陕西岐山县2017-2018学年度第一学期期末质量检测高一化学试卷

要使氯化铝溶液中的Al3+完全转化为Al(OH)3沉淀，应选用的最佳试剂是

A. NaOH溶液　　 B. 稀盐酸　　 C. 氨水　　 D. AgNO3溶液

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“保护环境”是我国的基本国策。下列做法不应该提倡的是

A. 对生活废弃物进行分类处置　　 B. 过度开发资源促进经济发展

C. 煤炭燃烧时安装“固硫”装置　　 D. 宣传“低碳”出行

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下列化学用语的表达正确的是

A. 碳酸钠的电离方程式：Na2CO3=Na2++CO32-

B. S2－的结构示意图：

C. 中子数为20的氯原子：

D. 硫酸亚铁的化学式：FeSO4

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分离沸点相差较大的液体混合物，可用蒸馏法，下列不是蒸馏实验必须的仪器或材料的是

A. 温度计　　 B. 冷凝管　　 C. 沸石（碎瓷片）　　 D. 漏斗

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需在容量瓶上标出的是下列中的：①温度 ②浓度 ③容量 ④压强 ⑤刻度线

A. ①③⑤　　 B. ②③⑤　　 C. ①②④　　 D. ②④⑤

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相同状况下，等质量的铝分别与足量稀盐酸和氢氧化钠溶液反应放出氢气的体积之比为

A. 3:1　　 B. 2:1　　 C. 1:1　　 D. 1:3

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下列各组离子在溶液中能大量共存的是

A. Al3+、K+、OH－、NO3－　　 B. Ba2+、Na+、SO42－、OH－

C. H+、K+、CO32－、Cl－　　 D. K+、Na+、SO42－、 Cl－

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设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是

A. 71 g Cl2含有的氯原子数目为NA

B. 标准状况下，2.24 L水所含的分子数为0.1 NA

C. 1 mol•L－1A1Cl3溶液中含有的Cl﹣数目为1NA

D. 2.4 g金属镁变成镁离子时失去的电子数目为0.2 NA

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某单质在二氧化碳中可以燃烧生成一种黑色物质和另一种白色物质，该单质可能是

A. S　　 B. Si　　 C. Mg　　 D. Fe

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中国最新战机歼-31使用了高强度、耐高温的钛合金材料。工业上冶炼钛的反应如下：TiCl4＋2MgTi＋2MgCl2。下列有关该反应的说法正确的是

A. TiCl4是还原剂　　 B. Mg被氧化

C. TiCl4发生氧化反应　　 D. Mg得到电子

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下列离子方程式中正确的是

A. 碳酸钙与稀盐酸反应：CO32-+2H+=CO2↑+H2O

B. AgNO3溶液与NaCl溶液的反应：Ag++ Cl－= AgCl↓

C. 稀醋酸与氢氧化钠溶液的反应：H+ + OH－= H2O

D. Fe跟稀盐酸反应：2Fe+6H+ = 2Fe3++3H2↑

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下列各个反应，不能用于工业生产的是

A. 钠与氯气反应制食盐　　 B. 电解熔融氧化铝制金属铝

C. 煅烧黄铁矿（FeS2）制SO2　　 D. 氯气与石灰乳反应制漂白粉

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下列图示装置的实验中，操作正确的是

A. 图1分离碘酒中的碘和酒精　　 B. 图2用浓硫酸配制稀硫酸

C. 图3食盐水制得食盐晶体　　 D. 图4用于实验室制备氯气

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下列说法不正确的是

A. 自来水厂可用明矾作净水剂

B. 二氧化硅是酸性氧化物，所以二氧化硅可以与水反应生成硅酸

C. 丁达尔效应是区分胶体与溶液的一种常用方法

D. 浓硫酸具有脱水性，可使蔗糖脱水炭化

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下列实验现象与结论均正确的是

A. A　　 B. B　　 C. C　　 D. D

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已知在碱性溶液中可发生如下反应：2R(OH)3 + 3C1O－+ 4OH－ = 2RO4n-+3Cl－ +5H2O。关于该反应的说法正确的是(　　　 )

