2014-2015甘肃省高二上学期期末考试化学试卷（解析版）

用惰性电极电解下列溶液，一段时间后，再加入一定质量的另一物质中（括号内），溶液能与原来溶液完全一样的是

A．CuCl2 [CuSO4]　　　　　　 　 B．NaOH [NaOH]

C．NaCl [HCl]　　　　　　　　　 D．CuSO4 [Cu(OH)2]

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下列过程或现象与盐类水解无关的是

A．纯碱溶液去油污　　　　　　　　　　　 B．粗盐在空气中易潮解

C．加热氯化铁溶液颜色变深　　　　　　 D．浓硫化钠溶液有臭味

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下列事实，可以证明氨水是弱碱的是

A．氨水能跟氯化亚铁溶液反应生成氢氧化亚铁

B．铵盐受热易分解

C．0.1 mol/L的氨水可以使酚酞试液变红

D．0.1 mol/L的NH4Cl溶液的pH约为5

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常温下，下列离子能使纯水中的H+离子数目增加的是

A．S2－　　　　　　　 B．CO32－　　　　　　　 C．NH4+　　　　　　　 D．Br－

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若某池(电解池或原电池)的总反应离子方程式是Cu＋2H＋===Cu2＋＋H2↑，关于此池的有关说法正确的是

A．该池只能是电解池，且金属铜为该电解池的阳极

B．该池只能是原电池，且电解质溶液为硝酸

C．该池可能是原电池，也可能是电解池

D．该池只能是电解池，电解质溶液可以是硫酸铜

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有一支50 mL酸式滴定管中盛盐酸，液面恰好在a mL刻度处，把管内液体全部放出，所得液体体积是

A．a mL　　　　　 　 B．（50―a）mL　 　　　　 　 C．大于（50―a）mL　　　 　　　 D．大于a mL

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某一反应物在一定条件下的平衡转化率为25.3%，当使用了催化剂时，其转化率为

A．大于25.3%　　 　　 B．小于25.3% 　　 　　 C．等于25.3% 　　　 　 D．不能确定

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CaCO3在下列哪种液体中，溶解度最大

A．HCl　　　 　 B．Na2CO3溶液　　　 　 　 C．CaCl2溶液　　 　　 　 D．乙醇

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物质的量浓度相同的下列溶液中，含粒子种类最多的是

A．CaCl2　　　　　　 B．CH3COONa　　　 　 　　 C．NH3　　　　 　 D．K2S

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下列各种方法中，能对金属起到防止或减缓腐蚀作用的是

①金属表面涂抹油漆 ②改变金属内部结构 ③保持金属表面清洁干燥

④金属表面进行电镀 ⑤使金属表面形成致密的氧化物薄膜

A．①②③④　　　　　　　　　　 B．①③④⑤

C．①②④⑤　　　　　　　　 　　 D．全部

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常温下，下列溶液中c(H＋)最小的是

A．pH＝0的溶液　　　　　　　　　　　 B．0.03 mol·L－1 H2SO4

C．0.05 mol·L－1 HClO　　　　　　 D．0.05 mol·L－1的NaHSO4

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下列有关电解池的说法正确的是

A．在电解池中与外接电源负极相连的电极是阳极

B．电解硫酸钠溶液，在阴极上和阳极上析出产物的物质的量之比为2∶1

C．电解氯化铜溶液时，在阴极上有气体生成

D．电解稀硫酸溶液，实质上是电解水，故溶液pH不变

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下列说法正确的是

A．溶度积就是溶解平衡时难溶电解质在溶液中的各离子浓度的乘积

B．溶度积常数是不受任何条件影响的常数，简称溶度积

C．可用离子积Qc判断沉淀溶解平衡进行的方向

D．所有物质的溶度积都是随温度的升高而增大的

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在由水电离产生的c（H+）=1×10–14mol/L的溶液中，一定可以大量共存的离子组是

A．K+、Ba2+、Cl–、NO3–　 　　　　　　　 B．Na+、Ca2+、I–、NO3–

C．NH4+、Al3+、Br–、SO42–　　　　　　　 D．K+、Na+、HCO3–、SO42–

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在铁制品上镀上一层锌层，以下电镀方案中合理的是

A．锌作阳极，铁制品作阴极，溶液中含Fe2＋

B．锌作阴极，铁制品作阳极，溶液中含Zn2＋

C．锌作阴极，铁制品作阳极，溶液中含Fe3＋

D．锌作阳极，铁制品作阴极，溶液中含Zn2＋

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下列关于电离常数(K)的说法中正确的是

A．电离常数(K)越小，表示弱电解质电离能力越弱

B．电离常数(K)与温度无关

C．不同浓度的同一弱电解质，其电离常数(K)不同

D．多元弱酸各步电离常数相互关系为K1<K2<K3

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已知如下物质的溶度积常数：FeS：Ksp＝6.3×10－18；CuS：Ksp＝6.3×10－36。下列说法正确的是

