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本卷共 21 题，其中：
选择题 16 题，填空题 5 题
简单题 21 题。总体难度: 简单
选择题 共 16 题

  1. 一种“即食即热型”快餐适合外出旅行时使用。其内层是用铝箔包裹的、并已加工好的真空包装食品，外层则是分别包装的两包化学物质，使用时拉动预留在外的拉线，使这两种化学物质反应，此时便可对食物进行加热，这两种化学物质最合适的选择是(　　 )。

    A.浓硫酸与水                  B.生石灰与水

    C.熟石灰与水                  D.氯化钠与水

    难度: 简单查看答案及解析

  2. 全球变暖现象很可能是由大气中的温室气体如CO2聚集造成的。有科学家提出可以将CO2通过管道输送到海底，这样可减缓空气中CO2浓度的增加。下列有关说法不正确的是(　　 )。

    A．送到海底越深的地方，CO2溶解得越多，同时CO2可能液化甚至变成干冰

    B．把CO2输送到海底，会使海水酸性增强，破坏海洋生态环境

    C．把CO2输送到海底，这是人类减缓空气中CO2浓度的增加的唯一办法

    D．要减缓空气中CO2浓度的增加，最有效的措施是使用新能源，植树造林等

    难度: 简单查看答案及解析

  3. 2007年2月，中国首条“生态马路”在上海复兴路隧道建成，它运用了“光触媒”技术，在路面涂上一种光催化剂涂料，可将汽车尾气中45%的NO和CO转化成N2和CO2。下列对此反应的叙述中正确的是(　　 )。

    A．使用光催化剂不改变反应速率       B．使用光催化剂能增大NO的转化率

    C．升高温度能加快反应速率           D．改变压强对反应速率无影响

    难度: 简单查看答案及解析

  4. 下列关于热化学反应的描述中正确的是(　　 )。

    A．HCl和NaOH反应的中和热ΔH＝－57.3kJ/mol，则H2SO4和Ca(OH)2反应的中和热ΔH＝2×(－57.3)kJ/mol

    B．CO(g)的燃烧热是283.0kJ/mol，则2CO2(g) ＝2CO(g)＋O2(g)反应的ΔH＝+2×283.0kJ/mol

    C．需要加热才能发生的反应一定是吸热反应

    D．1mol甲烷燃烧生成气态水和二氧化碳所放出的热量是甲烷的燃烧热

    难度: 简单查看答案及解析

  5. 一定条件下，将NO2与SO2以体积比1:2置于密闭容器中发生NO2(g)+SO2(g)SO3(g)+NO(g）的可逆反应，下列能说明反应达到平衡状态的是(　　 )。

    A．体系压强保持不变            B．混合气体颜色保持不变

    C．SO3和NO的体积比保持不变    D．每消耗1 mol SO3的同时生成1 mol NO2

    难度: 简单查看答案及解析

  6. 在体积可变的密闭容器中，反应m A（g）＋n B(s) p C（g）达到平衡后，压缩容器的体积，发现A的转化率随之降低。下列说法中，正确的是(    )。

    A 、（m＋n）必定小于p                 B、（m＋n）必定大于p

    C 、m必定小于p                       D 、n必定大于p

    难度: 简单查看答案及解析

  7. 在一密闭容器中，反应aA(g)bB(g)达平衡后，保持温度不变，将容器体积增加一倍，当达到新的平衡时，B的浓度是原来的60%，则下列说法不正确的是(　　 )。

    A．平衡向正反应方向移动了        B．物质A的转化率增大了

    C．物质B的质量分数增加了        D． a＞b

    难度: 简单查看答案及解析

  8. 对于可逆反应4NH3（g）＋5O2（g）4NO（g）＋6H2O（g）下列叙述正确的是(　　 )。

    A、达到平衡时：4v正(O2)=5v逆(NO)

