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本卷共 34 题，其中：
选择题 27 题，填空题 6 题，计算题 1 题
简单题 34 题。总体难度: 简单
选择题 共 27 题

  1. 下列有关化学方应方向的说法中正确的是

    A．凡是焓变小于零的反应都能自发进行

    B．凡是熵变小于零的化学反应都能自发进行

    C．凡是焓变小于零，熵变大于零的化学变化都能自发进行

    D．CaCO3在高温下的分解反应不属于自发过程

    难度: 简单查看答案及解析

  2. 科学家近年来研制出一种新型细菌燃料电池，利用细菌将有机物转化为氢气，氢气进入以磷酸为电解质的燃料电池发电。该电池负极反应为

    A．H2＋2OH－＝2H2O＋2e－           B．O2＋4H＋＋4e－＝2H2O

    C．H2＝2H＋＋2e－                       D．O2＋2H2O＋4e－＝4OH－

    难度: 简单查看答案及解析

  3. 下列有关锌锰干电池的说法中正确的是：

    A．锌外壳是负极，石墨碳棒是正极材料     B. 在外电路中电子从碳棒流向锌外壳

    C．电流从锌流到碳棒上                   D. 在电池内部阳离子从碳棒向锌片移动

    难度: 简单查看答案及解析

  4. 下列有关化学变化中的能量关系的说法中，错误的是

    A．任何一个化学变化的过程中都包含着能量的变化

    B. 化学变化过程中能量变化的实质就是旧键断裂要吸收能量，新键生成会放出能量

    C．如果生成物的能量比反应物的能量高，则该反应为放热反应

    D. 如不特别注明，化学反应的反应热就是就是该反应的焓变

    难度: 简单查看答案及解析

  5. 下列有关电解精炼铜的说法中错误的是

    A．粗铜做阴极

    B．电解一段时间后，溶液中会存在锌、铁等不活泼的金属阳离子

    C．阳极泥中含有金、银等贵重金属

    D．电解质溶液可以选用硫酸铜溶液

    难度: 简单查看答案及解析

  6. 硫代硫酸钠溶液与稀硫酸反应的化学方程式为：Na2S2O3+H2SO4=Na2SO4+SO2+S↓+H2O，下列各组实验中最先出现浑浊的是

    实验

    反应温度/℃

    Na2S2O3溶液

    稀H2SO4

    H2O

    V/mL

    c/mol·L—1

    V/mL

    c/mol·L—1

    V/mL

    A

    35

    5

    0.2

    5

    0.2

    10

    B

    25

    5

    0.2

    5

    0.2

    10

    C

    35

    5

    0.1

    10

    0.1

    5

    D

    25

    5

    0.1

    10

    0.1

    5

    难度: 简单查看答案及解析

  7. 下列关于热化学反应的描述中正确的是(    )

