2013届云南省高二下学期期中考试化学试卷（解析版）

选择题共 25 题

甲烷是一种高效清洁的新能源，0.25mol甲烷完全燃烧生成液态水时放出222.5kJ热量，则下列热化学方程式中正确的是（   ）
A. CH₄(g) + 2O₂(g) == CO₂(g) +2H₂O(l)    ΔH= －890 kJ·mol^-1
B. 2CH₄(g) + 4O₂(g) == 2CO₂(g) + 4H₂O(l)   ΔH= +890 kJ·mol^-1
C. CH₄(g) + 2O₂(g) == CO₂(g) +2H₂O(l)    ΔH= +890 kJ·mol^-1
D. 2CH₄(g) + 4O₂(g) == 2CO₂(g) + 4H₂O(l)   ΔH= －890 kJ·mol^-1

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下列主要成分不是SiO₂的材料为（）
A．光纤 B．玛瑙 C．石英 D．太阳能电池板

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下列说法不正确的是（）
A.原电池中，负极上发生的反应是氧化反应
B.原电池中，电流从负极流向正极
C. 铜锌原电池工作时，溶液中的阴离子向负极移动，阳离子向正极移动
D.碱性锰锌电池是一次电池，铅蓄电池是二次电池

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用0.01mol·L^－¹ NaOH 溶液完全中和pH=3的下列溶液各100mL。需NaOH溶液体积最大的是（）
A．盐酸 B．硫酸 C．高氯酸 D．醋酸

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对已达化学平衡的下列反应：2X（g）＋Y（g）2Z（g），减小压强时，对反应产生的影响是（）
A．逆反应速率增大，正反应速率减小，平衡向逆反应方向移动
B．逆反应速率减小，正反应速率增大，平衡向正反应方向移动
C．正、逆反应速率都减小，平衡向逆反应方向移动
D．正、逆反应速率都增大，平衡向正反应方向移动

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0.1mol/L某溶液的pH值为5.1，其溶液中的溶质可能是 (　　 )
A．氯化铵 B．氯化氢 C．BaCl₂ D．硫酸氢钠

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下列比较关系与排列顺序错误的是（）
A．酸性 H₄SiO₄＜H₃PO₄＜H₂SO₄＜HClO₄
B．碱性 Ca(OH)₂＞Mg(OH)₂＞Al(OH)₃
C．稳定性SiH₄＞NH₃＞H₂O＞HF
D．半径 O^2-＞F^－＞Mg²^＋＞Al³^＋

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分别将下列物质：①明矾 ②Na₂O₂ ③NaCl ④Ca(HCO₃)₂ ⑤FeCl₃投入水中，对其溶液加热蒸干，仍能得到原物质的是（）
A．①②③ B．①③ C．③④ D．③

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下列叙述的方法不正确的是（）
A．金属的电化学腐蚀比化学腐蚀更普遍
B．用铝质铆钉铆接铁板，铁板易被腐蚀
C．钢铁在干燥空气中不易被腐蚀
D．用牺牲锌块的方法来保护船身

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下列气体中既不能用浓硫酸干燥，又不能用固体NaOH干燥的是（）
A．CO₂ B．O₂ C．SO₂ D．H₂S

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下列离子反应方程式正确的是（）
A．碳酸氢钙溶液与盐酸反应：Ca(HCO₃)₂+2H⁺ = Ca²⁺+2H₂O+2CO₂↑
B．氯化铝溶液中加入过量氨水：Al³⁺+3NH₃·H₂O = Al(OH)₃↓+3NH₄⁺
C．硫酸亚铁溶液与氢氧化钡溶液反应：SO₄²^－+Ba²⁺ = BaSO₄↓
D．Fe₃O₄溶于稀硫酸：Fe₃O₄+8H⁺ = 3Fe³⁺+4H₂O

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S（单斜）和S（正交）是硫的两种同素异形体。
已知：① S(单斜，s)＋O₂(g) == SO₂(g) △H₁＝－297.16 kJ·mol^-1
② S(正交，s)＋O₂(g) == SO₂(g)        △H₂＝－296.83 kJ·mol^-1
③ S(单斜，s) == S(正交，s)           △H₃
下列说法正确的是（   ）
A．△H₃＝+0.33 kJ·mol^-1
B．单斜硫转化为正交硫的反应是吸热反应
C．S(单斜，s) == S(正交，s) △H₃＜0，正交硫比单斜硫稳定
D．S(单斜，s) == S(正交，s) △H₃＞0，单斜硫比正交硫稳定