A．同温度下，CuS的溶解度大于FeS的溶解度

B．同温度下，向饱和FeS溶液中加入少量Na2S固体后，Ksp(FeS)变小

C．向含有等物质的量的FeCl2和CuCl2的混合溶液中逐滴加入Na2S溶液，最先出现的沉淀是FeS

D．除去工业废水中的Cu2＋，可以选用FeS作沉淀剂

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下列水解离子方程式正确的是

A．Na2CO3∶CO32-＋2H2OH2CO3＋2OH－

B．NH4Cl∶NH4+＋H2ONH3·H2O＋OH－

C．NaF∶F－＋H2O===HF＋OH－

D．CuSO4∶Cu2＋＋2H2O Cu(OH)2＋2H＋

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250oC，101Kpa时，2N2O5(g)= 4NO2(g)+ O2(g)　 △H=+56.76kJ/mol，该反应能自发进行，其自发进行的主要原因是

A．是吸热反应　　　　　　 B．是放热反应

C．是熵减反应　　　　　　 D．熵增效应大于能量效应

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钢铁在潮湿的空气中会被腐蚀，发生的反应为2Fe＋2H2O＋O2===2Fe(OH)2。以下说法正确的是

A．负极发生的反应为Fe－2e－===Fe2＋

B．正极发生的反应为2H2O＋O2＋2e－===4OH－

C．原电池是将电能转化为化学能的装置

D．钢柱在水下部分比在空气与水交界处更容易腐蚀

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在2升的密闭容器中，发生以下反应：2A(g)＋B(g) 2C(g)＋D(g)。若最初加入的A和B都是4 mol，在前10秒钟A的平均反应速率为0．12 mol/(L·s)，则10秒钟时，容器中B的物质的量是

A．1．6 mol　　 　　 B．2．8 mol　　　 　 C．2．4 mol　　 　　 　 D．1．2 mol

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微型纽扣电池在现代生活中有广泛应用，有一种银锌电池，其电极分别是Ag2O和Zn，电解质溶液为KOH溶液，电极反应式为

Zn＋2OH－－2e－===ZnO＋H2O

Ag2O＋H2O＋2e－===2Ag＋2OH－

总反应式为Ag2O＋Zn===ZnO＋2Ag

根据上述反应式，判断下列叙述中正确的是

A．在使用过程中，电池负极区溶液的pH增大

B．在使用过程中，电子由Ag2O经外电路流向Zn极

C．Zn是负极，Ag2O是正极

D．Zn极发生还原反应，Ag2O极发生氧化反应

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当氢氧化镁固体在水中达到溶解平衡Mg(OH)2(s) Mg2＋(aq)＋2OH－(aq)时，为使Mg(OH)2固体的量减少，须加入少量的

A．MgCl2　　　　　　 B．NaOH　　　　　　　 C．MgSO4　　　　　　 D．NaHSO4

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下列说法中正确的是

A、1s22s12p1表示的是激发态原子的电子排布

B、元素的发射光谱一般是亮背景、暗线、线状不连续

C、同一原子中，1s，2s，3s电子的能量逐渐减小

D、各能层的能级都是从s能级开始至f能级结束

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在溶液(NH4)2SO4中，离子浓度大小顺序正确的是

A．c(NH4+)> c(SO42－)>c(H＋)>c(OH－)

B．c(SO42－)>c(NH4+)>c(OH－)>c(H＋)

C．c(NH4+)>c(SO42－)>c(OH－)>c(H＋)

D．c(SO42－)>c(H＋)>c(NH4+)>c(OH－)

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某可逆反应正向反应过程中能量变化如图所示，下列说法正确的是

A．该反应为吸热反应

B．当反应达到平衡时，降低温度，A的转化率减小

C．升高温度平衡常数K增大；压强增大，平衡向正反应方向移动

D．加入催化剂，反应速率增大，E1减小，E2减小，反应热不变

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反应X(g)＋Y(g)2Z(g)；△H＜0，达到平衡时，下列说法正确的是

A．减小容器体积，平衡向右移动　　　　　　 B．加入催化剂，Z的产率增大

C．增大c(X)，X的转化率增大　　　　　　　 D．降低温度，Y的转化率增大

难度: 简单查看答案及解析

已知Ksp(AgCl)=1.8×10—10，Ksp(AgI)=1.5×10—16 ，Ksp(AgBr)=7.7×10—13，则下列难溶盐的饱和溶液中，Ag+浓度大小顺序正确的是