    A．HCl和NaOH反应的中和热△H＝－57.3kJ/mol，则H2SO4和Ca(OH)2反映的中和热△H＝2×(－57.3)kJ/mol

    B．CO(g)的燃烧热是283.0kJ/mol，则2CO2(g)＝2CO(g)＋O2(g)反应的△H＝+2×283.0kJ/mol

    C．需要加热才能发生的反应一定是吸热反应

    D．甲烷的燃烧热就是1mol甲烷燃烧生成气态水和二氧化碳所放出的热量

    难度: 简单查看答案及解析

  8. 下列说法正确的是

    A．废旧电池应集中回收，并填埋处理

    B．充电电池放电时，电能转变为化学能

    C．放在冰箱中的食品保质期较长，这与温度对反应速率的影响有关

    D．所有燃烧反应都是放热反应，所以不需吸收能量就可以进行

    难度: 简单查看答案及解析

  9. 下列有关电池的说法不正确的是

    A．手机上用的锂离子电池属于二次电池

    B．铜锌原电池工作时，电子沿外电路从铜电极流向锌电极

    C．甲醇燃料电池可把化学能转化为电能

    D．锌锰干电池中，锌电极是负极

    难度: 简单查看答案及解析

  10. 钢铁在潮湿的空气中往往因电化学过程而被腐蚀，下列方程式在钢铁的电化学腐蚀过程中不存在的是：

    A．Fe－2e－        Fe2＋                          B． 2H2O＋O2＋4e－      4OH－

    C．2Fe＋2H2O＋O2  2Fe2＋＋4OH－           D． Fe－3e－        Fe3＋

    难度: 简单查看答案及解析

  11. 含11.2g KOH的稀溶液与1L  0.1mol/L的H2SO4溶液反应放出11.4kJ的热量，下列能正确表示中和热的热化学方程式是

    A． KOH(aq)  + 1/2 H2SO4(aq)  =1/2K2SO4(aq) + H2O (l);ΔH＝－11.46kJ/mol

    B．2KOH(s)  +  H2SO4(aq) = K2SO4(aq) + 2H2O (l);ΔH＝－114.6kJ/mol

    C．2KOH(aq)  +  H2SO4 =K2SO4(aq) + H2O (l) ;ΔH＝＋114.6kJ/mol

    D．KOH (aq)  + 1/2 H2SO4(aq)  = 1/2 K2SO4(aq) + H2O (l) ;ΔH＝－57.0kJ/mol

    难度: 简单查看答案及解析

  12. 下列反应中生成物总能量高于反应物总能量的是

    Ａ．碳酸钙受热分解　 Ｂ．乙醇燃烧   Ｃ．铝与稀硫酸反应　　Ｄ．氧化钙溶于水

    难度: 简单查看答案及解析

  13. 下述做法符合低碳生活的是

    A．以煤等燃料作为主要生活燃料

    B．利用太阳能、风能和氢能等能源替代化石能源

    C．鼓励私人购买和使用汽车代替公交车

    D．限制使用电动车

    难度: 简单查看答案及解析

  14. 已知H2(g)、C2H4(g)和C2H5OH(1)的燃烧热分别是-285.8kJ·mol-1、-1411.0kJ·mol-1和-1366.8kJ mol-1，则由C2H4(g)和H2O(l)反应生成C2H5OH(l)的△H为

    A．-44.2 kJ·mol-1  B．+44.2 kJ·mol-1    C．-330 kJ·mol-1           D．+330 kJ·mol-1

    难度: 简单查看答案及解析

  15. 决定化学反应速率的主要因素是

    A.参加反应的物质的性质                     B.加入的催化剂的性质

    C.温度和压强                                  D.各反应物、生成物的浓度

    难度: 简单查看答案及解析

  16. 用石墨电极电解100 mL H2SO4与CuSO4的混合溶液，通电一段时间后，两极均收集到2.24 L气体（标准状况），则原混合溶液中Cu2＋的物质的量浓度为

    A.1 mol·L－1                 B.2 mol·L－1     C.3 mol·L－1     D.4 mol·L－1

    难度: 简单查看答案及解析

  17. 有关铅蓄电池的说法中正确的是

    A．该电池充电时的反应是一个自发反应

    B．该电池放电过程发生的反应是一个自发反应

    C．电池放电时，阳极发生还原反应

    D．电池放电时，电解质溶液的PH下降

    难度: 简单查看答案及解析

  18. 对于在一定条件下进行的化学反应：2SO2+O2 2SO3，改变下列条件，可以提高反应物中的活化分子百分数的是

    A.升高温度   B.增大压强    C.压缩使容器体积变小    D.增大反应物浓度

    难度: 简单查看答案及解析

  19. 在体积可变的容器中发生反应N2 + 3H2  NH3当增大压强使容器体积缩小时，化学反应速率加快，其主要原因是

    A．分子运动速率加快，使反应物分子间的碰撞机会增多

    B．反应物分子的能量增加，活化分子百分数增大，有效碰撞次数增多

    C．活化分子百分数未变，但单位体积内活化分子数增加，有效碰撞次数增多

    D．分子间距离减小，使所有的活化分子间的碰撞都成为有效碰撞

    难度: 简单查看答案及解析

  20. 反应A(g)+3B(g) 2C(g)在2L密闭容器中反应，半分钟内C的物质的量增加了0.6mol，有关反应速率中正确的是

    A．v（A）=0.005 mol·L-1·s-1          B．v（C）=0.02 mol·L-1·s-1

    C．v（B）= v（A）/3               D．.v（A）=0.01 mol·L-1·s-1

    难度: 简单查看答案及解析

  21. 汽车尾气无害化处理反应为2NO(g)＋2CO(g)N2(g)＋2CO2(g)。下列说法不正确的是

    A．反应达到平衡后，NO的反应速率保持恒定

    B．使用高效催化剂可有效提高该反应的正、逆反应速率

    C．升高温度可使该反应的逆反应速率降低

    D．单位时间内消耗CO和CO2的物质的量相等时，反应达到平衡

    难度: 简单查看答案及解析

  22. 已知热化学方程式：SO2(g)+ O2(g)  SO3(g)  △H = ―98.32 kJ／mol，在容器中充入2molSO2  和1molO2充分反应，最终放出的热量为

    A． 196.64kJ                            B． 196.64kJ／mol

    C． ＜196.64kJ                          D． ＞196.64kJ

    难度: 简单查看答案及解析

  23. 化学在生产和日常生活中有着重要的应用。下列说法不正确的是

    A．钢铁的腐蚀过程绝大多数都是电化学腐蚀

    B．在海轮外壳上镶入锌块，可减缓船体的腐蚀速率

    C．电解CuCl2饱和溶液，生成金属铜和氯气

    D．电解MgCl2饱和溶液，可制得金属镁

    难度: 简单查看答案及解析

  24. 镍镉（Ni—Cd）可充电电池在现代生活中有广泛应用。已知某镍镉电池的电解质溶液为KOH溶液，其充、放电按下式进行：Cd + 2NiOOH + 2H2OCd(OH)2 + 2Ni(OH)2。有关该电池的说法正确的是