A. RO4n-中 R 的化合价是+6

B. ClO—是还原剂

C. 由上述离子方程式可知，该反应是由氨水提供的碱性环境

D. 反应过程中生成1mol RO4n-，转移6mol e-。

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（1）36克H2O的物质的量是 ______ ，约含有 ______ 个H2O，含有 ______ molH。

（2）6.02×1023个OH-的物质的量为 ______ ，这些OH-与______ molNH3的质量相同，和______克Na+含有的离子数相同。

（3）H2SO4的摩尔质量为 ______ ，1.5mol H2SO4的质量为 ______。

（4）完成下列方程式

①漂白粉漂白原理_________________________________

②用食醋洗壶中的水垢_____________________________。

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（1）过氧化钠可用于呼吸面具或潜艇中的氧气来源，则人呼出的气体与过氧化钠反应的化学方程式为：　　　　　　　　　　 、　　　　　　　　 。

（2）新生成的氢氧化亚铁在空气中会迅速变灰绿色、最后变为红褐色，其化学方程式为：　　　　　　　　　　　　　　 。

（3）铝制餐具长时间存放酸性、碱性或咸的食物，就会受到腐蚀。其中碱性食物与铝制品的氧化膜发生反应的离子方程式为　　　　　　　　　　　　 。

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把NaOH、MgCl2、AlCl3三种固体组成的混合物溶于足量水后，产生1.16g白色沉淀，再向所得浊液中逐渐加入1.00mol/LHCl溶液，加入HCl溶液的体积与生成沉淀的关系如图所示。

①A点的沉淀物的化学式为　　　　　　　　 。

②写出A点至B点发生反应的离子方程式：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

③原混合物中NaOH的质量是　　　　　　　　 g，C点（此时沉淀恰好完全溶解）HCl溶液的

体积为　　　　　　　　　 mL。

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A、B、C、D四种可溶性盐，知其阳离子分别是Na+、Ba2+、Cu2+、Ag+中的某一种，阴离子分别是Cl-、SO42-、CO32-、NO3-中的某一种．现做以下实验：

①将四种盐各取少量，分别溶于盛有5mL蒸馏水的四支试管中，只有B盐溶液呈蓝色。

②分别向4支试管中加入2mL稀盐酸，发现A盐溶液中产生白色沉淀，C盐溶液中有较多气泡产生，而D盐溶液无明显现象。

（1）根据上述事实，推断这四种盐的化学式分别为：

A____________B____________C_____________D ___________

（2）写出实验步骤②中涉及到的所有反应的任一个离子方程式：____________________ 。

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为研究铁质材料与热浓硫酸的反应，某学习小组用碳素钢(即铁和碳的合金)进行了以下探究活动：

探究一：

（1）将已去除表面氧化物的铁钉(碳素钢-含杂质碳)放入冷浓硫酸中，10分钟后移入硫酸铜溶液中，片刻后取出观察，铁钉表面无明显变化，其原因是____________________________________________________。

（2）称取碳素钢6.0g放入15.0ml浓硫酸中，加热，充分反应后得到溶液X并收集到混合气体Y。

①甲同学认为X中除Fe3+之外还可能含有Fe2+。若要确认其中的Fe2+，应选用____________(选填序号)。

A．KSCN溶液和氯水 B．铁粉和KSCN溶液 C．浓氨水 D．酸性KMnO4溶液

②乙同学取560mL(标准状况)气体Y通入足量溴水中，发生SO2+Br2+2H2O=2HBr+H2SO4反应，然后加入足量BaCl2溶液，经适当操作后得干燥固体4.66g。由此推知气体Y中SO2的体积分数的方法为_________________________________。

探究二：根据上述实验中SO2体积分数（80%）的分析，丙同学认为气体Y中还可能含有氢气和二氧化碳两种气体，为此设计了下列探究实验装置(假设有关气体完全反应)

（3）装置B中试剂的作用是_______________________________________；

（4）分析Y气体中的CO2气体是如何生成的______(用化学方程式表示)。

（5）已知洗气瓶M中盛装澄清石灰水，为确认CO2的存在，需在装置中添加洗气瓶M于____________(填序号)。

A．A之前　　　 B．A-B间　　　　 C．B-C间　　　　 D．C-D间

（6）如果气体Y中含有H2，预计实验现象应是_______________________。

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