吉林省辽源市2017-2018学年高一上学期期中考试化学试卷

将5mol·L-1盐酸10mL稀释到200mL，再取出5mL，这5mL溶液的物质的量浓度是

A. 0.05mol/L　　 B. 0.25mol/L　　 C. 0.1mol/L　　 D. 0.5mol/L

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下列叙述正确的是：

A. 一定温度、压强下，气体体积由其分子的大小决定

B. 一定温度、压强下，气体体积由其物质的量的多少决定

C. 气体摩尔体积是指1mol任何气体所占的体积为22.4L

D. 不同的气体，若体积不等，则它们所含的分子数一定不等

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下列实验操作均要用玻璃棒，其中玻璃棒作用相同的是

① 过滤　　　　 ② 蒸发　　　　 ③ 溶解　　　　 ④ 向容量瓶转移液体

A. ①和②　　 B. ①和③　　 C. ③和④　　 D. ①和④

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标准状况下，体积相同的下列气体，其质量最大的是（　　 ）

A. N2　　 B. CO2　　 C. SO2　　 D. CH4

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韩梅梅体检的血液化验单中，葡萄糖为6.1 mmol／L，表示该体检指标的物理量是：

A. 质量分数(ω)　　 B. 物质的量(n)

C. 摩尔质量(M)　　 D. 物质的量浓度(c)

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下列叙述中正确的是

A．物质的量就是物质的质量　　　　　　 B．物质的量就是物质的数量

C．物质的量就是摩尔　　　　　　　　　　 D．物质的量的单位是摩尔

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下列物质属于电解质的是：

A. CO2　　 B. 稀盐酸　　 C. 蔗糖　　 D. NaCl

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浓度为2的NaOH溶液的正确含义是：

A. 在2L水中溶有80g NaOH　　 B. 80g NaOH 溶于水配成的溶液

C. 每升溶液中含有80g NaOH　　 D. 每2L溶液中含有80g NaOH

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下列各组中的离子，能在溶液中大量共存的是

A. H＋、Na＋、CO32－　　 B. Cl－、Ba2＋、SO42－

C. H＋、OH－、SO42－ 　　 D. H＋、Ag＋、NO3－

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当光束通过下列分散系时，能观察到丁达尔效应的是（　　 ）

A．泥水　　　　　 B．盐酸　　 　　 C．Fe(OH)3胶体　　　　　 D．NaCl溶液

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下列对于NaHSO4的分类中不正确的是：

A. NaHSO4是盐　　 B. NaHSO4是酸式盐

C. NaHSO4是钠盐　　 D. NaHSO4是酸

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如图所示的实验操作中，正确的是：

A. 　　 B. 　　 C. 　　 D.

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胶体的本质是

A．胶体粒子直径在1－100nm之间

B．胶体粒子带电荷

C．胶体粒子不能穿过半透膜

D．胶体粒子能够发生布朗运动

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下列物质中，含有自由移动Cl-的是：

A. KClO3溶液　　 B. Cl2　　 C. NaCl晶体　　 D. KCl溶液

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相同条件下，下列气体的密度最大的是：

A. Cl2　　 B. CO2　　 C. SO2　　 D. H2

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用半透膜把分子或离子从胶体溶液分离出来的方法是

A. 电泳　　 B. 电解　　 C. 凝聚　　 D. 渗析

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下列离子方程式正确的是

A．用大理石跟稀盐酸制二氧化碳：CO32—+2H＋=H2O+CO2↑

B．向氢氧化钡溶液中加硫酸溶液：SO42-+Ba2+= BaSO4↓

C．硫酸溶液中加入Mg (OH)2：2H++ Mg(OH)2=Mg2+ +2H2O

D．铁与稀盐酸反应：Fe +6H+ =2Fe3+ +3H2↑

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标准状态下，2molN2的体积是

A．44.8L　　　　 B．22.4L　　　　　　 C．11. 2L　　　　　　　　　　 D．2L

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下列溶液中与50 mL 1 mol·L－1的AlCl3溶液中氯离子浓度相等的是：

A. 150 mL　 1 mol·L－1 的NaCl　　 B. 75 mL　 2 mol·L－1 的NH4Cl

C. 150 mL　 3 mol·L－1 的KCl　　 D. 75 mL　 2 mol·L－1 的CaCl2

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用固体NaOH配制物质的量浓度溶液时，下列操作会导致溶液浓度偏低的是：

A. 在烧杯中溶解时，有少量液体溅出

B. 样品中含有少量Na2O杂质

C. 容量瓶使用前用NaOH溶液润洗

D. 定容时俯视容量瓶刻度线

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下列电离方程式正确的是：

A. Ba(OH)2 ＝ Ba2+ + 2OH-　　 B. H2CO3 ＝ 2H+ + CO32-

C. H2SO4 ＝ 2H+ + S6+ + 4O2-　　 D. Na2CO3 ＝ Na2+ + CO32-

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下列反应中，可用离子方程式H++OH－H2O表示的是：

A. NH4Cl+NaOHNaCl+NH3↑+H2O

B. Mg(OH)2+2HClMgCl2+2H2O

C. NaOH+NaHCO3Na2CO3+H2O

D. NaOH+HNO3NaNO3+H2O

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用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述中不正确的是：