    B、若单位时间内生成x mol NO的同时，消耗x mol NH3,则反应达到平衡状态。

    C、达到平衡时，若增加容器容积，则正反应速率减小，逆反应速率增大

    D、化学反应的速率关系是：2v正(NH3)=3v逆(H2O)

    难度: 简单查看答案及解析

  9. 在密闭容器中进行如下反应：H2(g)＋I2(g)2HI(g)，在温度T1和T2时，产物的量与反应时间的关系如下图所示．

    符合图示的正确判断是(　　 )。

    A．T1＞T2，ΔH＞0    B．T1＞T2，ΔH＜0

    C．T1＜T2，ΔH＞0    D．T1＜T2，ΔH＜0

    难度: 简单查看答案及解析

  10. 能用能量判据判断下列过程的方向的是(　　 )。

    A．水总是自发地由高处往低处流

    B．放热反应容易自发进行，吸热反应不能自发进行

    C．有序排列的火柴散落时成为无序排列

    D．多次洗牌以后，扑克牌的毫无规律的混乱排列的概率大

    难度: 简单查看答案及解析

  11. 将pH值相同的盐酸和醋酸稀溶液，分别用蒸馏水稀释至原体积时m倍和n倍后，两溶液的pH值仍然相同，则m和n的关系是(　　 )。

    A.m<n       B.m>n         C.m=n     D.无法确定

    难度: 简单查看答案及解析

  12. 重水D2O的离子积为1.6×10-15，可以用PH一样的定义来规定pD=-lgc(D+),以下关于pD

    的叙述正确的是(　　 )。

    A.中性溶液中PD=7

    B.在1LD2O的溶液中溶解0.01mol NaOD（设溶液的体积为1L），其中pD=12

    C.在1L D2O中溶解 0.01mol DCl(设溶液的体积为1L)，其中pD=2

    D.在100mL 0.25mol·L-1的NaOD重水溶液中加入50mL 0.2mol·L-1DCl的的重水溶液，其pD=1

    难度: 简单查看答案及解析

  13. 30℃时，在0.1mol/L的Na2S、NaHS两溶液中均存在的关系是(　　 )。

    A.c(H+)·c(OH-)＜1×10-14                B.c(Na+)=c(S2-)+c(HS-)+c(H2S)

    C.c(OH-)=c(H+)+c(HS-)+2c(H2S)    D.c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(HS-)+2c(S2-)

    难度: 简单查看答案及解析

  14. pH=11的x、y两种碱溶液各5mL，分别稀释至500mL，其pH与溶液体积(V)的关系如图所示。

    下列说法正确的是(　　 )。

    A．稀释后x溶液中水的电离程度比y溶液中水电离程度小

    B．若x、y是一元碱，等物质的量浓度的盐酸盐溶液y的pH大

    C．若x、y都是弱碱，则a的值一定大于9

    D．完全中和x、y两溶液时，消耗同浓度稀硫酸的体积V(x)>V(y)

    难度: 简单查看答案及解析

  15. 在给定的四种溶液中，加入以下各种离子，各离子能在原溶液中大量共存的(　　 )。

    A.滴加石蕊试液显红色的溶液       Fe3＋、NH4+、Cl-、SCN-

    B.pH值为1的溶液                Cu2+、Na+、Mg2+、NO3-　　

    C.水电离出来的c(H＋)=10-13mol/L的溶液    K＋、HCO3-、Br-、Ba2＋

    D.所含溶质为Na2SO4的溶液              K＋、CO32-、NO3-、Al3＋

    难度: 简单查看答案及解析

  16. 室温时，将浓度和体积分别为、的NaOH溶液和、的溶液相混合，下列关于该混合溶液的叙述错误的是(　　 )。

    A．若pH＞7，则一定是

    B．在任何情况下都是

    C．当pH=7时，若，则一定是

    D．若 ，，则

    难度: 简单查看答案及解析

填空题 共 5 题

  1. （10分）2SO2(g)+O2(g) =2SO3(g)反应过程的能量变化如图所示。

    已知1mol SO2(g)氧化为1mol SO3的ΔH=-99kJ·mol-1.请回答下列问题：

    （1）图中A表示，图中△H= KJ·mol-1；

    （2）该反应通常用V2O5作催化剂，加V2O5会使图中B点升高还是降低？________， V2O5的催化循环机理可能为：V2O5氧化SO2时，自身被还原为四价钒化合物；四价钒化合物再被氧气氧化。写出该催化循环机理的化学方程式；

