湖北省2018届高三9月摸底考试化学试卷

化学与社会、科学、技术、环境、生活等有密切关系，下列说法正确的是

A. 燃煤中加入CaO可以减少酸雨的形成及温室气体的排放

B. 合成洗涤剂和纯碱溶液都可洗去油污的原理相同

C. 纤维素食用后在人体内水解为葡萄糖为人体提供能量

D. SO2具有还原性，可用已知浓度的KMnO4溶液测定食品中SO2残留量

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下列化学用语表达正确的是(　　　 )

A. 丙烷的球棍模型：

B. CO2的比例模型：

C. 氢氧化钠的电子式：

D. 次氯酸的结构式：H-Cl-O

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下列有关物质分离说法正确的是

A. 乙酸乙酯与乙醇的分离可用分液操作

B. 滴定管、容量瓶、分液漏斗等仪器，在使用前均须冼净并检查是否漏水

C. 碘洒中加CCl4振荡睁置后，上层几乎为无色，下层为紫色

D. 蒸馏、分馏和干馏都是利用物质沸点不同而将物质分离的方法

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下图是部分短周期元素原子（用字母表示）最外层电子数与原子序数的关系图。说法正确的是

A. 元素的非金属性： X＞R＞W

B. 简单离子的半径：W＞R＞X

C. X与W形成的化合物中只有共价键

D. X与Z形成的化合物中只有离子键

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已知20℃时，饱和NaCl溶液的密度为ρg/cm3，物质的量浓度为c mol/L，则下列说法中不正确的是

A. 温度低于20℃时，饱和NaCl溶液的浓度小于c mol/L

B. 此溶液中NaCl的质量分数为

C. 20℃时，密度小于ρg/cm3的NaCl溶液是不饱和溶液

D. 20℃时，饱和NaCl溶液的溶解度

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NA代表阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是

A. 9 g超重水（3H216O）含中子数为6NA

B. 0.1 molH2和0.1 mol I2于密闭容器中充分反应后，其分子总数为0.2 NA

C. 1 L 0.1 mol·L-1的NaHCO3溶液中和离子数之和为0.1 NA

D. 235g核素发生裂变反应： 净产生的中子()数为10NA

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25℃时，向50mL 0.018mol/L溶液中加入50mL 0.02mol/L盐酸生成沉淀。已知: ，则生成沉淀后的体系中为（忽略溶液体积变化）

A. mol/L　　 B. mol/L

C. mol/L　　 D. mol/L

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将1000 mL 0．1 mol·L－1BaCl2溶液与足量稀硫酸充分反应放出a kJ热量；将1000 mL 0．5 mol·L－1HCl溶液与足量CH3COONa溶液充分反应放出b kJ热量(不考虑醋酸钠水解)；将500 mL 1 mol·L－1H2SO4溶液与足量(CH3COO)2Ba(可溶性强电解质)溶液反应放出的热量为

A. (5a－2b) kJ　　 B. (2b－5a) kJ

C. (5a＋2b) kJ　　 D. (10a＋4b) kJ

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由下列实验及现象不能推出相应结论的是

A. A　　 B. B　　 C. C　　 D. D

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下列反应的离子方程式表达正确的是

A. FeC13溶液中滴加HI溶液：2Fe3++2HI=2Fe2++2H++I2

B. 1mol·L-1NaA102溶液和4 mol·L-1HCl溶液等体积混合：AlO2-+4H+=Al3++2H2O

C. NH4HSO4溶液中滴加少量Ba(OH)2溶液：NH4++H++SO42-+Ba2++2OH-=BaSO4↓+NH3·H2O+H2O

D. Na2S2O3溶液中滴加过量稀H2SO4: 3S2O32-+2H+=4S↓+2SO42-+H2O

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某溶液中可能含有Na+、NH4+、Fe2+、K+、I－、SO32－、SO42－，且所有离子物质的量浓度相等。向该无色溶液中滴加少量溴水，溶液仍呈无色。下列关于该溶液的判断正确的是

A. 肯定不含I－　　 B. 肯定含有SO32－、I－

C. 肯定不含SO42－　　 D. 肯定含有NH4+

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萜类化合物广泛存在于动植物体内，关于下列萜类化合物的说法正确的是