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在373K 时，把0.5 mol N₂O₄气体通入体积为5 L的真空密闭容器中，立即出现红棕色。反应进行到2 s时，NO₂的浓度为0.02 mol/L。在60 s时，体系已达到平衡，此时容器内压强为反应前的1.6倍。下列说法正确的是（）
A．在2 s时，体系内压强为反应前的1.1倍　
B．前2 s，以N₂O₄浓度变化表示的平均反应速率为0.01 mol·L^-1·s^-1
C．平衡时，体系内含N₂O₄ 0.25 mol
D．平衡时，若往容器内充入氮气，则可提高N₂O₄的转化率

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某无色溶液能与Al反应放出H₂，下列离子一定能在该溶液中大量共存的是（   ）
A．H⁺、NH₄⁺、NO₃^-、Fe²⁺             B．Na⁺、SO₄^2-、K⁺、Cl^-
C．Ba²⁺、OH^-、AlO₂^-、SO₃^2-           D．Al³⁺、Mg²⁺、SiO₃^2-、ClO^-

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一定条件下的密闭容器中:
4NH₃(g)＋5O₂(g)4NO(g)＋6H₂O(g) ΔH=－905.9 kJ· mol^-1，
下列叙述正确的是（）
A．4 mol NH₃和5 mol O₂反应，达到平衡时放出热量为905.9 kJ
B．平衡时，v_正(O₂)= v_逆(NO)
C．平衡后降低压强，混合气体平均摩尔质量增大
D．平衡后升高温度，混合气体中NO含量降低

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下列化合物中既含有离子键又含有非极性共价键的化合物是（）
A．CaBr₂ B．NaOH
C．Na₂O₂ D．H₂O₂

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在一定条件下，对于反应mA(g)+nB(g)cC(g)+dD(g)，C物质的质量分数w（C）与温度、压强的关系如图所示，下列判断正确的是（）
A．ΔH<0，m+n<c+d
B．ΔH>0，m+n>c+d
C．ΔH>0，m+n<c+d
D．ΔH<0，m+n>c+d

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在一固定体积的密闭容器中加入2molA和1molB发生反应2A(g)+B(g)   3C(g)+D(g)，达到平衡时C的浓度为w mol·L^-1，若维持容器的体积和温度不变，按下列四种配比方案作为反应物，达平衡后，使C的浓度仍为w mol·L^-1的配比是（   ）
A．4 mol A+2 mol B            B．3 mol C+1 mol D+2mol A+1 mol B
C．3mol C+1 mol D+1 mol B     D．3 mol C+1 mol D

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25℃时，向纯水中加入NaOH，使溶液的pH=11,则由NaOH电离出的OH^-离子浓度与水电离的OH^-离子浓度之比为（）
A.10¹⁰：1 B. 5×10⁹：1 C.10⁸：1 D.1：1

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某氨水pH=x，某盐酸pH=y,已知x+y=14。将上述氨水、盐酸等体积混合后，所得溶液中各种离子浓度由大到小的顺序是（    ）
A．C(NH₄⁺)>C(Cl^-)>C(OH^-)>C(H⁺)                                B．C(Cl^-)>C(NH₄⁺)>C(H⁺)>C(OH^-)
C．C(Cl^-)=C(NH₄⁺)>C(OH^-)=C(H⁺)                                D．C(Cl^-)=C(NH₄⁺)>C(OH^-)>C(H⁺)

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用铜片、银片、Cu (NO₃)₂溶液、AgNO₃溶液、导线和盐桥（装有琼脂-KNO₃的U型管）构成一个原电池。以下有关该原电池的叙述正确的是（   ）
①在外电路中，电流由铜电极流向银电极      ②正极反应为：Ag⁺+e^-=Ag
③实验过程中取出盐桥，原电池仍继续工作
④将铜片浸入AgNO₃溶液中发生的化学反应与该原电池反应相同
A．①②                       B．②③                      C．②④                      D．③④

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PH＝a的某电解质溶液中，插入两支惰性电极通直流电一段时间后，溶液的pH>a，则该电解质可能是（）
A. NaOH B.H₂SO₄ C.AgNO₃ D.Na₂SO₄

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将0.1 L含有0.02mol CuSO₄和0.01molNaCl的水溶液用惰性电极电解。电解一段时间后，一个电极上得到0.01 mol Cu，另一电极析出的气体（）
A．只有Cl₂ B．既有Cl₂又有O₂ C．只有O₂ D．只有H₂