    （3）已知单质硫的燃烧热为296 KJ·mol-1，求由S(s)生成1 molSO3(g)的△H=

    难度: 简单查看答案及解析

  2. （14分）反应aA（g）+bB（g）cC（g）（H＜0）在等容条件下进行。改变其他反应条件，在I、II、III阶段体系中各物质浓度随时间变化的曲线如下图所示：

    回答问题：

    （1）反应的化学方程式中，a：b：c为________；

    （2）B的平衡转化率中最小的是________，其值是________；

    （3）由第一次平衡到第二次平衡，平衡移动的方向是________，采取的措施是________；

    （4）比较第II阶段反应温度（）和第III阶段反应速度（）的高低：________填“＞、＝、＜”判断的理由是________。

    难度: 简单查看答案及解析

  3. （4分）将4 mol SO3气和4 mol NO置于2 L容器中，一定条件下发生如下可逆反应(不考虑NO2和N2O4之间的相互转化)：2SO3(g) 2SO2+O22NO+O2 2NO2

    (1)当上述系统达到平衡时，O2和NO2的物质的量分别为n(O2)=0.1 mol、n(NO2)=3.6 mol，则此时SO3气的物质的量为 ________。

    (2)当上述系统达到平衡时，欲求其混合气体的平衡组成，则至少还需要知道两种气体的平衡浓度，但这两种气体不能同时是SO3和________，或NO和________(填它们的分子式)。

    难度: 简单查看答案及解析

  4. （12分）已知某溶液中只存在OH-、H+、NH4+、Cl-四种离子，某同学推测其离子浓度大小顺序有以下几种

    ①c(Cl-)>c(NH4+)>c(H+)>c(OH-)           ②c(Cl-)>c(NH4+)>c(OH-)>c(H+)

    ③c(NH4+)>c(Cl-)>c(OH-)>c(H+)           ④c(Cl-)>c(H+)>c(NH4+)>c(OH-)

    则：（1）上述关系一定不正确的是________(填序号)

    （2）若溶液中只有一种溶质，则该溶质为________，该溶液中离子浓度的大小关系为________(填序号)

    （3）若关系③正确，则溶液中溶质为________。

    （4）若四种离子浓度关系有c(NH4+)=c(Cl-)，则该溶液显________(填“酸性”、“碱性”、“中性”)。

    （5）25℃，pH=a的盐酸VamL与pH=14-a的氨水VbmL混合，若溶液显中性，则Va________Vb(填“>”、“<”、“=”、“无法确定”)

    难度: 简单查看答案及解析

  5. (12分)A、B代表不同物质，都是H、N、O、Na中的任意三种元素组成的强电解质，A的水溶液呈碱性，B的水溶液呈酸性，请找出A、B可能的两种组合。要求：相同浓度时，A1溶液中水的电离程度小于A2溶液中水的电离程度；相同浓度时，B1溶液中水的电离程度小于B2溶液中水的电离程度。

    （1）写出化学式A1________，A2________，B1________，B2________；

    （2）相同温度下，当A1、B1的物质的量浓度相等时，两溶液中水电离出的氢离子的物质的量浓度之比为________________________________；

    （3）写出0.1 的溶液中离子浓度大小排序________________________；

    （4）B1溶液中水的电离程度小于B2溶液中水的电离程度，原因是________________________；

    （5）若B1、B2两溶液的pH＝5，则两溶液中水电离出的氢离子的物质的量浓度之比为

    难度: 简单查看答案及解析