A. a和b都属于芳香族化合物

B. a、b和c均能使酸性KMnO4溶液褪色

C. a和c分子中所有碳原子均处于同一平面上

D. b和c均能与新制的Cu(OH)2反应生成红色沉淀

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某同学组装了如图所示的电化学装置，则下列说法正确的是

A. 图中甲池为原电池装置，Cu电极发生还原反应

B. 实验过程中，甲池左侧烧杯中的浓度不变

C. 若用铜制U形物代替“盐桥”，工作一段时间后取出U形物称量，质量会减小

D. 若甲池中Ag电极质量增加5.4g时，乙池某电极析出1.6g金属，则乙中的某盐溶液可能是AgNO3溶液

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如图所示，隔板I固定不动，活塞II可自由移动，M、N两个容器中均发生反应：A(g)＋2B(g)xC(g)，向M、N中通入1mol和2molB的混合气体，初始M、N容积相同，保持温度不变。下列说法正确的是( )

A. 若x=3，达到平衡后A的体积分数关系为：

B. 若x<3，C的平衡浓度关系为：c(M)<c(N)

C. 若x>3，达到平衡后B的转化率关系为：

D. x不论为何值，平衡时M、N中的平均相对分子质量都相等

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常温下，不考虑混合后溶液体积的变化，下列说法错误的是

A. 0.1mol·L-1CH3COOH溶液加水稀释后，溶液中的值增大

B. pH=4的CH3COOH溶液和pH=12的NaOH溶液等体积混合后恰好完全反应，则原CH3COOH溶液中CH3COOH的电离度为1%

C. amol·L-1H2C2O4溶液与2amol·L-1的NaOH溶液等体积混合后,c(C2O42-)>c(HC2O4-)>c(H2C2O4)>c(OH-)

D. 0.1mol·L-1的下列溶液中：①NH4Al(SO4)2溶液 ②NH4Cl溶液、③CH3COONH4溶液，c(NH4+)的大小顺序为①>②>③

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在100mL HNO3和H2SO4的混合溶液中，两种酸的物质的量浓度之和为0.6mol/L。向该溶液中加入足量的铜粉，加热，充分反应后，所得溶液中Cu2+的物质的量浓度最大值为（反应前后溶液体积变化忽略不计）

A. 0.225mol/L　　 B. 0.30mol/L　　 C. 0.36mol/L　　 D. 0.45mol/L

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某兴趣小组欲制备漂白剂亚氯酸钠（NaClO2）。甲同学通过查阅文献发现：NaClO2饱和溶液在温度低于38℃时析出的晶体是NaClO2·3H2O，高于38℃时析出的晶体是NaClO2，高于60℃时NaClO2分解成NaClO3和NaCl。

实验I 乙同学利用下图所示装置制取NaClO2晶体

（l）装置B中盛装浓硫酸的仪器名称是______，装置A和E的作用是__________。

（2）装置D中发生反应的化学方程式为_____________________________________。

（3）反应结束后，先将装置D反应后的溶液在55℃条件下减压蒸发结晶，然后进行的操作是_______，再用38℃～60℃的温水洗涤，最后在低于60℃条件下干燥，得到NaClO2晶体。

实验Ⅱ 丙同学设计实验测定制得NaClO2样品的纯度

其实验步骤如下：

① 称取所得亚氯酸钠样品ag于烧杯中，加入适量蒸馏水和过量的碘化钾晶体，再滴入适量的稀硫酸，充分反应后，配成100mL混合液。

② 取25.00 mL待测液于锥形瓶中，用bmol/LNa2S2O3标准液滴定，消耗标准液体积的平均值为VmL（已知：I2+2S2O32－=2I－+S4O62－）。

（4）步骤① 反应的离子方程式为____________________________________。

（5）步骤② 滴定中使用的指示剂是____________________。

（6）样品中NaClO2的质最分数为______________（用含a、b、V的代数式表示）。

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某工业废料中主要含有Al2O3、Co2O3•CoO、少量Fe3O4等金属氧化物（Co2O3•CoO不与强碱反应）．实验室科技人员欲将之分离并制备相关物质，设计流程如下：

（1）过程Ⅰ中的操作名称是__，写出过程Ⅰ发生反应的化学方程式____________．

（2）溶液a中含有金属离子有 _________________．

（3）溶液a中逸出的黄绿色气体是氯气，下列说法不正确的是_________．

①氯气是有漂白性的酸性气体

②液氯和氯水均为液体，且都含有氯分子

③将氯气通入碱液时，氯气既是氧化剂，又是还原剂

④次氯酸见光易分解，说明次氯酸是弱酸

⑤向氯水中滴硝酸银溶液，有白色沉淀生成，说明氯水中含Cl－

（4）写出过程Ⅱ发生反应的离子方程式：_______________________________．

高铁电池的总反应为：3Zn+2K2FeO4+8H2O3Zn（OH）2+2Fe（OH）3+4KOH

则充电时阳极反应式为___________________________________．

（5）Co可以形成CoC2O4•2H2O（M为183g/mol），5.49g该晶体在空气中加热，在不同温度下分别得到一种固体物质，其质量如表：

经测定，210℃～290℃过程中，产生的气体只有CO2，则此过程发生的化学反应方程式为：______________________________________．

