2016届福建省高三上学期期中考试化学试卷（解析版）

化学与生活、生产密切相关，下列说法正确的是（　　 ）

A．食盐、食醋、食用油均可用作食品添加剂，都属于有机物

B．工业生产玻璃和水泥，均需要用石灰石为原料

C．碳酸钡、碳酸氢钠、氢氧化铝均可作为抗酸药物使用

D．海水淡化是解决淡水供应危机的方法之一，向海水中加入明矾可以使海水淡化

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某合作学习小组讨论辨析以下说法：①粗盐和酸雨都是混合物；②沼气和水煤气都是可再生能源；③冰和干冰既是纯净物又是化合物；④不锈钢和目前流通的硬币都是合金；⑤盐酸和食醋既是化合物又是酸；⑥纯碱和熟石灰都是碱；⑦豆浆和雾都是胶体。上述说法正确的是（　　 ）

A． ①②③④　　 B．①②⑤⑥　　 C．①③④⑦　　　　 D．③⑤⑥⑦

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在甲、乙两个体积不同的密闭容器中，分别充入质量相同的CO、CO2气体时，两容器的温度和压强均相同，则下列说法正确的是(　　 )

A．充入的CO分子数比CO2分子数少　　　　 　 B．甲容器的体积比乙容器的体积小

C．CO的摩尔体积比CO2的摩尔体积小　　　　　 D．甲中CO的密度比乙中CO2的密度小

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设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（　　 ）

A．标准状况下，22.4LNO与0.5molO2充分反应，最后得到NA个NO2分子

B．1.0L　 0.5mol/L的NaAlO2水溶液中含有氧原子数为NA

C．常温常压下，14 g的C2H4和C4H8混合气体中含有的原子数为3NA

D．某密闭容器盛有0.2molSO2和0.1molO2，在一定条件下充分反应，转移电子的数目为0.4NA

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W、X、Y、Z均为短周期主族元素，原子序数依次增加，且原子核外L电子层的电子数分别为0、5、8、8，它们的最外层电子数之和为18。下列说法正确的是(　　 )

A．单质的沸点：W>X　　　　　　　　 B．氧化物的水化物的酸性：Y＜Z

C．阴离子的还原性：Y>Z　　　　　　　　 D．X与Y不能存在于同一离子化合物中

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甲～庚元素在周期表中的相对位置如下表，己的最高氧化物对应水化物有强脱水性，甲和丁在同一周期，甲原子最外层与最内层具有相同电子数。下列判断正确的是（　　 ）

A．丙与戊的原子序数相差27

B．气态氢化物的稳定性：庚<己<戊

C．丁的最高价氧化物可用于制造光导纤维

D．常温下，甲和乙的单质均能与水剧烈反应

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下表为六种短周期元素的部分性质：

下列有关说法错误的是(　　 )

A．X与Y可以形成阴离子XY32-

B．Z的氢化物的沸点比T的氢化物的沸点高

C．元素R的氧化物对应的水化物一定为强酸

D．由X形成的化合物XY2和XR4，其中XR4的沸点高

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下列关于甲、乙、丙、丁四种仪器装置的有关用法，其中不合理的是(　　 )

A．甲装置：可用来证明硫的非金属性比硅强

B．乙装置：橡皮管的作用是能使水顺利流下

C．丙装置：用图示的方法能检查此装置的气密性

D．丁装置：可在瓶中先装入某种液体收集NO气体

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下列说法正确的是(　　 )

A．I的原子半径大于Br，HI比HBr的热稳定性强

B．P的非金属性强于Si，H3PO4比H2SiO3的酸性强

C．SO2和SO3混合气体通入Ba(NO3)2溶液可得到BaSO3和BaSO4

D．SiO2既能和氢氧化钠溶液反应也能和氢氟酸反应，所以是两性氧化物

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下列各组离子中，在给定条件下能够大量共存的是(　　 )

A．通入足量CO2后的溶液中：Na+、SiO32－、CH3COO－、CO32－

B．无色溶液中：Mg2+、MnO4－、SO42－、K+

C．酸性溶液中可能大量存在Na+、ClO‾、SO42－、I‾

D．c(H+)/c(OH－)=1012的溶液中：NH4+、Al3+、NO3－、Cl－

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下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是（　　　 ）

A．向醋酸钠水溶液中通入少量CO2　　　 2CH3COO— + CO2+H2O ＝ 2CH3COOH + CO32—

B．向FeBr2溶液中通过量的Cl2：2Fe2++2Br-+2Cl2 ＝ 2Fe3++4Cl-+Br2

C．将铝片放入少量NaOH溶液中2Al+2OH-+2H2O ＝2AlO2-+3H2↑

D．用浓盐酸酸化的KMnO4溶液与H2O2反应，证明H2O2具有还原性：

2MnO4-+ 6H+ + 5H2O2 ＝ 2Mn2+ + 5O2↑ + 8H2O

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下列各组物质依次满足如图所示转化关系的是（图中箭头表示一步转化）(　　 )

A．①② B．②③ C．③④ D．②④

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将足量的CO2不断通入KOH、Ba(OH)2、KAlO2的混合溶液中，生成沉淀与通入CO2的量的关系可表示为（　　 ）

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某溶液可能含有Cl-、SO42-、CO32-、NH4+、Fe3+、Al3+和K+。取该溶液200 mL，加入过量NaOH溶液，加热，得到0.02 mol气体，同时产生红褐色沉淀；过滤，洗涤，灼烧，得到1.6 g固体；向上述滤液中加足量BaCl2溶液，得到4.66 g不溶于盐酸的沉淀。由此可知原溶液中(　　 )