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下列各组有机物，无论它们以何种物质的量的比例混和，只要总物质的量一定，则在完全燃烧时，消耗氧气的量为一定值的是（     ）
A．C₂H₆和C₃H₈                                           B．C₄H₁₀和C₆H₆
C．C₂H₆O和C₂H₄O₂                         D．C₃H₆和C₃H₈O

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下列有关离子的检验方法一定正确的是（）
A．向某溶液中滴加BaCl₂溶液，若有白色沉淀，再滴加足量稀HNO₃，若沉淀不溶解，则说明原溶液中一定含Ag^＋
B．向某溶液中滴加KSCN溶液无明显现象，再滴入新制的氯水，溶液出现血红色则说明原溶液中含Fe²^＋
C．向某溶液中滴加足量稀HCl，产生气体使澄清石灰水变浑浊，则说明原溶液中一定含CO₃^2-
D．用铂丝蘸取某溶液在无色火焰上灼烧直接观察火焰颜色未见紫色，说明原溶液中不含K^＋

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填空题共 5 题

（2分）已知：下列两个热化学方程式：
Fe(s) + 1/2O₂(g) FeO(s)  =－272.0KJ/mol
2Al(s) + 3/2O₂(g) Al₂O₃(s)  =－1675.7KJ/mol
则 Al(s)的单质和FeO(s)反应的热化学方程式是______________________________________________________ 。

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（7分）A、B、C三种元素的原子具有相同的电子层数，而B的核电荷数比A大2，C原子的电子总数比B原子电子总数多4。1molA单质跟盐酸反应可置换出11.2L（标准状况下）氢气，这时A转变成与氖原子具有相同电子层结构的离子。试回答：
(1)A_________ B _________ C _________（填化学符号）
(2)分别写出A、B最高价氧化物对应水化物分别跟C的气态氢化物水溶液反应的离子方程式：________________________ ___________________________
(3)A离子的氧化性比B离子的氧化性_______(填“强”或“弱”),这是由于_____________.

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（11分）Ⅰ．（1）0.02 mol·L^-1的HCN溶液与0.02 mol·L^-1 NaCN溶液等体积混合，已知该混合溶液中c (Na⁺)> c(CN^-)，用“>、<、=”符号填空
①溶液中c(OH ^-)________c(H ⁺) ② c(HCN)________c(CN^-)
（2）常温下，向Al₂(SO₄)₃溶液中滴入Ba(OH)₂溶液至Al³⁺ 刚好完全沉淀时，溶液pH________7，（填“>、<、=”）反应的离子方程式为_____________________________________。
Ⅱ．依据氧化还原反应：MnO₄^-+5Fe²⁺+8H⁺ = Mn²⁺+5Fe³⁺+4H₂O，欲采用滴定的方法测定FeSO₄的质量分数，实验步骤如下：
①称量FeSO₄样品，配成100 mL待测溶液；
②取一定体积待测液置于锥形瓶中，并加入一定量的硫酸；
③将标准浓度的KMnO₄溶液装入滴定管中，调节液面至a mL处；
④滴定待测液至滴定终点时，滴定管的液面读数b mL；
⑤重复滴定2～3次。
（1）如何知道滴定到达终点？_________________
下列操作会导致测定结果偏低的是___________________
A．盛标准溶液的滴定管用蒸馏水洗涤后未用标准液润洗就装液滴定
B．锥形瓶用蒸馏水洗涤后未用待测液润洗
C．读取标准液读数时，滴定前平视，滴定到终点后俯视
D．滴定前滴定管尖嘴处有气泡未排除，滴定后气泡消失
（2）下列每种量器的数量不限，在上述实验中，必须使用的有________；
A．托盘天平 B．量筒 C．碱式滴定管 D．酸式滴定管

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(10分)A是一种红棕色金属氧化物，B、D是金属单质，J是一种难溶于水的白色化合物，受热后容易发生分解。
(1)写出下列物质的化学式：
A________ J
(2)按要求写方程式：
①C转化为I的离子方程式：________ 。
②F在空气中转化为G的化学方程式：________。
③D可以与水蒸气在高温条件下反应，写出此反应的化学方程式：________ 。

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（8分）如图A 为直流电源，B为浸透饱和氯化钠溶液和酚酞试液的滤纸，C为电镀槽，接通电路后，发现B上的c点显红色，请填空：
（1）电源A上的a为________极；
（2）滤纸B上发生的总化学方程式为______________________；
（3）欲在电镀槽中实现铁上镀铜，接通K点，使c、d
两点短路，则电极e上发生的反应为________________，
电极f上发生的反应为______________________，槽中放的电镀液可以是__________（填一种电解质溶液即可）。

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