化学知识在生产和生活中有着重要的应用。下列说法中,错误的是
A.家中发生天然气泄漏,不能在室内用电话报警
B.洁厕剂和漂白精不能混合使用,否则易产生有毒气体
C.双氧水可用于杀菌、消毒、漂白
D.明矾既可用于净水,又可杀菌消毒
难度: 简单查看答案及解析
用NA代表阿伏加德罗常数,下列说法正确的是
A.14g C2H4和C4H8的混合气体中所含的共价键数为 3NA
B.标准状况下,11.2 L SO3所含的分子数为0.5 NA
C.24g 3H218O含有的中子数为12NA
D.0.1 mol O22-所含的电子数为1.6NA
难度: 困难查看答案及解析
下列离子方程式正确的是
A.电解氯化镁溶液:2Cl¯ + 2H2O ═ 2OH¯ + H2↑+ Cl2↑
B.将少量SO2气体通入NaClO溶液中:SO2+H2O+2ClO-═SO32-+2HClO
C.将少量CO2气体通入苯酚钠溶液中:2C6H5O- + CO2 + H2O→2C6H5OH +CO32-
D.硫酸亚铁酸性溶液中加入过氧化氢:2Fe2+ + H2O2 +2H+ = 2Fe3+ + 2H2O
难度: 困难查看答案及解析
下列各组离子一定能大量共存的是
A.含大量Fe3+的溶液中:NH4+、Mg2+、Cl-、HSO3-
B.加入Al有H2生成的溶液中:Na+、K+、Cl-、NO3-
C.NaOH溶液中:K+、Na+、AlO2-、CO32-
D.NaHCO3溶液中:K+、Al3+、Cl-、SO42-
难度: 中等查看答案及解析
25℃时,溶液只含有Na+、H+、OH-、CH3COO-这四种离子,下列说法错误的是
A.溶液只能是CH3COONa溶液
B.溶液中的离子浓度可能是c(CH3COO-)>c(Na+)>c(H+)>c(OH-)
C.溶液中的离子浓度可能是c(Na+)> c(CH3COO-)> c(OH-)>c(H+)
D.溶液中的离子浓度可能是c(Na+)> c(OH-)> c(CH3COO-)> c(H+)
难度: 中等查看答案及解析
常温下,向100 mL 0.01 mol·L-1 HA溶液中逐滴加入0.02 mol·L-1MOH溶液,图中所示曲线表示混合溶液的pH变化情况(体积变化忽略不计),则下列说法错误的是
A.常温下,MA的水溶液的pH=a,由水电离产生的c(H+)=1×10-a mol·L-1
B.在K点,水溶液中存在:c(M+) = 2c(A-)
C.在N点,水溶液中存在:c(M+) + c(H+)= c(A-)+ c(OH-)
D.在K点,若此时溶液的pH=10,则c(MOH)+c(M+)=0.01mol·L-1
难度: 困难查看答案及解析
某课外兴趣小组进行电解原理的实验探究,做了如下的实验:以铜为电极,按如图所示的装置电解饱和食盐水。
实验现象:接通电源30 s内,阳极附近出现白色浑浊,之后变成橙黄色浑浊,此时测定溶液的pH约为10。一段时间后,试管底部聚集大量红色沉淀,溶液仍为无色。
查阅资料:
物质 | 氯化铜 | 氧化亚铜 | 氢氧化亚铜(不稳定) | 氯化亚铜 |
颜色 | 固体呈棕色,浓溶液呈绿色,稀溶液呈蓝色 | 红色 | 橙黄色 | 白色 |
*相同温度下CuCl的溶解度大于CuOH
下列说法错误的是
A.反应结束后最终溶液呈碱性
B.阴极上发生的电极反应为:2H2O + 2e¯ ═ H2↑+ 2OH¯
C.电解过程中氯离子移向阳极
D.试管底部红色的固体具有还原性
难度: 困难查看答案及解析
某研究性学习小组用下图装置进行SO2与FeCl3溶液反应的相关实验(夹持装置已略去)。
(1)在配制氯化铁溶液时,需先把氯化铁晶体溶解在________中,再加水稀释。
(2)组装仪器按气流方向正确的连接顺序是a接____,____接____,____接____。
(3)烧杯中倒置漏斗的作用是______________________________________。
(4)往FeCl3溶液中通入足量SO2时,观察到的现象为_______________________。
(5)根据以上现象,该小组同学认为SO2与FeCl3溶液发生了氧化还原反应。
①写出SO2与FeCl3溶液反应的离子方程式:___________________________;
②请设计实验方案检验有Fe2+生成:__________________________________;
③该小组同学向盛装FeCl3试管反应后的溶液中加入硝酸酸化的BaCl2溶液,若出现白色沉淀,即可证明反应生成了SO42-。该做法不合理,理由是_________________
难度: 困难查看答案及解析
某工业废液中含有Cu2+、Mg2+、Zn2+等离子,为将其回收利用,再采用了如下工艺
已知Zn(OH)2的性质与Al(OH)3相似
所用试剂在下列试剂中选择
① 铁粉 ②锌粉 ③稀HNO3 ④稀H2SO4 ⑤稀HCl ⑥稀氨水 ⑦NaOH溶液 ⑧石灰水
请回答下列问题:
(1)试剂1、试剂2、试剂3分别可以是________、________、________(填编号)
(2)操作2是_____________、________________、_____________
(3)操作3是______________________________
(4)加过量CO2时发生反应的离子方程式________________________
(5)在金属冶炼方法中方法1是_________方法2是____________
难度: 困难查看答案及解析
已知①C7H10O4是六元环化合物,②一个碳原子上连两个羟基不稳定,要脱水生成,有下列合成路线。
请回答下列问题
(1)反应1的反应类型______________反应2的反应类型___________
(2)C2H4O3分子中所含官能团的名称___________________
(3)写出B的结构简式______________C的结构简式_______________
(4)C2H2Cl4→A的化学方程式________________________________
(5)C5H12O2→C5H10O2的化学方程式____________________________
(6)C5H10O2的同分异构体中,属于酯类的同分异构体有______种
难度: 极难查看答案及解析
CO是水煤气的主要成份之一,是一种无色剧毒气体,根据信息完成下列各题
Ⅰ、已知下列热化学方程式
2C(s) + O2(g) = 2CO(g) △H = -221kJ/mol
C(s) + O2(g) = CO2(g) △H = -393kJ/mol
24g单质碳在不足量的O2中燃烧时,生成等物质的量的CO和CO2气体,则和24g单质碳完全燃烧生成CO2相比较,损失热量_________kJ
Ⅱ、850℃时,在10L体积不变的容器中投入2molCO和3molH2O,发生如下反应:
CO(g) + H2O(g)CO2(g) + H2(g),当CO的转化率达60%时,反应达平衡
(1)850℃时,该反应的平衡常数为_________
(2)该条件下,将CO和H2O都改为投入2mol,达平衡时,H2的浓度为_________mol/L,下列情况能说明该反应一定达平衡的是_________
A.V正(CO) = V逆(CO2)
B.气体的密度不再随时间改变
C.CO的体积分数不再随时间改变
D.气体的平均摩尔质量不再随时间改变
Ⅲ、为防止CO使人中毒,一种CO分析仪的工作原理如图所示,该装置中电解质为氧化钇——氧化钠,其中O2-可以在固体ZASICON中自由移动,则:
(1)该原电池中通入CO的电极为_________极,该电极的电极反应式为___________________
(2)通空气一极的电极反应式为____________________________________
难度: 困难查看答案及解析