A．至少存在5种离子

B．SO42-、NH4+、Fe3+一定存在， Cl-可能不存在

C．Cl-一定存在，且c(Cl-) ≥ 0.2mol/L

D．CO32-、Al3+一定不存在，K+可能存在

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Cu2S与一定浓度的HNO3反应，生成Cu(NO3)2、CuSO4、NO2、NO和H2O，当NO2和NO的物质的量之比为1∶1时，实际参加反应的Cu2S与HNO3的物质的量之比为(　 )

A．1∶5　　　　　　 B．2∶9　　　　　 C．1∶7　　　　　　 D．1∶9

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向27.2Cu和Cu2O的混合物中加入某浓度的稀硝酸0.5L，固体物质完全反应，生成NO 和Cu(NO3)2。在所得溶液中加入1.0mol/L 的NaOH溶液1.0L，此时溶液呈中性，金属离子已完全沉淀，沉淀质量为39.2g。下列说法正确的是（　　　 ）

A．Cu与Cu2O 的物质的量之比为1:2

B．产生的NO的体积为4.48L

C．硝酸的物质的量浓度为2.6mol/L

D．Cu、Cu2O与硝酸反应后剩余HNO3为0.2mol

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有A、B、C、D、E、F六种短周期元素，其元素特征信息如下表：

（1）D的离子结构示意图是___________；化合物Y所含的化学键名称___________；B2C2的电子式表示为　　　　　　　　 。

（2）D、E、F的简单离子半径由大到小的顺序是(用化学式表示)________________。

（3）写出两种均含A、B、C、F四种元素的化合物在溶液中相互

反应的离子方程式　　　　　 。

（4）将一定质量的Mg和D的混合物投入500mL稀硫酸中，

固体全部溶解并产生气体．待反应完全后，向所得溶液中加入

NaOH溶液，生成沉淀的物质的量与加入NaOH溶液的体积关系如图所示．则固体混合物中Mg的质量为　　　　 ；原稀硫酸溶液的物质的量浓度为　　　　　　　　　　 。

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NH3是重要的化工原料。

（1）用NH4Cl和Ca(OH)2制备NH3，反应发生、气体收集和尾气处理装置依次为　　　　 。

（2）某学生用下图装置对NH3与NaClO的反应进行实验探究：

资料：氨和次氯酸钠溶液反应能生成肼。肼常温下是无色液体，沸点：113℃，与水混溶，它的水溶液是一种二元弱碱。

①向水中持续通入NH3，未观察到白雾。推测现象中的白雾由N2H4小液滴形成，进行实验：用湿润的红色石蕊试纸检验白雾，试纸变蓝。该实验不能判断白雾中含有N2H4，理由是　　　　　　　　　　 。

②进一步实验确认了A中生成了N2H4。写出A中反应的化学方程式（N2不参与反应）　　　　 ；此反应中若有5.6L氨气（标准状况下）参加反应，则转移电子的数目为_______。

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某小组同学为比较酸性条件下NO3－、SO42－、Fe3+的氧化性强弱，设计如下实验（夹持仪器已略去，装置的气密性已检验）。

实验记录如下：

请回答下列问题：

（1）实验I中，发生反应的离子方程式是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

（2）实验IV的后续操作是　　　　　　　　　　　　　 ，观察到的现象是　　　　　　　　 。

（3）由实验得出的结论：酸性条件下氧化性由大到小的顺序是　　　　　　　　　　　　 。

（4） 实验操作V的目的是　　　　　　　　　　　　　　　　 。

（5）实验操作III，开始时B中溶液的颜色并无明显变化，此时溶液中发生反应的离子方程式是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

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七铝十二钙（12CaO•7Al2O3)是新型的超导材料和发光材料，用白云石（主要含CaCO3和MgCO3)和废Al片制备七铝十二钙的工艺如下：

（1）煅粉主要含MgO和　　　　　 ；用适量的NH4NO3溶液浸取煅粉后，镁化合物几乎不溶，该工艺中不能用（NH4)2SO4代替NH4NO3，原因是　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

（2）滤液I中的阴离子有　　　　　　 （忽略杂质成分的影响）；若滤液I中仅通入CO2，会生成　　　　　　　 ，从而导致CaCO3产率降低。

（3）用NaOH溶液可除去废Al片表面的氧化膜，反应的离子方程式为　　　　　　　　　　 。

（4）电解制备Al(OH)3时，电极分别为Al片和石墨，电解总反应方程式为　　　　　　　　　　 。

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氯化亚铜（CuCl)广泛应用于化工、印染、电镀等行业。CuCl难溶于醇和水，可溶于氯离子浓度较大的体系，在潮湿空气中易水解氧化。以海绵铜（主要成分是Cu和少量CuO）为原料，采用硝酸铵氧化分解技术生产CuCl的工艺过程如下：

回答下列问题：

（1）步骤①中得到的氧化产物是_______（填离子符号），溶解温度应控制在60～70℃，原因是________。

（2）写出步骤③中主要反应的离子方程式___________。

（3）步骤⑤包括用pH=2的酸洗、水洗两步操作，酸洗采用的酸是_________(写名称)。

（4）上述工艺中，步骤⑥不能省略，理由是_____________。

（5）准确称取所制备的氯化亚铜样品mg，将其置于过量的FeCl3溶液中，待样品完全溶解后，加入适量稀硫酸，用amol/L的K2Cr2O7溶液滴定到终点，消耗K2Cr2O7溶液bmL，反应中Cr2O72-被还原为Cr3+，样品中CuCl的质量分数为__________。

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