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研究氮氧化物与悬浮在大气中海盐粒子的相互作用时，涉及如下反应：

2NO2（g）+NaCl（s）NaNO3（s）+ClNO（g） K1　　 ∆H < 0　 （I）

2NO（g）+Cl2（g）2ClNO（g）　　　　　 K2　　 ∆H < 0　 （II）

（1）4NO2（g）+2NaCl（s）2NaNO3（s）+2NO（g）+Cl2（g）的平衡常数K=____________（用K1、K2表示）。

（2）为研究不同条件对反应（II）的影响，在恒温条件下，向2L恒容密闭容器中加入0.2mol NO和0.1mol Cl2，10min时反应（II）达到平衡。测得10min内v（ClNO）=7.5×10-3mol•L-1•min-1，则平衡后n（Cl2）=___________mol，NO的转化率а1=________。其它条件保持不变，反应（II）在恒压条件下进行，平衡时NO的转化率а2_________а1（填“>”“<”或“=”），平衡常数K2_________（填“增大”“减小”或“不变”）。若要使K2减小，可采用的措施是_______________________。

（3）实验室可用NaOH溶液吸收NO2，反应为2NO2+2NaOH=NaNO3+NaNO2+H2O。含0.2mol NaOH的水溶液与0.2mol NO2恰好完全反应得1L溶液A，溶液B为0.1mol•L‾1的CH3COONa溶液，则两溶液中c（NO3‾）、和c（CH3COO‾）由大到小的顺序为____________________。（已知HNO2的电离常数，CH3COOH的电离常数），可使溶液A和溶液B的pH相等的方法是______________。

a．向溶液A中加适量水　　　　 b．向溶液A中加适量NaOH

c．向溶液B中加适量水　　　　 d．向溶液B中加适量NaOH

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[化学—选修3：物质结构与性质]目前半导体生产正在进行一场“铜芯片”革命：在硅芯片上用铜代替铝布线。古老的金属铜在现代科技应用上取得了突破。用黄铜矿(主要成分为CuFeS2)生产粗铜，其反应原理如下：

（1）基态铜原子的价电子排布式为____________，硫、氧元素相比，第一电离能较大的元素是________(填元素符号)。

（2）反应①、②中均生成有相同的气体分子，该分子的中心原子杂化类型是_________，其立体结构是________，与该分子互为等电子体的单质气体的化学式是　　　　　　　　　　 。

（3）某学生用硫酸铜溶液与氨水做了一组实验：CuSO4溶液蓝色沉淀沉淀溶解，得到深蓝色透明溶液。生成蓝色沉淀溶于氨水的离子方程式为　　　　　　　　　　　　　　　　　　 ；

（4）铜是第四周期最重要的过渡元素之一，其单质及化合物具有广泛用途。铜晶体中铜原子堆积模型为________；铜的某种氧化物晶胞结构如图所示，若该晶体的密度为d g/cm3，阿伏加德罗常数的值为NA，则该晶胞中铜原子与氧原子之间的距离为________pm。(用含d和NA的式子表示)

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化合物G是一种医药中间体，常用于制备抗凝血药。可以通过下图所示的路线合成：

已知：RCOOHRCOCl；D与FeCl3溶液能发生显色。

请回答下列问题：

⑴B→C的转化所加的试剂可能是__________，C＋E→F的反应类型是_______。

⑵有关G的下列说法正确的是_________。

A．属于芳香烃　　　　　　　　　 B．能与FeCl3溶液发生显色反应

C．可以发生水解、加成、氧化、酯化等反应　　 D．1mol G最多可以跟4mol H2反应

⑶E的结构简式为_________。

⑷F与足量NaOH溶液充分反应的化学方程式为__________________________________。

⑸写出同时满足下列条件的E的同分异构体的结构简式_______________。

①发生水解反应②与FeCl3溶液能发生显色反应③苯环上有两种不同化学环境的氢原子

⑹已知：酚羟基一般不易直接与羧酸酯化。而苯甲酸苯酚酯（）是一种重要的有机合成中间体。试写出以苯酚、甲苯为原料制取该化合物的合成路线流程图(无机原料任用)。注：合成路线的书写格式参照如下示例流程图：_________________

CH3CHOCH3COOHCH3COOCH2CH3

难度: 极难查看答案及解析