A．AgCl>AgI> AgBr　　　　　　 B．AgCl> AgBr>AgI

C．AgBr >AgCl>AgI　　　　　　 D．AgBr >AgI>AgCl

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下列说法不正确的是

A．0.2 mol·L－1的NaHCO3溶液中：c(Na＋)>c(HCO3-)>c(OH－)>c(H＋)>c(CO32- )

B．将等体积pH＝4的盐酸和醋酸稀释成pH＝5的溶液，盐酸需加的水量多

C．向氨水中逐滴滴入盐酸至溶液的pH＝7，则混合液中：c(NH4+)＝c(Cl－)

D．pH＝13的NaOH溶液与pH＝1的醋酸溶液等体积混合后所得溶液的pH>7

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常温下，Ksp(CaSO4)=9×l0-6，常温下CaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲线如图。下列判断错误的是

A．a、c两点均可以表示常温下CaSO4溶于水所形成的饱和溶液

B．a点对应的Ksp等于c点对应的Ksp

C．向d点溶液中加入适量CaCl2固体可以变到c点

D．b点将有沉淀生成，平衡后溶液中c(SO42-)一定等于3×l0-3mol/L

难度: 中等查看答案及解析

(10分) Ⅰ、在A、B、C三个烧杯中分别盛有相同浓度的稀硫酸，如图所示：

①A中反应的离子方程式为：_______________________________。

②B中Sn极附近溶液的pH________(填“增大”、“减小”或“不变”)。

③比较A、B、C中铁被腐蚀的速率，由快到慢的顺序是________________。

Ⅱ、如图所示，甲、乙两池电极材料都是铁棒和碳棒，请回答下列问题：

（1）若两池中电解质溶液均为CuSO4溶液，则反应一段时间后：

①有红色物质析出的是甲池中的________棒。

②乙池中阳极的电极反应式是___________________。

（2）若两池中电解质溶液均为饱和NaCl溶液：

①甲池中碳棒上电极反应式是_____________________，

②乙池电解一段时间后，测知溶液体积为200ml，PH=13,则阴极生成的气体在标准状况下体积是______L。

难度: 中等查看答案及解析

(11分)（1）常温下，0.10 mol·L－1 NH4Cl溶液pH______7(填“>”、“＝”或“<”)。

（2）相同物质的量浓度的Na2CO3溶液与NaHCO3溶液，pH大小：Na2CO3________NaHCO3(填“>”、“＝”或“<”)。

（3）在配制FeCl3溶液时，应加入__________，目的是_____________。

（4）Na2S溶液中滴入酚酞溶液显______色，原因是__________________。(用离子方程式表示)，

（5）将氯化铝溶液蒸干并灼烧得到的固体物质是　　　　　　　　　　 ；（填化学式，下同）将硫酸铝溶液蒸干得到的固体物质是　　　　　　　　　　　　 。

难度: 中等查看答案及解析

(10分) Ⅰ、可逆反应：aA(g) + bB(g) cC(g) +　 dD(g)；根据图回答：

①压强 P1　　 P2；（a +b）　　　 （c +d）（填“>”或“<”下同）。

②温度t1℃　　　　 t2℃；△H　　　　 0。

③保持体积和温度不变，通入He，平衡会____移动（填“正向”、“逆向”或“不”）。

Ⅱ、写出下列元素基态原子的电子排布式：

①29Cu

②32Ge（简式）

难度: 中等查看答案及解析

用0.1320mol/L的HCl溶液滴定未知浓度的NaOH溶液，实验数据如下表所示，

回答下列问题：

（1）图中甲为　　　　　　　 滴定管（填“酸式”或“碱式”）

（2）①配制标准盐酸时，不需要用到的仪器是________；

A．托盘天平

B．容量瓶

C．酸式滴定管

D．量筒

E．烧杯

F．胶头滴管

G．玻璃棒

②滴定操作中，眼睛要___________________。

（3）取待测液NaOH溶液25.00mL 于锥形瓶中，使用酚酞做指示剂。滴定终点的判断依据是_________

（4）若酸式滴定管不用标准盐酸润洗，将使所测结果　　　　　　　　 （填“偏高”“偏低”“不变”，下同）；若读数时，滴定前仰视，滴定后正确读数，则所测结果　　　　　　　 。

（5）未知浓度的NaOH溶液的物质的量浓度为　　　　　　　　 mol/L。

难度: 困难查看答案及解析

（7分）已知25℃时KW＝1.0×10－14 试计算：

（1）计算室温条件下0.1mol/LHCl溶液中由水电离的氢离子浓度．

（2）计算室温条件下0.01mol/LNaOH溶液的pH．

难度: 中等查看答案及解析