的F的同分异构体的数目有________个。

①含有邻二取代苯环结构；②与F具有相同的官能团；③不与FeCl₃溶液发生显色反应。

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H₂还原CuO所得的红色固体可能是Cu与Cu₂O的混合物，已知Cu₂O在酸性溶液中可发生自身氧化还原反应，生成Cu²⁺和单质铜。现有8g CuO被H₂还原后，得到红色固体6.8g。

   （1）6.8 g上述混合物中含Cu与Cu₂O的物质的量之比是________；

（2）若将6.8 g上述混合物与足量的稀硫酸充分反应后过滤，可得到固体________g；

   （3）若将6.8 g上述混合物与一定量的浓硝酸充分反应，生成标准状况下1.568 L的气体（不考虑NO₂的溶解，也不考虑NO₂与N₂O₄的转化），则该气体的成分是________，其物质的量之比是________；

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利用 Y 型管与其它仪器组合可以进行许多实验（固定装置略）。分析并回答下列问题：

（1）实验目的：验证SO₂有氧化性。

将胶头滴管中浓硫酸分别滴入 Y型管的两个支管中，在支管交叉处实验现象为__________________________________；

硫化亚铁处加水的目的是____________________________。

（2）实验目的：探究 SO₂与BaCl₂反应产生沉淀的条件。二氧化硫通入氯化钡溶液并不产生沉淀，而通入另一种气体后可以产生白色沉淀。则右侧 Y型管中应放置的药品是____________和___________（必要时可以加热），该沉淀的化学式为________________。

（3）实验目的：探究电石气中的成分。

① 装置 A中发生的主要化学反应方程式为：___________________________。

② B装置中出现黑色沉淀，C 装置的作用为__________。

③ 为验证电石气的主要成分，D中盛放______________。

（4）实验目的：锌铁合金中铁含量的测定

①读取量气管中数据时，若发现水准管中的液面低于量气管中液面，应采取的措施是___________________。

②若称得锌铁合金的质量为 0.117g，量气管中初读数为 1. 00mL，末读数为 45.80mL，则合金中铁的含量为_____%（保留2 位小数，已折算标况）。

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