    A．充电时阳极反应：Ni(OH)2 －e— + OH- = NiOOH + H2O

    B．充电过程是化学能转化为电能的过程

    C．放电时负极附近溶液的碱性不变

    D．放电时电解质溶液中的OH-向正极移动

    难度: 简单查看答案及解析

  25. 一定温度下的恒容容器中，能标志某可逆反应A(s)+2B(g)C(g)+D(g)已达平衡状态的是

    A．混合气体的压强不随时间变化而变化B．气体总物质的量不随时间变化而变化

    C． 2 v (B)正＝v (D)逆                           D．单位时间内消耗n mol C，同时消耗2nmol B

    难度: 简单查看答案及解析

  26. 右图表示反应X(g)4Y(g)＋Z(g)，ΔH<0，在某温度时的浓度随时间变化的曲线：

    下列有关该反应的描述正确的是

    A．第6后，反应就终止了

    B．X在第一分钟和第二分钟内的

    平均反应速率之比是3:2

    C．该反应的过程是熵减小的过程

    D．若降低温度，v正减少v逆增大。

    难度: 简单查看答案及解析

  27. 等质量的两份锌粉a、b分别加入到两份质量相同的过量的稀硫酸中，同时向a中加入少量的CuSO4溶液，b保持不变，下列各图是产生H2的体积V（L）与时间t（min）的关系，其中正确的是

    难度: 简单查看答案及解析

填空题 共 6 题

  1. （1）化学反应可视为旧键断裂和新键形成的过程。化学键的键能是形成（或拆开）1 mol化学键时释放（或吸收）的能量。已知：N≡N键的键能是948.9kJ·mol－1，H－H键的键能是436.0 kJ·mol－1；由N2和H2合成1mol NH3时可放出46.2kJ的热量。

    N－H键的键能是________。

    （2）发射卫星用N2H4气体为燃料，NO2气体为氧化剂，两者反应生成N2和水蒸气，已知：

    N2 (g)+2O2 (g) = 2NO2 (g)   △H1＝+67.7 kJ·mol－1；

    N2H4 (g)+O2 (g) = N2 (g)+2H2O(g)   △H2＝－534 kJ·mol－1；

    H2O(L) = H2O(g) △H3=+44.0 kJ·mol－1。

    写出N2H4气体与NO2气体反应生成氮气和液态水的热化学方程式 :

    __________________________________________________________________

    难度: 简单查看答案及解析

  2. 在密闭容器中进行可逆反应，A与B反应生成C，其反应速率可分别用v(A)、v(B)、v(C)表示，且有如下关系：v(B)＝3v(A)，v(C)＝2v(A)，3v(C)＝2v(B)，则该反应的化学方程式为： .

    难度: 简单查看答案及解析

  3. 用离子方程式表示下列化学变化：

    （1）电解氯化钠溶液____________________________________________

    （2）电解硝酸银溶液____________________________________________

    难度: 简单查看答案及解析

  4. H2(g)+ I2(g) 2HI(g)已经达到平衡状态的标志________(填序号)。

    ①c(H2)=c(I2)=c(HI)时               ②c(H2):c(I2):c(HI)=1:1:2时

    ③c(H2)、c(I2)、c(HI)不再随时间而改变  ④单位时间内生成nmolH2的同时生成2nmolHI

    ⑤单位时间内生成n mol H2的同时生成n mol I2   ⑥反应速率v(H2)=v(I2)=1/2v(HI)

    ⑦一个H-H键断裂的同时有两个H-I键断裂

    ⑧温度和体积一定时，容器内压强不再变化

    ⑨温度和体积一定时，混合气体的颜色不再变化

    ⑩温度和压强一定时，混合气体的密度不再变化

    ⑾条件一定，混合气体的平均相对分子质量不再变化

    （共4分，多选，错选倒扣分，扣完为止）

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  5. (12分)2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)反应过程的能量变化如图所示。已知1mol SO2(g)氧化为1mol SO3的ΔH= —99kJ·mol—1.请回答下列问题：

    （1）图中A点表示________ 。E的大小对该反应的反应热有无影响？________。该反应通常用V2O5作催化剂，加V2O5会使图中B点升高还是降低？________，理由是________；

    （2）图中△H=________KJ·mol—1；

    （3）V2O5的催化循环机理可能为：V2O5氧化SO2时，自身被还原为四价钒化合物；四价钒化合物再被氧气氧化。写出该催化循环机理的化学方程式

    ________，________ 。

    难度: 简单查看答案及解析

  6. （共7分）依据氧化还原反应：

    2Ag+（aq） + Cu（s） = Cu2+（aq） + 2Ag（s）设计的原电池如图所示。请回答下列问题：

    （1）电极X的材料是________；电解质溶液Y是 ；

    （2）银电极为电池的________极，发生的电极反应为 ；

    X电极上发生的电极反应为 ；

    （3）外电路中的电子是从 电极流向 电极（填电极材料名称）。

    难度: 简单查看答案及解析

计算题 共 1 题

  1. 在一个容积为500毫升的密闭容器中，充入5molH2和2molCO，在一定温度和一定压强下发生如下反应：2H2(g )+CO(g) CH3OH（g），经过5分钟后达到平衡状态，若此时测得CH3OH蒸汽的浓度为2mol/L，求:

    （1）以H2的浓度变化表示的该反应的速率；

    （2）达到平衡时CO的转化率；

    （3）该温度下的K

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