A. 1L 0.5 mol·L－1的MgCl2溶液，含有Cl－数为 NA

B. 标准状况下，11.2 L CCl4中含有的分子数目为0.5NA

C. 常温常压下，18 g H2O中含有的原子总数为3NA

D. 质量为32g的O3和O2的混合物中含有的氧原子数为2NA

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下列各组中两个溶液间的反应，均可用同一离子方程式表示的是：

A. CH3COOH+Na2CO3　；CH3COOH+NaHCO3

B. AgNO3+HCl；AgNO3+BaCl2

C. BaCl2和Na2SO4；Ba(OH)2+(NH4)2SO4

D. Ba(OH)2+H2SO4；Ba(OH)2+HCl

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下列说法中，正确的是：

A. 22.4 L N2含阿伏加德罗常数个氮分子

B. 在标准状况下，22.4 L水的质量约为18g

C. 22 g二氧化碳与标准状况下11.2 L HCl含有相同的分子数

D. 标准状况下，相同体积的任何气体单质所含的原子数相同

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在三个密闭容器中分别充入Ne、H2、O2三种气体，当它们的温度和密度都相同时，这三种气体的压强（p）由大到小的为：

A. p(Ne) ＞p(H2) ＞ p(O2)　　 B. p(H2) ＞p(Ne) ＞ p(O2)

C. p(H2) ＞p(O2) ＞ p(Ne)　　 D. p(O2) ＞p(Ne) ＞ p(H2)

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用于分离或提纯物质的方法有：

A．蒸馏　　　 B．萃取　　 C．过滤　　 D．蒸发　　 E．分液

下列各组混合物的分离或提纯应选用上述哪一种方法最合适？（填方法的字母标号）

（1）除去Ca(OH)2溶液中悬浮的CaCO3微粒________。

（2）分离四氯化碳与水的混合物_____。

（3）海水淡化___________。

（4）分离碘水中的碘单质___________。

（5）用海水晒盐________。

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下列物质中：①NaCl溶液　 ②氢氧化钠　 ③二氧化碳　 ④氯化氢 ⑤水　 ⑥酒精 ⑦CaCO3，属于电解质的是__________；非电解质是_________；强电解质是_____________；弱电解质是_____________。

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（1）0.05 mol 的硫酸钠中含有________个氧原子；与_______g NaCl中所含有的Na+数目相同。

（2）质量都是50 g的 HCl、NH3、CO2、O2四种气体中，在相同温度和相同压强条件下，体积最大的是_____________。(填分子式)

（3）配制100 mL 0.2 mol/L CuSO4溶液，需要CuSO4·5H2O质量为__________ 。

（4）0.5L 0.5mol/L FeCl3溶液中的Cl－的物质的量浓度为___________。

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实验室为完成某一实验，需用240mL1.0mol/L的稀盐酸，现用11.8mol/L的浓盐酸配制,填空并请回答下列问题：

（1）配制完成某一实验所需1.0mol/L的盐酸溶液，应量取浓盐酸体积为_______mL，所用到的玻璃仪器除量筒、烧杯、玻璃棒外还要用到有_______、___________等。

（2）使用容量瓶前必须进行的一步操作是 ______________________。

（3）配制时，其正确的操作顺序是____________→Ｄ（用字母表示，每个字母只能用一次）。

A．用30mL水洗涤烧杯2—3次，洗涤液均注入容量瓶，振荡

B．用量筒准确量取所需的浓盐酸的体积，沿玻璃棒倒入烧杯中，再加入少量水（约30mL），用玻璃棒慢慢搅动，使其混合均匀

C．将已冷却的盐酸沿玻璃棒注入容量瓶中

D．将容量瓶盖紧，振荡，摇匀

E．继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度1—2cm处

F．改用某仪器加水，使溶液凹液面恰好与刻度相切

（4）若出现如下情况，对所配溶液浓度将有何影响（偏高、偏低或无影响）：没有进行A操作 _____________；Ｃ操作时不慎有少量液体溅出容量瓶外______________ ；定容时俯视_____________。

（5）10.6gNa2CO3与足量所配制的盐酸反应，生成CO2气体在标准状况下的体积是__________升。

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A、B、C、D四种可溶性盐，阳离子分别可能是Ba2＋、Na＋、Ag＋、Cu2＋中的某一种，阴离子分别可能是NO3－、SO42－、Cl－、CO32－中的某一种。根据你所学习的知识回答下列问题：①把四种盐分别溶于盛有蒸馏水的试管中，只有C盐的溶液呈蓝色。②向①的四支试管中分别加入盐酸，B盐有沉淀生成，D盐有无色无味气体溢出。

（1）四种盐的化学式分别为：A、_______；B、___________；C、__________；D、________。

（2）写出向①的四支试管中分别加盐酸时的离子反应方程式____________________________。

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